Orbitales atómicos secundaria

1. Modelo Atómico
Actual
orbitales
Química 2° año
Profesora: Ximena Walburg

2. Átomo de Bohr y niveles de energía

3. Átomo de Bohr y niveles de energía
Niveles de Energía
Según este modelo los electrones
giran alrededor de órbitas
circulares definidas, cada uno con
un nivel de energía determinado.
Cada nivel de energía puede
contener un número máximo de
electrones, y los electrones pueden
saltar de una órbita a otra por
medio de absorción o emisión de
energía.

4. Modelo Actual
Schrödinger demuestra que los electrones existen en diferentes regiones
del espacio conocidas como orbitales. Cada orbital tiene una forma y se
encuentra asociado con un nivel de energía que indica la cantidad de
energía que posee ese electrón en ese orbital.
Los niveles de energía están ordenados comenzando con el nivel mas
bajo n=1 y aumentando en valor numérico a medida que se alejan del
núcleo.

5. Subniveles de energía
Cada nivel tiene sus electrones
distribuidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro
tipos: s, p, d, f.
Cada subnivel de energía contiene un número específico de
orbitales, y cada orbital puede contener un máximo de dos
electrones.

6. Niveles y subniveles

7. Cantidad de Orbitales por
subnivel
Subnivel Orbitales
s 1
p 3
d 5
f 7
Los niveles de energía de
Bohr (del 1 al 7) tienen
subniveles de energía, los
orbitales atómicos: s, p, d y f.
Cada subnivel está formado
por un número determinado
de orbitales.

8. Niveles Subniveles( orbitales) Cantidad de electrones
K=1 s 2 electrones
L=2 s,p 2 electrones en el orbital s y 6 en los tres orbitales p = 8
electrones
M=3 s,p,d 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p y 10
electrones en los 5 orbitales d=18 electrones
N=4 s,p,d,f 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p,10
electrones en los 5 orbitales d y 14 electrones en los 7
orbitales f=32 electrones.
O=5 s,p,d,f 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p,10
electrones en los 5 orbitales d y 14 electrones en los 7
orbitales f=32 electrones.
P=6 s,p,d 2 electrones en el orbital s, 6 en los tres orbitales p y 10
electrones en los 5 orbitales d=18 electrones
Q=7 s,p 2 electrones en el orbital s y 6 en los tres orbitales p = 8
electrones

9. Orbitales S

10. Orbitales s y p