Presentación sobre las reacciones químicas

1. REACCIONES
QUÍMICAS
Materia: Química 2° A y 2°B
Profesora: Ximena Walbrg

2. Cambio físico vs Cambio químico
◦ Un cambio físico consiste en una
transformación de la materia en la que la
se conserva la naturaleza química de la
sustancia.
◦ Un cambio químico consiste en una
transformación de la materia en la que se
modifica la naturaleza química de la
sustancia.

3. Cambio Físico

4. Cambio químico

5. Representación de una reacción Química
◦ Una reacción química es la forma en la que se representa un cambio químico.
◦ Una reacción química implica la destrucción uniones químicas y la formación de otras nuevas.
◦ En ellas las sustancias que reaccionan se llaman reactivos y se colocan a la izquierda. Los nuevos
compuestos químicos que se forman se conocen como productos y se colocan a la derecha.
◦ Entre ellos se coloca una flecha que indica el sentido de la reacción.

6. Representación de una reacción Química
◦ Los compuestos químicos se combinan en determinadas proporciones. La cantidad de cada reactivo
que reacciona y de cada producto que se forma se representa en la reacción química mediante los
coeficientes estequiométricos.
◦2𝐶𝑠 + 2𝐻2𝑂 → 2𝐶𝑠 𝑂𝐻 + 1𝐻2
Reactivos Productos
Coeficientes estequiométricos
de los reactivos
Coeficientes estequiométricos
de los productos

7. Representación de una reacción química
◦ Además de los coeficientes estequiométricos en una reacción química también se representan los
estados de agregación en los que se encuentran tanto los reactivos como los productos de la
reacción.
◦2𝐻2(𝑔) + 1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑙)
◦ Donde (g) significa que tanto el hidrogeno como el oxigeno reaccionan en estado gaseoso para dar
agua que según el símbolo (l) se encuentra en estado líquido.
◦ Si alguno de los compuestos se encontrara en estado solido el símbolo que se usa es (s).

8. Representación de una reacción química
◦2𝐻2(𝑔) + 1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑙)
◦ Esta ecuación se lee así: 2 moléculas de hidrógeno en estado gaseoso
reaccionan con una molécula de oxígeno en estado gaseoso para dar dos
moléculas de agua en estado líquido.

9. Representación de una reacción química
◦ Otra parte importante de una reacción química importante son los coeficientes de atomicidad.
◦ La atomicidad es la cantidad de átomos de un elemento que forma cada molécula.
◦ 2𝐻2(𝑔) + 1𝑂2(𝑔) → 2𝐻2𝑂(𝑙)
◦ La atomicidad nos indica que una molécula de hidrógeno esta formada por dos átomo de
hidrógeno, una molécula de oxígeno esta formada por dos átomos de oxígeno y una molécula
de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y una de oxígeno.

10. Ley de la conservación de la Masa
◦ En una reacción química los enlaces de los reactivos se rompen y forman nuevos enlaces.
Entonces, no hay variación de la masa en una reacción química, lo que ocurre es un
reordenamiento de los átomos que participan.
◦ Esto se conoce como La ley de la conservación de la masa de Lavoisier.
2𝐻2𝑂

11. Igualación de ecuaciones químicas
◦ Para obtener los coeficientes estequiométricos de una ecuación químicos hay distintos métodos. Nosotros
nos centraremos en el método conocido como método de igualación por tanteo.
◦ Supongamos que tenemos la siguiente reacción química:
◦ 𝐶𝐻4 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
◦ Si analizamos el lado izquierdo de la reacción química vemos que tenemos:
1 átomo de C, 4 de H y 2 de O.
Si analizamos el lado derecho de la reacción química vemos que hay:
1 átomo de C, 2 de H y 3 de C.
Esta ecuación no esta igualada por que no hay la misma cantidad de cada uno de los átomos de ambos
lados de la ecuación química.

12. Igualación de ecuaciones químicas
◦ Para igualar la ecuación anterior por tanteo, es conveniente igualar primero todos los átomos
distintos del oxígeno y del hidrógeno. Luego igualamos los átomos de hidrógeno y por último los
átomos de oxígeno.
◦ 𝐶𝐻4 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 𝐻2𝑂
◦ En esta ecuación tenemos de cada lado la misma cantidad de átomos de C.
◦ Como no hay otros átomos distintos del H y el O continuamos con el hidrógeno.
◦ Hay cuatro átomos de hidrógeno del lado de los reactivos y 2 átomos de hidrógeno del lado de los
productos. Por lo que podemos colocar un 2 delante del agua para obtener así cuatro átomo de
hidrógeno de cada lado.
◦ 𝐶𝐻4 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝐻2𝑂

13. Igualación de una reacción química
◦ Ahora del lado de los reactivos tenemos 2 átomos de oxígeno ( en la molécula de oxígeno) y del lado de
los productos tenemos 4 átomos de oxígeno ( dos en la molécula de dióxido de carbono y uno por cada
molécula de agua).
𝐶𝐻4 + 𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝐻2𝑂
Para igualar los oxígenos necesitamos dos moléculas de 𝑂2.
𝐶𝐻4 + 2𝑂2 → 𝐶𝑂2 + 2𝐻2𝑂
La ecuación quedó balanceada: posee la misma cantidad de átomos de cada
elemento en ambos lados de la ecuación.