Este documento describe las reacciones redox, incluyendo la transferencia de electrones, los números de oxidación, el ajuste de ecuaciones redox, y las pilas electroquímicas. Explica que las reacciones redox involucran la oxidación y reducción simultáneas, donde una especie gana electrones a través de la reducción mientras otra los pierde a través de la oxidación. También describe cómo balancear ecuaciones redox usando el método del ión-electrón y cómo las pilas electroquímicas aprovechan las reacciones redox
Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.
Este documento describe un experimento de electrólisis de yoduro de potasio. Los objetivos son observar la oxidación y reducción en los electrodos y la descomposición del yoduro de potasio en sus iones por la electrólisis. Se explica el proceso de electrólisis y las reacciones que ocurren en cada electrodo, donde el potasio se reduce en el cátodo y el yodo se oxida en el ánodo. El procedimiento detalla los materiales y pasos para llevar a cabo la electrólisis y observar los resultados en cada
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
La Ley de Hess se utiliza para calcular entalpías de reacciones a partir de las entalpías de otras reacciones relacionadas. El documento presenta 19 ejercicios que aplican la Ley de Hess para calcular entalpías de formación, combustión y otras reacciones a partir de datos termoquímicos como entalpías estándar de formación, combustión y otras reacciones químicas.
El documento presenta una introducción a la química de la coordinación. Explica conceptos clave como metales de transición, ligandos, geometrías, isomería, teorías de enlace como la teoría del campo cristalino y TOM. También describe factores que afectan el desdoblamiento como la serie del metal, estado de oxidación, geometría y naturaleza del ligando.
El documento presenta un taller sobre nomenclatura inorgánica con 10 preguntas. Pregunta sobre los estados de oxidación de elementos en varios compuestos, elementos que solo tienen estado de oxidación +3, escribir nombres y fórmulas usando diferentes sistemas de nomenclatura, y clasificar ácidos como oxoácidos o hidrácidos. También pide características de funciones químicas como ácidos e hidróxidos, y consultar propiedades de compuestos inorgánicos e identificar ácidos y bases.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.
Este documento describe un experimento de electrólisis de yoduro de potasio. Los objetivos son observar la oxidación y reducción en los electrodos y la descomposición del yoduro de potasio en sus iones por la electrólisis. Se explica el proceso de electrólisis y las reacciones que ocurren en cada electrodo, donde el potasio se reduce en el cátodo y el yodo se oxida en el ánodo. El procedimiento detalla los materiales y pasos para llevar a cabo la electrólisis y observar los resultados en cada
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
La Ley de Hess se utiliza para calcular entalpías de reacciones a partir de las entalpías de otras reacciones relacionadas. El documento presenta 19 ejercicios que aplican la Ley de Hess para calcular entalpías de formación, combustión y otras reacciones a partir de datos termoquímicos como entalpías estándar de formación, combustión y otras reacciones químicas.
El documento presenta una introducción a la química de la coordinación. Explica conceptos clave como metales de transición, ligandos, geometrías, isomería, teorías de enlace como la teoría del campo cristalino y TOM. También describe factores que afectan el desdoblamiento como la serie del metal, estado de oxidación, geometría y naturaleza del ligando.
El documento presenta un taller sobre nomenclatura inorgánica con 10 preguntas. Pregunta sobre los estados de oxidación de elementos en varios compuestos, elementos que solo tienen estado de oxidación +3, escribir nombres y fórmulas usando diferentes sistemas de nomenclatura, y clasificar ácidos como oxoácidos o hidrácidos. También pide características de funciones químicas como ácidos e hidróxidos, y consultar propiedades de compuestos inorgánicos e identificar ácidos y bases.
Nivel: 1° medio
Asignatura: ciencias - química
Contenidos: nomenclatura química, origen de la nomenclatura número de oxidación, cálculo de número de oxidación, tipos de compuestos binarios.
El documento describe un experimento para determinar la acidez relativa de diferentes cationes metálicos en soluciones básicas. Se midió el pH de las soluciones de los cationes Li+, K+, Ca2+, Fe3+, Ni2+ y Zn2+ en NaOH y Na2S, y se determinó el pH de precipitación de sus hidróxidos al agregar NaOH. Los resultados mostraron que la acidez depende del número de oxidación, siendo mayor para cationes más oxidados. La electronegatividad y la relación carga/radio iónico también influyen
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Este documento explica cómo nombrar sales químicas. Define sales como compuestos formados por la unión de un catión y un anión. Explica cómo nombrar cationes, aniones y diferentes tipos de sales como sales neutras, básicas y dobles. Proporciona ejemplos de nomenclatura sistemática y tradicional para varias sales comunes.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
1) El documento describe las reacciones de neutralización que ocurren entre ácidos y bases, incluyendo la formación de sales. 2) Explica que los antiácidos funcionan neutralizando el exceso de ácido en el estómago, mientras que los inhibidores de ácido reducen la producción de ácido. 3) Proporciona ejemplos de antiácidos comunes que contienen iones hidróxido, carbonato o bicarbonato para neutralizar los ácidos estomacales.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica el modelo iónico, donde los iones se consideran esferas cargadas que interactúan mediante fuerzas electrostáticas. También discute cómo la ecuación de Born-Landé puede predecir la energía de un enlace iónico y cómo experimentos como el ciclo de Born-Haber apoyan este modelo.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
La química de los metales de trasición y los compuestos de coordinación Ângel Noguez
Este documento trata sobre los metales de transición y los compuestos de coordinación. Explica los estados de oxidación de los metales de transición, la energía de ionización, los números de oxidación en compuestos específicos, y la nomenclatura y estructura de los compuestos de coordinación. También discute los enlaces en los compuestos de coordinación, incluyendo el desdoblamiento del campo cristalino, las series estequiométricas de ligandos, y el acoplamiento espín-órbita.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
Este documento describe la radiactividad como el proceso por el cual algunos núcleos atómicos emiten radiación. Explica que existen tres tipos de radiación - alfa, beta y gamma - y describe las características de cada una, como su carga eléctrica y poder de penetración. También incluye una imagen que advierte sobre el riesgo de irradiación externa en zonas restringidas.
Este documento presenta una introducción a los compuestos de coordinación, incluyendo definiciones de términos clave como ligando, número de coordinación y geometría. Describe los diferentes tipos de ligandos según el número de electrones donados al metal central, incluyendo ligandos mono, bi y polidentados. Explica conceptos como la constante de formación, la teoría HSAB y el efecto quelato en la estabilidad de los complejos. Por último, resume los mecanismos de sustitución en complejos cuadrados y octaédricos.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
Este documento presenta 24 ecuaciones químicas que deben ser balanceadas por el método de tanteo y clasificadas según el tipo de reacción. Las ecuaciones corresponden a reacciones de sustitución, combinación, descomposición y ácidos-bases. Los modelos moleculares deben ser representados con círculos.
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de precipitado de cloruro de plata. Se calcula la masa de nitrato de plata que reaccionó usando la ecuación química y las masas molares, determinando que fue de 16,6 g. Por lo tanto, la masa de nitrato de plata que no reaccionó es de 25 g (la cantidad inicial) menos los 16,6 g que reaccionaron, que es 8,4 g.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
Prueba corta de compuestos ternarios colegio san josé para 3° cU.E.N "14 de Febrero"
Este documento presenta una prueba corta sobre compuestos ternarios administrada a estudiantes de 3er año de química. La prueba consta de 3 partes: 1) Completación con 8 preguntas, 2) Respuestas breves con 5 preguntas, y 3) Desarrollo con 6 preguntas. Las preguntas cubren temas como la formación de ácidos y bases a partir de óxidos, la nomenclatura de compuestos ternarios como hidróxidos y ácidos, y la formulación e identificación de dichos compuest
Este documento describe un experimento para separar e identificar cationes de calcio, bario y estroncio. Se utilizan sales de nitrato de calcio, cloruro de bario y cloruro de estroncio, y reactivos como hidróxido de amonio y ácido acético. El procedimiento genera precipitados que identifican los cationes mediante su color: el bario forma un precipitado amarillo de cromato de bario, el estroncio forma un precipitado blanco amarillento de sulfato de estroncio, y el calcio forma un precipitado
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox tanto en medio ácido como básico. También cubre temas como valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis del cloruro de sodio y la siderurgia.
El documento explica el concepto de reactivo limitante, que es el reactivo presente en menor cantidad en una reacción química y que determina la máxima cantidad de productos que se pueden formar. Se proveen ejemplos para ilustrar cómo calcular la masa del producto máximo y la cantidad de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. También se define el rendimiento porcentual de una reacción como la relación entre la cantidad de producto obtenido y la teórica expresada en porcentaje.
Este documento contiene una evaluación de química sobre estequiometría dirigida a estudiantes de nivel medio. La evaluación consta de 13 preguntas que cubren temas como balancear ecuaciones químicas, calcular moles, masas molares y pesos moleculares de compuestos químicos. El objetivo es aplicar las fórmulas que rigen el proceso de equilibrio químico y determinar proporciones y concentraciones en reacciones químicas.
Este documento explica cómo nombrar sales químicas. Define sales como compuestos formados por la unión de un catión y un anión. Explica cómo nombrar cationes, aniones y diferentes tipos de sales como sales neutras, básicas y dobles. Proporciona ejemplos de nomenclatura sistemática y tradicional para varias sales comunes.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
1) El documento describe las reacciones de neutralización que ocurren entre ácidos y bases, incluyendo la formación de sales. 2) Explica que los antiácidos funcionan neutralizando el exceso de ácido en el estómago, mientras que los inhibidores de ácido reducen la producción de ácido. 3) Proporciona ejemplos de antiácidos comunes que contienen iones hidróxido, carbonato o bicarbonato para neutralizar los ácidos estomacales.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica el modelo iónico, donde los iones se consideran esferas cargadas que interactúan mediante fuerzas electrostáticas. También discute cómo la ecuación de Born-Landé puede predecir la energía de un enlace iónico y cómo experimentos como el ciclo de Born-Haber apoyan este modelo.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como hibridación de orbitales, propiedades del carbono, estructura de hidrocarburos, pH y pOH.
2) Las preguntas requieren identificar el número de átomos con diferentes tipos de hibridación, indicar el número de carbonos primarios, secundarios y otros en diferentes compuestos, y determinar pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
3) El documento parece ser parte de un examen de química para estudiantes de 4to a
El documento describe la teoría del campo de ligandos y cómo afecta la geometría y el desdoblamiento de energía de los orbitales d de un ion metálico central. Explica que la fortaleza del campo de ligandos depende del tipo de ligando y su capacidad para donar o aceptar electrones σ y π. Los ligandos σ-donantes aumentan la energía de los orbitales eg, mientras que los ligandos π-aceptores disminuyen la energía de los orbitales t2g, lo que determina la magnitud del desdoblamiento del campo.
La química de los metales de trasición y los compuestos de coordinación Ângel Noguez
Este documento trata sobre los metales de transición y los compuestos de coordinación. Explica los estados de oxidación de los metales de transición, la energía de ionización, los números de oxidación en compuestos específicos, y la nomenclatura y estructura de los compuestos de coordinación. También discute los enlaces en los compuestos de coordinación, incluyendo el desdoblamiento del campo cristalino, las series estequiométricas de ligandos, y el acoplamiento espín-órbita.
Este documento presenta 18 ejercicios de clasificación de la materia en física y química para 3o de ESO. Los ejercicios cubren conceptos como mezclas heterogéneas, disoluciones, dispersiones, solubilidad, porcentaje en masa y volumen, y concentración de solutos. Proporciona instrucciones detalladas para resolver cada ejercicio paso a paso utilizando fórmulas y conceptos relevantes.
Este documento describe la radiactividad como el proceso por el cual algunos núcleos atómicos emiten radiación. Explica que existen tres tipos de radiación - alfa, beta y gamma - y describe las características de cada una, como su carga eléctrica y poder de penetración. También incluye una imagen que advierte sobre el riesgo de irradiación externa en zonas restringidas.
Este documento presenta una introducción a los compuestos de coordinación, incluyendo definiciones de términos clave como ligando, número de coordinación y geometría. Describe los diferentes tipos de ligandos según el número de electrones donados al metal central, incluyendo ligandos mono, bi y polidentados. Explica conceptos como la constante de formación, la teoría HSAB y el efecto quelato en la estabilidad de los complejos. Por último, resume los mecanismos de sustitución en complejos cuadrados y octaédricos.
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
Este documento presenta 24 ecuaciones químicas que deben ser balanceadas por el método de tanteo y clasificadas según el tipo de reacción. Las ecuaciones corresponden a reacciones de sustitución, combinación, descomposición y ácidos-bases. Los modelos moleculares deben ser representados con círculos.
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de precipitado de cloruro de plata. Se calcula la masa de nitrato de plata que reaccionó usando la ecuación química y las masas molares, determinando que fue de 16,6 g. Por lo tanto, la masa de nitrato de plata que no reaccionó es de 25 g (la cantidad inicial) menos los 16,6 g que reaccionaron, que es 8,4 g.
Este documento presenta un taller sobre oxidos y bases químicas. Cubre temas como la identificación del estado de oxidación en compuestos, la nomenclatura de compuestos mediante los sistemas Stock y tradicional, la escritura de ecuaciones químicas, la definición de términos como oxidos, bases e hidróxidos, y el uso de prefijos y sufijos en la nomenclatura química. El documento contiene ejercicios para practicar estos conceptos.
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Este documento describe un experimento para separar e identificar cationes de calcio, bario y estroncio. Se utilizan sales de nitrato de calcio, cloruro de bario y cloruro de estroncio, y reactivos como hidróxido de amonio y ácido acético. El procedimiento genera precipitados que identifican los cationes mediante su color: el bario forma un precipitado amarillo de cromato de bario, el estroncio forma un precipitado blanco amarillento de sulfato de estroncio, y el calcio forma un precipitado
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox tanto en medio ácido como básico. También cubre temas como valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar de reducción, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (reacciones redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox como la electrólisis del cloruro de sodio y la siderurgia.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidantes y reductores, y cómo ajustar ecuaciones redox en medios ácidos y básicos. También cubre pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar y aplicaciones industriales como la electrólisis.
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Reacciones de Óxido - Reducción (QM22 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento describe reacciones de óxido-reducción y el método para balancear ecuaciones redox. Define oxidación y reducción, y explica cómo calcular números de oxidación y ajustar ecuaciones redox mediante el método del ión-electrón. También cubre reacciones de dismutación y pilas electroquímicas.
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y especies acuosas como H+ y H2O. Describe cómo escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera individual y cómo combinarlas para balancear ecuaciones redox completas. Incluye ejemplos detallados del proceso de balanceo paso a paso.
Este documento presenta el método del ion-electrón para balancear ecuaciones redox. Explica que este método involucra iones, electrones y agua debido a que la mayoría de las reacciones ocurren en medio acuoso. Además, describe las etapas para escribir semirreacciones de oxidación y reducción de manera balanceada, incluyendo el uso de protones, electrones y agua. Finalmente, indica cómo combinar dos semirreacciones de oxidación y reducción para representar una reacción redox completa.
Este documento resume las reacciones de transferencia de electrones (redox). Define conceptos clave como número de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox, incluyendo en medios ácidos y básicos. También cubre corrosión y protección catódica.
Este documento presenta un resumen de las reacciones de oxidación y reducción. Explica conceptos clave como oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. También cubre temas como estados de oxidación, reglas para determinarlos y el método para balancear ecuaciones redox mediante iones y electrones.
El documento describe los procesos de óxido-reducción, donde se produce la transferencia de electrones entre especies químicas. Estos procesos involucran una especie oxidante que gana electrones y una especie reductora que los cede. También explica cómo determinar el estado de oxidación de los átomos en un compuesto a través de reglas como la suma de cargas iónicas o el balanceo de electrones en ecuaciones químicas.
1) El documento describe diferentes tipos de reacciones redox como combustión, corrosión, fotosíntesis y respiración. 2) Explica conceptos como oxidación, reducción, estado de oxidación y agentes oxidantes y reductores. 3) Detalla tipos de reacciones redox como combinación, descomposición y desplazamiento.
I. Este documento presenta una lista de cationes y aniones comunes, incluyendo su nombre común, fórmula química y nombre tradicional. Incluye cationes simples como sodio, calcio y hierro, así como cationes poliatómicos como amonio. También enumera aniones simples como cloruro, sulfuro y óxido, así como oxoaniones como sulfato, nitrato y fosfato.
Este documento presenta información sobre química, incluyendo definiciones de reacciones químicas, tipos de reacciones como combustión y sustitución, conceptos como agentes oxidantes y reductores, y factores que afectan la solubilidad como la temperatura y la presión. También cubre temas como balanceo de ecuaciones, cálculos estequiométricos, y expresiones de concentración.
Este documento presenta información sobre reacciones redox (de transferencia de electrones). Explica conceptos como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. También cubre temas como el ajuste de ecuaciones redox, valoraciones redox, pilas electroquímicas, potenciales estándar y aplicaciones industriales de reacciones redox.
1) El documento habla sobre balanceo de ecuaciones y reacciones químicas. 2) Explica conceptos como reacción química, ecuación química, reactivos y productos. 3) Detalla métodos para balancear ecuaciones como balanceo por tanteo y balanceo redox.
Este documento trata sobre las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica conceptos clave como el estado de oxidación, oxidación y reducción, y describe cómo ajustar ecuaciones redox. También cubre temas como pilas electroquímicas, potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de las reacciones redox.
El documento presenta un resumen de las reacciones de transferencia de electrones (redox). Explica conceptos clave como estado de oxidación, oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Detalla el método para ajustar ecuaciones redox y aplicarlo a reacciones en medio ácido y básico. Finalmente, introduce aplicaciones como pilas electroquímicas, potenciales estándar y electrólisis.
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Este documento presenta el análisis de preguntas 10 a la 18 de la prueba de Ciencias del Proceso de Admisión 2010 de la Universidad de Chile. Incluye la ficha de referencia curricular de cada pregunta que detalla el área temática, nivel, contenido y habilidad evaluada, así como la clave de respuesta y nivel de dificultad. Además, entrega un comentario del análisis estadístico de cada ítem y una explicación del contenido y razonamiento requerido para responderla correctamente.
Este documento presenta un artículo periodístico que ofrece consejos para estudiar para la PSU. Señala que es importante planificar el estudio de forma organizada y con objetivos semanales. También recomienda revisar los ejercicios realizados y formar grupos de estudio para mantener la motivación. Finalmente, incluye la tercera parte de la resolución de la prueba de lenguaje y comunicación del año pasado para que los estudiantes practiquen.
Este documento presenta información sobre la segunda parte de la resolución de la Prueba de Selección Universitaria de Historia y Ciencias Sociales, así como también sobre la resolución de la prueba de Ciencias. Además, ofrece consejos para prepararse para la PSU, como estudiar con objetivos claros, buena organización y reconocer los puntos débiles.
2. TRANSFERENCIA ELECTRÓNICA
Las reacciones de óxido-reducción, corresponden a un conjunto de reacciones cuya característica
común y única es la de transferir electrones entre las especies participantes. Se definen
particularmente 2 tipos de reacciones en función a esta propiedad:
Ambos procesos NO ocurren en forma aislada, sino que de manera conjunta y simultánea, por
este motivo se les denomina transformaciones REDOX, de modo que cuando una especie acepta
electrones (reducción) se debe a que otra especie los cedió (oxidación).
EL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Se define número o estado de oxidación (EDO), como la carga eléctrica que los átomos presentan
en una molécula, como consecuencia de las diferencias en las electronegatividades que poseen y
que se manifiestan cuando enlazan.
Cuando ocurre un proceso REDOX se evidencia que:
1. En la reacción de oxidación hay aumento en el EDO.
2. En la reacción de reducción hay disminución en el EDO.
Ejemplos de moléculas y especies químicas que presentan átomos cargados parcial o
totalmente:
CO2 H2O MgH2 H2SO4 Ca(OH)2 O3
NaOH SO3 NaCl HCl H2O2 MgO4 BF3
SO4-2 NH4+ CO3-2 I3- S2O3-2 Hg+2 Al+3
2
4. EL AJUSTE DE ECUACIONES REDOX
Como las reacciones REDOX ocurren en forma simultánea es posible establecer un método de
ajuste basado en el hecho de que el número de electrones ganados por la especie oxidante es el
mismo que el que pierde una especie reductora.
En este ajuste se debe considerar tanto el número y tipo de elementos participantes como el valor
de la carga eléctrica. También es de suma importancia verificar el pH de la reacción, pues
dependiendo del medio, el ajuste cambia.
Un ajuste sencillo
I- + Fe+3 I2 + Fe
En la reacción el ión yodo cambia se EDO de -1 a 0 mientras que en el Hierro el EDO cambia de
+3 a 0, de esto podemos decir,
Resumiendo en el ejemplo, se verifica que:
1. La ecuación no está balanceada
2. La especie I- aumenta su número de oxidación (de -1 a 0)
3. La especie Fe+3 disminuye su número de oxidación de (de +3 a 0)
4. I- es el agente o sustancia reductora (reductora al Fe+3)
5. Fe+3 es el agente o sustancia oxidante (oxida al I-)
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5. AJUSTE POR EL MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN
Este método permite balancear la ecuación, pero es dependiente del pH del medio en el que se
realiza. En términos prácticos esto implica variar algunos pasos según se trabaje en medio ácido o
básico.
Pasos efectivos
Previo al equilibrio se separa la reacción en 2 semi-reacciones (oxidación y reducción), luego:
DESARROLLO DEL EJEMPLO:
I- + Fe+3 I2 + Fe
Escribiendo por separado las reacciones de oxidación y reducción queda:
Oxidación: I- I2
Reducción: Fe+3 Fe
1. Balance de masa
Oxidación
I- I2 a) la masa de yodo (I) No está balanceada, se multiplica a la
izquierda por dos.
2I- I2
Reducción
Fe+3 Fe a) la masa de hierro está balanceada.
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6. 2. Balance de carga
2 I- I2 + 2ē a) se equilibran las cargas eléctricas adicionando electrones.
+3
3ē + Fe Fe
3. Suma de las semi reacciones
Si en la reacción de oxidación se entregan 2 moles de electrones por cada 2 moles de I -
oxidados, entonces NO es posible recibir 3 moles de electrones en la reducción, luego se
tienen que igualar los electrones en ambas semi reacciones:
Oxidación, se multiplica por 3 6I- 3 I2 + 6ē
+3
Reducción, se multiplica por 2 6ē + 2 Fe 2 Fe
Suma de Ecuaciones: 6I- + 2 Fe+3 3I2 + 2 Fe (Reacción Balanceada)
AJUSTE EN MEDIO ÁCIDO (pH < 7)
Reacción global NO balanceada: MnO4- + Cl- Mn+2 + Cl2
Oxidación Cl- Cl2
Reducción MnO4- Mn+2
1. Balance de masa
2Cl- Cl2
MnO4- Mn+2
2. Balance de oxígeno (adición de moléculas de H2O)
2Cl- Cl2
MnO4- Mn+2 + 4H2O
3. Balance de hidrógeno (adición de protones H+)
2Cl- Cl2
8H+ + MnO4- Mn+2 + 4H2O
4. Balance de cargas eléctricas (adición de electrones, según sea necesario)
2Cl- Cl2 + 2ē
5ē + 8H+ + MnO4- Mn+2 + 4H2O
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7. 5. Ajuste matemático
Oxidación, por 5 10 Cl- 5Cl2 + 10ē
Reducción, por 2 10ē + 16H+ + 2MnO4- 2 Mn+2 + 8H2O
6. Suma de las ecuaciones
10 Cl- + 16H+ + 2MnO4- 5Cl2 + 2Mn+2 + 8H2O
MEDIO BÁSICO (pH > 7)
Para las reacciones en medio básico, el ajuste se hará adicionando iones OH- (en vez de H+) para
el balance de hidrógeno.
Reacción Global NO balanceada:
Cr+3 + H2O2 OH- + CrO4-2
Oxidación
Cr+3 CrO4-2
Reducción
H2O2 OH-
1. Balance de masa
Cr+3 CrO4-2
H2O2 2 OH-
2. Balance de Oxígeno
Para igualar los oxígenos en ambas semireacciones, se busca el miembro de la ecuación que
presente el mayor número de éstos y se añaden tantas moléculas de H2O como oxígenos
falten al otro lado de la ecuación. En el lado de la ecuación con defecto de oxígenos se añade
el doble de iones OH- que de moléculas añadidas.
8OH- + Cr+3 CrO4-2 + 4H2O
H2O2 2OH-
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8. 3. Balance de Hidrógeno (sólo cuando corresponde)
Para igualar los hidrógenos, se busca el miembro de la ecuación que presente el menor
número de éstos y se añaden tantas moléculas de H2O como hidrógenos falten. En el otro
miembro de la ecuación se añade el mismo número de iones OH- que de moléculas de H2O
adicionadas. En este caso NO se requiere este paso de modo que:
8OH- + Cr+3 CrO4-2 + 4H2O
H2O2 2OH-
4. Balance de carga eléctrica (adición de ē)
8OH- + Cr+3 CrO4-2 + 4H2O + 3ē
2ē + H2O2 2OH-
5. Ajuste matemático
2·Oxidación 16OH- + 2Cr+3 2CrO4-2 + 8H2O + 6ē
3·Reducción 6ē + 3H2O2 6OH-
6. Ecuación Balanceada
10 OH- + 2Cr+3 + 3H2O2 2CrO4-2 + 8H2O
REACCIONES DE DISMUTACIÓN
Cuando una especie química se halla en un estado de oxidación intermedio puede ocurrir al mismo
tiempo una oxidación y una reducción. Este fenómeno se denomina reacción de dismutación.
La misma especie gana electrones (reducción) generando una especie nueva, pero a la vez es
capaz de perderlos transformándose en otra especie igual o más estable. Ambas especies
generadas coexisten con diferentes números de oxidación para el átomo que sufre la dismutación.
0 -1 +5
I2 + KOH KI + KIO3 + H2O
DISMUTA REDUCCIÓN
OXIDACIÓN
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9. Ejercicios de Balance de Ecuaciones Redox
1. CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
2. KMnO4 HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
3. Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H2O
4. CoCl2 + Na2O2 + NaOH + H2O Co(OH)3 + NaCl
5. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
6. CdS + I2 + HCl CdCl2 + HI + S
7. CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
PILAS ELECTROQUÍMICAS
El intercambio electrónico que se produce en una reacción de óxido-reducción se aprovecha para
establecer dispositivos que convierten en energía eléctrica la energía liberada en un proceso
REDOX. Estos dispositivos se denominan pilas galvánicas o pilas electroquímicas.
Una pila se establece cuando los procesos de oxidación y reducción se llevan a cabo por separado
en compartimentos distintos, unidos sólo por un hilo conductor (metal), de modo que el
intercambio de electrones se realiza a través de éste.
PILA GALVÁNICA
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10. Análisis de la pila
NOTACIÓN DE UNA PILA GALVÁNICA
La notación de una pila implica describirla de acuerdo con las reacciones que ocurren en cada
celda, entendiendo que siempre la reducción ocurrirá en el cátodo y la oxidación en el
ánodo. La escritura se hace de derecha a izquierda considerando como primera reacción la
oxidación e indicando por separado la especie inicial de la oxidada por una barra, luego una doble
barra separa una celda de otra y se continúa con la reacción en el cátodo, tal como ilustra la
figura de la pila anteriormente estudiada:
OXIDACIÓN REDUCCIÓN
Cu / Zn+2 (1M) // // Ag+ (1M) / Cu
Zn / Cu+2 (1M) Cu+2 (1M) /Ag
ÁNODO CÁTODO
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11. EL POTENCIAL DE REDUCCIÓN
(ESCALA RELATIVA DE POTENCIALES)
Como es imposible medir por separado el potencial de cada semireacción, el valor aproximado de
cada una se puede establecer midiendo el potencial de una semietapa respecto de un electrodo
común establecido como referencia (electrodo patrón). Este electrodo arbitrario es el electrodo de
hidrógeno (electrodo normal de hidrógeno). Los valores generales de potencial se detallan a
continuación:
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12. Interpretación
A pesar de que los valores de potencial de semicelda se obtienen de comparaciones con el
electrodo de hidrógeno, existen otros que también se utilizan con frecuencia como electrodos
de referencia, y que por lo simple de su confección suelen utilizarse en mayor medida. Es el
caso del electrodo de calomelanos, que se confecciona con una pasta de cloruro de
mercurio (Hg2Cl2) y mercurio (Hg) en contacto con una solución saturada de la misma sal y
que contiene cloruro de potasio (KCl) como electrolito.
GALVANIZACION
La galvanización es un proceso que se realiza para proteger a ciertos metales de la corrosión
(oxidación). Se protege el metal con otro más propenso a la corrosión o bien con otro que es más
resistente, para esto es necesario aplicar solo unas pocas capas del metal.
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13. El Cinc es mas propenso a oxidarse y es el primero en reaccionar, si luego es oxidado el hierro el
Cinc inmediatamente revierte esta situación y mantiene al hierro como metal, esto se explica por
sus respectivos potenciales, la oxidación del hierro es de 0,45 volt y la del Cinc es de 0,76 volt.
ELECTROLISIS
La electrolisis es el proceso mediante el cual a partir de sustancias químicas pueden
obtenerse otras utilizando como fuente la corriente eléctrica.
El las celdas galvánicas se obtiene corriente eléctrica mediante la transferencia electrónica de un
proceso REDOX, pero es posible también obtener el proceso contrario, vale decir, con el uso de la
corriente eléctrica es posible producir un proceso REDOX que en condiciones normales NO es
espontáneo eso es la electrolisis. Consideremos la siguiente reacción:
AgCl Ag + Cl2
Al aplicar corriente eléctrica es posible descomponer la molécula de Cloruro de plata (AgCl) en sus
componentes elementales, tal proceso se realiza en una cuba o celda electrolítica que está
formada por:
Para el caso que se analiza, en el ánodo ocurre la oxidación de los iones cloruros (Cl -) mientras
que el cátodo se verifica la reducción de los iones de plata (Ag+).
ÁNODO: Cl- Cl2
CÁTODO: Ag+ Ag0
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14. En las reacciones de electrolisis los productos obtenidos dependen en gran medida de la
naturaleza de la solución inicial y del tipo de electrodo utilizado.
En general para una reacción de electrólisis de una sal conviene tenerla en estado fundido
(electrolisis de sal fundida), pues en ese estado de agregación existe la mayor cantidad de iones
positivos y negativos.
En el caso de soluciones acuosas concentradas de la sal suele ocurrir competencia entre la sal y la
mínima cantidad de iones de agua presentes.
Electrolisis usada para obtener aluminio metálico (un ejemplo de electrolisis)
El aluminio es uno de los metales más usados en el mundo dado su resistencia a la corrosión, su
conductividad térmica, su ligereza, su maleabilidad, etc. Para obtenerlo se utiliza la electrolisis
RECUBRIMIENTOS DECORATIVOS
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15. De acuerdo con el esquema el Fe se oxida a Fe+2 mientras que los iones Cu+2 se reducen hasta
Cuº, los potenciales respectivos son:
Fe Fe+2 + 2e 0,44 volt
+2
2e + Cu Cu 0,34 volt
El potencial de celda anterior tiene valor +0,78 V, por lo tanto, la reacción es espontánea, y se
observa que la capa de Cobre se deposita sobre el Hierro, luego ambos se encuentran en estado o
metálico y los nuevos valores de potencial (de oxidación) serán:
Fe Fe+2 + 2e 0,44 volt
+2
Cu Cu + 2e -0,34 volt
Debido a que el potencial del Cobre es negativo, es claro que el único que podría oxidarse es el
Hierro, sin embargo, es el Cobre quien está expuesto al medio ambiente evitando, por tanto, evita
la oxidación del Hierro. Esto es lo que se denomina recubrimiento metálico. El Hierro adquiere un
aspecto cobrizo pero no se oxida.
El mismo proceso, (aunque muchas veces utilizando directamente electrolisis) se usa para dar
baños de cromo, níquel y óxidos de aluminio coloreados.
PILAS Y BATERÍAS
La aplicación práctica más común respecto de las celdas galvánicas y electrolíticas es la confección
de pilas y baterías que se utilizan con frecuencia en aparatos de radio, televisión y objetos
portátiles. En estos dispositivos se aprovecha la corriente eléctrica generada en un proceso
REDOX para alimentar dichos artefactos. Sin embargo, la durabilidad, eficiencia y complejidad de
las reacciones de transferencia electrónica no siempre hacen aprovechable esta energía.
Respecto de lo anterior, se conocen 3 grandes grupo de pilas:
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16. PILA PRIMARIA
BATERÍA DE PLOMO
Pilas Recargables
Las pilas recargables no son mas que una pila común pero cuyo proceso Redox es reversible,
entonces actúa como celda galvánica para generar electricidad y una vez “agotada” se conecta a
la corriente eléctrica y mediante un proceso de electrolisis se regeneran los componentes iniciales,
esto es la recarga.
Las más usuales son las de níquel-hidruro que proporcionan 1,2 volt y las de ión-litio que generan
3,6 volt, la cantidad de recargas de estas baterías supera los 1000 ciclos.
Baterías de litio,
Ánodo Li(s) Li+ + e
Cátodo MnO2 (s) + Li+ + e LiMnO2 (s)
Estas baterías son usadas en celulares, computadores laptops y cámaras fotográficas.
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17. TEST EVALUACIÓN-MÓDULO 21
1. En la siguiente sal K2Cr2O7 el número de oxidación para el cromo (Cr) tiene valor
A) +2
B) +4
C) -4
D) +6
E) -6
2. En la ecuación, los elementos N y O cambian su estado de oxidación. ¿Cuál de las siguientes
opciones representa el cambio?
NO(g) + ½ O2(g) NO2(g)
N O
A) +4 a -2 +4 a +6
B) +2 a +4 0 a-2
C) +4 a +6 0 a-2
D) +6 a -2 -2 a 0
E) -2 a +4 +4 a +6
3. De la siguiente reacción es posible deducir que X-1
X-1 X-3
A) se reduce.
B) pierde 2 electrones.
C) tiene más electrones que X-3.
D) se oxida hasta X-3.
E) transmuta en X-3.
4. Dada la ecuación
6KI + K2Cr2 O7 + 7 H2SO4 Cr2 (SO4)3 + 4 K2SO4 + 7 H2O + 3 I2
¿Cuál de las siguientes especies químicas actúa como oxidante?
A) H2O
B) K2SO4
C) H2SO4
D) K2Cr2O7
E) Cr2 (SO4)3
5. ¿En cuál de los siguientes compuestos el hidrógeno (H) presenta número de oxidación -1?
A) NH3
B) H2O2
C) CaH2
D) H2S
E) NaOH
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18. 6. Cuando el Cinc metálico sufre la siguiente transformación
Zn0 Zn+1 + 1ē
Se verifica correctamente lo siguiente
I) Zn0 se oxida.
II) Zn+1 tiene más electrones que Zn0.
III) Zn0 y Zn+1 son isoelectrónicos.
A) Sólo I.
B) Sólo III.
C) Sólo I y II.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
7. Si un metal alcalino M se oxida, podría quedar como
I) M0
II) M+1
III) M-1
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
8. La siguiente secuencia de reacciones
X0 X-2 X+1
1 2
Corresponde a
A) 2 oxidaciones.
B) 2 reducciones.
C) oxidación (1) y reducción (2).
D) reducción (1) y oxidación (2).
E) 1 oxidación y una dismutación.
9. En una reacción REDOX la sustancia que gana electrones siempre
A) se oxida.
B) reduce a otra.
C) dismuta.
D) electroliza.
E) oxida a otra.
18
19. 10. El compuesto de nombre orto plumbato plumboso es un óxido mixto de fórmula Pb3O4 y
que se compone de 2 óxidos distintos de acuerdo con
PbO2 + 2 PbO Pb3O4
X Y
Los números de oxidación para Plomo en ambos óxidos son
X Y
A) -4 +2
B) +2 +2
C) -4 -2
D) -2 -4
E) +4 +2
11. Si en una pila galvánica el valor de potencial es mayor que 0 entonces
A) no ocurre la reacción redox.
B) ocurre la reacción inversa a la esperada.
C) la reacción de transferencia electrónica es espontánea.
D) la pila se convierte en una celda electrolítica.
E) ocurre sólo la reacción de reducción.
12. En la siguiente reacción REDOX
Sn+2 + H+ + IO3- Sn+4 + I- + H2O
Se cumple que
Oxidante Reductor
+
A) H Sn+4
B) I- IO3-
C) IO3- Sn+2
D) Sn+2 H2O
E) H2O H+
13. Infiera la veracidad de las siguientes afirmaciones, indicando con una V si son verdaderas o
una F si son falsas
1. cuando una especie dismuta, sólo se reduce.
2. una sustancia oxidante gana electrones aumentando su número de oxidación.
3. el electrodo positivo en una pila galvánica se denomina cátodo.
4. si el valor de ΔEº para una celda es mayor que 0 entonces ΔGº es menor que 0.
La correcta combinación debe ser
1 2 3 4
A) V V F F
B) V F V F
C) F V F V
D) F F F V
E) V V V F
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20. 14. En la electrolisis del agua H2O(l), en el electrodo negativo se obtiene
A) H2
B) OH-
C) H+
D) O2
E) H2O(g)
15. ¿Cuál de los siguientes procesos representa efectivamente una reacción de óxido-reducción?
A) Zn+2 + Cu+2 → Zn0 + Cu0
B) Zn0 + Cu0 → Zn+2 + 2Cu+2
C) Zn+2 + 2Cu+ → Zn0 + 2Cu0
D) Zn0 + 2Cu+ → Zn+2 + 2Cu+2
E) Zn0 + Cu+2 → Zn+2 + Cu0
DMDO-QM21
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