Este documento contiene información sobre compuestos de coordinación. Explica las propiedades de diferentes ligandos, incluyendo su denticidad y capacidad para formar quelatos. También describe los isómeros geométricos y estereoisómeros de varios complejos de coordinación, y cómo calcular su momento magnético para determinar si son de campo fuerte o débil.

1. COMPUESTOS DE COORDINACION

2. 1.- ¿Como son estos ligandos? y ¿Cuáles de ellos forman quelatos efectivos?
a) :NCS Ambidentado y Monodentado
b) OOC-COO Bidentado Forma Quelatos
c) H2N-CH2-COO Bidentado Forma Quelatos
d) HC(CH3-COO)3 Tridentado Forma Quelatos
e) H2N-CH2-CH2-NH2-CH2-CH2-NH2 Tridentado Forma Quelatos
f) CH3-CH2-SH Monodentado
g) Trifenilfosfina Monodentado
h) Fenantrolina Bidentado Forma Quelatos
i) Bipiridina Bidentado Forma Quelatos
j) Porfirina Tetradentado Forma Quelatos

3. 14.- Dibuja todos los isómeros de los siguientes compuestos de coordinación:
a) [Co(C2O4)(CO)2(H2O)2] Isómeros Opticos
Trans-CO y Cis-OH2 Cis-CO y Cis-OH2 Cis-CO y Trans-OH2
b) [Pt(Cl)2(SCN)(NH3)]Cl
Cis-Cl Cis-Cl Trans-Cl Trans-Cl
Cr++
CO
CO
:OH2
Cr++
:OH2
CO
:CO
OH2
Cr++
OH2
OH2
:CO
:CO:OH2
Pt
+4
Cl
Cl:SCN: :NCS:
H3N:
Pt
+4
Cl
Cl
H3N:
Pt
+4
Cl
Cl
:SCN:
:NH3
Pt
+4
Cl
Cl :NH3
:NCS:
Cr++
CO
:CO
H2O
H2O
O=
O
O=
O
C
C
C OO=
C OO=
C OO=
C OO=
C OO=
C OO=

4. c) K2[FeCl(C2O4)2(CO)]
Fe+3
Cl
CO
Fe+3
Cl
:CO
Fe+3
Cl
OC:
O
O
C
C
O
O
C
C
C OO=
C OO=
O=
O
O=
O
C
C
C OO=
C OO=
O=
O
O=
O
C
C
Trans-C2O4
Cis-C2O4

5. d) [V(Br)2(F)2(O2)2]Cl Cloruro de DiamminDicarboniloDitiocianoVanadio(III)
Isómeros Opticos
Cis-Cis-Cis Trans-Cis-Cis
Cis-Trans-Cis Cis-Cis-Trans Trans-Trans-Trans
Isómeros de Enlace: [V(SCN)2(CO)2(NH3)2]Cl  [V(NCS)(SCN)(CO)2(NH3)2]Cl
Isómeros de Ionización: [V(SCN)2(CO)2(NH3)2]Cl  [VCl(SCN)(CO)2(NH3)2]SCN
V+5
F
Br
O=O
Br
F
V+3
F
Br
Br
F
V+3
F
Br
Br
F
V+3
FBr
Br F
V+3
FBr
BrF
V+3
F
Br
Br
F
Plano de Simetría
O=O
O=O
O=O
O=O
O=O
O=O
O=O

6. 2.- Clasifica cada uno de los siguientes compuestos en complejos de campo fuerte o débil.
Compuesto momento magnético (B)
K3[Fe(CN)6] 1,732
[Pt(NH3)6]Cl4 0
(NH4)2[Fe(F)5(H2O)] 5,916
SOLUCION
K3[Fe(CN)6] HexacianoFerrato(III) Potasico
Fe: 26 electrones,(18) 4s23d6 Fe+++: 23 electrones (18) 3d5 campo fuerte
Fe+++: + 6CN-
μ = 1,732 = 2 𝑆 𝑆 + 1 S = ½
Es decir, que el complejo solo tiene 1 electrón solitario, lo cual solo es posible para campo fuerte

7. [Pt(NH3)6]Cl4 Cloruro de HexamminPlatino(IV)
Pt: 78 electrones (54) 6s14f145d9 Pt+4: 74 electrones (54) 4f145d6
Pt+4: + 6L
μ = 0 porque S = 0, es decir que el complejo tiene todos los electrones emparejados, lo cual solo ocurre para campo fuerte

8. (NH4)2[Fe(F)5(H2O)] AcuoPentafluoroFerrato(III) Amónico
Fe: 26 electrones(18) 4s23d6 Fe+++: 23 electrones (18) 3d5 campo débil
Fe+++: + 6L
μ = 5,916 = 2 𝑆 𝑆 + 1 S = 5·½
Es decir, que el complejo tiene 5 electrones solitarios, lo cual solo es posible para campo débil

9. 5.- Para el complejo [Cr(NH3)3(SCN)2(H2O)]NO3
a) Dibuja todos los estereoisómeros que presente
b) Indica el nº de coordinación y el nº de moles de iones que libera en agua por mol de compuesto
c) Calcula su momento magnético, . (Nº atómico del Cromo = 24)
d) Calcula o (kJ/mol), si absorbe 1 fotón azul de  = 420 nm. (Datos: h = 6,626·10-34 J·s/fotón y Nº de Avogadro = 6,023·1023).
SOLUCION
a)
Mer-Cis Mer-Trans Fac-Cis
Ninguno de estos isómeros geométricos presenta isómeros ópticos, pues todos presentan al menos 1 plano de simetría.
b) IC = nº de direcciones distintas a lo largo de las cuales los ligandos se unen al metal central. Es decir, en este caso 6
[Cr(NH3)3(SCN)2(H2O)]NO3 + Agua  [Cr(NH3)3(SCN)2(H2O)]+ + NO3
ˉ
2 moles de iones/mol de compuesto de coordinación
Cr+3
:NH3
NH3
NH3
NCS: :SCN
H2O:
90º
Cr+3
:NH3
NH3
NH3
NCS:
:SCNH2O:
180º
Cr+3
:NH3
NH3
NCS: :SCN
H2O
90º
H3N:

10. 𝑆 =
1
2
+
1
2
+
1
2
=
3
2
 = 2 𝑆 𝑆 + 1 = 2
3
2
3
2
+ 1 = 2
15
4
= 3,87𝑀𝐵
d) o = h··NA = 6,626·10-34(c/) = 6,626·10-34(3·108/4,2·10-7)·6,023·1023 = 285 kJ/mol
c) Cr (24): 1s22s22p63s23p64s23d4 Cr+3(21): 3d3
Absorbe un fotón azul que es muy energético, luego es de campo fuerte
Cr+3: + 6L

11. 3.- Explica los isómeros geométricos de [Co(NH3)2(C2O4)2]- y de [Co(NH3)4(C2O4)]+.
SOLUCION
Cis o trans se define para parejas de ligandos iguales, pero C2O4
= es un ligando bidentado. Por tanto para [Co(NH3)2(C2O4)2]- los
Amino puede estar en cis o trans y los C2O4
= al ser bidentados siempre en Cis. Pero para el [Co(NH3)4(C2O4)]+ solo se puede dar
el nombre cis o trans al C2O4
= y este como es bidentado solo puede unirse en Cis.
Cr+3
NH3
NH3
Cr+3
NH3
Cr+3
:NH3
NH3
NH3
:NH3
:NH3
CisTrans
C OO=
C OO=
O=
O
O=
O
C
C
C OO=
C OO=
C OO=
C OO=
O

12. 12.- El punto de congelación de una disolución acuosa 0,25 m del compuesto de coordinación, [Co(NH3)6]Cl3, es de - 0,93 ºC.
a) ¿En cuantos iones se disocia el compuesto?
b) Escribe una posible reacción de la disociación
SOLUCION
a) tc = - i·Kcm - 0,93 = - i·1,86·0,25 i = 2 iones
b) [Co(NH3)6]Cl3  [Co(NH3)6]Cl2
+ + Clˉ

13. 15.- Indica el IC, dibuja todos sus isómeros, calcula  e indica de que color será una disolución del compuesto de campo fuerte,
Na[Ru(NH3)4(C2O4)]. (Dato: Nº atómico del Ru = 44)
SOLUCION
IC = 6 No tiene isómeros.
Ru(44): 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d6 La carga del Ru es +3 Ru+3(41): 4d5
Ru+3: + 5L
1 electrón solitario, S = ½ y  = 2 𝑆 𝑆 + 1 = 2
1
2
1
2
+ 1 = 1,73𝑀𝐵
Campo fuerte, absorbe fotones energéticos (azules), luego el complejo tendrá un color ROJIZO
Cr+3
NH3
NH3
NH3
NH3C OO=
C OO=

14. 18.- La Vitamina B12 o cianocobalamina [Co(CN)(Corrina)(Benzimidazol)]+ es un complejo octaédrico de campo cristalino fuerte.
Dibuja el desdoblamiento de sus orbitales “d”, indica si es paramagnético o diamagnético y por qué. (Carga del ligando benzimidazol
= 0; carga del ligando corrina = -1 y Nº atómico del Co = 27).
SOLUCIÓN
Carga del compuesto de compuesto de coordinación = Σcarga de los Ligandos + carga del metal central + Σcarga de los iones
+1 = (-1 + 0 – 1) + X = -2 + X XCo = 1 + 2 = 3 Co (27): 1s22s22p63s23p64s23d7
Co+3 (24): 3d6
Co+3: + 3L
Es diamagnético porque no tiene electrones SOLITARIOS.

15. 17.- Para el compuesto de coordinación de campo débil más estable y de fórmula [Mn(H2O)5Cl][Mn(H2O)3Cl3]:
a) Justifica si cambian las propiedades magnéticas de dicho compuesto después de absorber un fotón. (Dato: Nº atómico Mn = 25)
b) Dibuja sus isómeros estructurales
SOLUCION
a) Si ambos complejos son de Mn++, (3d5), para cada complejo:
Estos complejos no son estabilizados por los ligandos, por tanto, éste no sería el compuesto más estable
Mn++
Mn++
𝐸𝐸𝐶𝐶 =
3
5
𝑚 𝑜 −
2
5
𝑛 𝑜 =
3
5
2 𝑜 −
2
5
3 𝑜 = 0 ൗ𝑘𝐽
𝑚𝑜𝑙

16. Antes de la absorción del fotón hay 8 electrones solitarios,
Después de la absorción del fotón sigue habiendo 8 electrones solitarios, luego el  no varía y sigue siendo 8,94 MB
+3 +1
b) Isómeros de coordinación: [Mn(H2O)6][Mn(H2O)2Cl4] y [Mn(H2O)4Cl2][Mn(H2O)4Cl2]
Mn+3
Mn+
𝐸𝐸𝐶𝐶 =
3
5
𝑚 𝑜 −
2
5
𝑛 𝑜 =
3
5
1 𝑜 −
2
5
3 𝑜 = −
3
5
 𝑜 ൗ𝑘𝐽
𝑚𝑜𝑙
Si el Mn del catión es +3, (3d4), para este complejo:
y el del anión es +1, (3d6), para este complejo:
Ambos complejos son estabilizados por los ligandos, por tanto, éste es el compuesto más estable
 𝑜
´ 𝑜
𝐸𝐸𝐶𝐶 =
3
5
𝑚´ 𝑜 −
2
5
𝑛´ 𝑜 =
3
5
2´ 𝑜 −
2
5
4´ 𝑜 = −
2
5
´ 𝑜 ൗ𝑘𝐽
𝑚𝑜𝑙
S = 8·½ y  = 2 𝑆 𝑆 + 1 = 2 4 4 + 1 = 8,94𝑀𝐵