Pitu
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El documento compara elementos químicos en los mismos grupos y períodos de la tabla periódica, y explica cómo la configuración electrónica determina la posición de un elemento. También describe que el número de protones de un elemento es igual a su número atómico y que el número de electrones coincide con este número. Finalmente, señala que los gases nobles tienen su configuración electrónica completa, lo que significa que no pueden ganar ni perder electrones y no reaccionan con otros elementos.
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Apuntes y tarea semana 1
Este documento presenta una tabla para completar con información sobre símbolos, números atómicos, carga eléctrica neta y elementos. Luego hace una serie de preguntas sobre propiedades atómicas como el número de protones, electrones y carga eléctrica de diferentes elementos.
Configuración electrónica y tabla periódica
El documento trata sobre la configuración electrónica y la tabla periódica. Explica que la configuración electrónica consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para conocer sus propiedades químicas. Luego describe la tabla periódica, cómo surgió para organizar los elementos en función de sus propiedades, y las contribuciones de Mendeleiev y Moseley. Finalmente, define conceptos como los grupos, períodos, bloques y propiedades periódicas como el radio atómico, energía
Elemento prometio
Propiedades del prometio
Propiedades atomicas
Caracteristicas del prometi }
elementos relacionados
efectos en la salud
Respuestas actividades guías de apoyo 1, 2, 3
Este documento presenta las respuestas guía a una serie de preguntas sobre la tabla periódica y las configuraciones electrónicas de los elementos. Explica cómo se organizan los electrones dentro del átomo según los niveles y orbitales de energía, y cómo esto determina cómo se agrupan los elementos en la tabla periódica. También resume los diferentes tipos de elementos y cómo se diferencian sus configuraciones electrónicas de acuerdo a los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund.
Estudio de los elementos
Este documento presenta información sobre los elementos químicos, incluyendo su número atómico, masa atómica, número de masa, número de protones, electrones y neutrones. También describe las valencias y valencias funcionales de varios elementos, así como los grupos y períodos a los que pertenecen en la tabla periódica.
Guia 1° medio conf electronica
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Fenómenos nucleares
El documento describe diferentes tipos de átomos como isótopos, isótonos e isóbaros. Explica las características del número atómico, número másico y masa atómica. También describe la radiactividad alfa, beta y gamma, así como la vida media de los isótopos radiactivos y ejemplos de su aplicación en medicina, energía nuclear y datación arqueológica.
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Tema 10 resumen
Este documento describe las reacciones de transferencia de electrones o reacciones redox. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones mientras que la reducción implica la ganancia de electrones. También describe cómo calcular el número de oxidación de los átomos involucrados y cómo ajustar las ecuaciones químicas de las reacciones redox mediante el método del ion-electrón. Además, explica cómo realizar valoraciones redox mediante el cálculo de los moles de electrones involucrados.
Bloque iii enlace quimico parte i 2017
1. El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos e interacciones intermoleculares. 2. Explica los conceptos de enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. 3. También presenta la clasificación de los elementos en grupos y periodos según su configuración electrónica.
Teoría de estructura atómica
El documento describe la estructura atómica, incluyendo que el átomo tiene un núcleo central pequeño rodeado por una envoltura electrónica grande. El núcleo contiene protones y neutrones, que determinan la masa del átomo, mientras que los electrones generan la envoltura electrónica. También define términos como el número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
Tabla Periódica
Este documento describe la clasificación de elementos en la tabla periódica. Explica cómo Mendeleiev clasificó los 63 elementos conocidos en su época usando la masa atómica creciente, dejando espacios para elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual, la cual usa el número atómico creciente y agrupa elementos con propiedades similares. Finalmente, explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a
Tabla periódica
Este documento contiene información sobre varios elementos químicos. Explica que elementos como el carbono y el silicio comparten propiedades al pertenecer al mismo grupo 14, y que el número de electrones en la capa exterior de un átomo determina su grupo. También señala que el número atómico define el número de protones y electrones de un elemento, y que los gases nobles tienen la capa exterior completa, haciéndolos muy estables.
Valencias de los elementos
El número de oxidación de un elemento en un compuesto es la carga eléctrica que poseería un átomo de dicho elemento. Para determinar el número de oxidación se deben considerar reglas como que los elementos no combinados tienen número 0, los iones monoatómicos tienen la carga como número, el oxígeno usualmente es -2 y el hidrógeno +1, y la suma de los números de un compuesto neutro debe ser cero.
Clase iv bloque ii tabla periodica ene jun 2016
El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde sus inicios en el siglo XIX hasta su forma moderna. Explica que los primeros químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos según sus propiedades, lo que llevó al desarrollo de la tabla periódica. Aunque las primeras propuestas como la de Newlands fueron criticadas, los trabajos de Meyer y Mendeleev que ordenaron los elementos por masa atómica sentaron las bases de la tabla periódica moderna.
Materia Y Estrctura2008
El documento trata sobre el curso de química general para la carrera de meteorología. Explica conceptos básicos como la estructura de la materia a nivel atómico y molecular, los diferentes tipos de enlaces y compuestos, las reacciones químicas y su representación, y los diferentes tipos de ácidos y bases. También introduce conceptos de química nuclear como la radiactividad, los tipos de radiación, la desintegración radiactiva, y las reacciones de fisión y fusión nuclear.
FyQ 4 ESO ejercicios refuerzo y ampliación
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Bloque ii atomo y particulas parte i quimica i 2017
El documento describe la historia y el desarrollo del modelo atómico. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Detalla los descubrimientos clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Chadwick y otros que condujeron a la comprensión moderna de la estructura atómica. Los estudiantes realizarán proyectos en equipo sobre contribuciones científicas específicas y elementos individuales para explorar más a fondo estos conceptos fundamentales
Estados de oxidacion quimica
Este documento describe los estados de oxidación de los elementos en compuestos químicos. Explica que el estado de oxidación representa la carga asignada a un átomo cuando se distribuyen los electrones de enlace y que en sustancias simples es 0. Además, detalla que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2 y el hidrógeno de +1 o -1 dependiendo de con qué elemento esté combinado. Por último, proporciona ejemplos para calcular los estados de oxidación en varios compuestos.
Clase 11, diapositivas c09 def
Este documento presenta conceptos básicos sobre enlaces químicos. Explica que los átomos se combinan para alcanzar configuraciones electrónicas más estables, compartiendo electrones de valencia. Introduce los símbolos de puntos de Lewis para representar electrones de valencia y diferentes tipos de enlaces, incluyendo iónico y covalente con estructuras de Lewis para ilustrar enlaces simples, dobles y triples.
Guía final a resolver
Este documento presenta una serie de actividades relacionadas con la química. En la primera actividad, se pide identificar la configuración electrónica y el elemento correspondiente a un átomo con número atómico Z=19. Otras actividades incluyen identificar el período y grupo de diferentes elementos, determinar si elementos son metales, no metales o metaloides, y analizar enlaces iónicos y covalentes en compuestos químicos. El documento proporciona información sobre conceptos fundamentales de la tabla periódica y tipos de enlaces qu
Tema 10 - Reacciones de transferencia de electrones
Este documento trata sobre las reacciones de oxidación-reducción. Explica que estas reacciones implican la transferencia de electrones entre sustancias, con una actuando como oxidante y otra como reductora. También define los conceptos de número de oxidación y cómo ajustar reacciones redox mediante el método del ion-electrón. Finalmente, cubre cómo realizar valoraciones redox.
Cuestionario tabla periodica
Este documento presenta varias preguntas sobre elementos químicos y propiedades periódicas para evaluar los conocimientos del lector. Incluye preguntas sobre la configuración electrónica de un gas noble, las propiedades de bromo, aluminio y cómo aumentan propiedades como el radio atómico y la electronegatividad a lo largo de la tabla periódica. También pide completar cuadros con información sobre sodio, oxígeno, potasio, cloro y calcio.
ESTRUCTURA ATOMICA
También llamados hílidos, son núclidos de un mismo elemento químico, por tanto poseen igual número de protones, diferente número de neutrones y diferente numero de masa. Los isotopos poseen propiedades químicas iguales y propiedades físicas diferentes.
Relaciones periódicas entre los elementos
Este documento trata sobre las relaciones periódicas entre los elementos. Explica conceptos como la configuración electrónica de los elementos, cationes y aniones, radios atómicos e iónicos, energías de ionización y afinidad electrónica. También describe tendencias en los grupos principales como los incrementos en reactividad a lo largo de los períodos y grupos.
enlaces químicos
Este documento trata sobre los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los electrones de valencia son los responsables de los enlaces químicos y muestra la configuración electrónica de los elementos representativos. También describe las estructuras de Lewis para compuestos iónicos y moleculares, así como los diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y polares. Finalmente, discute conceptos como la energía de enlace y la energía reticular de compuestos iónicos.
Química2 bach 10.2 métodos de ajuste de reacciones redox
El documento explica el método del ión-electrón para ajustar ecuaciones redox. Describe los 8 pasos a seguir: 1) Asignar números de oxidación. 2) Identificar especies oxidante y reductora. 3) Escribir semirreacciones. 4) Ajustar átomos excepto H y O. 5) Ajustar H y O. 6) Añadir electrones. 7) Igualar electrones y sumar. 8) Ajustar por tanteo. Como ejemplo, aplica los pasos para ajustar la ecuación dada: 10KCl +
Evaluación formativa i examen 1 a
Este documento presenta varias preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos, números atómicos, electrones de valencia, estructuras de Lewis, iones, enlaces iónicos y covalentes, polaridad, y la regla del octeto. El estudiante debe identificar esta información en tablas periódicas, representar átomos e iones, explicar tipos de enlaces, y representar moléculas usando estructuras de Lewis.
Nossa Amazonia 11
Este documento descreve alguns fatos sobre a Floresta Amazônica, incluindo que ela se estende por oito países da América do Sul, com a maior parte localizada no Brasil. Além disso, discute como a alta umidade da região permite a formação da floresta tropical e apresenta a biodiversidade impressionante da fauna nativa.
Odin
O documento discute problemas e desafios no ensino de geometria, incluindo concepções alternativas de alunos, falta de preparação de professores e recursos inadequados. A hipótese é que recursos interativos que permitam aos alunos construir seu próprio conhecimento podem ajudar a superar essas dificuldades.
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Bienvenido al mundo real de la teoría organizacional. La suerte cambiante de Xerox
muestra la teoría organizacional en acción. Los directivos de Xerox estaban muy involucrados en la teoría organizacional cada día de su vida laboral; pero muchos nunca se
dieron cuenta de ello. Los gerentes de la empresa no entendían muy bien la manera en que
la organización se relacionaba con el entorno o cómo debía funcionar internamente. Los
conceptos de la teoría organizacional han ayudado a que Anne Mulcahy y Úrsula analicen
y diagnostiquen lo que sucede, así como los cambios necesarios para que la empresa siga
siendo competitiva. La teoría organizacional proporciona las herramientas para explicar
el declive de Xerox, entender la transformación realizada por Mulcahy y reconocer algunos pasos que Burns pudo tomar para mantener a Xerox competitiva.
Numerosas organizaciones han enfrentado problemas similares. Los directivos de
American Airlines, por ejemplo, que una vez fue la aerolínea más grande de Estados
Unidos, han estado luchando durante los últimos diez años para encontrar la fórmula
adecuada para mantener a la empresa una vez más orgullosa y competitiva. La compañía
matriz de American, AMR Corporation, acumuló $11.6 mil millones en pérdidas de 2001
a 2011 y no ha tenido un año rentable desde 2007.2
O considere los errores organizacionales dramáticos ilustrados por la crisis de 2008 en el sector de la industria hipotecaria
y de las finanzas en los Estados Unidos. Bear Stearns desapareció y Lehman Brothers se
declaró en quiebra. American International Group (AIG) buscó un rescate del gobierno
estadounidense. Otro icono, Merrill Lynch, fue salvado por formar parte de Bank of
America, que ya le había arrebatado al prestamista hipotecario Countrywide Financial
Corporation.3
La crisis de 2008 en el sector financiero de Estados Unidos representó un
cambio y una incertidumbre en una escala sin precedentes, y hasta cierto grado, afectó a
los gerentes en todo tipo de organizaciones e industrias del mundo en los años venideros.
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