Este documento presenta la tarea de química II de un grupo de estudiantes sobre la tabla periódica. Incluye ejercicios identificando elementos químicos, agrupándolos y describiendo sus propiedades según su ubicación en la tabla, como su número de protones, electrones y la configuración electrónica de los gases nobles que los hace químicamente inertes.

1. Química II Trabajo Numero I Integrantes: Alejandro Rezk, Lucas Incorvaia, Matias Rodriguez, Nicolas Umaño, Ezequiel Altamirano. Tema: “ La Tabla Periodica” Fecha a Entregar: Viernes 28 de Marzo del año 2008 Fecha que Fue Entregado: Jueves 27 de Marzo del año 2008

2. Tarea de Química II - Ejercicio A: I. Neòn (Ne) II. Carbono (C) III. Oxigeno (O) IV. Fòsforo (P)  Fosfina: PH3 V. Flúor (F) VI. Nitrògeno (N) VII. Argòn (Ar) VIII. Azufre (S) IX. Silicio (Si) X. Cloro (Cl)  Sal: NaCl - Ejercicio B: Grupo 1: I;VII Grupo 2:II;IX Grupo 3:IV;VI Grupo 4:III;VIII Grupo 5:V;X - Ejercicio C: I. Ne: grupo 18 II. C: grupo 14 III. O: grupo 16 IV. P: grupo 15 V. F: grupo 17 VI. N: grupo 15 VII. Ar: grupo 18 VIII. S: grupo 16 IX. Si: grupo 14 X . Cl: grupo 17 En verde, Resaltado donde se encuentran los grupos y periodos. En rojo, los elementos a trabajar en los ejercicios.

3. Ejercicio Nº 1 ¿Cómo se relaciona el número de electrones en la ultima capa electrónica o nivel energético con el número de grupo que ocupa un elemento?

4. Tarea de Química II - Respuesta: El número de cada grupo coincide con el de electrones situados en la capa más externa o capa de valencia. Se denomina grupos B aquellos que disponen sus electrones en orbitales s y p teniendo completos los de tipo d cuando existen. Hay, por tanto, ocho grupos B. Los grupos A son los que tienen los orbitales d incompletos o totalmente vacíos, teniendo en este caso uno o dos electrones s. Existen diez grupos A. Ahora bien, para mantener el mismo números de grupos A y B, los que deberían ser grupos VIII A, IX A y X A se reúnen en un único grupo VIII A, que se denomina tríadas de transición.

5. Ejercicio Nº 2 ¿Cómo se relaciona la posición de un elemento en la tabla periódica en el número de protones que se encuentra en su núcleo? ¿Y con el número total de electrones?

6. Tarea de Química II - Respuesta: Primero hay que saber que el grupo donde esta ubicado el elemento tiene mucho que ver con la cantidad de electrones(-) (y a su vez de protones, ya que de por si un elemento mayormente posee la misma cantidad de electrones que de protones). Con esto queremos decir que si un elemento se encuentra en el grupo 15 esto me da a pensar que posee 5 electrones(-) como 5 protones (+) ... entonces estamos hablando de que un elemento cuando se dice que tiene sierta cantidad de protones, tiene exactamente la misma cantidad de electrones. Esto no quiere decir que no haya elementos que den una esepcion a la regla, pues existen aqueyos que puede poseer distinto numero de electrones que protones.

7. Ejercicio Nº 3 ¿Qué particularidad presenta la configuración electrónica de los gases nobles? Mencionen una propiedad de esos gases que sea consecuencia de dicha configuración.

8. Tarea de Química II - Respuesta: Los gases nobles están ubicados en el ultimo grupo de la tabla periódica. Su ultimo nivel esta totalmente completo exactamente con 8 electrones en su ultima orbita. Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que incluyen según el orden por peso molecular: helio (He) - neón (Ne) - argón (Ar) - kriptón (Kr) - xenón (Xe) - radón (Rn) En el caso de los gases nobles y dada la disposición de sus electrones en las capas mas externas (orbitales), son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos (por este motivo se llaman nobles ). Los átomos que componen este grupo de gases ni siquiera se relacionan entre ellos mismos, a excepción de los pesados como el xenón que en determinadas condiciones forzadas pueden formar algún tipo de compuesto si se relaciona con elementos químicos muy reactivos como por ejemplo el oxígeno y/o el flúor . Debido a esta carencia de reactividad química, los gases nobles, a diferencia de lo que sucede con otros elementos químicos tales como el hidrógeno , el oxígeno , el nitrógeno , el flúor o el cloro , no forman moléculas diatómicas , sino que están constituidos por átomos individuales. Asimismo, y tal como se desprende de su nombre, en condiciones normales se presentan siempre en estado gaseoso .