Este documento presenta información sobre los elementos químicos, incluyendo su número atómico, masa atómica, número de masa, número de protones, electrones y neutrones. También describe las valencias y valencias funcionales de varios elementos, así como los grupos y períodos a los que pertenecen en la tabla periódica.

1. ESTUDIO DE LOS ELEMENTOS
Z Número atómico: El número de electrones en la envoltura o el número de protones en el núcleo.
MA Masa atómica: Suma de los protones más neutrones en el núcleo 15 P 30.9738
Número de masa: P 31
Número de neutrones: MA – Z=
Calcular el número de electrones, protones y neutros para el elemento Bromo 35 Br 79.904
Numero de masa= 80
e- 35
p+ 35
n° 45

2. ANIÓN (-)
ION
CATIÓN (+)
K + Br -

3. 2(n2
)
e-
2
8
18
32
32
18
8
2

4. He 2
Ne 10 2 8
Ar 18 2 8 8
Rn 86 2 8 18 32 18 8
e-
2
8
18
32
32
18
8
2

5. 11 Na 22.99
Numero de masa 23
e- 11
p+11
n° 12

6. Elemento N°
atómico
MA N° de
masa
p+ e- n° Carga
neta
Te 52 127.6 128 52 52 76 0
Te +2 52 127.6 128 52 50 76 +2
Te +4 52 127.6 128 52 48 76 +4
Te +6 52 127.6 128 52 46 76 +6
Te -2 52 127.6 128 52 54 76 -2
Ca 20 40.08 40 20 20 20 0
Ca +2 20 40.08 40 20 18 20 +2

7. 9 F 2 7
v +7,-1
VF +-1,+3,+5,+7

8. Determinar las valencias y sus valencias funcionales
para el elemento telurio Te:
Te Z 52
2 8 18 18 6
v +6,-2
VF +-2,+4,+6

9. e- p+ n°
52 52 76
2 8 18 18 6
Grupo VI
Periodo 5

10. Valencias +6,-2
Valencias Funcionales +-2,+4 ,+6
Calcular el número de e-, p+ y n°
para P +3
e-, p+ n°
12 15 16

11. Calcular el número de e-, p+ y n°
para P -3
e-, p+ n°
18 15 16

12. Calcular el número de p+ e- y n° para:
17 Cl-
p+ e- n°
35 17 18 18
Grupo
Númerosromanos lees de manera vertical I al VIII
Periodo números arábigos 1 al 7 leen de manera horizontal

13. 38 Sr 2 8 18 8 2
Grupo II A
Periodo 5

14. Grupo A elementos representativos
Metales y no metales
Tienen gran variedad de comportamientos químicos y de características físicas
Generalmente incoloros
Su configuración es estable con excepción del último nivel
Grupo B elementos de transición
Se caracterizan por su estructura interna ya que su electrón diferencial lo
vamos a encontrar en el tercer nivel
Son colorados
En su mayoría metales

15. Valencia capacidad de combinación que tiene un átomo. Es el
número de electrones en el último nivel.
15 P MA 30.97 NM 31
e- p+ n°
15 15 16
Distribución
2 8 5
Grupo V
Periodo 3
Valencia +5,-3

16. Valencias funcionales +1,+-3,+5
Valencia funcional
Funciones química
53 I
2 8 18 18 7
Grupo VII
Periodo 5
Valencias +7,-1
Valencias funcionales
+-1, +3,+5,+7

17. 34 Se
2 8 18 6
Grupo VI
Periodo 4
Valencias +6,-2
Valencias funcionales +-2,+4,+6

18. 19 K 2 8 8 1
Grupo I A
Periodo 4
Valencia +1
Valencias funcionales +1
35 Br 2 8 18 7
Grupo VII
PERIODO 4
VALENCIAS +7,-1

19. VALENCIAS FUNCIONALES +/-1,+3,+5,+7
16 S 2 8 6
Grupo VI
Periodo 3
Valencias +6,-2
Valencias funcionales +/-2,+4,+6
15 P 2 8 5
Grupo V
Periodo 3

20. Valencias +5, -3
Valencias funcionales +1,+/-3 ,+5
88 Ra 2 8 18 32 18 8 2
Grupo II
Periodo 7
Valencia +2
Valencia funcional +2
52 Te 2 8 18 18 6
Grupo VI
Periodo 5
Valencia +6, -2
Valencia funcional
+/-2, +4, +6

21. 9 F 2 7
Grupo VII
Periodo 2
Valencias +7,-1
Valencias funcionales +/-1,+3,+5+7
15 P 2 8 5
V +5,-3
VF +1,+/-3,+5
33 As 74.92
e- 33
p+ 33

22. n° 42
Catión +5
Anión -3
2 8 18 5
catión
e- 28
p- 33

23. n° 42
anión
e- 36
p+ 33
n°42
2 8 18 5
Grupo V
Periodo 4
Valencias +5,-3
Valencias funcionales

24. +1,+/-3,+5
16 S 2 8 6
V +6,-2
VF +/- 2,+4,+6
Mg 12 2 8 2
V +2
VF +2
9 F
V +7,-1

25. VF +/-1,+3,+5,+7
Grupo VI
Periodo 4
Valencia +6,-2
Valencias funcionales
+/-2,+4,+6
53 I
Grupo VII
Periodo 5Valencias +7,-1
Valencias funcionales

26. +/-1,+3,+5,+7
12 Mg 2 8 2
14 Si 2 8 4
16 S 2 8 6
+6, -2
1 H 1
8 O 2 6

27. Grupo VI
Periodo 2
Valencias +6,-2
Valencias funcionales -/-2,+4 ,+6

28. Enlace covalente
Grupo VII
Periodo 5
88 Ra 2 8 18 32 18 8 Grupo I Periodo 7Valencia capacidad de combinación que tiene un átomo

29. 53 I 126.9 e- p+ n°
53 53 74
2 8 18 18 7
Grupo VII
Periodo 5
Valencias +7, -1
Valencias funcionales +/-1,+3,+5,+7
Carácter químico No metal

30. u.m.a unidad de masa atómica
UMA: LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DE UN ATOMO ISOTOPO
CARBONO 12
1
12
6C 12 = 1
12 12
12
6 C 12.000000
ISOTOPO: Son átomos del mismo elemento que tienen el mismo
número de atómico, pero diferente masa atómica, la diferencia
está en el número de neutrones.
Químico Británico Frederick Soddy (1877-1956)

31. Iso= igual
Topos = lugar
4
Be 9.012 masa atómica promedio
MAI
z X z MAI= masa atómica isotópica
9
4 Be 9.012183

32. Masa atómica isotópica
12
6C12.000000u
6
12C 12
6C
Masa atómica promedio del C 12.0107u
Isotopos Naturales, estables
Isotopos artificiales, radioactivos o radioisótopos

33. Irene Joliot Curie 1934
7
N 14.01
Masa atómica isotópica e- p+ n°
14
7N 14.003074 7 7 7
15
7N 15.000109 7 7 8

34. Escriba los símbolos nucleares para los 3 isotopos del elemento
oxígeno, el cual tiene 8, 9 y 10 neutrones
8, 9 y 10 neutrones
16
8O
17
8O
18
8O

35. e- p+ n°
16
80 8 8 8
8
O 15.99 17
8
O 8 8 9
18
80 8 8 10
Representar los símbolos nucleares de los 6 isotopos del Ca los
cuales tienen
20,22, 23, 24, 26 y 28 neutrones

36. e- p+ n°
20
Ca 40.07 20
40
Ca 20 20 20
20
42
Ca 20 20 22
20
43
Ca 20 20 23
20 44
Ca 20 20 24
20
46
Ca 20 20 26
20
48
Ca 20 20 28

37. 90
38Sr p+ 38 n° 52
90
38
Sr p+ 38 n° 52
38
Sr 87.62
Isotopo radioactivo del 90
Sr se encuentra presente en la lluvia
radioactiva ¿Cuantos protones y neutrones hay en este núcleo?

38. 90
38 Sr p+ 38 n° 52
e- p+ n°
1
H 1.008
1
1 H Protio 1 1 0
2
1 H deuterio 1 1 1
3
1 H tritio 1 1 2
Protio 1.007825

39. Deuterio 2.014102
El tritio se genera en la atmósfera en proporción de un átomo por
cada 1017
de hidrógeno, y se forma continuamente a la atmósfera
superior en reacciones nucleares inducidas por rayos cósmicos.
Este isótopo se puede obtener industrialmente por bombardeo de
litio con neutrones de baja energía. El método más común
para producir tritio es bombardeando un isótopo natural
de litio, el litio-6, con neutrones en un reactor nuclear.

40. Masa atómica isotópica: El número de unidades de masa
atómica que en particular posee cada uno de los átomos
de una de sus formas isotópicas de un elemento dado.
Masa atómica promedio: Es el número de unidades de
masa que como promedio posee un átomo de un
elemento, calculado con la abundancia natural de los
isotopos estables.
Masa atómica promedio =
(Masa atómica isotópica) (Abundancia fraccionada)=

41. MAP= (m.a.i)(Af)=
UMA: LA DOCEAVA PARTE DE LA MASA DE UN ATOMO ISOTOPO
CARBONO 12
Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza
6
C 12.01 6
12
C 12.000000 98.89
6
13
C 13.003355 1.11
Calcular la masa atómica promedio para el
elemento C:

42. MAP = (m.a.i)(Af)=
MAP C = (12.000000)(0.9889)+ (13.003355)( 0.0111)= 12.01113724
e- p+ n°
6
C 12.01 6
12
C 6 6 6
6
13
C 6 6 7
6
14
C 6 6 8

43. Calcular la masa atómica promedio para el elemento Si, el cual
tiene 3 isotopos estables, con los siguientes datos:
Representar los símbolos nucleares para cada uno de sus isotopos.
Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza
14 Si 28.085 28
14Si 27.976928 92.23
29
14Si 28.976496 4.67
30
14Si 29.973772 3.10

44. MAP Si = (27.976928)(0.9223)+( 28.976496)(0.0467)+( 29.973772)(0.0310)=
28.08550999
28.09

45. Representar los símbolos nucleares para cada uno de sus isotopos
del elemento Mg, así como calcular su masa atómica promedio, el
cual tiene 3 isotopos estables en la naturaleza, con los siguientes
datos:
Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza
12 Mg 24.305 24
12Mg 23.985045 78.99
25
12Mg 24.985839 10.00
26
12Mg 25.982595 11.01
24.305054655

46. Por los espectros de masas se pudo determinar que el elemento B
presenta 2 isotopos estables en la naturaleza con los siguientes
datos:
Masa atómica isotópica % Abundancia en la naturaleza
5 B 10.80 10
5B 10.01 20.00
11
5 B 11.00 80.00
MAP B= (10.01)(0.20)+(11.00)(0.80) = 10.802

47. e- p+ n°
6
C 12.01 6
12
C 6 6 6
6
13
C 6 6 7
6
14
C 6 6 8
Calcular la masa atómica promedio para el
elemento C:

48. Calcular el porciento de abundancia de cada uno de los isotopos
del elemento Cl, el cual presenta 2 isotopos estables en la
naturaleza con los siguientes datos:
17 Cl 35.45
Masa atómica isotópica Porciento de abundancia en la naturaleza Abundancia fraccionada
35
17Cl 34.968853 x 75.90% x 0.7590
37
17Cl 36.965903 100-x 24.09% 1-x 0.2409

49. MAP Cl= (M.A.I)(AF)=
35.45 = (34.968853)(x)+( 36.965903)( 1-x)
35.45= 34.968853x + 36.965903 - 36.965903x
35.45-36.965903=34.968853x- 36.965903x
(-) - 1.515903 = (-) - 1.99705x
X= 1.515903 = 0.759084649
1.99705

50. Calcular el porciento de abundancia de cada uno de los isotopos
del elemento B, si masa atómica promedio es 10.81 y el cual
presenta 2 isotopos estables en la naturaleza con los siguientes
datos:
Masa atómica isotópica Porciento de abundancia en la naturaleza
10
5B 10.012938
11
5 B 11.009305