Este documento presenta el plan de apoyo de un estudiante del grado 11 en el área de Ciencias Naturales y la asignatura de Química en la Institución Educativa José Celestino Mutis en Ibagué, Tolima para el año 2019. El plan incluye 6 actividades de consulta e investigación relacionadas con cálculos de pH, concentraciones iónicas y equilibrio químico, así como la bibliografía y firmas requeridas.

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSE CELESTINO MUTIS
IBAGUE - TOLIMA
PLAN DE APOYO
AÑO 2019
AREA ASIGNATURA DOCENTE PERIODO JORNADA
Cienciasnaturales Química ÁlvaroJavierGómezRodríguez II mañana
ESTUDIANTE GRUPO FECHA ENTREGA PLAN APOYO FECHA FINALIZACION PROCESO
Once 12 de agostode 2019 16 de agostode 2019
AnexoActividadpropuestaN°de hojas____
COMPETENCIAS
Da solución adecuada a situaciones problemas.
Antes de realizar una actividad discute el mejor el mejor camino para llevarlo a cabo
Cumple a tiempo con su parte del trabajo en los plazos estipulados.
Profundización de las respuestas
Ubica de manera correcta los elementos químicos en su grupo correspondiente
Modelación de la máquina o invento escogido
Elaboración y explicación de cartelera (ciclo biogeoquímico
BIBLIOGRAFIA
FIRMA ESTUDIANTE FIRMA PADRES O ACUDIENTE VALORACION FINAL
PAZ Y SALVO PLAN APOYO:
ESTUDIANTE: ______________ ASIGNATURA:_______________ GRADO: _____ PERIODO: _____
FIRMA DOCENTE: _________________________________

2. INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSE CELESTINO MUTIS
IBAGUE - TOLIMA
PLAN DE APOYO
AÑO 2019
ACTIVIDADES DE CONSULTA E INVESTIGACION (talleres, consultas bibliográficas, documentos escritos, ejercicios de afianzamiento,
entre otros)
1.- Calcule el pH o pOH de los siguientes compuestos:
a) NaOH = 0,0076 M
b) HCl = 0,00034 M
c) NaOH = 0,087 M
d) HCl = 0,0000045 M
e) NaOH = 0,0000023 M
f) HCl = 0,0002 M
2.- Calcular la concentración de H+
y OH-
, si se tiene:
a) pH = 4,8
b) pOH = 5,1
c) pH = 12,8
d) pOH = 10,5
e) pH = 1,6
f) pOH = 2,2
3.- Determine el pH y el pOH si se preparan las siguientes soluciones:
a) 10 gramos de NaOH en 1,25 L
b) 200 mg de NaOH en 4000 mL
c) 20 mL de HCl de concentración 0,0025 My se diluyen hasta 500 mL
d) 5 mL de HCl de concentración 0,018 My se diluye hasta 250 mL
e) 24,6 gramos de NaOH en 2500 mL.
f) 50 mL de HCl de concentración 0,0008 My se diluyen hasta 100 mL.
4.- Complete la siguiente tabla:
Especie [H+
] [OH-
] pH pOH

3. INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSE CELESTINO MUTIS
IBAGUE - TOLIMA
PLAN DE APOYO
AÑO 2019
NaOH 0,00056 M
HCl 12,5
HCl 6,9
NaOH 0,00023 M
NaOH 0,05 M
HCl 9,8
NaOH 4,9
NaOH 0,000064 M
NaOH 0,000012 M
HCl 1,8
NaOH 2,1
5.- Calcule la concentración necesaria para la neutralización de las siguientes
soluciones e indique el pH de la solución a neutralizar:
a) 3,5 g de KOH en 600 mL
b) 60,6 g de HNO3 en 1250 mL de solución
c) 50 mg de NaOH en 120 mL
6. Tenemos 100cc de agua destlada. Calcular:
a. su pH
b. si le añadimos una gota (0,05 cc) de HCl 0,1M, calcular el pH de la disolución resultante
c. calcular el pH de la disolución obtenida al añadir una gota de NaOH 0,1Ma 100 cc de agua

4. INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSE CELESTINO MUTIS
IBAGUE - TOLIMA
PLAN DE APOYO
AÑO 2019
5..- ¿Qué factores influyen en la velocidad y el equilibrio químico de una reacción?
6.- En la reacción: 2 H2S (g) + 3 O2 (g) 2 H2O (g) + 2 SO2 (g); ∆H = –1036 kJ, justifica cómo afectarán los
siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura
constante. b) Extraer SO2.c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante.