clases de quimica organica 1

2. QUÍMICA ORGÁNICA

3. Presentación del curso - Sílabo

4. Sílabo
Al finalizar el curso, el estudiante identifica las propiedades
de los compuestos orgánicos en base a su nomenclatura,
fórmula química o propiedades químicas que presentan,
así como el papel de dichos compuestos en la
problemática de estudio, considerando la importancia de su
aprendizaje específico en su desarrollo personal y
profesional
RESULTADO DE APRENDIZAJE

5. Organización del aprendizaje
Módulos
Módulo 1
Propiedades de los
compuestos orgánicos
Módulo 2 Hidrocarburos
Módulo 3
Grupos funcionales
oxigenados
Módulo 4
Lípidos -Isomería óptica
– carbohidratos -
proteínas

6. Presentación del docente
Morillo, C. (2019). Woman Writing on Dry-erase Board. [Figura]. Imagen extraída de: https://www.pexels.com/photo/woman-writing-on-dry-erase-board-
1181398/

7. Expectativas del curso
ID8212733. (2019). Mujer ordenador portátil . [Figura]. Imagen extraída de
https://pixabay.com/photos/woman-laptop-business-blogging-3190829/
Dinámica reportero - entrevistado
1. ¿Qué deseas aprender en el curso de Química
Orgánica?
2. ¿Cuáles son tus motivaciones para estudiar
esta curso?
3.¿Crees que este curso te ayudará en tu
carrera profesional?
¿cuáles son tus responsabilidades?

8. • Asistir a clases
• Informar al docente al inicio de ciclo problemas de conectividad para
elevar su condición a las autoridades
• Rendir las evaluaciones en los tiempo y momento programados
• No compartir los enlaces de las clases Zoom, falta grave
• Revisar que se cargó adecuadamente sus evaluaciones
• Informar si presenta problemas de conectividad durante las clases o
evaluaciones, las cuales serán validadas por el equipo de TI de la
universidad
• Presentar las justificaciones a través de trámites en línea, solo las
permitidas y validadas serán aceptadas ( 1 o máximo 2 veces en casos
especiales)
Responsabilidad de los estudiantes

9. • Los estudiantes pueden revisar sus evaluaciones en las fechas
establecidas por el docente
• Los reclamos de notas a través de trámites en línea:
Error de registro de nota: Nota registrada en el sistema es
diferente a la obtenida por el estudiante.
Error en la sumatoria de puntos obtenidos: Sumatoria errada y/o se
omitió corregir/asignar puntaje a alguna pregunta de la evaluación.
• Revisar las calificaciones ingresadas al registro de notas, solo
tiene 24 horas después de cargada la nota para solicitar algún
reclamo.
Responsabilidad de los estudiantes

10. TÍTUL
TÍ
TULO
O
NOTA FINAL = EC(0.00) + EC1(0.18) + EP (0.20) + EC2(0.18) + EC3(0.19) + EF (0.25)
Forma de evaluación

11. OBLIGATORIAS
García, J. & García, J. (2018). Química orgánica: estructura y reactividad. Editorial Reverté.
https://elibro.net.cientifica.remotexs.co/es/lc/ucsur/titulos/46802
Galagovsky Kurman, L. R. (2020). Química orgánica. https://elibro.net/es/lc/ucsur/titulos/153597
DE CONSULTA
Sykes, P. (2020). Mecanismos de reacción en química orgánica.
https://elibro.net.cientifica.remotexs.co/es/lc/ucsur/titulos/129561
Ouellete, R. & Rawn J. (2018). Structure and Bonding in Organic Compounds. En Ouellete, R. &
Rawn J. (Eds), Organic Synthesis (pp. 1-30). Editorial Academic Press.
https://doi.org.cientifica.remotexs.co/10.1016/B978-0-12-812838-1.50001-3
Bibliografía

12. Propiedades de los
compuestos orgánicos
SEMANA 01
SESIÓN 1

13. RESULTADO DE APRENDIZAJE DE LA SESIÓN
Al finalizar la sesión, el estudiante identifica las principales
características de los compuestos orgánicos y construye
diversas fórmulas químicas para representar una molécula
orgánica a través de casos prácticos.

14. Reflexión desde la experiencia
Observa las imágenes y responde
¿Qué importancia merecen los compuestos orgánicos?
https://msdmnls.co/3bjCNYm
https://bit.ly/3BsqJyt
https://bit.ly/3OLTBVJ
https://bit.ly/3OJpbmY

15. TEMÁTICA A DESARROLLAR
• Importanciadeloscompuestosorgánicos
• Característicasdiferencialesdeloscompuestos orgánicos
• GeometríaMolecular. Construccióndefórmulasy
estructurasquímicas.
• Veracidaddefórmulasorgánicas.
• Relaciónfórmulaempíricayfórmulamolecular.

16. Importancia de la Química Orgánica
El curso de Química Orgánica está dirigido a todas las especialidades que hacen
uso de la biomolécula del carbono y en especial a las especialidades (Medicina,
Nutrición, Biología Marina, Ambientales, Farmacia, Ingenieros alimentarios y
todas aquellas especialidades que tienen que ver con compuestos que tienen
carbono.
COMO INFLUYE LOS
COMPUESTOS ORGANICOS
EN EL AMBIENTE
INGREDIENTES DE LOS
ALIMENTOS
COMO INFLUYE LA QUIMICA
ORGANICA EN LA SALUD
LA QUÍMICA Y LA VIDA
MARINA
https://msdmnls.co/3bjCNYm https://bit.ly/3BsqJyt https://bit.ly/3OJpbmY
https://bit.ly/3OLTBVJ

17. La química orgánica estudia a los compuestos que tienen
carbono y con ciertas excepciones como el CO2, CO,
NaHCO3, Na2CO3 y otros similares y que son pocos .
https://www.sciencephoto.com/media/1094599/view
https://www.sciencephoto.com/media/910062/view
Compuestos del carbono

18. La teoría Vitalista consideró a los compuestos
orgánicos (c.o) como aquellos provenientes de algún
organismo (la fuerza vital)
Antecedentes
Hasta que en 1828, el Químico alemán Friedrich
Wöhler sintetizó úrea a partir de una sal inorgánica, el
cianato de amonio, la teoría vitalista quedó en tela de
juicio. Posteriormente, en 1836, obtuvo acetileno a partir
del carburo de calcio y agua.
https://www.greatbigcanvas.com/view/fri
edrich-wohler-1800-1882,1410888/
4
NH CNO Calor
2
NH CONH2
Cianato de amonio Urea
CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2
Carburo de calcio
(Compuestos inorgánico)
Acetileno
(Compuestos orgánico)

19. https://www.rsc.org/periodic-table
1. Todos los compuestos orgánicos tienen carbono
(tetravalente) y una gran mayoría hidrógenos. Muchas de las
veces, el carbono va acompañado con otros elementos
diferentes al C e H y éstos son conocidos como:
heteroátomos u organógenos: O, N, S, X y P
X= Halógenos
2.El carbono es tetravalente (pertenece al grupo IVA de la Tabla
periódica).
Características de los compuestos orgánicos

20. 3. Pueden ser de cadena abierta, cíclica o ramificadas
4. Los carbonos se pueden unir a los
heteroátomos.
Adrenalina Homocisteína
Aspartame
https://www.sciencephoto.com/images
https://www.sciencephoto.com/images
https://www.sciencephoto.com/images

21. 5. Con pocas excepciones, los c.o.
son combustibles, en tanto los
inorgánicos no lo son.
6. La mayoría de las reacciones con
los compuestos orgánicos son
lentas y necesitan de
catalizadores. En los inorgánicos
son más rápidas y a menudo
cuantitativas.
http://anallorensfyq.blogspot.com/2019/01/tema-4-cinetica-quimica.html
https://sciencephotogallery.com/featured/flame-tests-science-photo-library.html

22. 7. Una cantidad apreciable de compuestos orgánico (c.o.) son de baja solubilidad en
agua y en menor número son solubles en solventes polares como el alcohol.
Para que un c.o. sea soluble en solventes polares es necesario que tenga grupos
funcionales y tener la cadena carbonada corta. Caso contrario sucede con los
compuestos inorgánicos, son solubles en agua.
Compuestos
Orgánicos polares
Solubilidad
en solventes polares
Compuestos
Orgánicos polares
Solubilidad
gramos/100
CH3CH2OH Total CH3 CH2 CH2 COOH Total
CH3COCH3 Total CH3CH2CH2CH2COOH 3,7
CH3COOH Total CH3CH2CH2CH2CH2COOH 0,4
CH3CH2COOH Total CH3 (CH2) 10 COOH No miscible
insoluble

23. 8. En los compuestos inorgánicos se presentan
frecuentemente enlaces iónicos y en los
los enlaces
orgánicos predominan
covalentes.
La gran mayoría, de las soluciones acuosas
de los compuestos inorgánicos son buenos
conductores de la electricidad, en cambio
las soluciones de los compuestos orgánicos
son pobres conductores de la electricidad.
http://aulas.uruguayeduca.edu.uy/mod/book/view.php?id=16617

24. para los compuestos orgánicos
se encuentran generalmente
por debajo de
(sacarosa 186°C
los 400 °C
(d), aspirina
133,4°C, etc.), en cambio la
gran mayoría de los
compuestos
sobrepasan a
inorgánicos
esta
temperatura ( NaCl : 801 oC, KCl
776 oC, oro 1 063 oC, etc.).
9. LosIpuntos de fusiónO(p.f.)
https://bit.ly/3zmTGJs

25. Expresión que se utiliza para indicar la composición de una sustancia
química y que se construye a partir de los símbolos de sus elementos
constituyentes, nos indica el número de átomos de cada elemento que
forman parte del compuesto.
FÓRMULAS MOLECULARES: Incluye las clases de átomos y la cantidad de cada
uno en la molécula.
La fórmula molecular es C4H8O2
Relación mínima de cada clase de átomos en la
FÓRMULA EMPÍRICA:
molécula
La fórmula empírica es C2H4O
Fórmulas químicas

26. peso fórmula
Relación entre fórmula molecular y la empírica
Fórmula molecular = (Fórmula empírica) n donde n =
molecular/ peso fórmula empírica
Determine la Fórmula molecular de un compuesto de peso molecular de 88,
si su fórmula empírica es C2H4O
26
Desarrollo: peso de la fórmula empírica: 2(12) + 4(1)+1(16) =44, por lo
tanto n = 88/44 = 2 la fórmula molecular es 2 veces (C2H4O) = C4H8O2
Fórmulas químicas

27. FÓRMULAS DESARROLLADAS: Muestran todos los enlaces e incluyen los
enlaces C-H.
FÓRMULAS SEMI DESARROLLADAS: No muestran los enlaces C-H
27
Fórmulas químicas

28. El número de átomos de hidrógeno es par, si la suma de
las valencias de los otros elementos es par Ej. C6H6,
C4H6,OCl2, C6H10Br2, C4H8NCl, etc.
28
Para: C6H8NCl
N° de H Suma de las valencias por el número de átomos
8 (par) 6 (4) + 1(3) + 1(1) = 28 (par)
Veracidad de una fórmula química

29.  El número de átomos de hidrógeno es impar si la suma de las valencias
de los otros elementos es impar. Ejemplo: C5H7Cl, C2H3Cl, C6H9Br
Para: C4H7OCl
N° de H Suma de las valencias por el número de
átomos
7 (impar) 4(4) +1(2)+1(1) = 19 (impar)

30. % C = [6(12)/ 93 ] 100 = 77,42 %
30
% de H= [7(1)/93] 100= 7,53%
% N = [1(14)/93] 100 = 15,05%
La composición centesimal de un compuesto es el tanto por ciento en masa
de cada uno de los elementos que lo componen en una fórmula.
Ejemplo 1: Calcule la composición centesimal de la anilina,
fórmula es:
Desarrollo
si la
1° Contabilizar el número de cada elemento involucrados en la fórmula: C6H7N
2° Determine su peso molecular.
Peso molecular es: 6 (12) + 7 (1) + 1(14) = 93
3° Calcule el porcentaje de cada elemento en la fórmula molecular.
Composición centesimal

31. ¿Cuál es la fórmula empírica y la molecular del compuesto orgánico de peso
molecular 93. La composición centesimal es : 77,42% de carbono, 7,53% de
hidrógeno y 15,05% de nitrógeno.
Desarrollo:
1° Determinar el porcentaje de oxígeno. Para esto, reste de 100% -(∑ de % de
todos los elementos señalados en el problema). %O = 100-(77,42+7,53-15,05) =
0% . Por lo tanto no hay oxígeno.
2° Divida el % de cada elemento por su masa atómica:
Carbono = 77,42/ 12 = 6,45 Hidrógeno= 7,53/1 = 7,53
Nitrógeno = 15,05/14 = 1,08
31
Fórmula empírica y molecular

32. 4° C = 6,45/1,08=6; H= 7,53/1,08= 7; N=1,08 /1,08= 1
32
 Por lo tanto la fórmula empírica es C6H7N
 La Fórmula Molecular = n (Fórmula empírica) y donde n =Peso de la
Fórmula molecular/ peso de la fórmula empírica: (12x6+1x7 +1x14) = 93
 n = 93/93 = 1 (significa que la fórmula empírica es igual a la
fórmula molecular).
3° Llevar a la unidad, al menos a uno de ellos. Divida por el número
menor de la operación anterior (1,08)

33. ¿Por qué los compuestos orgánicos exceden en cantidad a los inorgánicos?
Apliquemos lo aprendido
El carbono tiene la capacidad de formar una gran cantidad de compuestos en
su medio ambiente, y forma combinaciones con prácticamente todos los
elementos del medio ambienten

34. CH3-CH2-CH2-CH2-OH
Ordene los compuestos según su solubilidad en agua
CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH-CH2-OH
CH3
(a) (b) (c) (d)
NaCl
CH3-CH2-CH2-Cl
(e)
CH3-CH2-CH3
(f)
Apliquemos lo aprendido

35. Calcula la composición centesimal del siguiente compuesto conocido como adrenalina
(epinefrina)
https://www.sciencephoto.com/images
Apliquemos lo aprendido
C9H13O3N

36. Apliquemos lo aprendido
La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de carbono, 4.58% de hidrógeno
y 54.50% de oxígeno en peso. Determine la fórmula empírica y la fórmula
molecular del compuesto.
Dato: 𝑀 = 176 g/mol

37. SECCIÓN DE REFERENCIA
INTEGREMOS LO APRENDIDO
COMPUESTOS ORGÁNICOS
Carbono
Heteroátomos
u organógenos
Composición Fórmulas
Composición

38.  Describe las características de los compuestos
orgánicos que te permitieron tener éxito al
diferenciarlos de los compuestos orgánicos.
 ¿Qué debes reforzar para determinar la
fórmula molecular de un compuesto orgánico?
 ¿Cómo crees que te sirve lo aprendido en tu
vida profesional?
INTEGREMOS LO APRENDIDO
https://bit.ly/3ONazTn

39. SECCIÓN DE REFERENCIA
ACTIVIDADASINCRÓNICA
• Próxima semana: Cuestionario 1: Características
de los compuestos del carbono.
• Próxima semana: Prueba diagnóstica (ED) se
tomará la semana 2, la fecha y hora serán
establecidas por el Docente.

40. OBLIGATORIAS
García, J. & García, J. (2018). Química orgánica: estructura y reactividad. Editorial Reverté.
https://elibro.net.cientifica.remotexs.co/es/lc/ucsur/titulos/46802
Galagovsky Kurman, L. R. (2020). Química orgánica. https://elibro.net/es/lc/ucsur/titulos/153597
DE CONSULTA
Sykes, P. (2020). Mecanismos de reacción en química orgánica.
https://elibro.net.cientifica.remotexs.co/es/lc/ucsur/titulos/129561
Ouellete, R. & Rawn J. (2018). Structure and Bonding in Organic Compounds. En Ouellete, R. &
Rawn J. (Eds), Organic Synthesis (pp. 1-30). Editorial Academic Press.
https://doi.org.cientifica.remotexs.co/10.1016/B978-0-12-812838-1.50001-3
Bibliografía