Este documento presenta información sobre la química orgánica en el grado 11. Incluye temas como las generalidades de la química orgánica y sus aplicaciones, la diferenciación entre compuestos orgánicos e inorgánicos, datos estadísticos sobre la presencia de carbono en seres vivos y en la corteza terrestre, y la distribución electrónica y estructura atómica de la familia del carbono. Contiene actividades como representar enlaces químicos, interpretar gráficas, elaborar map

1. EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA EN EL MUNDO
CONTEMPORÁNEO
GRADO ONCE
11
MODULO UNO DE LAS GENERALIDADES DE LA QUÍMICA
ORGÁNICA Y SUS APLICACIONES
DATOS PERSONALES DEL ESTUDIANTE
NOMBRES: ___________________________________________________
APELLIDOS: __________________________________________________
DIRECCIÓN: __________________________________________________
NUMERO CELULAR: ____________________________________________
CORREO ELECTRÓNICO: ________________________________________
ACUDIENTE: _________________________________________________
DOCENTE DEL ÁREA: __________________________________________
. DIRECTOR DE GRADO: _________________________________________
EN LA VIDA DIARIA DEL SER HUMANO LA QUÍMICA ORGÁNICA ESTÁ PRESENTE TANTO EN
LOS PROCESOS INTERNOS COMO EXTERNOS, QUE FACILITAN SU PLENO DESARROLLO
INSTITUCION EDUCATIVA SAN RAFAEL TOLIMA
AÑO 2017

2. EL DIAGNÓSTICO DE LA QUÍMICA INORGÁNICA
Que tanto aprendimos de la química en el estudio de las ciencias naturales y la
educación ambiental
1.uno de los periodos destacados de la historia de la química es la alquimia
mencione tres sucesos que tuvieron reconocimiento en este periodo:
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
________________________________________________________________
2. En la teoría atómica se establecieron cuatro postulados que fortalecieron la
importancia de la química, escríbalos a continuación
1__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
2__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
3.__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
4__________________________________________________________________
___________________________________________________________________
3. El átomo es considerado como la unidad básica de la materia, elabore su
estructura y mencioné las características de las partículas sub atómicas
EL ATOMO CORRESPONDE:
En resumen en el átomo encontramos:

3. 4. En el estudio de la química es importante reconocer los aportes de los
diferentes modelos atómicos, identifique en el siguiente esquema algunos de
ellos, puedes profundizar sobre ellos a través de los videos sobre modelos
atómicos
MODELO
ATÓMICO
CARACTERÍSTICAS APORTES DEL
MODELO
MODELO DE
DALTON
MODELO DE J.
THOMSON
MODELO DE
RUTHERFORD
MODELO
DE BOHR
MODELO
SCHRODINGER
Justifique cual es el modelo actual y
cuáles son sus características_________
_________________________________
_________________________________
_________________________________
_________________________________
________________________________

4. 5. Átomos de diferentes elementos químicos se unen o se combinan con otros
para formar compuestos químicos según los estados d oxidación, en los cuales es
muy importante reconocer los diferentes tipos de enlaces químicos continuación
se presenta una serie de compuestos para que usted los represente. Identifique
a demás el compuesto en sus diferentes fórmulas químicas.
Fe o Fe2O3
Ca O C O2
SO3 HBr
K N O3 N a S O4

5. 6. En los cálculos químicos es importante determinar el peso molecular de los
compuestos de una manera sencilla, utilizando la tabla periódica halle el peso
molecular para cada compuesto.
A. Fosfato de aluminio
Al PO4
B. PERMANGANATO DE POTACIO
PENTA HIDRATADO
K Mn O4 . 5H2 O
C. ANILINA
C6H5NH2
D. AS PIRINA
O Ácido acetilsalicílico
C9H8O4
Autoevaluación uno
1. describo los pasos para representar los enlaces químicos.
2. identifico las diferentes fórmulas química y establezco diferencia
3. que información nos ofrece el peso molecular de un compuesto.
4. represento la estructura atómica de los siguientes elementos
1. sodio
2. oxigeno
3. aluminio
4 cobre
PRESENTO INFORME AL ORIENTADOR DEL
PROCESO

6. 7. los estudiantes de química deben estar en condiciones de identificar
las funciones vistas en el grado decimo, así como también nombrar un
compuesto correctamente.
compuesto Función
química
Nombre del
compuesto
H3 P O4
Ca C O3
Ga ( OH )3
S O3
H Cl
Mg S
Cl 2 O7
8. LOS SIGUIENTES COMPUESTOS NOMBRALOS POR EL SISTEMA STOCK,
SISTEMATICA Y TRADICIONAL
COMPUESTO NOMENCLATURA
STOCK
NOMEMCLATURA
SISTEMATICA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
Au2 O
Au2 O3
Fe2( S O4)3
Fe S O4
Consulte los estados de oxidación del cloro y forme los óxidos posibles,
nómbralos por el sistema tradicional.

7. 9. balancear una ecuación es un mecanismo de equilibrar una ecuación
en número de átomos de los reactivos y el número de átomos de los
productos. Un método sencillo es el de balanceo por tanteo o simple
inspección. Aplique este método en las siguientes ecuaciones.
10. el método REDOX le da la oportunidad de manejar los estados de
oxidación en los compuestos identificar cuando una sustancia se oxida y
cuando se reduce. APLICO EL MÉTODO DE ÓXIDO REDUCCIÓN
AHORA SI INICIAMOS CON EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA O
QUÍMICA DEL CARBONO
HNO3 + Ca(OH)2 -- > Ca(NO3)2 + H2O
Na2SO3 + H Cl -- > Na Cl + H2O + SO2
HNO3 + HBr --> Br2 + NO + H2O
H2SO4 + HI ---> H2SO3 + I2 + H2O

8. TEMA 1 EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA EN EL
MUNDO ACTUAL
Texto: Exploraciones con la Química orgánica
La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran
mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros
átomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Debido a la omnipresencia del carbono en los
compuestos que esta rama de la química estudia esta disciplina también es llamada química del
carbono.1
FRIEDRICH WÖHLER es conocido como el padre de la química orgánica por reportar la síntesis
artificial de la urea a partir de cianato de amonio: compuesto inorgánico con alto contenido
de nitrógeno presente de manera general en la orina.
La Importancia de la Química Orgánica
► La Química Orgánica es importante porque gracias a la química orgánica existe todo lo que hoy podemos
percibir y sentir, ya que todos los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida,
como, por ejemplo: La ropa que vestimos- Los jabones, champús, desodorantes- Medicinas, perfumes,
utensilios de cocina. La comida, etc.
►Es importante porque nos permite conocimiento de todo lo que funciona en nuestro
organismo y el conocimiento de hasta todo nuestro propio cuerpo como por ejemplo:
- La progesterona.- El colesterol, etc.
►Es importante porque si no hubiese existido la química orgánica no hubiéramos obtenido
medicamentos ni medicinas artificiales, es que gracias a la química orgánica es que va
avanzando con el tiempo la tecnología, tanto en la medicina para crear y descubrir nuevos
medicamentos que puedan combatir las enfermedades mortales de hoy en día.
►Importante porque todos los compuestos responsables de la vida, son sustancias orgánicas.
► Importante porque el progreso de la Química Orgánica permite profundizar en el
esclarecimiento de los procesos vitales.
► La industria química (fármacos, polímeros, pesticidas, herbicidas) juega un papel muy
importante en la economía mundial e incide en muchos aspectos de nuestra vida diaria con sus
productos.
REFLEXIONES EN GRUPO
1. presento un concepto amplio de química orgánica
2. según el texto a quien se le considera el padre de la química orgánica, y cuál fue su experimento estrella
3. Que otro nombre recibe la química orgánica y presente tres características de los compuestos orgánicos:
4. Enumere cinco aspectos de la vida diaria en los cuales está presente la química orgánica
5. anexe en un mapa conceptual la importancia dela química en el mundo contemporáneo.
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_________________________________________ ;-
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
___________________________________ 1._______________________________________________________
2.______________________________________ 3.__________________________________________________
1.___________________________________________________________________________________________
2.___________________________________________________________________________________________
3.___________________________________________________________________________________________
4.___________________________________________________________________________________________
5.___________________________________________________________________________________________

9. TEMA 2 DIFERENCIACIONES ENTRE COMPUESTOS INORGÁNICOS Y COMPUESTOS ORGÁNICOS
Capacidad para interpretar información en diferentes fuentes: consulta bibliográfica.
PROPIEDADES A ESTUDIAR COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
Fuentes
Elementos
Tipo de enlace químico
Estado físico
Reacciones
Volatilidad
Destilación
Punto de fusión
Solubilidad en agua
Solubilidad en
compuestos orgánicos
Punto de ebullición
Estabilidad frente al calor
Velocidad de reacción a T.
ambiente
Catalizadores
Conductibilidad en solución
Fuerzas intermoleculares
Reflexión personal del texto: ______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
__

10. TEMA 3 DATOS ESTADISTICOS DEL CARBONO EN LOS SERES VIVOS Y EN EL PLANETA
TALLER DE: QUIMICA ORGANICA-11
LA QUIMICA ORGANICA EN EL AMBIENTE Y EN LOS
SERES VIVOS
LOS DATOS QUE APARECEN CORRESPONDEN A LA
ABUNDANCIA RELATIVA DE LOS ELEMENTOS QUE
SON ESENCIALES EN:
A.MATERIA VIVA B. CORTEZA TERRESTRE
C. UNIVERSO
A. ELEMENTOS ESENCIALES EN LA MATERIA VIVA
ELEMENTO C O H P N Ca Otros
PORCENTAJE 18 65 10 1.1 3 2 0.9
%
0
2. INTERPRETA CADA CRAFICA COMPARANDO EL
CARBON CON OTRO ELEMENTO-----------------------------
-------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------
B. ELEMENTOS EN LA CORTEZA TERRESTRE
ELEMENTO C O H A Si Otros
PORCENTAJE 0.16 60.4 2,9 6,2 20,5 9,8
%
0
2. INTERPRETA LA CRAFICA COMPARANDO EL
CARBON EN RELACION AL SILICIO.--------------------------
-------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------
C.ELEMENTOS ESENCIALES EN EL UNIVERSO
ELEMENTO C O H Si N Fe Otros
PORCENTAJE 15 9,6 12,5 8 8 11,9 35
%
0
2. INTERPRETA Y COMPARANDOEL CARBONO CON EL
HIERRO.--------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------
3. PRESENTA EN EL DIAGRAMA CIRCULAR LA
COMPOSICION DE LA MATERIA VIVA
A. ELEMENTOS ESENCIALES EN LA MATERIA VIVA
ELEMENTO C O H P N Ca Otros
PORCENTAJE 18 65 10 1.1 3 2 0.9
MEDIDAS DE
LOS
ANGULOS
ELEMENTOS
ELEMENTOS
ELEMENTOS
CONSULTA LOS USOS Y FUENTES DE ELEMENTOS
DE LA FAMILIA DEL CARBONO GUIA-2
ELEMENTO C Si Ge Sn Pb
USOS
FUENTES
P
O
R
C
E
N
T
A
J
E
S
ELABORE UNA MONOGRAFIA CON LOS USOS Y FUENTES
DE LOS ELEMENTOS DE LA FAMILIA DEL CARBONO

11. TEMA 4 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA DE LA FAMILIA DEL CARBONO

12. EL CARBONO COMO ELEMENTO FUNDMENTAL EN LA
QUIMICA ORGANICA
TEMA UNO: LAS BONDADES DEL CARBONO
1. EL CARBONO TIENE LA PROPIEDAD DE UNIRSE
CON OTROS ATOMOS DE CARBONO MEDIANTE
ENLACES DE TIPO COVALENTE FORMANDO
CADENAS
2. EL COMPUESTO MÁS SENCILLOS DE LOS
COMPUESTOS ORGANICOS ES EL METANO CH4
3. EL CARBONO ES EL SEGUNDO ELEMENTO
DESPUES DEL HIDROGENO QUE CONSTITUYE
NUMEROSOS COMPUESTOS DEBIDO A SU
FACILIDAD DE COBINARSE CON OTROS CARBONOS
Y OTROS ELEMENTO
4. TETRAVALENCIA DEL CARBONO Y SUS ANGULOS
109,28
C
109,28 109,28
EL CARBONO CON SUS CUATRO VALENCIAS FORMAN UNA
ESTRUCTURA GEOMETRICA TETRAEDRICA, DONDE LA
DISTRUIBUCION DE LOS ENLACES FORMAN ANGULOS DE
109,28´
5. ESTADO FUNDAMENTAL DEL CARBONO.
EL CARBONO EN SU ESTADO FUNDAMENTAL DISTRIBUYE
SUS SEIS ELECTRONES ASI: z=6
1s
2
, 2s
2
, 2 p
2
2s2
2px 2py 2pz
1s2
SEGÚN LA REGLA DE HUND LOS ELECTRONES
OCUPAN TODOS LOS ORBITALES DEL MISMO TIPO
ANTES DE LLENAR TOTALMENTE UN ORBITAL.
QUEDANDO DOS VALENCIAS DISPONIBLE PARA
FORMAR COMPUESTO.
6. ESTADO EXCITADO DEL CARBONO
El carbono en su estado excitado, un electrón del
orbital 2s
2
gana energía para saltar al orbital p z que se
encuentra vacío. De esta manera el carbono logra
cuatro valencias disponibles conocidas como la tetra
Valencia del carbono z=6
1s2
,2s1
, 2p3
2s1
2px
1
2py
1
2pz
1
1s2
ACTIVIDADES DE CLASE EN LOS EQUIPOS DE TRABAJO
1. representa la forma tetraédrica del carbono con
medición de ángulos de 109,28 grados.
2. explique cómo entendió el estado excitado del
carbono
3. determine la importancia que tiene la tetra Valencia
del carbono en la química orgánica
4. Tome la figura del metano y forme una cadena de
cinco carbono sabiendo que las uniones son enlaces
covalentes y en cada enlace se pierden dos átomos de
hidrogeno
5. según la cadena formada cuantos carbonos tiene el
compuesto, cuantos hidrógenos.
6. cuál es su fórmula molecular.
7. Determine su peso molecular, con los pesos
atómicos.
8. Establezca la diferencia entre el estado fundamental
del carbono y su estado excitado.
9. en un texto de un párrafo englobe el conocimiento
sobre las bondades del carbono
10. En cuanto a los enlaces químicos ¿Qué tipo de
enlaces tienen los compuestos orgánicos.
11. investigue sobre las diferencias entre compuestos
inorgánicos y compuestos orgánicos
12. completa la siguiente tabla tenga encuenta el taller
de distribución electrónica yestructura atómica de la
familia del carbono
ELEMENTO Distribució
n
electrónica
dos últimos
niveles
Valencia
Electrones
en su
último nivel
Electro.
Negatividad
Radio
atómico
CARBONO
CILICIO
LA TETRAVALENCIA DEL CARBONO COMPUESTO
MAS SIMPLE EN LA NATURALEZA: METANO
CARBONO HIDROGENO
Así quedan cuatro orbitales disponibles
para formar enlaces o uniones con otros
elementos. Tetra valencia del carbono
TEMA 5 LAS BONDADES DEL CARBONO EN LA FORMACIÓN DE COMPUESTO ORGÁNICOS

13. Taller: Hibridaciones del carbono 1.
Hibridación tetragonal sp
3
Ejemplo de la hibridacion tetragonal sp3 metano
2.Hibridacion trigonal SP2
(=)
Ejemplo. ESTRUCTURA DEL ETENO (=)
3.HIBRIDACION DIGONAL SP( = )
EJEMPLO SP ETINO ( =) triple enlace
ACTIVIDAD: COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO
CON LA INFORMACION DE LAS ESTRUCTURAS ANTERIORES.
HIBRIDACION ORBITAL
HIBRIDOS
ORBITAL
PUROS
ENLAC
_
,=,
TIPO
ENLAC
(∂)
π
EJEMP
TETRAGONAL
TRIGONAL
DIGONAL
4. REPRESENTA LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO
1. TETRAGONAL
SP3
2. TRIGONAL
SP2
3. DIGONAL O LINEAL
SP
5. DE CADA HIBRIDACION DETERMINO EL ANGULO
ENTRE LOS ORBITALES
HIBRIDACION ANGULO TIPO DE
COMPUESTO
6. EXPLIQUE LA IMPORTANCIA DE LAS HIBRIDACIONES EN LA
FORMACION DE COMPUESTOS_________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
Enlace ∂ entre
carbono carbono
ELACE PI ENTRE ORBITALES PUROS
ELACES SIGMA ENTRE ORBITALES SP2
DOS ORBITALES PUROS Y DOS HIBRIDOS
DOS ENLACES PI Y 1 ENLACE SIGMA
TEMA 6 TEORÍA DE LAS HIBRIDACIONES DEL CARBONO EN SU ESTRUCTURA ESPACIAL
7. en papel milimetrado en planos cartesiano presente las
hibridaciones del carbono y ejemplos de algunos
compuestos

14. PRUEBA DE QUIMICA TIPO ICFES GRADO ONCE
1. Cuando se habla del estado de excitación del carbono se
refiere a:
a. presentar orbitales vacios en p
b. los orbitales s se mezclan con los orbitales p
c. ganar energía para acomodar los orbitales
d. un electrón del nivel s salta al orbital pz
2. los compuestos orgánicos se reconocen en:
a. son combustibles
b. forman cadenas
c.por la presencia de carbono en ellos
d.son disolventes orgánicos
3. la hibridación del carbono caracterizada por poseer dos
enlaces y un enlace sigma es:
a. tetragonal
b. trigonal
c.tetraedrica
d. digonal
4. si se mezclan un orbital s con tres orbitales p el resultado es
una hibridación de tipo:
a. SP
b. SP
3
c. SP
2
d. S
3
P
5. una de las siguientes afirmaciones es falsa
a. la hibridación SP posee dos orbitales puros
b. la hibridación SP
3
es la combinación de un orbital s con tres
del p
c. La hibridación SP presenta tres enlaces de tipo sigma
d. en los dobles enlaces hay hibridación tipo SP
2
6. la teoría de la hibridación del carbono se refiere a.
a. los orbitales s, p, d se mezclan o se combinan
b. los orbitales 1s y 2p se combinan o se mezclan
c.los orbitales 2s y 2p se combinan o se mezclan
d. los niveles de energía 1,2 ,3 se mezclan quedando con la
misma energia
7. Los elementos en su orden de importancia que forman los
compuestos orgánicos son:
a. Carbono, Hierro, Hidrogeno, Oxigeno ,azufre
b. Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Azufre, Nitrógeno
c. Hidrogeno, Oxigeno, Carbono, Azufre, Nitrógeno
d. Nitrógeno, Azufre, Oxigeno, Hidrogeno, Carbono
8. La urea es un compuesto orgánico presente en la orina de
algunos animales utilizada por WHOLER para echar abajo la
teoría del vitalismo. El cianato de amonio se caracteriza por:
a. ser un isómero de la urea y ser un compuesto orgánico
b. ser una sal inorgánica y ser un isómero de la urea
c. tener la misma fórmula molecular y ser un compuesto del
carbono
d. presentar propiedades iguales y ser isómero de la urea
RESPONDA LAS PREGUNTAS 9,10.11 Y 12 SEGÚN LA
INFORMACION DEL SIGUIENTE GRAFICO
H
C
H H H
H H
C C
H H
H H
C C
A B C
9. los compuestos A, B, C, en su orden presentan hibridación:
a. spᶟ - s p -sp²
b. sp - spᶟ -sp²
c. s p -sp² - spᶟ
d. spᶟ -sp² - sp
10. la formula molecular de los tres compuestos en su respectivo
orden corresponden:
a. C 2H 4 , C H4 , C 2H2
b. C 2H 4 , C2 H2 , C H4
c. C H 4 , C2 H4, C 2H2
d. C H 4 , C2 H2 , C 2H4
11. Existe enlaces de tipo sigma y enlaces en:
a. A Y B
b. B Y C
c. A Y C
d. todas
12. los ángulos entre los orbitales en la hibridación SP
3
Y Son de:
a. 108 .28 y 120
b. 180 y 120
c. 108 28 y 180
d. 360 y 180
COMPLETA EL SIGUIENTE CUADRO ( VALOR 8 PUNTOS)
HIBRIDACION
CARACT
SP SP
3
SP
2
ENLACE
ANGULO
COMPUESTOS
PRUEBA DE QUIMICA TIPO ICFES GRADO ONCE
Pregunta abierta : ¿Qué aplicaciones tiene la hibridaciones del
carbono en la formación de una gama amplia de compuestos
orgánicos______________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
________________________________________________________
SP

15. TEMA ADICIONAL ACTIVIDADES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN
Actividades desarrolladas en el aula con el seguimiento del padre de familia presentar
informe individual
1. reconociendo diferencias y similitudes de los elementos que forman parte de la familia del
carbono
2. reconociendo las características del carbono
3. Indague en diferentes fuentes y presente un ensayo sobre los siguientes temas
4. diseñe un cuadro de doble entrada i presente una reseña histórica de la química orgánica

16. PROYECCIÓN DEL ESTUDIANTE DEL GRADO ONCE EN EL FUTURO SEGÚN SU PROYECTO DE
VIDA
CONTRIBUYO CON EL GRUPO: APORTES PARA QUE EL GRADO ONCE SEA EL MEJOR
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
_____________________________________
DE MIS CUALIDADES Y MIS LIMITACIONES PARA ALCANZAR MI PROYECTO DE VIDA.
MIS FORTALEZAS MIS DEBILIDADES








A. PROPUESTAS SIGNIFICATIVAS A LOGRAR EN MI VIDA
METAS A CORTO PLAZO METAS A LARGO PLAZO








B. DE MIS REALIZACIONES EN LA VIDA FUTURA
A NIVEL PERSONAL A NIVEL FAMILIAR EN EL CAMPO SOCIAL












C. ASPECTOS RELACIONADOS CON MI PERSONALIDAD
ASPECTO FÍSICO: COMO ME RECONOZCO Y ME VEN LAS DEMÁS PERSONA:
____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
RELACIONES SOCIALES: EL COMPARTIR EN FAMILIA, CON LOS AMIGOS DIFERENTES MOMENTOS:
_____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________
VIDA PERSONAL: GRANDES MOMENTOS, CELEBRACIONES, DEPORTES QUE PRÁCTICO, TRIUNFOS Y
RECONOCIMIENTO:
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________

17. EVALUACIÓN DE FORTALECIMIENTO DE LA QUÍMICA ORGÁNICA NIVELO PROCESOS
EVALUACION DE QUIMICA:
NOMBRE___________APELLIDO______________
Conteste las preguntas 1, 2,3 según la información de
la tabla.
Z=6 A =12
Carbono
1S2
, 2S2
, 2P2
1. según la distribución electrónica del carbono este
pertenece:
a. al grupo 2A y al periodo tres
b. al grupo 4A y al periodo dos
c. al grupo 4A y al periodo tres
d. grupo 2A y al periodo dos
2. Si el carbono tiene 6 protones representados en el
número atómico y su equilibrio lo determinan los
electrones. No es correcto afirmar.
a. los electrones tienen carga positiva en igual
número a cargas negativas de los protones
b. los electrones tienen carga negativa en igual
número a cargas positivas de los protones
c. los electrones tienen carga negativa y los
neutrones no tienen carga
d. la suma de protones y los neutrones equivalen a la
masa atómica
3. según la carga de las partículas subatómicas en
su orden neutrones, electrones y protones es:
a. +1 , - 1, 0 b. 0, +1, - 1
c. 0, +1, - 1 d. 0, - 1, +1
4. Las estructuras señaladas con los números
1, 2,3 de la estructura atómica corresponden:
ESTRUCTURA ATOMICA
a. Protones-electrones-neutrones
b. niveles de energía-protones-núcleo
c. electrones-núcleo-niveles de energía
d. electrones-niveles de energía-núcleo
5. Según la estructura la masa atómica del átomo de
carbono es de
a. 6 b. 12 c.18 d. -12
6. La urea es un compuesto orgánico presente en la
orina de algunos animales utilizada por WHOLER
para echar abajo la teoría del vitalismo. El cianato de
amonio se caracteriza por:
a. ser un isómero de la urea y ser un compuesto
orgánico
b. ser una sal inorgánica y ser un isómero de la urea
c. tener la misma fórmula molecular y ser un
compuesto del carbono
d. presentar propiedades iguales y ser isómero de la
urea
8. Los electrones que determinan la valencia del
carbono es:
a. 2 b. 6 c. 4 d. 12
9. como los electrones tienden a ocupar los espacios
vacios según la regla de HUND, la notación ex petral
del carbono seria:
a.
b.
c.
d.
10. según la distribución el carbono se encuentra:
a. Grupo 4 periodo 2 b. Grupo 2 periodo 4
c. Grupo 2 y periodo 2 d. periodo y grupo 4
12. la hibridacion sp
3
y sp la encontramos en su
orden en los compuestos:
a.alquenos –alcanos b. alcanos – alquinos
c.alquinos – alcanos d. alquenos - alquinos
1
2
3

18. PRUEBA DE QUIMICA TIPO ICFES GRADO ONCE
1. la concentración es una medida de la cantidad relativa
de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución
de sal en agua se le adiciona gradualmente sal y
posteriormente se adiciona agua. La grafica que representa
la concentración durante el transcurso del ensayo es:
A B
C D
2. en el análisis elemental de un compuesto orgánico se
estableció que existe la relación entre los átomos de
carbono e hidrógenos que lo conforman: por cada átomo
de carbono en una molécula del compuesto hay dos de
hidrogeno. De acuerdo con el análisis es probable que la
fórmula del compuesto sea:
A. CH4 B. CH2 = CH2 C. CH3 –C H3 D. CH2 - CH2
3.En un cultivo de café se determino un alto nivel de
deficiencia de nitrógeno en el suelo , se consultaron a
varios expertos, los cuales presentaron los compuestos
mas favorables para el café como lo muestra la siguiente
tabla.
compuesto Formula
UREA (NH2)2 C O
AMONIACO N H3
NITRATO DE AMONIO N H4 N O3
GUANIDINA H N C (NH2)2
el abono recomendado en primer lugar para suplir la
necesidad de nitrógeno en el cultivo es:
A. Urea B. Amoniaco
C. Nitrato de amonio D. Guanidina
CONTESTE LAS PREGUNTAS 4, 5,6 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACION:
2 H2 + C CH4
SUSTANCIA MASA MOLAR g/ mol
C 12,0
H 1,0
CH4 16,0
4. Según la información de la ecuación es válido afirmar:
A. Se conservó el número de moles
B. aumento el número de moléculas
C. Aumento el número de átomos de cada elemento
D. Se conservo la cantidad de materia
5. Teniendo encuentra que hay suficiente cantidad de
ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8
gramos de CH4 se necesitan:
A. 16 gramos de carbono B. 2 gramos de hidrogeno
C. 12 gramos de carbono D. 4 gramos de hidrogeno
6. la formula general y el nombre del compuesto obtenido
es:
A. C n H 2n Metano B. C n H2n + 2 Etano
C. C n H2n - 2 Etino D. C n H2n + 2 Metano
A CONTINUACIÓN APARECEN 4 FORMULAS DE
COMPUESTOS CONTESTE LA PREGUNTA 7,8 SEGÚN SU
INFORMACION QUE OFRECEN:
1. CH3 –CH2 –CH2 – Cl 2. CH3 –CH–CH3
. Cl
3. CH–CH2 –CH2 – CH2 –CH3 4. CH3 CH - Cl
Cl CH3
7. Son formulas del mismo compuesto :
A. 1,3 B. 2,3 C. 2,4 D. 3,4
8. Son compuestos halogenados primarios:
A. 2,3 B. 2,4 C. 1,3 D. 3,4
CONTESTE LA PREGUNTA 9, 10 DE ACUERDO A LAS
CONFIGURACIONES ELECTRONICAS DADAS
9. Un ion es un átomo que a ganado o perdido electrones y
por lo tanto tiene carga. la configuración de un elemento
para un átomo neutro es: 1s
2
,2s
2
,2p
2
de acuerdo con esto
la configuración electrónica más probable para el ion P
+4
es:
A. 1s
2
, 2s
2
, 2p
2
B. 1s
2
, 2s
2
C. 1s
2
, 2s
2
, 2p
6
D. 1s
2
, 2s
2
, 2p
4
10. UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES FALSA
A. EL ATOMO EN MENSION ES EL CARBONO Y QUEDA CON
CARGA +4 PORQUE A GANADO 4 ELECTRONES
B. AL GANAR 4 ELECTRONESFORMA IONES LLAMADOS
ANIONES
C. EN ESTE ESTADO EL ION PUEDE FORMAR COMPUESTOS
LLAMADOS CARBUROS COMO Si C
D. EL CARBONO ES UN ELEMENTO FUNDAMENTAL EN LA
QUIMICA ORGANICA
11. A un tubo de ensayo que contiene agua se le agrega 20
g de NaCl después de agitar fuertemente se observo que
una pequeña parte de la sal se a precipitado. Es válido
afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl
conforman:
A. una mezcla heterogénea
B. un compuesto
C.una mezcla homogénea
D. un compuesto acuoso
NOMBRE___________________APELLIDO ______________
TIEMPO
TIEMPO TIEMPO
TIEMPO
C
O
N
C
C
O
N
C
C
O
N
C
C
O
N
C
PREPARÁNDONOS PARA LAS PRUEBAS SABER GRADO ONCE
Pregunta abierta habilidades para argumentar explicaciones de los procesos en la naturaleza las sustancias
químicas las encontramos como sustancias puras y mezclas, ¿cómo las diferencia usted en la vida cotidiana?
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______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________

19. PRUEBA DE ESTADO
NONBRE:__________________________
APELLIDOS_______________________________
En la descomposición de la mantequilla el acido
botánico se incrementa en un 80%, el cual le da el
sabor rancio. Si los niveles de acido en una muestra
examinada es de 5,00 gramos. Responda las
siguientes preguntas según la información de la
tabla.
TABLA -1
2. la formula molecular del ácido butánico es:
a. CHO
b. C4H8 O2
c. C4H7 O2
d. C H
3. El incremento de acido en la mantequilla es de un
80% para considerarse rancia este seria:
a. 1,5 gr
b. 4,0 gr
c. 1,0 gr
d. 5,0 gr
4. el peso molecular dl acido botánico es:
a. 88 g/MOL
b. 72 g/mol
c. 80 g/mol
d. 88 moléculas
5. para determinar el número de moles de acido
botánico presente en la muestra rancia, el factor de
conversión planteado correctamente seria:
a. 5,0 g x 88g /1mol
b. 5,0 g x 1 mol/88 g
c. 1,0 g x 88g/ 1mol
d. 1,0 g x 80%
6. La mantequilla fresca presenta un nivel de 1 g de
acido botánico, si fueras a calcular el número de
moléculas la ecuación a utilizar seria:
a. 1 ,0 g x 1mol/6,023x1023
átomos
b. 1 ,0 g x 1mol/6,023x1023
moléculas
c. 1 ,0 g x 6, 023 x 1023
moleculas/88 g
d. 1 ,0 g x 88 g/ 6, 023 x 1023
moleculas
FIGURA- 2
7. UNA DE LAS SIGUIENTES AFIRMACIONES ES
INCORRECTA.
a. el oxigeno y el azufre son elementos del mismo
grupo
b. los dos elementos tienen el mismo nuero de
electrones de valencia
c. el enlace es de tipo iónico porque el oxigeno
gana electrones
d. el azufre y el oxigeno representan un enlace
covalente doble
8. tanto el oxigeno como el azufre se caracterizan
porque pueden ganar dos electrones para cumplir
con la regla del octeto al combinarse con elementos
metálicos. Los posibles iones formados serian:
a. O-2
Y S+2
b. O +2
Y S+ 2
c. O +1
Y S+ 1
d. c. O -2
Y S-2
ACIDO BUTANOICO
CH3 –CH2 –CH2 C OOH
RANGO NORMAL
0.5- 1.4 gramos
1. EL NIVEL DE ACIDO EN LA MANTEQUILLA
FREZCA, DE LA MUESTRA EN ESTUDIO
SERIA:
a. 5,0 gr
b. 4,0 gr
c. 1,0gr
d. 1,4 gr
O S
PASA ICFES MIDIENDO MIS CONOCIMIENTOS EN QUÍMICA
Pregunta abierta: capacidad para establecer diferencias. En los compuestos químicos juega un papel importante
los enlaces químicos ¿determine las diferencias que existen entre un enlace de carácter iónico y un enlace de tipo
covalente?. ____________________________________________________________________________________
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20. Test para reforzar conocimientos de los procesos químicos en el grado once