Este documento presenta una guía de trabajo en casa para estudiantes de química de grado 10. Incluye objetivos de aprendizaje sobre nomenclatura y escritura de fórmulas químicas y ecuaciones de reacciones químicas. La guía contiene actividades para repasar conceptos previos, conceptualizar sobre ecuaciones químicas y balancear reacciones, y ejercicios prácticos para aplicar los conocimientos.
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
Antes de comenzar con el tema de balanceo de ecuaciones químicas, veremos la parte teórica de la misma.
Primero comenzaremos definiendo lo que es una ecuación química y posteriormente una reacción química, ya que entre ellas existe una diferencia que las distingue unas de otras.
Ecuación química
Es la representación gráfica o simbólica de una reacción química que muestra las sustancias, elementos o compuestos que reaccionan (llamados reactantes o reactivos) y los productos que se obtienen. La ecuación química también nos muestra la cantidad de sustancias o elementos que intervienen en la reacción, en sí es la manera de representarlas.
Reacción química
Es también llamado cambio químico y se define como todo proceso químico en el cual una o más sustancias sufren transformaciones químicas. Las sustancias llamas reactantes se combina para formar productos.
En la reacción química intervienen elementos y compuestos. Un ejemplo de ello es el Cloruro de Sodio (NaCl) o comúnmente conocido como "sal de mesa" o "sal común".
La diferencia entre una ecuación y una reacción química es simple: En la ecuación es la representación simbólica lo cual utilizamos letras, símbolos y números para representarla, mientras que en la reacción química es la forma "practica" de la misma (Cuando se lleva a cabo).
Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O ALGEBRAICO:
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
Presentación para trabajar en secundaria a un nivel básico las reacciones químicas. Calcular cantidades de reactivos o productos a partir de una cantidad de ellos como dato inicial
Similar a Guia 5 reacciones_y_ecuacionesquimicas_grado_10deg (20)
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JOSÉ
Resolución de Aprobación N°0746 de junio 12/2009
Nit 812.000.635-2 Dane N° 123001004519
Calle 39 N° 16B -55
Montería - Córdoba
“FORMANDO INTEGRALMENTE LOGRAREMOS CIUDADANOS COMPETENTES”
DETENER LA PROPAGACIÓN DEL COVID 19 ES UN COMPROMISO DE TODOS
GUIA DE TRABAJO EN CASA
Área y/o asignatura: QUÍMICA Grado: 10° Curso: 1, 2 ,3 Período Académico: IV
FECHA: OCTUBRE 27-NOVIEMBRE 26 -2020 DOCENTE: MARÍA AUXILIADORA SALGADO R.
NOMBRE DE LA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS Y CANTIDADES
Propósitos de aprendizajes:
Dada la fórmula de un compuesto, escribir el nombre correcto;
dado el nombre de un compuesto, escribir la fórmula correcta.
Escribir una ecuación química balanceada a partir de las fórmulas
de los reactivos y los productos de una reacción química.
Contenidos temáticos:
Nomenclatura y escritura de
fórmulas químicas
Ecuaciones de las reacciones
químicas
MOMENTO 1 : EXPLORACIÓN DE SABERES PREVIOS
REPASEMOS LO APRENDIDO:
2. La estabilidad de los gases nobles se asocia a una configuración electrónica completa en el nivel de energía más
externo.
Con excepción del helio, que necesita dos electrones para ser estable, los gases nobles tienen ocho electrones
de valencia, que es un octeto.
Los átomos de los elementos de los Grupos IA al VIIA logran estabilidad al perder, ganar o compartir sus
electrones de valencia en la formación de compuestos.
Los metales de los elementos representativos pierden electrones de valencia para formar iones con carga
positiva (cationes)
Cuando reaccionan con metales, los no metales ganan electrones para formar octetos y forman iones con carga
negativa (aniones)
El balance de carga en una fórmula se logra con el uso de subíndices después de cada símbolo, de modo que la
carga global es cero.
Al nombrar compuestos iónicos, el nombre del ión negativo se coloca primero, seguido del nombre del ión
positivo.
Los compuestos iónicos que contienen dos elementos terminan con uro, excepto el oxígeno, que es óxido.
La carga de un catión de un elemento de transición se determina a partir de la carga negativa total en la fórmula
y se incluye como un número romano después del nombre
En un enlace covalente los electrones se comparten por átomos de dos no metales, de tal manera que cada
átomo tiene una configuración electrónica estable.
MOMENTO 2: CONCEPTUALIZACIÓN
ECUACIONES Y REACCIONES QUÍMICAS
Como se estudió anteriormente, un cambio químico o reacción química, ocurre cuando una sustancia se convierte en
una o más sustancias con nuevas propiedades. Puede haber un cambio de color o pueden formarse burbujas o un sólido
Una ecuación química describe una reacción química. En una reacción química
siempre hay de por medio un cambio químico porque los átomos de las sustancias que reaccionan forman nuevas
combinaciones con nuevas propiedades.
Por ejemplo, cuando una tableta de antiácido se pone en un vaso de agua, tiene lugar una reacción química.
3. La tableta hace efervescencia y las burbujas como NaHCO3 y ácido cítrico (C6H8O7) de la tableta reaccionan para formar
el gas dióxido de carbono (CO2). Durante un cambio químico se hacen visibles nuevas propiedades, que son un indicio
de que tuvo lugar una reacción química
Cómo escribir una ecuación química?
Suponga que usted trabaja en una tienda de bicicletas, donde ensambla ruedas y marcos en las bicicletas. Podría
representar este proceso por medio de una ecuación:
Ecuación 2 ruedas + 1 marco 1 bicicleta
-------------------------------------Reactivos------------------------------ Producto
Cuando se quema carbón en una parrilla, el carbono del carbón se combina con oxígeno para formar dióxido de carbono.
Puede representar esta reacción con una ecuación química muy parecida a la de la bicicleta:
---------Reactivos-------- Productos
IMPORTANTE: Toda reacción química debe escribirse como una ecuación balanceada, es decir, que muestre el mismo
número de átomos de cada elemento en los reactivos, así como en los productos. Ahora considere la reacción en la
que el hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua.
Las fórmulas de los reactivos y productos se escriben del modo siguiente:
4. H2 + O2 H2 O
Cuando se suman los átomos de cada elemento en cada lado, se descubre que la ecuación no está balanceada. Hay
dos átomos de oxígeno a la izquierda (reactivos) de la flecha, pero sólo uno a la derecha (producto). Para balancear esta
ecuación, se colocan números enteros llamados coeficientes estequiométricos antes de las fórmulas.
Si escribe un 2 como coeficiente antes de la fórmula de H2O, éste representa dos moléculas de agua. Puesto que el
coeficiente multiplica todos los átomos en el H2O, ahora hay cuatro átomos de hidrógeno y dos átomos de oxígeno en los
productos. Para obtener cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, debe escribir un coeficiente igual a 2 antes del H2.
2H2 + O2 2H2 O
IMPORTANTE: Nunca se cambia ninguno de los subíndices, pues ello alteraría la identidad química de un reactivo o
producto. Ahora el número de átomos de hidrógeno y el número de átomos de oxígeno es el mismo tanto en los reactivos
como en los productos. La ecuación está balanceada.
EJEMPLO N° 1: Indique el número de cada átomo en los reactivos y en los productos para la siguiente ecuación:
Fe2S3(s) + 6HCl(ac) 2FeCl3(ac) + 3H2S(g)
RESPUESTA Para obtener el número total de átomos en cada fórmula se multiplica por su coeficiente.
Reactivos Productos
Átomos de Fe 2 2
Átomos de S 3 3
Átomos de H 6 6
Átomos de Cl 6 6
EJEMPLO N° 2: ¿Cómo balancear una ecuación química? La reacción química del metano, CH4,
y el gas oxígeno, O2, produce dióxido de carbono, CO2, y agua, H2O. Escriba una ecuación química balanceada para
esta reacción.
SOLUCIÓN
Paso 1: Escriba una ecuación usando las fórmulas correctas de reactivos y productos.
CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
Paso 2: Cuente los átomos de cada elemento en los reactivos y productos. En la ecuación inicial sin balancear, donde no
hay coeficientes explícitos, se sobreentiende un coeficiente igual a 1, y por lo general no se escribe. Cuando se
comparan los átomos del lado de los reactivos con los átomos del lado de los productos, se observa que hay más átomos
H en los reactivos y más átomos O en los productos.
Reactivos Productos
1 átomo de C 1 átomo de C Balanceado
4 átomos de H 2 átomos de H No balanceado
2 átomos de O 3 átomos de O No balanceado
5. Paso 3: Utilice coeficientes para balancear cada elemento. Comience por balancear los átomos H en el CH4, porque
tiene más átomos. Al colocar un coeficiente 2 antes de la fórmula del agua, se obtiene un total de 4 átomos H en los
productos. Para balancear los átomos O en el lado de los reactivos, se coloca un coeficiente 2 antes de la fórmula O2.
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Ahora hay 4 átomos O y 4 átomos H tanto en reactivos como en productos.
Paso 4: Verifique la ecuación final para confirmar que esté balanceada. En la ecuación final, los números de átomos C, H
y O son iguales tanto en reactivos como en productos. La ecuación está balanceada.
Reactivos Productos
1 átomo de C 1 átomo de C Balanceado
4 átomos de H 4 átomos de H Balanceado
2 átomos de O 2 átomos de O Balanceado
MOMENTO 3: APLICA Y RESUELVE
COMPROBEMOS LO QUE HAS APRENDIDO:
1 Repase los conceptos y ejercicios de la guía anterior y asigne el nombre a cada uno de los siguientes compuestos:
a. AlCl3
b. HgO
c. Fe2O3
d. Cu2O
e. PbS2
f. CaI2
g. NCI3
2. Complete los siguientes cuadros e indique el número de cada átomo en los reactivos y en los productos para las
ecuaciones a y b:
a.
Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Reactivos Productos
Átomos de Al
Átomos de O
Átomos de H
Átomos de S
b.
P + O2 → P2O3
Reactivos Productos
Átomos de P
Átomos de O
6. 3. Justifique si cada una de las siguientes ecuaciones está balanceada o no:
a. S(s) + O2(g) SO3(g)
b. 2Al(s) + 3Cl2(g) 2AlCl3(s)
c. 2NaOH(s) + H2SO4(ac) Na2SO4(ac) + H2O(l)
d. C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
e. PCl3(s) + Cl2(g) PCl5(s)
4. Balancee cada una de las siguientes ecuaciones:
a. N2(g) + O2(g) NO(g)
b. HgO(s) Hg(l) + O2(g)
c. Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
d. Na(s) + Cl2(g) NaCl(s)
e. Cu2O(s) + O2(g) CuO(s)
f. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
g. 2KClO3(s) 2KCl(s) + O2(g)
h. Mg(s) + N2(g) Mg3N2(s)