Este documento define los conceptos de materia, elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples, mientras que los compuestos están formados por dos o más elementos. También describe varios métodos para separar mezclas, como filtración, decantación, imantación, destilación y cromatografía.

2. ¿Qué es la materia?

3. Materia
Mezclas
Son aquellas que
están formados por 2
o más sustancias.
Sustancias Puras
Son aquellas que tienen
una composición y
propiedades
DEFINIDAS.
Compuestos
Poseen 2 o más
elementos.
Elementos
No se pueden
separar en
sustancias más
simples.
Heterogéneas Homogéneas

4. Elementos químicos:
cualquier sustancia que
está formada por una sola
clase de átomos, por lo
que no se puede
descomponer por medios
químicos en dos o más
sustancias diferentes.
Ejemplo: Oro, mercurio,
cobre, hierro etc.
Compuesto químico:
cualquier sustancia que
está formada por más de
una clase de átomos por
lo que pude ser
descompuesta en más de
una clase de sustancias
químicas por medios
químicos .
Ejemplo: El agua, la
glucosa, etc.
La materia se puede encontrar en la naturaleza
como:

5. ¿ELEMENTOS O COMPUESTOS?

6. ¿EL AZÚCAR ES UN ELEMENTO O COMPUESTO?

8. Mezclas y Compuestos
Los constituyentes de un compuesto
Pueden encontrarse siempre en la
misma proporción.
Los constituyentes de las mezclas
Pueden encontrarse en cualquier
proporción.

9. Se le llama mezcla a la combinación de al menos dos
sustancias que continúan manteniendo sus
propiedades y en las que dicha unión no causa ninguna
reacción química. Al no producirse alguna reacción
química, las sustancias pueden ser separadas a partir de
métodos físicos.

10. Las mezclas Heterogéneas.
Los componentes de una mezcla se pueden distinguir a simple vista o con ayuda
del microscopio.
 No son de aspecto uniforme.
 Sus propiedades varían de unas partes a otras de la mezcla.
 se caracterizan por poseer moléculas de gran tamaño, de tal forma
que algunas pueden percibirse por el ojo humano.
Sus componentes pueden ser Sólidos o líquidos.
 Arena y sal de mar. Mezcla de sólidos.
 El aceite y el agua forman una mezcla heterogénea de líquidos.
 El hormigón, formado por agua, arena, grava y cemento es una mezcla
 heterogénea de varios sólidos y un líquido.

12. Las mezclas Homogéneas.
Las mezclas homogéneas o disoluciones, son aquellas cuyos componentes
 No se pueden distinguir.
 Poseen las mismas propiedades y composición en todas sus partes.
 En una disolución el componente que se encuentra en mayor
proporción se llama disolvente y el que se encuentra en menor se
denomina soluto.

13. 1) Disoluciones sólidas: son aleaciones de dos o más metales.
Ejemplo: bronce; cobre y estaño( se funden y se solidifican)
2) Disoluciones líquidas: formadas por un sólido disuelto en
un líquido o dos líquidos miscibles.
Ejemplo: azúcar disuelta en agua, agua y alcohol.
3) Disoluciones gaseosas: formados por sólidos disueltos en
gases( como el humo), líquidos disueltos en gases(niebla), o
disoluciones de distintos gases( aire).
Estado de agregación de las disoluciones

14. Métodos de separación en mezclas
 Filtración
 Decantación
 Imantación
 sedimentación
 Cristalización
 Destilación
 Cromatografía
 Tamizado

15. • Este es un método que aprovecha el distinto tamaño de las partículas de una
mezcla solida para separarla.
• Se emplea uno o varios tamices para obtener fracciones de solidos según
el tamaño.
Tamizado

16. PASO 1
PASO 2

17. • Esta técnica permite separar
de una mezcla un
componente que tenga
un propiedad magnética de
otros que no las tengan.
• Para lograrlo se hace pasar
un imán en la mezcla para
que el componente
magnético se adhiera a el.
Imantación

18.  Esta técnica esta basada en la
diferencia de tamaño de las partículas
que componen la mezcla.
Se utiliza para separa un sólido de
un líquido en el cual no es soluble.
 Para ello se hace pasar la mezcla
Por un material poroso, que retiene
Las partículas de la mezcla.
 En el laboratorio se suele emplear
papel filtro colocado en un embudo.
Filtración

19.  Este método se basa en la diferencia de
densidades de dos líquidos que son inmiscibles.
 Para separar ambos líquidos, los echamos en un
embudo de decantación y lo dejamos reposar
el tiempo suficiente para que el líquido
menos denso flota sobre la superficie de otro
líquido.
Decantación

21. Decantación
 Es un método que permite separar un líquido de un sólido o dos líquidos que no
se mezclan ( inmiscibles).
 En ambos casos es necesario dejar la mezcla en reposo durante un tiempo para
que sus componentes se puede se separen en dos fases.

23.  Este método se emplea para separar
mezcla homogéneas y se basa en provocar
un cambio de estado físico en una de las
sustancias que componen las mezclas.
Método de separación de mezclas homogéneas
 La destilación separa líquidos que tienen
disueltos un solido, u otro liquido que
posee una temperatura de ebullición distinta.
DESTILACIÓN

26. Método de separación de mezclas homogéneas
Es un método que se emplea para separar un líquido de los sólidos que lleva
disuelto, pero diferencia de la destilación , el objetivo es conseguir una sustancia
pura en estado sólido.
Se basa en la diferencia de solubilidad que tienen los componentes de una mezcla,
al variar la temperatura.
Para ello, calentamos la disolución para
eliminar parte del agua y la
dejamos en reposo en un recipiente
de vidrio de gran superficie, denominado
cristalizador; pasado un tiempo, el
líquido se habrá enfriado y el sólido,
al disminuir su solubilidad, formará cristales
en el fondo.
CRISTALIZACIÓN

27. Método de separación de mezclas homogéneas
Se emplea para separar los distintos componentes de una mezcla homogénea,
aprovechando la diferente afinidad de cada uno de ellos por un disolvente.
CROMATOGRAFIA