Materia, estados de la materia, cambios de estados de la materia, composicion de la materia, elemento, compuestos, mezclas homogeneas y heterogeneas, fusion, sublimacion, condensacion, evaporacion, solidificación, sustancias puras, estados de la materia, cambios de estados de la materia, clasificacion de la materia, mezclas homogeneas y heterogeneas, fusion, sublimacion, condensacion, evaporacion, solidificación,
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. Explica que la materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, y que puede ser una sustancia pura como un elemento o compuesto químico, o una mezcla de sustancias. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como la filtración, destilación y cristalización.
Este documento proporciona una introducción a la clasificación de la materia. Explica que la materia puede clasificarse según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas). También describe las propiedades fundamentales de cada estado de agregación y los tipos de interacciones moleculares asociadas.
Este documento clasifica la materia según su estado de agregación y composición. La materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de cómo interactúan sus moléculas. Según su composición, la materia puede ser sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas de sustancias. El documento también describe varios métodos físicos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
Este documento describe las propiedades de la materia y cómo se clasifica. La materia se puede clasificar según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas homogéneas o heterogéneas). También explica varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación, evaporación y cristalización.
PRESENTACIÓN MATERIA Tabla Periódica -enlaces-reaaciones qNICA.pptxNathalia Aponte Nuñez
El documento habla sobre una famosa foto de Albert Einstein. Explica que en la foto original, Einstein estaba posando con la lengua afuera, pero que el fotógrafo decidió editar la imagen para que se viera más seria y respetable. La foto editada se convirtió en una de las imágenes más reconocidas de Einstein. En resumen, la famosa foto de Einstein fue editada por el fotógrafo para ocultar que en realidad Einstein estaba sacando la lengua en la toma original.
Este documento clasifica la materia según su composición y estado de agregación. Según su composición, la materia se divide en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas. Las sustancias puras tienen una composición definida, mientras que las mezclas mantienen las propiedades de sus componentes. La materia también se clasifica por su estado de agregación: sólido, líquido o gaseoso. El documento proporciona ejemplos de cada clasificación y métodos para separar mezclas.
Este documento presenta información sobre química y materia. Explica que la química estudia la composición y transformaciones de la materia a nivel atómico. Define materia y clasifica los tipos de fenómenos químicos y físicos. Describe los estados de agregación de la materia y los cambios de estado. Finalmente, distingue entre sustancias puras, mezclas y sus métodos de separación.
Este documento trata sobre los sistemas materiales y las propiedades de la materia. Explica que los sistemas materiales pueden ser homogéneos u heterogéneos, y que las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas. También describe los diferentes tipos de disoluciones y métodos para separar los componentes de las mezclas y disoluciones.
Este documento proporciona información sobre la clasificación de la materia según su estado de agregación y composición. Explica que la materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, y que puede ser una sustancia pura como un elemento o compuesto químico, o una mezcla de sustancias. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como la filtración, destilación y cristalización.
Este documento proporciona una introducción a la clasificación de la materia. Explica que la materia puede clasificarse según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas). También describe las propiedades fundamentales de cada estado de agregación y los tipos de interacciones moleculares asociadas.
Este documento clasifica la materia según su estado de agregación y composición. La materia puede estar en estado sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de cómo interactúan sus moléculas. Según su composición, la materia puede ser sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas de sustancias. El documento también describe varios métodos físicos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación y cristalización.
Este documento describe las propiedades de la materia y cómo se clasifica. La materia se puede clasificar según su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) o su composición (sustancias puras como elementos o compuestos, o mezclas homogéneas o heterogéneas). También explica varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como filtración, destilación, evaporación y cristalización.
PRESENTACIÓN MATERIA Tabla Periódica -enlaces-reaaciones qNICA.pptxNathalia Aponte Nuñez
El documento habla sobre una famosa foto de Albert Einstein. Explica que en la foto original, Einstein estaba posando con la lengua afuera, pero que el fotógrafo decidió editar la imagen para que se viera más seria y respetable. La foto editada se convirtió en una de las imágenes más reconocidas de Einstein. En resumen, la famosa foto de Einstein fue editada por el fotógrafo para ocultar que en realidad Einstein estaba sacando la lengua en la toma original.
Este documento clasifica la materia según su composición y estado de agregación. Según su composición, la materia se divide en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas. Las sustancias puras tienen una composición definida, mientras que las mezclas mantienen las propiedades de sus componentes. La materia también se clasifica por su estado de agregación: sólido, líquido o gaseoso. El documento proporciona ejemplos de cada clasificación y métodos para separar mezclas.
Este documento presenta información sobre química y materia. Explica que la química estudia la composición y transformaciones de la materia a nivel atómico. Define materia y clasifica los tipos de fenómenos químicos y físicos. Describe los estados de agregación de la materia y los cambios de estado. Finalmente, distingue entre sustancias puras, mezclas y sus métodos de separación.
Este documento trata sobre los sistemas materiales y las propiedades de la materia. Explica que los sistemas materiales pueden ser homogéneos u heterogéneos, y que las mezclas pueden ser homogéneas (disoluciones) u heterogéneas. También describe los diferentes tipos de disoluciones y métodos para separar los componentes de las mezclas y disoluciones.
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos pero no combinados químicamente. En una mezcla, cada componente mantiene su identidad y propiedades. Algunas mezclas pueden reaccionar bajo ciertas condiciones. Las mezclas se pueden separar en sus componentes originales usando métodos físicos como filtración, decantación, destilación o cromatografía.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características de las disoluciones, coloides y suspensiones. También explica varios métodos de separación de mezclas como filtración, decantación, evaporación y destilación. Por último, cubre los diferentes tipos de concentración que se pueden usar para expresar la cantidad de soluto en una disolución.
Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas y que existen diferentes métodos para separarlas, como la filtración, destilación o cristalización. También define las sustancias puras como elementos o compuestos que no pueden separarse en otras sustancias más simples. Describe las propiedades de estas y proporciona ejemplos de elementos, compuestos, moléculas y la tabla periódica.
Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas y que existen diferentes métodos para separarlas, como la filtración, destilación o cristalización. También define las sustancias puras como elementos o compuestos que no pueden separarse en otras sustancias más simples. Describe las propiedades específicas que permiten distinguir entre elementos y compuestos.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Las sustancias puras están compuestas por un solo elemento o compuesto químico, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. También describe los diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas, como filtración, decantación y destilación. Finalmente, explica conceptos como soluciones, solubilidad
Hemos visto que una primera clasificación de la materia estaba en función de su estado de agregación (sólido,
líquido, gaseoso). La clasificación que nos interesa en este apartado se corresponde con la composición del sistema
material, de acuerdo con esto, los sistemas materiales se clasifican en:
Sustancias puras.
Mezclas de sustancias. Que a su vez se clasifican en:
Mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones.
La materia está compuesta de átomos y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los materiales tienen propiedades como la masa, el volumen y la densidad que los diferencian. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y existen diferentes métodos como la filtración, la decantación y la destilación para separar los componentes de una mezcla. Los cambios de estado y las reacciones químicas como la combustión y la fermentación transforman la materia.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides. Explica que una mezcla está formada por dos o más sustancias unidas físicamente pero que mantienen sus propiedades individuales. También enumera varios métodos para separar los componentes de una mezcla, como filtración, decantación, extracción con solventes, cristalización y destilación.
Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias, mientras que las mezclas se pueden separar en sus componentes originales mediante técnicas físicas. Distingue entre mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas, y describe varias técnicas comunes para separar las sustancias de una mezcla, como la filtración, destilación y cristalización. También clasifica la materia en elementos, compuestos
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser elementos químicos o compuestos químicos. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como la destilación, cromatografía, cristalización y extracción.
Este documento presenta información sobre un curso de química incluyendo el reglamento escolar, métodos de evaluación, temas como la clasificación de la materia y sus estados, propiedades de la materia, métodos de separación de mezclas, la tabla periódica y propiedades periódicas. También incluye actividades prácticas de laboratorio sobre métodos de separación de mezclas y metales a la flama.
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. El texto describe los diferentes métodos de separación de mezclas, como filtración, tamizado, decantación y destilación, los cuales se usan ampliamente en la industria.
El documento describe diferentes métodos para separar sustancias puras y mezclas, incluyendo técnicas físicas como filtración, decantación y tamizado, así como técnicas químicas como destilación y cromatografía. Define sustancias puras, compuestos y mezclas, y explica que las sustancias puras pueden separarse mediante métodos físicos mientras que los compuestos requieren métodos químicos.
Este documento proporciona una introducción a conceptos fundamentales de química como las propiedades de la materia, clasificación de sistemas materiales, transformaciones químicas y físicas, y métodos de separación de componentes. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, y define propiedades físicas y químicas. Además, clasifica sistemas materiales como homogéneos o heterogéneos y sustancias puras como simples o compuestas, y describe mé
Este documento define los conceptos de materia, elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples, mientras que los compuestos están formados por dos o más elementos. También describe varios métodos para separar mezclas, como filtración, decantación, imantación, destilación y cromatografía.
Este documento trata sobre los estados de la materia y las propiedades de las mezclas. Explica que la materia puede presentarse en tres estados (sólido, líquido y gaseoso) y describe las características de cada estado. También describe modelos cinéticos de la materia y los cambios de estado. Además, explica conceptos como mezclas homogéneas e heterogéneas, y métodos para separar componentes de mezclas como filtración, destilación y cromatografía.
Tarea De Cuauhtli Presentacion En Power PointTlatoani
Este documento describe varios métodos para separar mezclas, incluyendo filtración, decantación, destilación, cristalización y otros. Explica que la separación de mezclas requiere conocer el estado físico y las propiedades de los componentes para seleccionar el método apropiado. Luego define cada método y cómo funciona para separar diferentes tipos de mezclas como mezclas sólido-líquido, líquido-líquido o disoluciones. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con estas técnic
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, explica los diferentes tipos de cambios y transformaciones que experimenta la materia, incluyendo cambios de estado, cambios químicos y reacciones químicas.
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos pero no combinados químicamente. En una mezcla, cada componente mantiene su identidad y propiedades. Algunas mezclas pueden reaccionar bajo ciertas condiciones. Las mezclas se pueden separar en sus componentes originales usando métodos físicos como filtración, decantación, destilación o cromatografía.
Este documento describe los sistemas dispersos, incluyendo las características de las disoluciones, coloides y suspensiones. También explica varios métodos de separación de mezclas como filtración, decantación, evaporación y destilación. Por último, cubre los diferentes tipos de concentración que se pueden usar para expresar la cantidad de soluto en una disolución.
Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas y que existen diferentes métodos para separarlas, como la filtración, destilación o cristalización. También define las sustancias puras como elementos o compuestos que no pueden separarse en otras sustancias más simples. Describe las propiedades de estas y proporciona ejemplos de elementos, compuestos, moléculas y la tabla periódica.
Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas y que existen diferentes métodos para separarlas, como la filtración, destilación o cristalización. También define las sustancias puras como elementos o compuestos que no pueden separarse en otras sustancias más simples. Describe las propiedades específicas que permiten distinguir entre elementos y compuestos.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, sustancias puras y mezclas. Explica que la materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Las sustancias puras están compuestas por un solo elemento o compuesto químico, mientras que las mezclas contienen dos o más sustancias que mantienen sus propiedades individuales. También describe los diferentes tipos de mezclas y métodos para separarlas, como filtración, decantación y destilación. Finalmente, explica conceptos como soluciones, solubilidad
Hemos visto que una primera clasificación de la materia estaba en función de su estado de agregación (sólido,
líquido, gaseoso). La clasificación que nos interesa en este apartado se corresponde con la composición del sistema
material, de acuerdo con esto, los sistemas materiales se clasifican en:
Sustancias puras.
Mezclas de sustancias. Que a su vez se clasifican en:
Mezclas heterogéneas.
Mezclas homogéneas, habitualmente llamadas disoluciones.
La materia está compuesta de átomos y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los materiales tienen propiedades como la masa, el volumen y la densidad que los diferencian. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y existen diferentes métodos como la filtración, la decantación y la destilación para separar los componentes de una mezcla. Los cambios de estado y las reacciones químicas como la combustión y la fermentación transforman la materia.
El documento describe los diferentes tipos de mezclas, incluyendo mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides. Explica que una mezcla está formada por dos o más sustancias unidas físicamente pero que mantienen sus propiedades individuales. También enumera varios métodos para separar los componentes de una mezcla, como filtración, decantación, extracción con solventes, cristalización y destilación.
Este documento trata sobre las mezclas y sustancias puras. Explica que las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias, mientras que las mezclas se pueden separar en sus componentes originales mediante técnicas físicas. Distingue entre mezclas homogéneas (soluciones) y heterogéneas, y describe varias técnicas comunes para separar las sustancias de una mezcla, como la filtración, destilación y cristalización. También clasifica la materia en elementos, compuestos
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras pueden ser elementos químicos o compuestos químicos. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. También describe varios métodos para separar los componentes de las mezclas, como la destilación, cromatografía, cristalización y extracción.
Este documento presenta información sobre un curso de química incluyendo el reglamento escolar, métodos de evaluación, temas como la clasificación de la materia y sus estados, propiedades de la materia, métodos de separación de mezclas, la tabla periódica y propiedades periódicas. También incluye actividades prácticas de laboratorio sobre métodos de separación de mezclas y metales a la flama.
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en elementos y compuestos, mientras que las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. El texto describe los diferentes métodos de separación de mezclas, como filtración, tamizado, decantación y destilación, los cuales se usan ampliamente en la industria.
El documento describe diferentes métodos para separar sustancias puras y mezclas, incluyendo técnicas físicas como filtración, decantación y tamizado, así como técnicas químicas como destilación y cromatografía. Define sustancias puras, compuestos y mezclas, y explica que las sustancias puras pueden separarse mediante métodos físicos mientras que los compuestos requieren métodos químicos.
Este documento proporciona una introducción a conceptos fundamentales de química como las propiedades de la materia, clasificación de sistemas materiales, transformaciones químicas y físicas, y métodos de separación de componentes. Explica que la química estudia la composición, estructura y transformaciones de la materia, y define propiedades físicas y químicas. Además, clasifica sistemas materiales como homogéneos o heterogéneos y sustancias puras como simples o compuestas, y describe mé
Este documento define los conceptos de materia, elementos, compuestos, mezclas homogéneas y heterogéneas. Explica que los elementos no pueden descomponerse en sustancias más simples, mientras que los compuestos están formados por dos o más elementos. También describe varios métodos para separar mezclas, como filtración, decantación, imantación, destilación y cromatografía.
Este documento trata sobre los estados de la materia y las propiedades de las mezclas. Explica que la materia puede presentarse en tres estados (sólido, líquido y gaseoso) y describe las características de cada estado. También describe modelos cinéticos de la materia y los cambios de estado. Además, explica conceptos como mezclas homogéneas e heterogéneas, y métodos para separar componentes de mezclas como filtración, destilación y cromatografía.
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Este documento describe varios métodos para separar mezclas, incluyendo filtración, decantación, destilación, cristalización y otros. Explica que la separación de mezclas requiere conocer el estado físico y las propiedades de los componentes para seleccionar el método apropiado. Luego define cada método y cómo funciona para separar diferentes tipos de mezclas como mezclas sólido-líquido, líquido-líquido o disoluciones. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con estas técnic
Este documento introduce conceptos básicos de química. Explica que la materia está compuesta de átomos, moléculas e iones, y puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las sustancias puras y mezclas. Además, explica los diferentes tipos de cambios y transformaciones que experimenta la materia, incluyendo cambios de estado, cambios químicos y reacciones químicas.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
Explora los fundamentos y las mejores prácticas en fijación, transporte en camilla e inmovilización de la columna cervical en este presentación dinámica. Desde técnicas básicas hasta consideraciones avanzadas, este conjunto de diapositivas ofrece una visión completa de los protocolos cruciales para garantizar la seguridad y estabilidad del paciente en situaciones de emergencia. Útil para profesionales de la salud y equipos de respuesta ante emergencias, esta presentación ofrece una guía visualmente impactante y fácil de entender.
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley. Cualquier valor de una cantidad física puede expresarse como un múltiplo de la unidad de medida. Para entender mejor las mismas, hay que saber como se pueden convertir en otras unidades de medida.
Las heridas son lesiones en el cuerpo que dañan la piel, tejidos u órganos. Pueden ser causadas por cortes, rasguños, punciones, laceraciones, contusiones y quemaduras. Se clasifican en:
Heridas abiertas: la piel se rompe y los tejidos quedan expuestos (ej. cortes, laceraciones).
Heridas cerradas: la piel no se rompe, pero hay daño en los tejidos subyacentes (ej. contusiones).
El tratamiento incluye limpieza, aplicación de antisépticos y vendajes, y en algunos casos, suturas. Es crucial vigilar las heridas para prevenir infecciones y asegurar una curación adecuada.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
Esta exposición tiene como objetivo educar y concienciar al público sobre la dualidad del oxígeno en la biología humana. A través de una mezcla de ciencia, historia y tecnología, se busca inspirar a los visitantes a apreciar la complejidad del oxígeno y a adoptar estilos de vida que promuevan un equilibrio saludable entre sus beneficios y sus potenciales riesgos.
¡Únete a nosotros para descubrir cómo el oxígeno puede ser tanto un salvador como un destructor, y qué podemos hacer para maximizar sus beneficios y minimizar sus daños!
Los enigmáticos priones en la naturales, características y ejemplosalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
ANTRAX.pdf historia natural del antrax epidemiologia
Clasificacion de la materia.pptx
1. UNIDAD 0 : Transformaciones de
la materia.
Tema : Clasificación de la materia.
2. Es todo aquello que nos rodea, posee masa, volumen y
ocupa un lugar en el espacio
Clasificación de la materia:
Según:
A. Estado deagregación.
B. Composición.
¿Qué es materia?
3. A. ESTADO DE AGREGACIÓN.
Se refiere a la forma de interacción entre las
que componen la materia.
Los estados de agregación son:
• SÓLIDO. • LÍQUIDO. • GASEOSO.
moléculas
-
-
-
c
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
Tienen volumen fijo.
-Tienen volumen fijo.
-No tienen forma
propia.
-Son muy poco
compresibles.
-Difunden y fluyen por
sí mismos.
-Ocupan todo el
volumen del recipiente
que los contiene.
-No tienen forma fija.
-Son fácilmente
compresibles.
-Difunden y tienden a
mezclarse con otros
gases.
Tienen forma propia.
No se pueden
omprimir.
-No fluyen por sí
mismos.
Propiedades
4. ESTADO SÓLIDO:
Las moléculas están muy juntas, pues existen
interacciones muy fuertes entre ellas. Poseen muy poca
libertad de movimiento.
5. ESTADO LÍQUIDO:
Las moléculas se encuentran más separadas que en los
sólidos , con interacciones moleculares màs débiles,
permitiendo a las moléculas moverse con mayor
libertad pudiendo fluir o derramarse.
6. ESTADO GASEOSO:
Las moléculas se encuentran muy separadas unas de
otras, no existiendo interacciones entre ellas . Esto
permite que se muevan libremente, con mucha energía.
8. B. COMPOSICIÓN:
Se considera de qué esta hecha la sustancia.
En base a esto la materia se clasifica en:
1. SUSTANCIAS PURAS.
2. MEZCLAS.
9. Las sustancias puras están formada por un solo tipo de elemento
químico, o bien, por un solo compuesto químico.
Si la materia está formada por moléculas con átomos iguales, se
le llama “ELEMENTO QUIMICO”
Si la materia está formada por moléculas con átomos diferentes
en masa y propiedades se le llama “COMPUESTO QUÍMICO”.
1. SUSTANCIAS PURAS:
10. • Formados por una sola clase de átomos.
• No se pueden descomponer por métodos
químicos.
físicos ni
• No pueden ser divididas en sustancias más simples.
• Un ejemplo de elemento es el oxígeno (O2). El número dos
quiere decir que este elemento está formado por dos
átomos de oxígeno. Estos átomos están unidos entre sí por
un enlace químico
1.1. Elementos.
11. 1.2. Compuestos.
• Es la unión de dos o más tipos de elementos.
• Se pueden descomponer por métodos químicos. Las
propiedades de los compuestos son distintas a las de
los elementos que los forman.
• Cada compuesto tiene un nombre y una fórmula.
• La fórmula indica cuántos átomos de cada elemento
tiene el compuesto.
• Todas las moléculas de un compuesto tienen la misma
combinación de elementos.
12. • Conjunto de átomos iguales o diferentes.
• Existen moléculas de elementos Ej. O2, N2, O3
• Existen moléculas de compuestos Ej. H2O, CO2, C6H12O6
El subíndice indica la cantidad de átomos que hay de cada
elemento. Ej: O2
1.3. Moléculas.
13. 2. LAS MEZCLAS.
1. Características.
•No ocurren reacciones químicas entre los componentes.
• Cada uno de los componentes mantiene su identidad y
propiedades químicas.
•Los componentes pueden separarse por medios físicos, tales
como: destilación, filtración, flotación, etc.
•Aún cuando no existen cambios químicos, algunas propiedades
físicas de una mezcla, tales como el punto de fusión, pueden
diferir respecto a las de sus componentes.
14. 2.2. Clasificación.
2.2.1. Mezclas homogéneas.
Es aquella que presenta la misma composición en todas sus
partes, y sus componentes no se distinguen a simple vista ni bajo
el microscopio. Se observa una sola fase.
EJEMPLOS: aire, vidrio, aleaciones, soluciones.
15. 2.1.1.1. Disoluciones.
Mezcla homogénea de uno o más solutos (sustancia disuelta)
distribuidos en un disolvente (sustancia que produce la
disolución); este componente se encuentra en mayor proporción
y es el que determina el estado de agregación en el que se
encuentra la disolución.
Diámetro par culas → menor a 10-6 mm
Dependiendo del número de componentes, la disolución puede
ser: binaria, terciaria, cuaternaria, etc.
Soluto + Disolvente = Disolución
16. Soluto Disolvente Estado disolución Ejemplo
Sólido Sólido Sólido Aleaciones metálicas
Líquido Sólido Sólido Amalgamas
Gas Sólido Sólido H2 en paladio
Sólido Líquido Líquido Salmuera
Líquido Líquido Líquido Vinagre
Gas Líquido Líquido Bebidas gaseosas
Sólido Gas Gas Humo
Líquido Gas Gas Aire húmedo
Gas Gas Gas Aire seco
Tabla. Tipos de disoluciones según estado físico.
17. 2.2.2. Mezclas heterogéneas.
Formada por 2 o mas sustancias puras, de modo que algunos de
sus componentes se pueden distinguir a simple vista o por otros
medios.
EJEMPLOS: Jugos naturales, agua con aceite, granito, plato de
cazuela.
18. ACTIVIDAD.
Tarea 1. Clasificar.
Clasifica las siguientes sustancias como
elemento o compuesto según corresponda.
mezcla homogénea,
a) Alcohol de quemar:
b) Aluminio:
c) Glucosa:
d) Suero fisiológico:
e) Helio e hidrógeno:
19. Tarea 2. Analiza.
Señala el estado físico del soluto y del disolvente, respectivamente, en
cada uno de los siguientes casos:
20. Tarea 3. Síntesis y evaluación.
a) Complete el siguiente esquema con los conceptos que corresponda.
21. b) Lee las siguientes preguntas y selecciona la respuesta correcta.
22. Las técnicas de separación de mezclas son métodos que permiten
apartar los componentes de una mezcla.
Existen dos medios para hacerlo:
1. Medios físicos No se alteran las propiedades de los componentes.
2.Medios químicos Cambia la naturaleza química (se generan
nuevas sustancias).
4. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS.
23. 4.1. METODOS FÍSICOS.
4.1.1. Filtración.
Permite separar un sólido no soluble de un líquido. Se utiliza un filtro
(papel, tela, arena, piedras) que retiene las partículas sólidas de la
mezcla que sean de mayor tamaño que el poro del filtro y deja pasar el
líquido.
24. Filtración a presión normal.
Filtración a vacío.
Filtración en frío. Filtración en
caliente.
25. 4.1.2. Decantación.
Es un método que permite separar un líquido de un sólido, o dos líquidos
no miscibles (no se mezclan); y que presentan diferente densidad. En
ambos casos se debe dejar la mezcla en reposo para que sus
componentes se separen en dos fases. De esa forma se pueden colectar
en recipientes distintos.
Separación de un
líquido de un sólido.
Separación de dos líquido no miscibles.
26. 4.1.3. Evaporación.
Consiste en separar componentes mediante evaporación cuando solo un
componente es de interés. Se puede hacer por calentamiento o presión
reducida.
27. 4.1.4. Destilación.
Esta técnica se utiliza para separar dos o más líquidos miscibles (se
disuelven entre sí) y que tienen diferentes puntos de ebullición. O para
separar sólidos de líquidos.
El punto de ebullición es la temperatura en que la presión de vapor de un
líquido iguala a la presión atmosférica.
Tenemos diferentes tipos de destilación, como la fraccionada y simple.
28. Sistema de destilación simple.
¿Qué ocurre?
1. La mezcla se introduce en un recipiente para aplicarle calor.
2. El líquido que tiene el menor punto de ebullición se vaporiza primero.
3. El vapor del líquido vaporizado pasa por le refrigerante, donde condensa.
4. Se colecta la sustancia pura en estado líquido.
29. Sistema de destilación fraccionada.
Se emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con
punto de ebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de
una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre
los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por
la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor
entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese
intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con
menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con
mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
32. 4.1.5. Tamizado.
Se emplea para la separación de mezclas formadas por sólidos de
diferentes tamaños mediante un tamiz.
Técnicautilizada en cocina, jardinería, agricultura, minería, separación de
materiales de construcción: ripio, gravilla, arena.
33. 4.1.5. Separación magnética.
El método consiste en acercar un imán a la mezcla a fin de generar un
campo magnético, que atraiga a los compuestos ferromagnéticos
dejando solamente al material no ferromagnético en el contenedor.
34. 4.1.6. Cromatografía.
Se basa en las diferentes velocidades con que se desplazan los
componentes de una mezcla a través de un medio adsorbente o fase
estacionaria, al ser arrastrados por una fase móvil.
35. 4.1.7. Cristalización.
Permite separar los componentes de una disolución debido a los
cambios de temperatura. Si esta disminuye, la solubilidad de alguno de
los constituyentes también disminuye, formándose cristales de soluto.