El documento describe las diferentes clases de materia, incluyendo sustancias y mezclas. Las sustancias se dividen en elementos y compuestos. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. Existen varios métodos para separar mezclas, como la destilación, filtración y cromatografía.

1. Clases de materia
Describir las diferentes clases de materia , con
la observación directa , la identificación de sus
componentes , la comparación entre mezclas y
sustancias puras.

2. • CLASES DE MATERIA
• Todas las cosas que nos rodean están constituidas de materia; para nuestro
estudio químico la clasificamos en dos grandes grupos: sustancias y mezclas.
• A. Sustancias
• Es la materia homogénea de composición química definida e invariable que está
constituida por una sola clase de moléculas o por átomos de igual número
atómico. A su vez, la sustancia se divide en elementos y compuestos.
•
• Elemento
• . Es la sustancia simple formada por átomos de igual número atómico. Los
elementos se clasifican en: Metales, No Metales y Gases Nobles. Así tenemos:
plata, oro, hierro, azufre, hidrógeno, nitrógeno, neón y argón, respectivamente.
•
• Compuesto
• . Es la sustancia que está constituida de moléculas que contienen en suestructu
ra átomos de diferentes elementos originados por la combinación de éstos.

3. • La materia puede clasificarse en dos grupos: sustancias
puras y mezclas
• Se llama sustancia pura a aquella que no se puede
descomponer en otras mediante procedimientos físicos
(como calentamiento o un campo magnético). Es posible
que la sustancia pura se descomponga mediante reacciones
químicas; si se descompone en más de un elemento
químico, se dice que la sustancia es compuesta; en caso
contrario, se dice que es una sustancia simple.

4. mezclas
• Una mezcla es un sistema material formado por dos o más
componentes mezclados, pero no combinados químicamente. En
una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus
componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No
obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus
componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas
condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en
un motor de combustión interna.
•

5. Llamamos sustancia pura a cualquier material que tiene unas propiedades
características que la distinguen claramente de otras.

6. • Algunas de estas propiedades son
difíciles de medir como color, olor,
sabor; pero otras se pueden
determinar con exactitud, por
ejemplo la densidad o las
temperaturas de fusión y ebullición
en unas condiciones dadas.

8. • Como ejemplo, el agua pura obtenida en la investigación
inicial sería transparente, sin olor ni sabor. Además, su
densidad sería 1 g/ml a la temperatura de 15ºC, su
temperatura de fusión 0ºC y la ebullición se produciría a
100ºC (todo ello a la presión de una atmósfera).
• A veces no es fácil afirmar si una sustancia es pura o no.
Realiza el ejercicio adjunto para comprobarlo.
• Tampoco debemos confundir sustancia pura y sustancia
simple. Algunas sustancias puras son simples (se
denominan elementos), pero otras, que llamamos
compuestos, se pueden descomponer en elementos.

9. Son uniones físicas de sustancias en las que la estructura de
cada sustancia no cambia, por lo cual sus propiedades químicas
permanecen constantes y las proporciones pueden variar.
Ej: la unión del agua con tierra.
En la mezcla, la sustancia que se encuentra en mayor
proporción se llama fase dispersante, y la sustancia que se
encuentra en menor proporción se llama fase dispersa.
Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.

10. Son aquellas que poseen la máxima fuerza de cohesión entre las sustancias
combinadas. Se perciben como una sola fase. También se llaman soluciones o
disoluciones.
•Disoluciones liquidas: son aquellas en las cuales el soluto puede estar en
cualquier estado, pero el solvente esta en estado liquido. Ej: agua y sal(el agua
del mar); agua y acido acético( bebida carbonatada)
•Disoluciones solidas: se pueden tener aleaciones de cobre y plata( sus
componentes son sólidos), o una alineación de metales donde siempre se tiene
el mercurio.
•Disoluciones gaseosas: todos sus componentes son gases. Ej: el aire, que es
una combinación de oxigeno y nitrógeno.

11. Son aquellas en las que la fuerza de cohesión entre las sustancias es menor.
Sus componentes se pueden distinguir a simple vista. Ej: la reunión de arena y
piedras forma una mezcla heterogénea.
•Suspensiones: son las mezclas en las que se aprecia con mayor claridad la
separación de las fases. El tamaño es mayor que en las disoluciones y en los coloides
Ej: el agua con arena es una suspensión.
•Coloides: las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño intermedio entre las
disoluciones y las suspensiones. Se reconocen porque se pueden reflejar y dispersar
la luz. Ej: la clara de huevo y el agua jabonosa son coloides

13. Separación de
Mezclas
se usa para transformar una mezcla de
sustancias en dos o más productos distintos. Los
productos separados podrían diferir en
propiedades químicas o algunas propiedades
físicas, tales como el tamaño o tipo de cristal.

14. Separación de Mezclas Solidos
La separación manual o tamizado : Se utiliza cuando la
mezcla esta formada por partículas de diferentes tamaños.
Consta de un cedazo, de un recipiente y su tapa.
La levigación: Consiste en pulverizar la mezcla sólida y
tratarla luego con disolventes apropiados, basandose en su
diferencia de densidad. Este metodo es muy empleado en
la minería especialmente en la separación de oro.
La imantación o separación magnética : Consiste en
separar metales y no metales, utilizando un
campo magnético (imán)

16. Separación de mezclas Solido-
Liquido
• Decantación: Este es un método simple que se basa en la
sedimentación. Se utiliza comúnmente para separar una
mezcla de un líquido y un sólido que consta de partículas
gruesas.
• Filtración:Este método se utiliza para separar mezclas de
líquidos y de un componente insoluble sólido conocido
como precipitado. La solución que contiene las partículas
suspendidas insolubles se vierte a través.
• Centrifugación: La centrifugadora hace girar la mezcla
a velocidades muy altas. Esto provoca que las partículas
más densas del sólido se muevan hacia afuera y separen del
líquido. Cuando la rotación se detiene, las partículas sólidas
terminan en la parte inferior del recipiente y el líquido en la
parte superior, que puede ser decantado.

17. Separación de Mesclas de
Líquidos
Destilación simple: La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de
productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil, o
bien, cuando ésta contiene más de una sustancia volátil, pero el punto de
ebullición del líquido más volátil difiere del punto de ebullición de los otros
componentes en, al menos, 80 ºC.
Destilación fraccionada
La destilación fraccionada se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos
que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos
de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC.
La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización
de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la
ciencia.
Cromatografía en Papel es un proceso muy utilizado en los laboratorios para realizar
unos análisis cualitativos ya que pese a no ser una técnica muy potente no requiere de
ningún tipo de equipamiento.
La fase estacionaria está constituida simplemente por una tira de papel filtro.