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Quimica mezclas
¿Qué es una mezcla? 
Una mezcla es un sistema material formado 
por dos o más componentes unidos, pero no 
combinados químicamente. En una mezcla 
no ocurre una reacción química y cada uno 
de sus componentes mantiene su identidad 
y propiedades químicas. No obstante, 
algunas mezclas pueden ser reactivas, es 
decir, que sus componentes pueden 
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condiciones ambientales, como una 
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Quimica mezclas
*LAS SUSTANCIAS QUE LAS 
COMPONEN ¿Cómo SE DIFERENCIAN CONSERVAN LOS TIPOS SUS 
DE 
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MEZCLAS? 
*LAS SUSTANCIAS SE MEZCLAN 
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PROCEDIMIENTOS FISICOS 
COMO LA FILTRACION, LA 
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EVAPORACION, ENTRE OTROS. 
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Quimica mezclas
MEZCLAS HOMOGéNEAS O SOLUCIONES 
Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los 
componentes de la mezcla no son identificables a simple 
vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro 
planeta es el aire. El aire está formado por varios 
componentes como: 
•Oxígeno: Elemento O. 
•Nitrógeno: Elemento N. 
•Dióxido de carbono: Compuesto CO2 
•Vapor de agua 
•Otros gases en menor cantidad. 
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo 
especial denominado disolución o solución. Al 
componente que se encuentra en mayor cantidad se le 
denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en 
menor cantidad, soluto. 
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Quimica mezclas
MEZCLAS Heterogéneas 
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una 
composición no uniforme en la cual se pueden 
distinguir a simple vista sus componentes y está 
formada por dos o más sustancias, físicamente 
distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes 
de una mezcla heterogénea pueden separarse 
fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de 
acuerdo al tamaño. Mezclas gruesas: El tamaño de 
las partículas es apreciable, por ejemplo: las 
ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las 
partículas se depositan con el tiempo, por lo general 
tiene la leyenda "agitese bien antes de usar", por 
ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc. 
PAG. 18
Quimica mezclas
¿ QUE DISTINGUE A LOS COLOIDES? 
SE CONSIDERAN 
MEZCLAS 
HETEROGENEAS 
INTERMEDIAS ENTRE 
LAS SOLUCIONES Y LAS 
SUSPENSIONES; LA 
DIFERENCIA BASICA ES
Quimica mezclas
Fase dispersa 
Gas Líquido Sólido 
Fase 
continua 
Gas 
No es posible porque 
todos los gases 
son solubles entre sí. 
Aerosol líquido, 
Ejemplos: niebla, 
bruma 
Aerosol sólido, 
Ejemplos: humo, 
polvo en suspensión 
Líquido 
Espuma 
Ejemplos: espuma 
de afeitado, nata 
Emulsión, 
Ejemplos: leche, 
salsa mayonesa 
cremas cosméticas 
Sol, 
Ejemplos: pinturas, ti 
nta china 
Sólido 
Espuma sólida, 
Ejemplos: piedra 
pómez, aerogeles, 
merengue. 
GeL, 
Ejemplos: gelatina, g 
ominola,queso 
Sol sólido, 
Ejemplos: cristal 
de rubí
Los componentes de una mezcla se 
pueden separar utilizando 
procedimientos físicos. El método 
empleado depende 
fundamentalmente del tamaño de las 
partículas y de las propiedades de 
las sustancias por separar.
Filtración: 
Sirve para separar sólidos 
suspendidos en líquidos 
cuando las partículas del 
sólido son pequeñas. 
Para ello se usan materiales 
como papel de filtro, 
algodón o arena fina. 
Que dejan pasar el líquido y 
retienen la sustancia en 
estado sólido
Decantación: 
Permite separar un sólido y 
un líquido. Al dejarlos en 
reposo ocurre la separación 
por diferencia de 
densidades. 
Entonces se inclina el vaso y 
de hace deslizar el líquido 
sin que salga el sólido 
sedimentado. También sirve 
para separar dis líquidos 
inmiscibles, como agua y 
aceite. En este caso, se usa la 
pera de decantación.
Flotación: 
Cuando se mezclan dos 
sólidos de densidades 
diferentes, se pueden 
separar agregando un 
líquido de densidad 
intermedia. El sólido de 
menor densidad se 
queda depositado en el 
fondo del recipiente.
Extracción con 
solventes: 
Consiste en separar 
mezclas de dos sólidos 
usando disolventes. Se 
agrega a la mezcla un 
líquido que disuelva solo 
uno de los sólidos pero 
no el otro. La nueva 
mezcla se separa por 
filtración.
Centrifugación: 
Se usa para separar sólidos 
insolubles y líquidos, que no 
pueden separarse mediante 
filtros, generalmente 
coloides. La mezcla se coloca 
en una centrifuga, aparato 
que gira a gran velocidad. La 
fase sólida sedimentará y el 
líquido se podrá aspirar. Es 
muy empleado en el 
laboratorio clínico.
Tamizado: 
Se utiliza cuando la mezcla 
está formada por partículas 
sólidas de diferente tamaño. 
La mezcla se pasa por un 
tamiz o colador, para que las 
partículas de mayor tamaño 
queden retenidas y las otras 
pasen por los agujeros del 
tamiz. Por ejemplo, para 
separar arena de aserrín.
Sublimación: 
Se usa para separar 
dos sólidos, uno de 
los cuales sublima y 
el otro no. Por 
ejemplo, en una 
mezcla de yodo y 
sulfato de cobre, se 
sublima el primero.
Separación 
magnética: 
Se utiliza cuando uno 
de los componentes 
de la mezcla es un 
metal ferromagnético 
(hierro, níquel, 
cobalto), que es 
separado del resto 
empleando un imán.
Extracción con 
solventes: 
Para extraer el soluto de una 
solución se puede agregar 
otro solvente de la solución, 
en el cual el soluto sea más 
soluble. Se agita y se deja 
reposar hasta que se forman 
dos fases bien claras de los 
solventes. Se separan ambos 
y se obtiene el solvente más 
puro.
Cristalización: 
Se usa para separar un 
sólido soluble de la 
solución que lo contiene, 
en forma de cristales. Los 
cristales se forman 
cuando el líquido se 
evapora. Para favorecer la 
cristalización se suele 
calentar la solución o 
extenderla en una 
superficie amplia. Con 
este método se obtiene la 
sal común.
Destilación 
simple: 
Permite separar dos líquidos 
miscibles que hierven a 
temperaturas muy distintas, 
o un líquido que tiene un 
sólido disuelto. La mezcla se 
introduce en un recipiente y 
se calienta. Cuando se 
alcanza la temperatura de 
ebullición del primer líquido, 
este se convierte en vapor, 
que se hace pasar por un 
tubo refrigerado, donde se 
enfría y condensa.
Cromatografía: 
Se utiliza para separar 
los distintos 
componentes de una 
mezcla homogénea 
aprovechando su 
distinta afinidad con un 
disolvente. Las técnicas 
cromatografías son muy 
variadas, pero en todas 
hay una fase móvil, que 
puede ser un líquido o 
un gas, y una fase 
estacionaria, que suele 
ser un sólido.
Destilación 
fraccionada: 
Es un procedimiento 
empleado cuando se 
requiere hacer la 
separación de una 
mezcla que está 
formada por líquidos 
diferentes, cuyos puntos 
de ebullición son 
distintos pero muy 
cercanos entre sí, Es un 
método empleado en la 
industria petrolera.
Cromatografía de 
Papel: 
Utiliza como absorbente 
el papel de filtro. Donde 
se coloca la muestra que 
se va a separar y se 
pone en contacto con el 
solvente, se retira el 
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Quimica mezclas

  • 2. ¿Qué es una mezcla? Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un motor de
  • 4. *LAS SUSTANCIAS QUE LAS COMPONEN ¿Cómo SE DIFERENCIAN CONSERVAN LOS TIPOS SUS DE PROPIEDADES CARACTERISTICAS. MEZCLAS? *LAS SUSTANCIAS SE MEZCLAN EN CANTIDADES VARIABLES. *LOS COMPONENTES SE PUEDEN SEPARAR POR PROCEDIMIENTOS FISICOS COMO LA FILTRACION, LA DESTILACION O LA EVAPORACION, ENTRE OTROS. PAG. 18
  • 6. MEZCLAS HOMOGéNEAS O SOLUCIONES Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire. El aire está formado por varios componentes como: •Oxígeno: Elemento O. •Nitrógeno: Elemento N. •Dióxido de carbono: Compuesto CO2 •Vapor de agua •Otros gases en menor cantidad. Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto. PAG. 18
  • 8. MEZCLAS Heterogéneas Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente. Pueden ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamaño. Mezclas gruesas: El tamaño de las partículas es apreciable, por ejemplo: las ensaladas, concreto, etc. Y suspensiones: Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "agitese bien antes de usar", por ejemplo: medicamentos, aceite con agua, etc. PAG. 18
  • 10. ¿ QUE DISTINGUE A LOS COLOIDES? SE CONSIDERAN MEZCLAS HETEROGENEAS INTERMEDIAS ENTRE LAS SOLUCIONES Y LAS SUSPENSIONES; LA DIFERENCIA BASICA ES
  • 12. Fase dispersa Gas Líquido Sólido Fase continua Gas No es posible porque todos los gases son solubles entre sí. Aerosol líquido, Ejemplos: niebla, bruma Aerosol sólido, Ejemplos: humo, polvo en suspensión Líquido Espuma Ejemplos: espuma de afeitado, nata Emulsión, Ejemplos: leche, salsa mayonesa cremas cosméticas Sol, Ejemplos: pinturas, ti nta china Sólido Espuma sólida, Ejemplos: piedra pómez, aerogeles, merengue. GeL, Ejemplos: gelatina, g ominola,queso Sol sólido, Ejemplos: cristal de rubí
  • 13. Los componentes de una mezcla se pueden separar utilizando procedimientos físicos. El método empleado depende fundamentalmente del tamaño de las partículas y de las propiedades de las sustancias por separar.
  • 14. Filtración: Sirve para separar sólidos suspendidos en líquidos cuando las partículas del sólido son pequeñas. Para ello se usan materiales como papel de filtro, algodón o arena fina. Que dejan pasar el líquido y retienen la sustancia en estado sólido
  • 15. Decantación: Permite separar un sólido y un líquido. Al dejarlos en reposo ocurre la separación por diferencia de densidades. Entonces se inclina el vaso y de hace deslizar el líquido sin que salga el sólido sedimentado. También sirve para separar dis líquidos inmiscibles, como agua y aceite. En este caso, se usa la pera de decantación.
  • 16. Flotación: Cuando se mezclan dos sólidos de densidades diferentes, se pueden separar agregando un líquido de densidad intermedia. El sólido de menor densidad se queda depositado en el fondo del recipiente.
  • 17. Extracción con solventes: Consiste en separar mezclas de dos sólidos usando disolventes. Se agrega a la mezcla un líquido que disuelva solo uno de los sólidos pero no el otro. La nueva mezcla se separa por filtración.
  • 18. Centrifugación: Se usa para separar sólidos insolubles y líquidos, que no pueden separarse mediante filtros, generalmente coloides. La mezcla se coloca en una centrifuga, aparato que gira a gran velocidad. La fase sólida sedimentará y el líquido se podrá aspirar. Es muy empleado en el laboratorio clínico.
  • 19. Tamizado: Se utiliza cuando la mezcla está formada por partículas sólidas de diferente tamaño. La mezcla se pasa por un tamiz o colador, para que las partículas de mayor tamaño queden retenidas y las otras pasen por los agujeros del tamiz. Por ejemplo, para separar arena de aserrín.
  • 20. Sublimación: Se usa para separar dos sólidos, uno de los cuales sublima y el otro no. Por ejemplo, en una mezcla de yodo y sulfato de cobre, se sublima el primero.
  • 21. Separación magnética: Se utiliza cuando uno de los componentes de la mezcla es un metal ferromagnético (hierro, níquel, cobalto), que es separado del resto empleando un imán.
  • 22. Extracción con solventes: Para extraer el soluto de una solución se puede agregar otro solvente de la solución, en el cual el soluto sea más soluble. Se agita y se deja reposar hasta que se forman dos fases bien claras de los solventes. Se separan ambos y se obtiene el solvente más puro.
  • 23. Cristalización: Se usa para separar un sólido soluble de la solución que lo contiene, en forma de cristales. Los cristales se forman cuando el líquido se evapora. Para favorecer la cristalización se suele calentar la solución o extenderla en una superficie amplia. Con este método se obtiene la sal común.
  • 24. Destilación simple: Permite separar dos líquidos miscibles que hierven a temperaturas muy distintas, o un líquido que tiene un sólido disuelto. La mezcla se introduce en un recipiente y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición del primer líquido, este se convierte en vapor, que se hace pasar por un tubo refrigerado, donde se enfría y condensa.
  • 25. Cromatografía: Se utiliza para separar los distintos componentes de una mezcla homogénea aprovechando su distinta afinidad con un disolvente. Las técnicas cromatografías son muy variadas, pero en todas hay una fase móvil, que puede ser un líquido o un gas, y una fase estacionaria, que suele ser un sólido.
  • 26. Destilación fraccionada: Es un procedimiento empleado cuando se requiere hacer la separación de una mezcla que está formada por líquidos diferentes, cuyos puntos de ebullición son distintos pero muy cercanos entre sí, Es un método empleado en la industria petrolera.
  • 27. Cromatografía de Papel: Utiliza como absorbente el papel de filtro. Donde se coloca la muestra que se va a separar y se pone en contacto con el solvente, se retira el papel y se deja secar. Se utiliza en laboratorios.