4. MATERIALES
• MUESTRA DE SUELO TAMIZADO
• 2 VASOS DE PRECIPITADOS DE 250 ML
• UN EMBUDO, PAPEL FILTRO, UNA
CUCHARA CAFETERA
• PIZETA CON AGUA DESTILADA
• ESPÁTULA
• VARILLA DE VIDRIO
• TIRAS DE PAPEL PH
• 3 TUBOS DE ENSAYE ROTULADOS DEL 1
AL 3
• ÁCIDO NÍTRICO (HNO3) 0.1 M EN
GOTERO
• NITRATO DE PLATA 0.1 M (AGNO3) EN
GOTERO
• CLORURO DE BARIO 0.1 M (BACL2) EN
GOTERO
• SULFOCIANURO DE POTASIO 0.1 M
(KSCN)EN GOTERO .
6. Paso 1
• PREPARACIÓN DE LA MUESTRA: COLOCA 50 ML DE AGUA DESTILADA
EN UN VASO, DETERMINA SU PH UTILIZANDO UNA TIRA DE PAPEL PH
Y ANOTA EL RESULTADO. AGREGA AL VASO UNA CUCHARADA DE
SUELO TAMIZADO, AGITA CON LA VARILLA DE VIDRIO DURANTE 3
MINUTOS. AGREGA SUFICIENTE ÁCIDO NÍTRICO 0.1M HASTA QUE EL
PH DE LA DISOLUCIÓN SEA 1-2. FILTRA LA MEZCLA UTILIZANDO EL
PAPEL FILTRO Y EL EMBUDO. OBTENDRÁS UNA DISOLUCIÓN A Y UN
RESIDUO SÓLIDO B.
7. I. ANÁLISIS DE LA DISOLUCIÓN A
Paso 2: identificación de cloruros
(Cl−
)
• COLOCA 2 ML DE LA DISOLUCIÓN A
ACIDIFICADA EN EL TUBO DE
ENSAYO N° 1. AGREGA DE 4 A 5
GOTAS DE NITRATO DE PLATA 0.1 M
Y AGITA
Paso 3: identificación de sulfatos
(SO4
2−
)
• COLOCA 2 ML DE LA DISOLUCIÓN A
ACIDIFICADA EN EL TUBO DE
ENSAYO N° 2, AÑADE UNAS 10 GOTAS
DE CLORURO DE BARIO 0.1 M
8. Paso 4: identificación de ion hierro (III) (Fe3+
)
• COLOCA 2 ML DE LA DISOLUCIÓN A ACIDIFICADA EN
EL TUBO DE ENSAYO N° 3. AGREGA DE 3 A 4 GOTAS DE
SULFOCIANURO DE POTASIO 0.1 M
9. II. ANÁLISIS DEL RESIDUO SÓLIDO B
Paso 5: identificación de carbonatos (CO3
2−
)
• PASA EL RESIDUO SÓLIDO B QUE QUEDÓ EN EL PAPEL FILTRO A
UN VASO DE PRECIPITADOS. AGREGA APROXIMADAMENTE DE 2
A 3 ML DE ÁCIDO NÍTRICO 0.1 M Y OBSERVA.
10. OBSERVACIONES
• NO SE REALIZO LA IDENTIFICACIÓN DEL ION ALUMINIO POR QUE NO SE CONTÓ
CON EL MATERIAL.
• EN LAS MUESTRAS NO SE ENCONTRARON SULFATOS Y POTASIO
• SE PRODUJO UNA CAPA BLANCA MUY TENUE
11. Prueba para iones: reacciones testigo análisis de muestra
Cloruros Cl−
Precipitado blanco Si
Sulfatos SO4
2− Precipitado blanco No
Hierro Fe3+ Coloración roja No
Carbonatos CO3
2− Precipitado blanco Si
12. RESULTADOS
• SE FORMO UNA LIGERA CAPA BLANCA DESPUÉS DE UN TEMPO SE OBSCURECIÓ
• SE IDENTIFICO LA PRESENCIA DE IONES DE CARBONATO CON LA PRODUCCIÓN DE
EFERVESCENCIA
CONCLUSIÓN
•Notamos que en la muestra de tierra hay una gran variedad de iones
como cloruro, carbonato y calcio también se noto la ausencia de sulfatos
y potasio.
13. CUESTIONARIO
1. ¿HAY SALES SOLUBLES EN LA MUESTRA DE SUELO?
SÍ, AL DISOLVERSE EL SUELO CON LOS REACTIVOS TUVIERON REACCIONES EXTRAÑAS POR
TENER SALES EN SU COMPOSICIÓN.
2¿QUÉ IONES ESTÁN PRESENTES EN LA DISOLUCIÓN ELABORADA CON LA MUESTRA DEL
SUELO?
CLORUROS, SULFATOS Y CARBONATOS.
3¿ES POSIBLE DETERMINAR LA PRESENCIA DE IONES EN LA MUESTRA SECA DE SUELO?
EXPLICA TU RESPUESTA.
SÍ, AL PONERLO EN CONTACTO CON ACIDO NÍTRICO PRODUCE UNA EFERVESCENCIA LO QUE
NOS INDICA QUE HAY SALES EN EL SUELO.
