El documento describe los 7 pasos para balancear ecuaciones químicas por el método de óxido-reducción (REDOX): 1) determinar los números de oxidación de cada elemento, 2) identificar los elementos cuyo número de oxidación cambia, 3) escribir las semirreacciones, 4) igualar las semirreacciones cruzando los electrones, 5) sumar las semirreacciones, 6) poner los coeficientes en la ecuación general, 7) balancear por tanteo si es necesario. El documento también proporciona ejemplos de cómo

1. BALANCEO DE ECUACIONES
QUÍMICAS POR EL MÉTODO
ÓXIDO REDUCCIÓN.
(REDOX)
EDUARDO CASTAÑEDA BATRES
GRUPO:776
EQUIPO 6

2. PASOS PARA BALANCEAR POR (REDOX)
1.
Determinar el numero de oxidación de cada elemento dentro de la
ecuación.
2.
Identificar que elementos dentro de la ecuación cambian su numero de
oxidación.
3.
4.
Escribir las semireacciones que ocurrieron.
5.
6.
7.
Hacer la suma algebraica de las semireacciones.
Igualar las semireacciones cruzando el numero de electrones de la
primera semireacción con el de la segunda.
Poner los coeficientes obtenidos en la ecuación general.
Balancear por tanteo. (si es requerido)

3. • Los elemento que se encuentran sin combinar tienen un numero de oxidación de cero.
• El oxigeno trabaja con -2 a no ser que este forme peróxidos., es decir que este combinado con
un elemento de la familia 1 A.
• El hidrogeno trabaja con +1 uno a menos que forme hidruros.
• Las cargas totales de cada compuesto, elemento o molécula dentro de la ecuación deberá dar
cero.

4. • El hidrogeno cambia su estado de oxidación de cero a más uno, lo cual significa que tuvo una perdida de
electrones, por tanto, hubo una perdida de electrones, lo cual significa que hubo un proceso de oxidación por
parte del hidrógeno que es el agente reductor.
• El carbono cambia su numero de más dos a menos dos, significa que hubo una ganancia de electrones y
hubo un proceso de reducción, en el cual, el monóxido de carbono fue el agente oxidante.

5. • Se balancean las semireacciones por masa y carga, para balancear por masa debe haber el
mismo numero de átomos del lado de los reactivo que de los productos, y para balancear por
caraga se identifica el número de electrones que se ganan o pierden y se multiplican por el
número de atomos en la semireacción.

6. • El número de electrones se multiplican de forma cruzada para obtener los
coeficientes que se ponen en la ecuación general.

7. • Al realizar la suma algebraica de lo obtenido de cruzar las semireacciones
obtenemos los coeficientes que deberán estar en la ecuación general.

8. • Los coeficientes obtenidos se meten dentro de la ecuación
general.

9. • Dado que el coeficiente 8 que esta junto a las moléculas de agua es el que
desbalancea la ecuación ponemos un coeficiente que balance a los átomos de
hidrogeno y oxigeno de la ecuación.
4-C-4
4-O-4
16-H-16

10. • Como a todos los coeficientes se les puede sacar mitad podemos reducir la
ecuación a su mínima expresión quedando la ecuación de la siguiente manera:
2-C-2
2-O-2
8-H-8