El documento explica cómo balancear ecuaciones químicas mediante el método algebraico en varios pasos: 1) plantear la reacción, 2) asignar letras a los reactantes y productos, 3) formular ecuaciones de átomos, 4) resolver el sistema de ecuaciones, 5) sustituir los coeficientes y simplificar. Luego, balancea la ecuación Fe + HCl → FeCl3 + H2 como ejemplo.

2.  Tanteo o simple inspecciones es un método de balanceo que
consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los
reactantes y de los productos, mediante tentativa y error.

3. Fe + O2 fe2O3
La versión balanceada de la ecuación es la siguiente:
4Fe + 3 O2 2fe2 O3

4.  Balancee la ecuación de fotosíntesis:
CO2 + H2O C6H12O6 + O6
Como pueden ver la ecuación no esta balanceada en un lado hay
mas que el otro a continuación le presento la cantidad de átomos.

5. Aquíhay menos En estahay mas
 Reactantes :
1 de carbono
3 de oxigeno
2 de hidrogeno
 Productos:
6 de carbono
8 de oxigeno
12 de hidrogeno

6. Si hay 6 de carbono a la derecha, ala izquierda debería haber 6
también. Como primero son lo átomos diferentes a los de O y H.
En esta caso seria el carbono.
6CO2 + H2O C6H12O6 + O2
Este también afecta al oxigeno y continuamos con el hidrogeno a la
izquierda tenemos 2 pero ala derecha hay 12

7. 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + O2
pero como al multiplicar por6 la molécula de agua.
Ahora ya esta balaceado el C y el H . ¿pero que paso con el oxigeno?.a
la izquierda hay 18 átomos (12+6); a la derecha,8. faltan10 átomos a
la derecha; los cuales se pueden agregar e forma de 5 moléculas de
oxigeno biatómico; escribimos el coeficiente 6 a la molécula del
oxigeno

8. Estániguales Estániguales
 Reactantes:
6 de carbono
18 de oxigeno
12 De hidrogeno
 Productos:
6 de carbono
18 de oxigeno
12 de hidrogeno

10.  Para emplear el método algebraico hay que seguir algunos pasos:
1. Plantear la reacción química.
2. Asignarle una letra deferente al alfabeto en cada reactante o
producto.
3. Formular ecuaciones lineales entre el numero de átomos de
determinado elemento en los reactantes(se deben sumar en caso de
que el elemento este en dos o mas compuestos químicos) luego se
igualan los átomos del mismo elemento que se encuentran formando
parte de los productos(si el elemento esta presente en mas de un
producto, debe hacerse la sumatoria).al final habrá un numero de
ecuaciones igual al numero de elemento que participan en la reacción.

11. 4. Ojo: las letras del alfabeto son asignadas en a cada sustancia de
la reacción química ya sean compuestos, moléculas o
elementos.las ecuaciones se formulan a partir de un u conteo de
átomos en cada una de las sustancias.
5. A cualquiera de los componente representados con las letras se
les asigna un valor numérico arbitrario, tan bajo como sea
posible, con el fin de evitar necesidad de simplificar coeficientes
al final. Si acaso se escogieran valores mayores, se encontraran
ecuaciones equivalentes que al final tendrán que ejemplificarse.

12. 6. Resuelve el sistema de ecuaciones.
7. Sustituir los coeficientes encontrados para cada sustancia. Si
quedan coeficientes fraccionarios, convertir a coeficientes enteros
y si estos son simplificables, hacer la respectiva operación.
Ejercicio demostrativo
balancear la siguiente ecuación:
Fe + HCl FeCl3 + H2