Este documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción mediante el método de números de oxidación. Describe las reglas para asignar números de oxidación a los elementos y los pasos para balancear una ecuación, que incluyen asignar números de oxidación, identificar los elementos que cambiaron y ajustar los coeficientes para que los electrones se conserven. También brinda información sobre las propiedades de los elementos en la tabla periódica y define la oxidación y reducción en términos de pérdida y ganancia de electrones.

1. BALANCEO DE ECUACIONES

2. PROPOSITOS
 Se dará a conocer como se balancea una ecuación por
el método de oxido reducción.

3. ¿Qué es reacción de oxido-
reducción?
 Son reacciones que nos ayudan para obtener energía,
por ejemplo, al momento que el combustible se quema
en un motor, o cuando al ingerir alimentos estos se
convierten en energía.

4. BALANCEO DE ECUACIONES
 Sucede cuando se genera un intercambio de electrones
ASIGNADO LOS NUMEROS DE OXIDACION
Para asignar los numero de oxidación se siguen 4 reglas:
1) Todo elemento libre o no combinado tiene numero
de oxidación “0”
2) Todos elementos de la primera familia de la tabla
periódica es +1, excepto los hidruros

5. 3) Los elementos del segundo grupo de la tabla
periódica se les asigna el numero de oxidación +2
4) Al oxigeno se le asigna el número de oxidación -2,
excepto en los peróxidos en donde se le asigna el
número -1

6.  Nota sobre la tabla periódica:
 Se presenta una breve información sobre cada
elemento, junto a sus propiedades químicas :número
atómico, estado de oxidación, electronegatividad,
radio covalente, radio iónico, radio atómico,
configuración electrónica y potencial de ionización.

7. ´¿Cómo balancear ecuaciones por
oxido reducción?
 Se tiene que seguir una serie de pasos, los cuales son:
1) Escribir correctamente la ecuación a balancear como en el
siguiente caso:
Cu+HNO3 Cu(NO3)2 + H2O+NO2
2) Asignar los números de oxidación de todos los elementos que
participan en la reacción, como ya se mostro anteriormente.
Cu+HNO 3 Cu(NO3)2+ H2O+NO2
0 1 5 -2 2 5 -2 1 -2 4 -2

8.  4) Se debe de identificar que elementos
tuvieron algunos cambios
 NOTA: Esto se puede hacer viendo los
números de oxidación de cada elemento.

9. En este caso observamos que los elementos que
cambiaron fueron el cobre y el nitrógeno.
También podemos observar que este método se
asemeja a una recta utilizada en las matemáticas.

10.  Cuando un elemento se dice que se oxida, hace
referencia a que por medio de ecuación de oxido-
reducción pierde electrones.
 Cuando un elemento se dice que se reduce, hace
referencia a que por medio de una ecuación de oxido-
reducción gana electrones.