Este documento explica cómo balancear ecuaciones de óxido-reducción mediante el método de números de oxidación. Describe las reglas para asignar números de oxidación a los elementos y los pasos para balancear una ecuación, que incluyen asignar números de oxidación, identificar los elementos que cambiaron y ajustar los coeficientes para que los electrones se conserven. También brinda información sobre las propiedades de los elementos en la tabla periódica y define la oxidación y reducción en términos de pérdida y ganancia de electrones.
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
En esta guia se brinda paso por paso los conocimietos que se deben poseer para realizar un balanceo por metodo redox, y por supuesto la realizacion del mismo.
2. PROPOSITOS
Se dará a conocer como se balancea una ecuación por
el método de oxido reducción.
3. ¿Qué es reacción de oxido-
reducción?
Son reacciones que nos ayudan para obtener energía,
por ejemplo, al momento que el combustible se quema
en un motor, o cuando al ingerir alimentos estos se
convierten en energía.
4. BALANCEO DE ECUACIONES
Sucede cuando se genera un intercambio de electrones
ASIGNADO LOS NUMEROS DE OXIDACION
Para asignar los numero de oxidación se siguen 4 reglas:
1) Todo elemento libre o no combinado tiene numero
de oxidación “0”
2) Todos elementos de la primera familia de la tabla
periódica es +1, excepto los hidruros
5. 3) Los elementos del segundo grupo de la tabla
periódica se les asigna el numero de oxidación +2
4) Al oxigeno se le asigna el número de oxidación -2,
excepto en los peróxidos en donde se le asigna el
número -1
6. Nota sobre la tabla periódica:
Se presenta una breve información sobre cada
elemento, junto a sus propiedades químicas :número
atómico, estado de oxidación, electronegatividad,
radio covalente, radio iónico, radio atómico,
configuración electrónica y potencial de ionización.
7. ´¿Cómo balancear ecuaciones por
oxido reducción?
Se tiene que seguir una serie de pasos, los cuales son:
1) Escribir correctamente la ecuación a balancear como en el
siguiente caso:
Cu+HNO3 Cu(NO3)2 + H2O+NO2
2) Asignar los números de oxidación de todos los elementos que
participan en la reacción, como ya se mostro anteriormente.
Cu+HNO 3 Cu(NO3)2+ H2O+NO2
0 1 5 -2 2 5 -2 1 -2 4 -2
8. 4) Se debe de identificar que elementos
tuvieron algunos cambios
NOTA: Esto se puede hacer viendo los
números de oxidación de cada elemento.
9. En este caso observamos que los elementos que
cambiaron fueron el cobre y el nitrógeno.
También podemos observar que este método se
asemeja a una recta utilizada en las matemáticas.
10. Cuando un elemento se dice que se oxida, hace
referencia a que por medio de ecuación de oxido-
reducción pierde electrones.
Cuando un elemento se dice que se reduce, hace
referencia a que por medio de una ecuación de oxido-
reducción gana electrones.