El documento resume conceptos clave de la cinética química como la velocidad de reacción, la teoría de colisiones, la energía de activación y los factores que afectan la velocidad de reacción. También presenta ecuaciones de velocidad y ejercicios de aplicación sobre estos temas.

1. REPASO CINETICA QUÍMICA - VELOCIDAD DE REACCIÓN FACTORES MECANISMOS R --- P

2. VELOCIDAD DE REACCIÓN Cantidad de reactivo que se consume en un tiempo determinado. [REACTANTES] MOLAR (moles/litros)

3. Teoría de las Colisiones Gilbert N. Lewis Cambio Químico Colisión Efectivo 1- Energía para romper los enlaces entre los átomos. 2- Choque orientación adecuada

4. COLISIÓN HORIZONTAL VERTICAL 1- Colisión más lenta 2- Varias colisiones 1- Colisión rápida 2- primera colisión se Forma complejo Activado

5. Energía De Activación Energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química COMPLEJO ACTIVADO

7. Factores

8. Catalizador Positivo Negativo DISMINUYE Ea Aumenta Ea Homogéneo Heterogéneo

10. Ecuación de Velocidad La velocidad de una reacción es directamente proporcional a las concentraciones de los reactantes elevados a ciertos exponentes.

11. EJERCICIOS 1- Para que una reacción química ocurra, los átomos y moléculas deben cumplir con las siguientes condiciones, excepto: Chocar con suficiente energía Chocar con orientación adecuada Romper enlaces Elevar energía de activación

12. 2- La expresión de velocidad para la etapa elemental de A + B ------ C es: V = K [A] [B] V = [A]2 [C] V = [A] [B] V = K [C] V = [A] [B] [C]

13. 3- El signo de interrogación que aparece en el grafico corresponde a: Complejo activado Energía absorbida Nivel de concentración Energía retenida Energía de Activación

14. 4- La velocidad con que se producen las reacciones químicas pueden ser modificadas por algunos factores. A continuación se presentan cinco factores.¿Cual de ellos es incorrecto? Estado de División Concentración de reactantes Masa molecular de reactantes Temperatura Ctalaizadores

15. 5- la corrosión de un metal que ha permanecido a la intemperie es muy lenta, puede durar años. Cuando hablamos de este proceso nos estamos refiriendo a: Teoría de las colisiones Los factores que afectan la velocidad de reacción La velocidad de reacción La energía de activación Choques efectivos

16. 6- Experimentalmente se ha demostrado que la velocidad de reacción aumenta al aumentar la temperatura, este aumento es: Por cada 10 grados se triplica la velocidad Por cada 15 grados se duplica la velocidad Por cada 10 grados se cuadruplica la velocidad Por cada grados 10 se duplica la velocidad Por cada 100 grados se duplica la velocidad

17. 7- ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es falsa? Algunos inhibidores actúan como un veneno que no permite que las enzimas puedan cumplir su función. Las reacciones son más rápidas cuando su energía de activación es mayor Al aumentar la t° aumenta la velocidad de reacción. La ec. V = K [A], corresponde a una reacción de primer orden Al aumentar los choques entre moléculas aumentan los choques esfectivos.

18. 8- La ecuación I 2 ---- 2 I, corresponde a una reacción: Trimolecular y De primer orden Unimolecular y De primer orden Unimolecular y Segundo orden Bimolecular y De primer orden Bimolecular y Segundo orden

19. 10- Escriba la ecuación de velocidad para la siguiente reacción donde el orden de velocidad total es 5 y el orden parcial para A es 3 a A + b B ------- c C + d D