1. PROFESOR:
RAFAEL PANTOJA
ESTUDIANTE:
CABRERA
ESPINOZA PAOLA
SEMESTRE:1
SECCION : “A”
Bioinorganica(
zn)

2. El cinc o zinc (del
alemán Zink)1 es un elemento
químico esencial de número
atómico 30 y símbolo Zn, situado
en el grupo 12 de la tabla periódica
de los elementos.
Las variantes gráficas «zinc» y
«cinc» son ambas aceptadas como
válidas. La forma con c inicial,
«cinc», es preferida por la Real
Academia Española por
acomodarse mejor a las
convenciones ortográficas del espa
ñol.2 3 Sin embargo, la forma con z,
«zinc», es la más coherente con el
origen de la palabra y, por tanto,
con su símbolo químico
internacional (Zn), además de
concordar con las demás lenguas
europeas occidentales

3. El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque
estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el
conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y
con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares
propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos
relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y
una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire
seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial
de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se
publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de cinc en estado
de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el
ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al
estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido
acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye
en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer
por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario
que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.

4. INTRODUCCIÓN.

5. • De todos los elementos esenciales pertenecientes a los grupos 3 al 12, el
Zinc es el segundo en cuanto a abundancia en biología, y es superado sólo
por el hierro..
• Otra característica muy importante que debemos considerar son las
preferencias estructurales del ion metálico. El Zn2+, con una configuración d10,
no presenta efectos de estabilización del campo de los ligandos y, por lo
tanto, no tendrá una preferencia por un número de coordinación determinado.
El número de coordinación del cinc, casi siempre 4 o 5 en sus
metaloenzimas, así como su estereoquímica, serán determinaos por la carga
y el tamaño de los ligandos.
• Por otro lado, el cinc, en sus metaloenzimas, se encuentra por lo general
fuertemente unido a las cadenas laterales de la proteína, de donde resulta
difícil de extraer. Al ser un ácido intermedio, en cuanto a sus características
duro-blando, el cinc presenta una elevada afinidad por dadores intermedios
como el átomo de nitrógeno de histidina, así como por átomos dadores
blandos como el azufre de metionina o el tiolato de cisteína, e incluso por
adores duros como el carboxilato. También es capaz de unirse a grupos
carbonilo. Mientras que el cinc se encuentra fuertemente retenido por la
proteína y forma enlaces cinéticamente inertes, presenta al mismo tiempo la
característica de que los ligandos no proteicos, incluido al agua, son
cinéticamente lábiles.
• De esta forma, el cinc puede actuar como ácido de Lewis activando
directamente al sustrato mediante la polarización de un enlace de grupo
coordinado. Todo este conjunto de características que presenta el cinc

6. OBJETIVO:

7. EL OBJETIVO DEL ZINC ES
CON EL FIN DE LLEVAR
ACABO UN ESTUDIO DE LOS
ESTADOS DE ENERGIA
PRESENTES EN LA BANDA DE
ENERGIA DEL MATERIAL .

9. ¿Dónde se Encuentra el
Zinc?
El Zinc se encuentra en muchos alimentos
como carnes rojas y de ave, mariscos y
cereales fortificados. El Zinc también se
encuentra presente en los frijoles, los frutos
secos, los cereales integrales y los
productos lácteos.
Muchos productos naturales contienen Zinc,
tal es el caso delOptimun Zinc de Codeco
NutriLife, cuya fórmula exclusiva contiene la
dosis justa de esta sustancia.
El Zinc es un metal considerado un
nutriente esencial que las personas
necesitan para estar sanas.

10. A. Prevenciónytratamientodela deficiencia de Zinc, la cual suele ocurrirencasos gravesde diarrea,cirrosis hepáticay alcoholismo,
despuésde unacirugía mayory poreluso a largoplazodelsistema dealimentaciónporsonda
B. Apoyael tratamientode laenfermedaddeWilson,un trastornogenéticomuy poco común
C. Puedereducirel tiempode duracióndel resfriadocomún
D. Mejoraelacné
E. Apoyael tratamientode laosteoporosis
F. Puedemejorarla degeneraciónmacular senil si es ingeridojuntocon otrosmedicamentos
G. Apoyael tratamientodel trastornodedéficit deatención ehiperactividad(TDAH).Puedemejorarlevementelos síntomas de
hiperactividad,impulsividad y problemassociales
H. Apoyael tratamientodeun trastornohereditariollamado acrodermatitisenteropática
I. Mejoralos casos de herpessimple
J. Favoreceel aumentodelpeso
K. Mejora ladepresión
L. Prevenciónytratamientodeúlceras estomacales
M. Prevencióndecalambresmusculares
N. Mejora lacicatrizaciónde heridas
O. Aumenta los nivelesde vitaminaAen niños desnutridoso con bajos niveles deZinc
P. Apoyala prevenciónytratamientodela neumoníaen los casos deniños desnutridos

11. • Los científicos han encontrado que la recomendación
diaria permitida (RDA) es de 5 a 30 miligramos cada día.
La cantidad de Zinc necesaria depende del sexo y la edad.
Los adolescentes y las mujeres jóvenes necesitan 15
miligramos de Zinc cada día. Los muchachos jóvenes
necesitan 12 miligramos de Zinc cada día
¿PUEDE HACER DAÑO ?
Podría causar irritación del estómago y la boca. Podría alterar el sentido
del olfato y el gusto por unos días. Si se toma en el largo plazo, podría disminuir
los niveles de cobre en el cuerpo
Puede interactuar con algunas píldoras anticonceptivas y algunos antibióticos,
así como con suplementos de calcio, magnesio, cobre y hierro
Si usted toma medicamentos hable con su médico acerca de tomar Zinc
Las personas alérgicas al Zinc, que tienen VIH o hemocromatosis no deben
tomar suplementos de Zinc sin hablar primero con su médico
El exceso de Zinc puede causar fiebre, tos, náuseas, reducción de la función
inmune, desequilibrios de minerales, cambios en el colesterol, etc.
No se recomienda su uso durante el embarazo ni la lactancia. En las mujeres
embarazadas, las dosis altas pueden dañar al feto

12. CONCLUSIONES

13. El zinc es de suma importancia en los sistemas
biologicosestan asociados al hecho de que
presenta el ion Zn +2 .Otros iones metalicos como
el hierro y el cobre eran muchos faciles de detectar.

14. BIBLIOGRAFIA:

15. • Escrito por bioinorganicadelcinc 28-05-2011
en General.Comentarios (0)
• http://www.ncbi.nlm.nih.go/books/NBK22599/
• http://www.mediagraphic.com/pdfs/neumo/nt-
2010nt104d.pdf
• M. Vallet; J. Faus; E. García-España; J. Moratal (2003)
Introducción a la química bioinórganica. Editorial
Síntesis. Barcelona.
• http://es.wikipedia.org/wiki/Dedo_de_zinc
• http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc
• C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry,
Prentice Hall, NY, 2001.