Este documento presenta información sobre los grupos y periodos de la tabla periódica, incluyendo los elementos que conforman cada grupo, sus características y aplicaciones principales. Se describen 118 elementos químicos agrupados de acuerdo a su configuración electrónica y propiedades similares. Para cada grupo se enfatizan uno o dos elementos con sus usos más comunes.

1. REALIZADO POR:
García Jessica, Gordillo Fernando, Guerrero
Dayanna,Juca Andrea, Pogo Yaritza.
TITULACIÓN:
BIOQUÍMICA Y FARMACIA.
IINGENIERO:
Juan Ignacio Burneo.

2. . Grupo I-A
Son los alcalinos excepto el hidrogeno
* Litio
Elementos que lo
conforman
•
* Sodio
*Potasio
*Rubidio
* Cesio
* Francio
Litio : En bioquímica es un componente del tejido nervioso y su carencia
produce trastornos psiquiátricos, como la depresión bipolar, se utiliza en la
medicina renal ya que es soluble.
• Potasio: Se utiliza para producir jabones, para obtener pólvora, vidrios y
fertilizantes. Es vital para la transmisión del impulso nervioso.

3. Características:
A excepción del berilio, forman compuestos
claramente iónicos
son metales de baja densidad, coloreados y blandos,
todos tienen como valencia +2.
• Elementos que lo conforman y sus aplicaciones:
Berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio.
Magnesio: El polvo de carbonato de magnesio es utilizado por los atletas como
gimnastas y levantadores de peso para mejorar el agarre de los objetos.
Bario: El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario
en venenos para ratas (por medio de la ingesta). Una forma de sulfato de bario,
opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X en el sistema
gastrointestinal.

4. • TERREOS O FAMILIA DEL
BORO:
• Boro
• Aluminio
• Galio
• Indio
• Talio

5. Aluminio: (Al) 1827.
Buen
conductor del
calor y la
electricidad
En química, se usa
comúnmente en la
preparación de
muelas y materiales
refractarios.

6. Boro (B)
1808
Desinfect
antes de
frutas
Buen conductor de la
electricidad a alta
temperatura.
Retardantes
a la flama
A temperatura
ambiente, su
conductividad
eléctrica es
pequeña.
Control de hierbas
e insecticidas, así
como en la
manufactura de
papel, cuero y
plásticos.

7. GRUPO IVA:
• CARBONOIDES O FAMILIA
DEL CARBONO:
La mayoría de los elementos de este grupo
son muy conocidos y difundidos,
especialmente el carbono, elemento
fundamental de la química orgánica.

8. Carbono
(C)
Carbón
vegetal
El carbono se
presenta en la
naturaleza
cristalizado en
dos formas
alotrópicas y
amorfas.
Tintas
Lubricantes
Las variedades
amorfas
constituyen unos
combustibles de
gran poder
energético.

9. Silicio (Si) 1823
Posee color
gris oscuro
Buen
conductor de
la electricidad.
Como elemento
fertilizante en forma
de mineral primario
rico en silicio, para la
agricultura.

10. GRUPO V-A
Conocidos como Nitrogenoides; todos ellos tienen
cinco electrones de valencia y todos son muy
reactivos a altas temperaturas.
•
•
•
•
•
Nitrógeno
Fosforo
Arsénico
Antimonio
Bismuto

11. Nitrógeno(1772)
• Se aplica en: la
producción de aceites
vegetales y de pescados,
grasas animales, carnes,
productos lácteos

12. Antimonio (Sb)
Se lo aplica en :
Baterias y acumuladores
Su forma estable es un metal
blanco azulado

13. Grupo VI-A
•
•
•
•
•
Estos elementos fueron llamados
anfígenos por Dumas, ya que formaban o
ácidos, o bases, o bien ambas.
Oxigeno
Azufre
Selenio
Telurio
Polonio

14. Oxígeno (1772)
Se lo usa en la
fundición, refinación
y fabricación de acero

15. Azufre(1763 )
Se usa en procesos
industriales como la
producción de ácido
sulfúrico para baterías, la
fabricación de pólvora y
el vulcanizado del
caucho, como fungicida y
en la manufactura de
fosfatos fertilizantes.

16. Grupo VII-A
• Halógenos: Elementos volátiles, su color se
intensifica al aumentar el numero atómico.
• Cloro: Gas amarillo se lo utiliza
en la industria para el blanqueo.
• Iodo: Solido cristalino, la
combinación con otras sustancias
Contribuyen para los rayos x

17. Características:
Son gases inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Las
propiedades pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica.
* Helio, Radón
Elementos * Neón, Argón
*Xenón, Kriptón
Helio: Se utiliza como componente de los gases respirables para sustituir al nitrógeno,
gracias a su baja solubilidad en fluidos, especialmente en lípidos.
Radón: El radón supone un riesgo significativo para la salud. El radón, que es muy
radiactivo y sólo está disponible en cantidad mínimas, sirve en el tratamiento por
radioterapia.

19. GRUPO I-B:
Se han empleando ampliamente en la acuñación de monedas, buenos conductores
del calor y la electricidad.
* Rotegnio
* Cobre
Elementos * Plata
*Oro
APLICACIONES:
Cobre: Contribuye al buen funcionamiento del cerebro, el sistema nervioso y el
cardiovascular. Utilización
en hospitales y centros médicos, donde el cobre
puede ser empleado en camillas, barandas de cama, superficies operatorias y
bandejas, entre otros elementos.
Plata: A pesar de carecer de toxicidad, es mayormente aplicable en uso externo.
Un ejemplo es el nitrato de plata, utilizado para eliminar las verrugas

20. Características : Son metales quebradizos, duros a condiciones normales el
mercurio es líquido, son sólidos a temperatura ambiente pueden formar aleaciones
entre ellos.
* Zinc
Elementos que lo *Cadmio
conforman
*Mercurio
*Copernicio
Mercurio: propiedades venenosas y destructivas
salud en ningún aspecto.
APLICACIONES: Zinc: En la elaboración de productos farmacéuticos
fertilizantes y suplementos alimenticios.

21. GRUPO III-B
• Escandio (Sc) 1879
Lámparas
fluorescent
es
Cristales.
Es un metal blando, muy
ligero, resistente al
Televisiones
ataque del ácido nítrico y
fluorhídrico
Lámparas
ahorradoras
de energía

22. Lantano (La) 1839
El óxido de lantano
confiere al vidrio
resistencia a las bases
y se emplea para la
fabricación de vidrios
ópticos especiales.
Es utilizado como
componente de las
pantallas
intensificadoras de las
unidades de rayos X.

23. GRUPO IV-B
• Titanio (Ti)
1791
Se usa en los
intercambiadores de calor
de las plantas de
desalinización debido a su
capacidad para soportar la
corrosión del agua salada.
Sustituto de los
huesos y cartílagos
en cirugía

24. Circonio
(Zr)
Odontológica para la
confección de prótesis
fijas, prótesis
removibles y pilares de
implantes
Fabricar
crisoles de
laboratorio
Como material
refractario en
industrias cerámicas
y de vidrio.
Utilizado para el
reemplazo de
articulaciones

25. Grupo V-B
Estos elementos tienen en sus niveles
electrónicos más externos 5 electrones. El
Dubnio no se encuentra en la naturaleza y se
produce en el laboratorio.
• Vanadio
• Niobio
• Tantalio
• Dubnio

26. Vanadio
(1831)
Es un elemento esencial en
algunos organismos. En
humanos no está
demostrada su esencialidad,
aunque existen compuestos
de vanadio que imitan y
potencian la actividad de la
insulina.

27. Tantalio
(1820)
Se utiliza en la fabricación
de condensadoress
electrolíticos de tantalio,
en teléfonos móviles,
satélites artificiales, armas
teledirigidas, televisores de
plasma, videoconsolass,
ordenadores portátiles
MP3, MP4, etc.

28. Grupo VI-B
Conocidos como
Son metal de transición, duros, frágil, de color gris
acerado y brillantes, se utilizan en metalurgia ,no
son esencial desde el punto de vista biológico.
• Cloro
• Molibdeno
• Tungsteno
• Seaborgio

29. Tungsteno
(1779)
En el suelo, se oxida convirtiéndose
en un ion positivo, es un nutriente
esencial para algunas bacterias, en su
forma natural, el tungsteno es un
metal gris acero que es a menudo
frágil y difícil de trabajar, pero si es
puro, se puede trabajar con facilidad.

30. Seaborgio
(1974 )
Su naturaleza química es
similar a la del wolframio,
presuntamente sólido,
probablemente metálico
plateado blanco o gris y
pertenece al grupo de los
metales de transición.

31. FAMILIA DEL COBALTO
Cobalto
Rodio
Iridio
Meitnerio

33. Catalizador e
n numerosos
procesos
industriales.

34. FAMILIA DEL NIQUEL
Níquel
Paladio
Platino
Darmstadio

35. El níquel es un
contenido de una
importante enzima que
ayuda en la hidrólisis de
la urea en los humanos,
por lo que es un
elemento de
movilización para el
sistema urinario.