El documento describe las propiedades y funciones del zinc. El zinc es un metal esencial que se encuentra en muchos alimentos y desempeña un papel importante en numerosos procesos biológicos como la curación de heridas y la prevención del resfriado común. El zinc también puede apoyar el tratamiento de trastornos como la depresión, el acné y la osteoporosis.

1. PROFESOR:
RAFAEL PANTOJA
ESTUDIANTE:
CABRERA
ESPINOZA PAOLA
SEMESTRE:1
SECCION : “A”
Bioinorganica(zn)

2. El cinc o zinc (del alemán Zink)1 es
un elemento químico
esencial de número atómico 30 y
símbolo Zn, situado en el grupo 12 de
la tabla periódica de los elementos.
Las variantes gráficas «zinc» y «cinc»
son ambas aceptadas como válidas. La
forma con c inicial, «cinc», es preferida
por la Real Academia Española por
acomodarse mejor a las
convenciones ortográficas del español.2
3 Sin embargo, la forma con z, «zinc»,
es la más coherente con el origen de la
palabra y, por tanto, con su símbolo
químico internacional (Zn), además de
concordar con las demás lenguas
europeas occidentales

3. El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no
lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo.
Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero
del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste
(contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º
elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es
el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le
ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico
que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que
presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto
conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el
ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de
oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente,
lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y
presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los
metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante.

4. INTRODUCCIÓN.

5. • De todos los elementos esenciales pertenecientes a los grupos 3 al 12, el Zinc es el segundo en cuanto a
abundancia en biología, y es superado sólo por el hierro..
• Otra característica muy importante que debemos considerar son las preferencias estructurales del ion
metálico. El Zn2+, con una configuración d10, no presenta efectos de estabilización del campo de los ligandos y,
por lo tanto, no tendrá una preferencia por un número de coordinación determinado. El número de
coordinación del cinc, casi siempre 4 o 5 en sus metaloenzimas, así como su estereoquímica, serán
determinaos por la carga y el tamaño de los ligandos.
• Por otro lado, el cinc, en sus metaloenzimas, se encuentra por lo general fuertemente unido a las cadenas
laterales de la proteína, de donde resulta difícil de extraer. Al ser un ácido intermedio, en cuanto a sus
características duro-blando, el cinc presenta una elevada afinidad por dadores intermedios como el átomo
de nitrógeno de histidina, así como por átomos dadores blandos como el azufre de metionina o el tiolato de
cisteína, e incluso por adores duros como el carboxilato. También es capaz de unirse a grupos carbonilo.
Mientras que el cinc se encuentra fuertemente retenido por la proteína y forma enlaces cinéticamente
inertes, presenta al mismo tiempo la característica de que los ligandos no proteicos, incluido al agua, son
cinéticamente lábiles.
• De esta forma, el cinc puede actuar como ácido de Lewis activando directamente al sustrato mediante la
polarización de un enlace de grupo coordinado. Todo este conjunto de características que presenta el cinc
favorecen una elevada actividad catalítica, ya que permiten la unión rápida de sustrato, su activación,
cambios en la unión de especies intermedias y una rápida disociación de los productos formados.
• Además de la activación directa de sustrato, el cinc puede actuar como ácido de Lewis activando a una
molécula de agua coordinada, facilitando su desprotonación, que iniciaría el ataque nucleófilo del sustrato.

6. OBJETIVO:

7. EL OBJETIVO DEL ZINC ES CON EL
FIN DE LLEVAR ACABO UN ESTUDIO
DE LOS ESTADOS DE ENERGIA
PRESENTES EN LA BANDA DE
ENERGIA DEL MATERIAL .

9. ¿Dónde se Encuentra el Zinc?
El Zinc se encuentra en muchos alimentos como
carnes rojas y de ave, mariscos y cereales
fortificados. El Zinc también se encuentra
presente en los frijoles, los frutos secos, los
cereales integrales y los productos lácteos.
Muchos productos naturales contienen Zinc, tal es
el caso delOptimun Zinc de Codeco NutriLife,
cuya fórmula exclusiva contiene la dosis justa de
esta sustancia.
El Zinc es un metal considerado un nutriente
esencial que las personas necesitan para estar
sanas.

10. A. Prevenciónytratamientodela deficiencia de Zinc, la cual suele ocurrirencasos gravesde diarrea,cirrosis hepáticay alcoholismo,
despuésde unacirugía mayory poreluso a largoplazodelsistema dealimentaciónporsonda
B. Apoyael tratamientode laenfermedaddeWilson,un trastornogenéticomuy poco común
C. Puedereducirel tiempode duracióndel resfriadocomún
D. Mejoraelacné
E. Apoyael tratamientode laosteoporosis
F. Puedemejorarla degeneraciónmacular senil si es ingeridojuntocon otrosmedicamentos
G. Apoyael tratamientodel trastornodedéficit deatención ehiperactividad(TDAH).Puedemejorarlevementelos síntomas de
hiperactividad,impulsividad y problemassociales
H. Apoyael tratamientodeun trastornohereditariollamado acrodermatitisenteropática
I. Mejoralos casos de herpessimple
J. Favoreceel aumentodelpeso
K. Mejora ladepresión
L. Prevenciónytratamientodeúlceras estomacales
M. Prevencióndecalambresmusculares
N. Mejora lacicatrizaciónde heridas
O. Aumenta los nivelesde vitaminaAen niños desnutridoso con bajos niveles deZinc
P. Apoyala prevenciónytratamientodela neumoníaen los casos deniños desnutridos

11. • Los científicos han encontrado que la recomendación diaria
permitida (RDA) es de 5 a 30 miligramos cada día. La cantidad
de Zinc necesaria depende del sexo y la edad. Los adolescentes
y las mujeres jóvenes necesitan 15 miligramos de Zinc cada día.
Los muchachos jóvenes necesitan 12 miligramos de Zinc cada día
¿PUEDE HACER DAÑO ?
Podría causar irritación del estómago y la boca. Podría alterar el sentido del
olfato y el gusto por unos días. Si se toma en el largo plazo, podría disminuir los niveles
de cobre en el cuerpo
Puede interactuar con algunas píldoras anticonceptivas y algunos antibióticos, así como
con suplementos de calcio, magnesio, cobre y hierro
Si usted toma medicamentos hable con su médico acerca de tomar Zinc
Las personas alérgicas al Zinc, que tienen VIH o hemocromatosis no deben tomar
suplementos de Zinc sin hablar primero con su médico
El exceso de Zinc puede causar fiebre, tos, náuseas, reducción de la función inmune,
desequilibrios de minerales, cambios en el colesterol, etc.
No se recomienda su uso durante el embarazo ni la lactancia. En las mujeres
embarazadas, las dosis altas pueden dañar al feto

12. CONCLUSIONES

13. El zinc es de suma importancia en los sistemas
biologicosestan asociados al hecho de que presenta el
ion Zn +2 .Otros iones metalicos como el hierro y el cobre
eran muchos faciles de detectar.

14. BIBLIOGRAFIA:

15. • Escrito por bioinorganicadelcinc 28-05-2011
en General.Comentarios (0)
• http://www.ncbi.nlm.nih.go/books/NBK22599/
• http://www.mediagraphic.com/pdfs/neumo/nt-
2010nt104d.pdf
• M. Vallet; J. Faus; E. García-España; J. Moratal (2003)
Introducción a la química bioinórganica. Editorial Síntesis.
Barcelona.
• http://es.wikipedia.org/wiki/Dedo_de_zinc
• http://en.wikipedia.org/wiki/Zinc
• C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, Prentice
Hall, NY, 2001.