Portafolio segundo hemisemestre

Todo es veneno nada es veneno, todo depende de la dosis, Paracelso
UTMACH – Portafolio de toxicología Página 1
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
 NOMBRE:
CRISTOPHER POGO
 DOCENTE:
BIOQ. FARM. CARLOS GARCÍA
 SEMESTRE:
8º “A”
 AÑO LECTIVO
2017

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
DIARIO DE CAMPO N° 8
Estudiante: Cristopher Rene Pogo Tocto.
Docente: Dr. Carlos García
Curso: 8vo
Semestre “A”
Fecha: 3 de julio 2017
OBJETIVOS: Conocer los síntomas que se producen por intoxicación mediante
algunos de los tóxicos minerales que se presentaran continuación y mediante que
reacciones podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.
Cobre
El cobre se encuentra en
estos productos:
Ciertas monedas: Todas las
monedas de un centavo en
los Estados Unidos hechas
antes de 1982 contenían
cobre
Ciertos insecticidas y
fungicidas
Alambre de cobre
Algunos productos de
acuario
Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente
esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal)
La ingestión de grandes cantidades de cobre puede causar:
 Dolor abdominal
 Diarrea
 Vómitos
 Piel amarilla (ictericia)

Estaño
El estaño es liberado al
ambiente por procesos
naturales y por actividades
humanas, tales como la
minería, la combustión de
petróleo y carbón, y la
producción y el uso de
compuestos de estaño. El
estaño metálico que se
libera al ambiente
rápidamente forma
compuestos inorgánicos de
estaño.
El estaño inorgánico no puede ser destruido en el ambiente, sólo puede
cambiar de forma. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser
degradados a compuestos inorgánicos por la luz solar o bacterias.
En la atmósfera, el estaño existe en forma de gas o vapor y se adhiere a
partículas de polvo. Estas partículas pueden ser movilizadas por el viento o
removidas del aire por la lluvia o la nieve.
El estaño inorgánico se adhiere al suelo y a sedimentos en el agua. Ciertos
compuestos inorgánicos de estaño se disuelven en agua.
FIRMA
Cristopher Pogo
C.I. 0707040697

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
Curso: 8vo
Semestre “A”
OBJETIVOS: Conocer los síntomas que se producen por intoxicación mediante
algunos de los tóxicos minerales que se presentaran continuación y mediante que
reacciones podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.
ZINC
El zinc es un metal al igual que un mineral
esencial. El cuerpo lo necesita para
funcionar apropiadamente. Si usted toma
un multivitamínico, es muy factible que
contenga zinc. En esta forma, el zinc es
necesario y relativamente seguro. El zinc
también se puede obtener de la
alimentación.
Los síntomas pueden incluir:
 Dolor en el cuerpo
 Sensaciones de ardor
 Escalofríos
 Desmayo
 Convulsiones
 Tos
 Fiebre
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente
no lo sea, ya que tanto el metal como su ion positivo presentan el conjunto orbital
completo.
Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo,
pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de
éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es
el 23.º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes
es el galvanizado del acero.

COBALTO
El cobalto es un elemento que se presenta en forma natural en la corteza terrestre.
Es una parte muy pequeña de nuestro medioambiente y muchos animales y los humanos
lo necesitan en cantidades muy pequeñas para estar saludables.
La intoxicación con cobalto puede ocurrir cuando la persona se expone a grandes
cantidades de este elemento. Hay tres
formas básicas por las cuales el cobalto
puede causar intoxicación. Se puede ingerir
en exceso, inhalarlo en grandes cantidades
hacia los pulmones o por constante contacto
con la piel.
El cobalto es un metal ferromagnético, de
color blanco azulado. Su temperatura de
Curie es de 1388 K. Normalmente se
encuentra junto con níquel, y ambos suelen formar parte de los meteoritos de hierro. Es
un elemento químico esencial para los mamíferos en pequeñas cantidades. El Co-60, un
radioisótopo de cobalto, es un importante trazador y agente en el tratamiento del cáncer.
El cobalto metálico está comúnmente constituido de una mezcla de dos formas
alotrópicas con estructuras cristalinas hexagonales y cúbica centrada en las caras siendo
la temperatura de transición entre ambas de 722 K.
ALUMINIO
Está presente en muchos sitios en los
cuales usted no espera encontrarlo.
Claro, sabemos que el aluminio está
en el papel, las latas y las baterías de
cocina. Pero tal vez no sepa que se
encuentra en los antiácidos, la
medicina anti-diarreica, los
atomizadores nasales y el queso
procesado. Cosas tan rutinarias como
el antiperspirante y las aspirinas
contienen aluminio y no se eliminan
tan fácilmente de los hábitos diarios debido a nuestra cultura que quiero todo rápido y
de prisas. Unos cuantos de los productos que incluyen aluminio en su fórmula aparecen
a continuación.

PRODUCTOS QUE LO CONTIENEN:
 Antiácidos
 Medicamentos Anti-diarreicos
 Antiperspirantes
 Astringentes
 Polvo para Hornear
FIRMA
Cristopher Pogo
C.I. 0707040697

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
Curso: 8vo
Semestre “A”
Objetivo: Conocer las sintomatología de las intoxicaciones por ácido sulfúrico y
ácido nítrico, y la importancia de proceder a primeros auxilios.
Intoxicación por ácido sulfúrico y ácido nítrico
Se presenta como un líquido incoloro, inodoro,
oleoso; tiene un contenido de 94-98% de
concentración: con este contenido de sustancia
activa, este acido como corrosivo es mucho más
intenso que lo demás ácidos minerales encontrado
en el comercio.
El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo emplea
como medicamento, por tal razón no ha alcanzado
importancia toxicológica; no así el ácido sulfúrico
impuro por plomos y arsénico.
Usos
El ácido sulfúrico es uno de los productos químicos industriales más utilizados en el
mundo. Pero, la mayoría de sus usos pueden ser considerados como indirectos,
participando como reactivo en lugar de como ingrediente
La mayor parte del ácido sulfúrico termina como el ácido gastado en la producción de
otros compuestos, o como algún tipo de residuo de sulfato.
Cierto número de productos incorporan el azufre o el ácido sulfúrico, pero casi todos
ellos son productos especiales de bajo volumen.

Alrededor del 19% del ácido sulfúrico producido en el 2014 se consumió en una
veintena de procesos químicos, y el resto se consumió en una amplia variedad de
aplicaciones industriales y técnicas.
Toxicidad
El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La inhalación de vapor
puede causar daño pulmonar grave. El contacto con los ojos puede resultar en pérdida
total de la visión. El contacto con la piel puede producir necrosis severa.
La ingestión de ácido sulfúrico, en una cantidad entre 1 cucharadita y media onza del
producto químico concentrado, puede resultar fatal para un adulto. Incluso unas gotas
pueden ser fatales si el ácido consigue acceso a la tráquea.
La exposición crónica puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis y
gastritis. La perforación gástrica y la peritonitis pueden ocurrir y pueden ser seguidas de
colapso circulatorio. El choque circulatorio es a menudo la causa inmediata de la
muerte.
Aquellos con enfermedades respiratorias, gastrointestinales o nerviosas crónicas y
cualquier enfermedad ocular y cutánea corren mayor riesgo.
Intoxicación por ácido nítrico
El ácidonítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido
incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración
amarillaporel NO2 que se produce enla reacción.En el aire húmedo despide humos blancos
USOS
 Comoagente nitrante enla
fabricaciónde explosivos.
 En la fabricaciónde
abonos.
 Es empleadoenalgunos
casos enel proceso
de pasivación.
 Es utilizadoen grabadoartístico(aguafuerte),tambiénse usapara comprobarel oro y
el platino.
 En la industriaelectrónica,esempleadoenlaelaboraciónde placasde circuito
impreso(PCBs).

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
FIRMA
Cristopher Pogo
C.I. 0707040697

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
Curso: 8vo
Semestre “A”
OBJETIVOS: Conocer los sintamos que se producen por intoxicación de etanol y
metanol y mediante que reacciones podemos reconocer la presencia de estos tóxicos.
INTOXICACIÓN POR ÁLCALIS CÁUSTICOS
Son los hidróxidos sódico, potásico y amónico (llamados lejías), las sales básicas y los
hipocloritos (lejía). Generalmente de carácter accidental, siendo los niños las victimas
más frecuentes. La intoxicación producida se da con cierta frecuencia.
Concentraciones tóxicas.
Toxicidad aguda:
DLL0 oral rat : 365 mg/kg
DL50 oral rat : 273 mg/kg
Efectos peligrosos para la salud:
En contacto con la piel: quemaduras
Por contacto ocular: quemaduras trastornos
de visión
Por ingestión: Irritaciones en mucosas de la boca, garganta, esófago y tracto intestinal.
Riesgo de perforación intestinal y de esófago.
Sintomatología.
Inmediatamente después de la ingestión, se experimenta dolores agudos y sensación de
quemadura. Los labios y la lengua están blanquecinos y edematosos, la orofaringe
aparece fuertemente eritematosa y con ulceraciones. Siguen los vómitos de color pardo
amarillento por la presencia de sangre (hematina alcalina), y la deglución dolorosa, que
se agrava por la abundante salivación. Puede ocurrir la muerte si la cantidad y

concentración es elevada. A veces se presenta edema de glotis. Más frecuente es el
estado de shock con sudores de fríos, descenso de la temperatura, pulso débil e
irregular, mal estado general y postración extrema, que conduce a colapso circulatorio.
Si sobrevive, aparecen las perforaciones (mediastinitis y peritonitis) y las infecciones.
Posteriormente diarreas sanguinolentas y hemorragia gastrointestinal. Finalmente la
estrechez, que son más intensas y extensas que las de los ácidos.
Reacciones de identificación del Sodio
Las reacciones para reconocer al sodio son:
1. Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El exceso
de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado por el
oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
2. El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
3. Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
4. Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados
blancos de hidróxido de estaño.
5. Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6. Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de
un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.
Reacciones de identificación del Potasio
Las reacciones son:
1. La muestra que contiene hidróxido de potasio al adicionarle cloruro de bario en
solución, produce un precipitado blanco de hidróxido de bario.
2. Con el sulfato de zinc, el potasio reacciona formando un precipitado o un color
blanco.
3. Si adicionamos a la muestra una pequeña cantidad de solución de nitrato de
plata, producirá un precipitado o un color café verdoso.
4. Ante el ácido tartárico reacciona dando una coloración blanca.
5. Si acidificamos una pequeña cantidad de muestra con ácido tartárico y luego le
añadimos unas gotas del reactivo cobaltinitrilosodico, luego de calentar por 1-2 minutos
y dejar en reposo, se observa la formación de un precipitado amarillo en caso positivo.

6. Con el cloruro estannoso, forma un precipitado café.
7. Con el sulfato ferroso, reacciona dando un precipitado color verdoso.
8. Ensayo a la llama. Al someterlo a la llama, el potasio produce una llama color
violeta.
Nota:
Los sobrevivientes a ingestiones de álcalis tienen un alto riesgo de desarrollar
carcinoma de esófago en el sitio de las estenosis. La incidencia de carcinoma de células
es camosas, aumenta de 20 a 40 veces, con un período de latencia de décadas. El
intervalo promedio entre el daño original y el diagnóstico del carcinoma suele superar
los 40 años.
FIRMA
Cristopher Pogo
C.I. 0707040697

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
Curso: 8vo
Semestre “A”
Objetivo: Conocer la sintomatología de los tóxicos orgánicos fijos, además de su vía de
absorción el organismo y los efectos que puede llegar a causar.
Tóxicos orgánicos fijos
Generalidades
Los tóxicos orgánicos fijos son aquellos compuestos orgánicos que no pueden ser
aislados por destilación. Todos los fármacos entran en esta categoría así como las
drogas de abuso, los plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en síntesis
química y en industria alimentaria.
Mecanismos de acción
Sobre el sistema nervioso central y periférico; ocurre inhibición de la recaptura de
neurotransmisores (noradrenalina y serotonina), hace persistir la acción
simpaticomimética indirecta; y efecto anticolinérgico directo.

Cuadro clínico
Los pacientes están hipotérmicos por pérdida de la actividad autonómica y disminución
global de la actividad muscular. La depresión del snc es generalizada, y el coma se
acompaña de abolición de todos los reflejos
Laboratorio
Electrocardiograma: qrs > 100 milisegundos se asocia con convulsiones; >160
milisegundos se asocia con disrritmias ventriculares.
Otros: niveles en sangre de na+, k+, glicemia, creatinina y nitrógeno úrico, hemograma
y gases arteriales
Tratamiento
Reanimación cardiopulmonar: asegurar vía aérea y función respiratoria, mantenimiento
en normovolemia
Descontaminación del tracto gastrointestinal
• No inducir emesis, dado que puede desencadenar convulsiones
• Recordando la cinética del ATC, iniciar con 1 a 1,5 gr/kg diluido en agua al 20%
FIRMA
Cristopher Pogo
C.I. 0707040697

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
TOXICOLOGÍA
Curso: 8vo
Semestre “A”
Fecha: 7 de Agosto 2017
Objetivo: conocer las sintomatologías que se presenta por la intoxicación por
alimentos, además de determinar cuáles son los alimentos que contienen mayores
cantidades de tóxicos.
Toxicología de los alimentos
Generalidades
La toxicología relacionada con los alimentos ha alcanzado un estado preponderante en
los últimos años, como puede apreciarse por la cantidad considerable de relatos médicos
publicados en diferentes revistas y textos especializados donde se mencionan desde
malestares leves hasta casos fatales como el del botulismo o intoxicaciones por marea
roja
Lectinas
PROTEÍNAS NO
ENZIMÁTICAS
EFECTO ADVERSO
A LA NUTRICIÓN
NÁUSEAS,
VÓMITO, DIARREA
LAS LECTINAS SE
DESTRUYE CON
CALOR
INGERIR CUATRO
A CINCO SEMILLAS

Taninos
El término tanino se usó originalmente para describir ciertas sustancias orgánicas que
servían para convertir las pieles crudas de animales en cuero, proceso conocido en
inglés como tanning ("curtido", en español).1 Se extraen de las plantas con agua o con
una mezcla de agua y alcohol, que luego se decanta y se deja evaporar a baja
temperatura hasta obtener el producto final. Los taninos tienen un ligero olor
característico, sabor amargo y astringente, y su color va desde el amarillo hasta el
castaño oscuro. Expuestos al aire, se tornan oscuros y pierden su eficacia para el
curtido. Los taninos se utilizan en el curtido porque reaccionan con las proteínas de
colágeno presentes en las pieles de los animales, uniéndolas entre sí; de esta forma,
aumenta la resistencia de la piel al calor, a la putrefacción por agua y al ataque por
microbios.
Flavonoides
Los flavonoides se biosintetizan en
todas las "plantas terrestres" o
embriofitas, y también en algunas algas
Charophyta, y aunque todas las
especies comparten la vía biosintética
central, poseen una gran variabilidad en
la composición química de sus
productos finales y en los mecanismos
de regulación de su biosíntesis, por lo que la composición y concentración de
flavonoides es muy variable entre especies y en respuesta al ambiente. Los flavonoides
son sintetizados en el citoplasma y luego migran hacia su destino final en las vacuolas
celulares. Cumplen funciones metabólicas importantes en las plantas, algunas funciones
son comunes a todas las plantas y otras son específicas de algunos taxones. Como
ejemplo de funciones universales, los flavonoides son responsables de la resistencia de
las plantas a la fotooxidación de la luz ultravioleta del Sol, intervienen en el transporte
de la hormona auxina, y se cree que funcionan como defensa ante el herbivorismo. Una
función importante cumplida en muchas plantas es la atracción de los animales
polinizadores, a través del color o el olor que dan a la planta o a sus flores.

UNIVERSIDAD TÉCNICADE MACHALA
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
CARRERA DE BIOQUÍMICAY FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-04
Estudiante: Cristopher Rene Pogo Tocto
Docente:Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: lunes 03 de julio del 2017
Curso: 8v o
Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por cobre.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de sulfato cúprico.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 08:03 a.m.
Hora de disección: 08:05 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:30 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:30 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:14 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la intoxicación
producida por Cobre.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en el
destilado de las vísceras de las vísceras de pollo
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Cuyo símbolo es Cu, es el elemento químico de número atómico 29. Se trata de un
metal de transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con la plata y el oro,
forma parte de la llamada familia del cobre, se caracteriza por ser uno de los mejores
Conductores de electricidad (el segundo después de la plata).
Este metal Forma parte de una cantidad muy elevada de aleaciones que generalmente
presentan mejores propiedades mecánicas, aunque tienen una conductividad eléctrica
menor. Las más importantes son conocidas con el nombre de bronces y latones.
Además es un metal duradero porque permite reciclarlo un número ilimitado de veces
sin que pierda sus propiedades mecánicas.
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3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
• VIDRIO: -
Vasos de
precipitación -
Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
• OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica
10 mL
-Estuche de
disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -
Espátula
-Gradilla
-Aparato de
destilación
-Balanza
-Baño
maría
-Campana
- Ferrocianuro
de potasio -
Ácido acético
-Amoniaco
-Cuprón
-Amoniaco
-Sales de cobre
-Yoduro de potasio
-Cianuros
Alcalinos -
Hidróxido de
amonio
-Hidróxido de sodio
-SH2
-Sulfato cúprico
-HCl
-Clorato de potasio
-Destilado de
vísceras del
animal de
experimentación.
5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Disolver 10g de sulfato cúprico.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una
aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.

5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo en la panema y observar los
efectos de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de
vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con ácido
acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de
ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco
dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
6.2 Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma
primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso
de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso color azul por
formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
6.3 Con el Cuprón: En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas
de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde
insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos
diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
6.4 Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota,
primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a
pardoverdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
6.5 Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se
agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado

verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro
de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color
verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
-
+ Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]=
+ 3Na+
6.6 Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas
gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color
azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este precipitado es soluble en exceso de
reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo
[Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4++
+ NO3H + H2O
6.7 Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos
algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar
un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado
es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++
+ 2OH Cu(OH)2
6.8 Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de
SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro
este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH6M, en ácidos
minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
6.9 Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a
gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma
inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo
verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar
con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

7. GRÁFICOS:
Trituramos las
vísceras
Aplicamos el
tóxico
Obtenemos el
destilado
Tomamos la
muestra.

8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con el Ferrocianuro de Potasio
Positivo característico
Con el Amoniaco
Con el Cuprón
Con el Yoduro de Potasio
Con los cianuros alcalinos
Con el Hidróxido de Amonio
Positivo no característico

9. CONCLUSIÓN
A través de la práctica de intoxicación por cobre, se pudo realizarla con éxito.
Gracias a las diferentes reacciones de identificación se constató la presencia de
este metal que es perjudicial para la salud de las personas y animales, en este
caso con el de experimentación (vísceras de pollo). Los colores en algunas
reacciones fueron distintos a la guía del docente pero no significa que no exista la
presencia del cobre, siendo un positivo no característico.
10. RECOMENDACIONES
- Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
- Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
- Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones para evitar posibles
accidentes.
- Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
Con el Hidróxido de Sodio
Con el SH2
Con el IK

11. CUESTIONARIO
1. Mediante una mándala describa la toxicidad agua del cobre.
2. Describa las propiedades y características del cobre
Es de color rojizo y de brillo metálico y, después de la plata, es el elemento con
mayor conductividad eléctrica y térmica. Es un material abundante en la
naturaleza; tiene un precio accesible y se recicla de forma indefinida; forma
aleaciones para mejorar las prestaciones mecánicas y es resistente a la corrosión
y oxidación.
3. ¿Cuáles son los usos que se aplican al cobre?
- El cobre es el metal no precioso con mejor conductividad eléctrica
- También los trenes requieren grandes cantidades de cobre en su
construcción
- Una gran parte de las redes de transporte de agua están hechas de
cobre o latón.
Perforaciondel
tabique nasal
Irritación gastro
intestinal
Ulceras corneales
Convulsiones
Náuses y
vómitos

- Componentes de todo tipo de maquinaria, tales como casquillos,
cojinetes, embellecedores
12. ANEXOS
BIBLIOGRAFÍA
Lenntech. (2006). Recuperado el 8 de Julio de 2017, de Cobre - Cu:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm
Ecured. (2011). Recuperado el 8 de Julio de 2017, de Cobre:
https://www.ecured.cu/Cobre
Elementos. (2012). Recuperado el 8 de Julio de 2017, de Cobre:
http://elementos.org.es/cobre
13. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
____________________________
Cristopher Pogo
0707040697

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
Curso: 8vo
Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por zinc.
Volumen administrado: 10ml de cloruro de zinc.
TIEMPOS:
14. OBJETIVOS:
producida por Zinc.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el
destilado de las vísceras de pollo.
El zinc es un mineral esencial para nuestro organismo. Está ampliamente distribuido en
diferentes alimentos. Nuestro organismo contiene de 2 a 3 gr. de zinc.
Las ostras aportan alta dosis de zinc. Más del 85% del total de zinc presente en nuestro
organismo de deposita en los músculos, huesos, testículos, cabellos, uñas y tejidos
pigmentados del ojo.
Se elimina principalmente en las heces a través de secreciones biliares, pancreáticas e
intestinales.
10

El requerimiento diario va desde los 2 a 10 mg. diarios y se encuentra mayormente en
productos de mar, carnes y lácteos, aunque también en frutos secos y cereales
fortificados. Su dosis diaria es cubierta naturalmente en una alimentación normal.
16. INSTRUCCIONES:

18.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a
utilizarse
18.2 Disolver 10g de cloruro de zinc.
18.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante
una aguja hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
18.4 Colocar al animal de experimentación (pollo en la panema y observar los
18.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al
animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas
lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
18.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de
vidrio.
18.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
18.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar
las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
19.1 Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
19.2 Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido
de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con
formación de sales complejas zinc amoniacales.
Zn++
+ NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
19.3 Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un
precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de
potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales
amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

19.4 Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en
insoluble en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
19.5 Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++
+ OH + SH2 SZn
20. GRÁFICOS:
TRITURAMOS APLICAMOSTOXICO
DESTILADO TOMAMOS LA MUESTRA

Con Hidróxido alcalino
Positivo característico (blanco gelatinoso)
Con el Amoniaco
Positivo característico (blanco)
Con el Cloruro de Zinc
Positivo característico (blanco lechoso)
Con el Cloruro de Amonio
Con Sulfuro de Hidrógeno
Positivo no característico (Blanco
pulvurulento)
Con el Hidróxido de Bario
Positivo característico, precipitado
blanco lechoso)

22. CONCLUSIÓN
A través de la práctica realizada se pudo constatar por medio de las reacciones de
reconocimiento la presencia del metal zinc, el cual por medio del procedimiento
para preparar la muestra se obtuvo un destilado, donde fue sometido a diversas
reacciones siendo en su mayoría un positivo característico a excepción con el
sulfuro de hidrogeno que dio un positivo no característico.
RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
23. CUESTIONARIO
4. Mediante una mándala escriba las características del zinc.
Galvanizado del acero
principal aplicacion
Óxido de zinc es el
más conocido
Resistencia a
la deformación
plástica
Metal de
transición
Elemento más
abundante en
la tierra

5. Explique las aplicaciones donde se utiliza el zinc.
Baterías de Zn-C
Metalurgia de metales preciosos
Aleaciones: latón, alpaca
Láminas de construcción
6. ¿Que provoca el exceso de zinc en el ser humano?
Alteraciones en la función del hierro, disminución de la función inmunológica
y de los niveles del colesterol bueno HDL, vómitos, diarrea, daños a los
riñones y depresión mental.
24. ANEXOS
BIBLIOGRAFÍA
Botanical. (2012). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de http://www.botanical-
online.com/zinc.htm
Medlineplus. (2013). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002416.htm
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
____________________________
Cristopher Pogo
0707040697

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
PRÁCTICA N° BF.8.01-06
Fecha de realización de la práctica: lunes, 17 de Julio del 2017
Curso: 8vo
Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por Ácido Sulfúrico
Volumen administrado: 5ml H2SO4
TIEMPOS:
1. OBJETIVOS:
 Observar la sintomatología que presenta el pollo tras la intoxicación
producida por Acido Sulfúrico
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Acido
Sulfúrico en el destilado de las vísceras del pollo
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula
es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se
utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una
gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de
otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
10

Generalmente se obtiene a partir de dióxido de azufre, por oxidación con óxidos de
nitrógeno en disolución acuosa. Normalmente después se llevan a cabo procesos para
conseguir una mayor concentración del ácido. Antiguamente se lo
denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.
3. INSTRUCCIONES:
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES,EQUIPOS REACTIVOS YSUSTANCIAS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
VIDRIO
 Vasos de
precipitación
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de ensayo
 Probeta
 Perlas de vidrio
 Agitador
 Embudo
OTROS
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Aguja
hipodérmica
10ml
 Cronómetro
 Estuche de
disección
 Panema
 Agitador
 Fosforo
 Pinzas
 Cocineta
 Espátula
 Gradilla
 Aparato de
destilación
 Balanza
 Baño maría
 Campana de
extracción
 Cloruro de Bario
 Permanganato de
potasio
 Rorodizonato de
Bario
 Veratina
 Carbonato de
bario
 HCl
 Destilado de
vísceras del
animal de
experimentaci
ón.

5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2. Preparar 5ml H2SO4
5.3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) y mediante una aguja
hipodérmica administrar 5ml H2SO4
5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los
5.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal
de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo
más finas posibles en un vaso de precipitación.
5.6. Verter las vísceras en un vaso de precipitación
5.7. En el líquidoacuosose practican losensayospara comprobarla presenciade los
ácidoslibres.(Hacerreaccionarpapel embebidoenrojocongo,este se coloreade azul
encaso de serpositivo).
5.8. Comprobadalapresenciade losácidos,para separarlosse procede de lasiguiente
manera.
5.9 El extractoacuosose localientaenbañoMaria y se le añade carbonatode bario
hasta que se desarrolle CO2,se diluye conmuchocuidadoconagua destilada,
obteniéndose laparte solidaconstituidaporel excesode carbonatoysulfatode bario
eventualmenteformado,yunasoluciónque puedecontenernitratooclorurode
bario.
5.10 Se filtrapara separarla solucióndel precipitadoydespuéscuidadosamente se
lavacon agua destiladacaliente.
5.11 El residuoresultante de lafiltraciónse tratacon ácidoclorhídricopara
descomponerel carbonatade bario,mientrasque el sulfatoquedasindisolverse.
5.12 El precipitadodespuésde tratarloconHCl enél se pude reconocer el ácido
sulfúrico.
6.1 Cloruro de bario: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de
bario.
6.2 Permanganato de potasio + cloruro de bario: forma un precipitado de
sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
6.3 Rodizonato de bario: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del
Rodizonato.
6.4 Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del
azúcar al ponerla en contacto con la muestra.

6.5 Veratrina (alcaloide): da una gama de colores, verde, azul, violeta y
finalmente rojo-pardo.
7. GRÁFICOS:
TRITURAMOS APLICAMOSTOXICO
DESTILADO TOMAMOS LA MUESTRA

8. RESULTADOS OBTENIDOS.
Reacción con Cloruro de
Bario
Reacción con Permanganato de potasio
+ Cloruro de Bario
Reacción con Rodizonato de Bario Reacción con Azúcar
Reacción con Veratrina

9. CONCLUSIÓN
A través de la práctica se constató la presencia de ácido sulfúrico en el animal de
experimentación como son las vísceras del pollo por medio de un destilado, mediante
las reacciones de identificación cada uno dio positivo a la reacción con sus respectivas
coloraciones siendo un positivo característico.
RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
10.CUESTIONARIO
1. Mediante una mándala escriba las características del ácido sulfúrico
2. Mencione las aplicaciones del ácido sulfúrico.
La industria que más utiliza el ácido sulfúrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato
amónico es un abono nitrogenado simple obtenido químicamente de la reacción del
ácido nítrico y sulfúrico con amoniaco.
Se empleaen
fertilizantes
Miscible en
agua
Liquido
incoloro
Acido fuerte

3. Cuál es el uso directo principal del ácido sulfúrico.
Se incorpora a través de la sulfonación orgánica, particularmente en la producción de
detergentes.
11. ANEXOS
Bibliografía
online.com/zinc.htm
Medlineplus. (2013). Recuperado el 15 de Julio de 2017, de
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002416.htm
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
_____________________________
Cristopher Pogo
0707040697

Intoxicación producida por ácido sulfúrico
Intoxication produced by sulfuric acid
García Carlos Alberto (1)
, Pogo Cristopher Rene (2)
Universidad técnica de Machala, Unidad Académica de Ciencias
Químicas y de la Salud, Carrera de Bioquímica y Farmacia. Cátedra de
Toxicología.
Machala, 2017.
RESUMEN
La intoxicación por ácido sulfúrico se da por lo general accidentalmente en los
niños o también lo usa la población adulta para suicidarse, donde la vía
mayormente empleada es la ingestión.
Existen cuatro vías de exposición; inhalatoria, ingestión, contacto con la piel y
los ojos, y si no se aplica el tratamiento adecuado corre el riesgo de perder
parte de sus funciones vitales.
La toxicidad aguda del ácido produce daños menores dependiendo de la
concentración a diferencia de la toxicidad grave, que se ha evidenciado cuadro
patológicos graves en estudios realizados y en el ámbito laboral, ocasionando
pérdidas permanentes.
Palabras claves
Toxicidad del ácido sulfúrico, intoxicación en personas, vías de exposición.

ABSTRACT
Sulfuric acid poisoning usually occurs accidentally in children or is also used by
the adult population to commit suicide, where the route most commonly used is
ingestion.
There are four routes of exposure; Inhalation, ingestion, contact with the skin
and eyes, and failure to properly treat them risks losing part of their vital
functions.
The acute toxicity of the acid produces minor damages depending on the
concentration as opposed to the severe toxicity, which has been evidenced
serious pathological picture in studies carried out and in the labor scope,
causing permanent losses.
Key words
Toxicity of sulfuric acid, intoxication in humans, routes of exposure.

INTRODUCCION
Cuando una sustancia se libera en el ambiente, se expone a diversos tóxicos,
por las diferentes causas que lo produzca se debe tener precaución porque
puede generar problemas a la salud, no siempre afectara adversamente, esto
dependerá de la dosis (cantidad), el tiempo, y la manera en que ingreso el
compuesto toxico en el organismo (1).
Sin embargo otros factores en combinación con el ácido sulfúrico pueden
deteriorar la salud son la edad, estilo de vida, dieta y estado de salud (1).
El ácido sulfúrico denominado también sulfato de hidrogeno, acido de baterías,
es inflamable cuando interacciona con otras sustancias químicas algunos como
por ejemplo alcoholes y acetona (1).
Es corrosivo para el tejido. En contacto con la piel y los ojos causa quemaduras
y pérdida definitiva de la visión. Las nieblas causan irritación, disnea, edema
pulmonar (2).
Emite vapores cuando se caliente altamente tóxico, la gran mayoría del ácido
sulfúrico se forma a partir de la quema del carbón, además contribuye a la
formación de la lluvia acida (1).

MARCO TEÓRICO
Intoxicación producida por ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico es de aspecto aceitoso, posee un color característico marrón,
y esto se sucede por la presencia de partículas extrañas o impurezas orgánicas
por su elevada afinidad con el agua (2).
A pesar de mantener una solubilidad con el agua, al agregar el mismo puede
generar una reacción exotérmica (3).
Por lo general se lo usa en combinación con varios productos químicos,
algunos como fertilizantes, pinturas, tintes y entre otros. Además abarca
aplicaciones en la fabricación del cuero y de plásticos, para procesos de
alimentos y como reactivo en prácticas de laboratorio (2).
Existen cuatro maneras de exposición
Inhalación
Se absorbe fácilmente por la respiración, donde las partículas de gran tamaño
se alojan en la nariz, a diferencia de menor tamaño que alcanzan mayores
profundidades (3).
Si la exposición por ácido sulfúrico se da a nivel del tracto respiratorio, provoca
tos, dificultad para respirar e intenso dolor de garganta (2).
Ingestión
La intensidad de las lesiones producidas por ácidos cáusticos dependerá del
tiempo de contacto, el tipo y cantidad de la sustancia ingerida (4).

La ingestión provoca dolor abdominal, hemorragia que por lo general se
presenta con mayor intensidad en el tracto estomacal y necrosis (2).
Estos daños producen lesiones con pH menor a 4. La necrosis aparece por
coagulación proteica. Y cuando hay retención de agua se incrementa la
quemadura favoreciendo la gravedad de la profundización (4).
Clínicamente los síntomas varían, desde molestias intensas como dolor
abdominal, lesiones a síntomas leves o no presentar ninguna. En casos
extremos el dolor torácico se convierte en perforación y estado en coma (4).
De acuerdo a un establecimiento toxicológico francés, recolecto 5603 casos de
ingestión de agentes cauticos. En un gran porcentaje era de manera voluntaria
por personas adultas (5).
Un grupo son vulnerables a la ingesta de ácido cáustico y son los niños que en
la mayoría de los casos se da por manera accidental (4).
Por el contrario de la población adulta lo consume con el intento de suicidarse,
perjudicando su organismo por la intensidad de las quemaduras a nivel
digestivo (6).
Sin embargo las intoxicaciones también se dan en el campo profesional e
industrial por contacto o inhalación (5).
Tratamiento. Si el toxico en el paciente es reciente, lo recomendable es realizar
un tratamiento precoz, pero si está avanzado debe trasladarse inmediatamente
a un centro de salud (5).

En estos casos están prohibidos los vómitos forzados o lavados gástricos. El
centro de cuidados intensivos es el encargado de encontrar los signos y estado
de gravedad de la persona (5).
Contacto con la piel
La sustancia ácido sulfúrico por su característica corrosiva provoca
quemaduras en la piel, dolor dependiendo de la cantidad expuesta al
compuesto (2).
A nivel cutáneo produce necrosis con la aparición de coagulación y coloración
marrón oscura. A tiempo prologando deja secuelas físicas con la presencia de
fibrosis retráctil (7).
Por lo tanto la intensidad de la lesión en contacto con la piel será de acuerdo al
tiempo de exposición y concentración en la superficie afectada, por sus
propiedades corrosivas la persona puede adquirir cancerogenecidad (7).
Contacto con los ojos
Al igual por contacto con la piel se dan los mismos síntomas, pero al ser un
órgano con mayor sensibilidad el paciente entra en un estado crítico y corre el
riesgo de perder la vista, necesitara intervención médica inmediata para
contrarrestar sus consecuencias (2).
Dependiendo la concentración, la córnea por contacto de ácido sulfúrico se
observara una opacificación, que conlleva a un cuadro clínico severo por la
capacidad de perforación ocular y perdida de la función visual (7).

Toxicidad
Toxicidad aguda
Según estudios realizados con personas voluntarias la exposición a una única
dosis del ácido no provoca problemas a nivel tracto respiratorio. La irritación en
los ojos y cambio de color de los dientes a negro son significativos, al igual que
la expectoración de sangre (3).
Otro estudio en animales presento la misma sintomatología que en humanos,
además existen distintos estudios en cobayas, y de acuerdo a los resultados,
las gotas de aerosol con tamaño aproximado de 1 um son potencialmente
toxicas (3).
Toxicidad Crónica
Kilgour llevo a cabo un estudio que consistía la exposición prolongada de ácido
sulfúrico por medio de ratas Wistar. A los 28 días se realizaron los primeros
exámenes, y se constató que no habían efecto patológico en las vías nasales ni
tampoco en pulmones, pero si en la laringe (3).
Metaplasia leve de la laringe se observó en las ratas que lo poseían en su
mayoría, el efecto del ácido aumenta de acuerdo a la concentración (3).
Otros estudios epidemiológicos demuestran que es posible padecer de cáncer
a exposiciones de ácido sulfúrico pero no asocian con las concentraciones. Los
criterios señalan la inflamación del epitelio por los aerosoles del compuesto (3).

Efectos para la salud
Aparato respiratorio
Por lo general la intoxicación por ácido sulfúrico por vía inhalatoria puede
dificultar la respiración, y es más susceptible cuando sufre de asma o practica
ejercicio. Al respirar gotas del ácido incapacita la propiedad del sistema
respiratorio de remover las partículas que se ha inhalado (1).
En el ámbito laboral se ha encontrado personal con cáncer de laringe, en
combinación con otros elementos como el cigarrillo, pero no existe información
que explique que el causante es el ácido sulfúrico (1).
Sistema cardiovascular
Por la presencia del ácido sulfúrico concentrado pueden aparecer lesiones
isquémicas en el corazón o también un colapso circulatorio si la piel tiene
grandes quemaduras (2).
Sistema gastrointestinal
La ingestión del ácido ocasiona daños en el intestino delgado, perforación del
estómago, corrosión del esófago, otras complicaciones que aparecen en un
periodo transcurrido son la formación de fístulas (2).
Sistema dérmico
Por contacto accidental es la principal manera de exposición, más en los niños
por la curiosidad de ponerlos en su cuerpo, por ello deben almacenarlos en
recipientes seguros y alejados de la casa, evitando derrames y quemaduras
(1).

Sistema ocular
Si el ácido se encuentra en niebla produce enrojecimiento, lagrimeo o molestias
en la visión, además de parpadeo involuntario, si esta en concentraciones
elevadas las consecuencias llega a ser mayores como la pérdida de visión (2).
DISCUSIÓN
La ingesta de sustancias causticas como es el caso del ácido sulfúrico se
produce de manera accidental en niños, lo contrario de la población adulta que
lo usa para suicidarse.
Según un estudio realizado cerca de 100000 niños en Estados Unidos padecen
de lesiones por ácido cada año. Principalmente menores de 5 años de edad,
mientras que en la categoría adolescente solo uno lo realiza por intento de
autolisis (4).
Los efectos perjudiciales en la salud se debe a la concentraciones del toxico, el
tiempo transcurrido por el contacto en la piel. El compuesto acido no produce
daños severos en la laringe ni esófago, pero si a nivel del estómago por poseer
una ph acido, produciendo una necrosis coagulativa.
CONCLUSIÓN
Son varios los estudios realizados que se ha intentado relacionar los síntomas
y descubrimientos clínicos con la intensidad del daño de la mucosa y esófago.
Si bien son ciertos los estudios arrojan resultados contradictorios, los síntomas
no son suficientes para predecir la profundidad del daño o lesión.

El estudio realizado con pacientes siendo todo niños, habían ingerido sustancia
acida caustica, de los cuales tan solo el 12 porciento era asintomático pero
padecían de afección esofágica de segundo grado mientras que el resto si
estaban sintomáticos sin embargo tenían lesiones mínimas.
RECOMENDACIONES
 En las casas mantener fuera del alcance de los niños la sustancia toxica,
si es posible colocar etiquetas de peligro.
 Los trabajadores que manipulen ácidos cáusticos, deben traer puesto
ropa que los proteja ante un accidente por contacto con la piel.
 Evitar el contacto con materiales hecho de ácido sulfúrico, utilizar
anteojos y mascarilla para evitar tocarlo.
 Enjuagar con abundante agua si entro en contacto con el ácido, y
comunicarse inmediatamente con el centro de salud.
Bibliografía
1. Agencia para sustancias toxicas y el registro de enfermedades. [Online].;
1998 [cited 2017 Julio 16. Available from:
https://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs117.pdf.
2. Levante Rd. Riesgo Quimico, accidentes graves del acido sulfurico. Murcia.
2007 Marzo; 11(2-10).
3. Instituto Nacional de seguridad e higiene en el trabajo. [Online].; 2015 [cited
2017 Julio 16. Available from:
http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/LEP%20_VALOR
ES%20LIMITE/Doc_Toxicologica/capitulos%2091_100/Ficheros%202015/D
LEP%20100%20Acido%20sulfurico.pdf.
4. Losada , Rubio M, Blanca JA, Pérez C. Ingesta de cáusticos en niños,
experiencia de 3 años. ScienceDirect. 2015 Mayo-Junio; 86(189-193).

5. Di Ruggiero R, Saint-Georges G, Duflo S. Quemaduras cáusticas de las vías
aerodigestivas superiores. ScienceDirect. 2015 Febrero; 44(1-13).
6. Brette MD, Scotto B, Monteil IP. Lesiones cáusticas y quemaduras de la
laringe. ScienceDirect. 2003; 32(1-7).
7. Flamminger A, Maibach H. Instituto Nacional de Investigacion y Seguridad.
2006 Julio; 25(55-61).

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
Curso: 8vo
Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por hidróxido de sodio.
Volumen administrado: 5 gr de hidróxido de sodio.
TIEMPOS:
26. OBJETIVOS:
producida por Hidróxido de Sodio.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Hidróxido de
Sodio en el destilado de las vísceras de pollo.
El hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido sódico o hidrato de sodio, también conocido
como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en la industria
(principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejido, y
detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de
perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para
desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.
10

28. INSTRUCCIONES:
VIDRIO: -Vasos de
precipitación -Pipetas
-Erlenmeyer
-Tubos de ensayo
-Probeta
-Perlas de vidrio
-Agitador
-Embudo
OTROS
-Guantes
-Mascarilla
-Gorro
-Mandil
-Aguja hipodérmica
10 mL
-Cronómetro
-Estuche de disección
-Panema
-Agitador
-Fosforo
-Pinzas
-Cocineta -Espátula
-Gradilla
-Balanza
-Bañomaría
-Campana
-Cloruro de níquel
-Sales férricas
-Soluciones de
Estaño
-Sales de cadmio
-Alcohol absoluto
-Destiladode
víscerasdel
animal de
experimentación.
utilizarse
30.2 Preparar 5g de NaOH.
30.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante
una aguja hipodérmica administrar 5ml de NaOH.

30.4 Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar
los efectos de la intoxicación.
30.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al
animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo
más finas posibles en un vaso de precipitación.
30.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar alcohol absoluto
y perlas de vidrio.
30.7 Destilar y recoger.
30.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar
las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
31.1 Si a una pequeña cantidad de reactivo se adicionan unas gotas de muestra, se
produce primero un precipitado azul debido a la formación de una sal básica. El
exceso de la base, puede producir hidróxido de cobalto color rosa, el cual es oxidado
por el oxígeno del aire tornándose pardo y finalmente negro.
6.2 El sodio al agregarle una pequeña porción de cloruro de níquel, produce un
precipitado verde claro de aspecto gelatinoso de hidróxido de níquel.
6.3 Frente a las sales férricas de sodio reacciona formando un precipitado blanco del
hidróxido correspondiente.
6.4 Igualmente reacciona frente a las soluciones de estaño, dando precipitados blancos
de hidróxido de estaño.
6.5 Con las sales de cadmio, al agregar unas gotas de la solución muestra, forma un
precipitado blanco de hidróxido de cadmio.
6.6 Ensayo a la llama, al acercar una cantidad de muestra contenida en la punta de
un lápiz, arde con llama color amarilla intensa, en caso positivo.

32. GRÁFICOS:
Trituramos visceras
Aplicamos tóxico
Destilamos
Tomamos muestra

Con Sello Rojo
Positivo no característico (verdoso)
Con cloruro de níquel
Positivo característico (verde claro)
Con Sales Férricas
Positivo no característico
Con Solución de Estaño
Con Sales de Cadmio
Positivo no característico (blanco)
Ensayo a la llama
Positivo característico (chispa)

34. CONCLUSIÓN
A través de la práctica realizada se pudo constatar la presencia del hidróxido de
sodio mediantes las distintas reacciones de identificación, para ello se utilizó una
animal de experimentación, por medio de las vísceras del pollo, en la mayoría de
los casos dio como resultado un positivo característico con coloraciones y
precipitados propios de la reacción a excepción del sello rojo y sales de cadmio.
35. RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
36. CUESTIONARIO
1. Mediante una mándala escriba los riesgos del hidróxido de sodio.

2. Menciones los usos del hidróxido de sodio.
Se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de
petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y
blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica.
3. Escriba las características del hidróxido de sodio.
A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor
que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada.
Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran cantidad de
calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles.
Quemaduras
internas
Daños
gastrointestinal
Úlceras graves
Daños a la
cornea
Corrosión
cutanea

37. ANEXOS
____________________________
Cristopher Pogo
0707040697
39. BIBLIOGRAFÍA
online.com/zinc.htm
EcuRed. (2012). Recuperado el 28 de Julio de 2017, de Hidroxido de sodio:
https://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Sodio
Diaz, R. (2009). Lifeder. Recuperado el 28 de Julio de 2017, de
https://www.lifeder.com/hidroxido-de-sodio/

Intoxicación por hidróxido de sodio
Sodium hydroxide poisoning
Universidad Tecnica de Machala, Unidad Académica de Ciencias Químicas y
de la Salud, Carrera de Bioquímica y Farmacia. Cátedra de Toxicología.
Machala, 2017.
RESUMEN
La intoxicación por álcalis cáusticos se produce diferentes vías, por inhalación,
por contacto e ingestión, todo dependerá de las cantidades ingeridas,
concentración del toxico, y el tiempo de exposición.
Los síntomas por lo general por vía de ingestión se dan quemaduras leves o
graves, por ellos se requiere de maniobras precisas para no provocar daños
severos al paciente.
No inducir al vomito ni lavado estomacal están contraindicados, para evitar
estos incidentes las recomendaciones en cuanto al envase del toxico debe
estar etiquetado y fuera del alcance de los niños.
Palabras claves
Intoxicación por álcalis, vías de exposición, grado de toxicidad.

ABSTRACT
Caustic alkali poisoning produces different routes, by inhalation, contact and
ingestion, it all depends on the amounts ingested, the concentration of the
toxicant, and the time of exposure.
Ingestion symptoms are caused by severe or severe burns, so they require
precise maneuvers so as not to cause severe damage to the patient.
There are none of them being contraindicated, to avoid these incidents the
recommendations in the toxic container must be labeled and out of the reach of
the children.
Key words
Alkali poisoning, routes of exposure, degree of toxicity.

INTRODUCCION
Los factores son diferentes cuando se determina el grado de causticación, las
características durante la exposición son importantes para descifrar las
lesiones graves del paciente, los fenómenos se ven acompañados por dolores
intensos a nivel torácico si fue la exposición es inhalatoria, y dolor estomacal si
es ingerida (1).
La aparición de síntomas se observan manchas blanquecinas, con frecuencia
de vómitos, disfagias, diarreas con sangre, lo cual afectara el estado del
paciente. Una de las complicaciones por lo general es la estenosis cicatrizal del
esófago, que después de una semana es evidente la aparición de estenosis
referida (2).
La ingesta del toxico produce malestar, con dolor de la boca, además la
sintomatología puede varia con el transcurso del tiempo. Cuando hay ausencia
de síntomas a nivel respiratorio no significa que no haya quemaduras
laríngeas, por lo contrario puede aparecer eventualmente una intubación (3).
No inducir al vomito por la ingesta del álcalis, en los hogares para mantener
seguros a los niños, los frascos deben permanecer fuera del alcance de ellos, o
también etiquetarlos para evitar una intoxicación accidental (4).

MARCO TEÓRICO
Generalidades
Los álcalis cáusticos son causantes de problemas graves de quemaduras de
lesiones esofágicas, razón por la cual se requiere de tratamientos específicos
porque podrían empeorar al paciente, y provocarle enfermedades permanentes
(3).
Cuando la sustancia entra en contacto con cualquier tejido del cuerpo se
produce un comportamiento lesional, provocando una necrosis a nivel de
membranas celulares, esto ocurre por el elevado pH de 11.5 – 14, además de
daños sobre el sistema tracto gastrointestinal (4).
Como en la mayoría de casos de intoxicación por sustancias toxicas la
sintomatología va a depender de la cantidad ingerida o etiología de la ingesta,
tiempo de contacto y duración de tránsito, grado de viscosidad, forma
farmacéutica liquida o sólida, ausencia o presencia de alimentos en el
estómago y de reflujo gastroesofágico (4).
Epidemiología
Los productos cáusticos por su riesgo y potencial toxico, las autoridades deben
capacitar a personas sobre medidas de manejo, de esta manera la salud del
intoxicado puede mejorar considerablemente evitando procedimientos clínicos
intensivos (5).
Las soluciones de álcalis se adquieren con facilidad debido que en su mayoría
se usa como desinfectantes, llevando a cifras alarmantes como por ejemplo en
Estados Unidos se producen 5000 casos anuales de ingesta de sustancias

causticas, donde los infantes son los mayores afectados representado el 50-
80%, de esta manera las autoridades han tomado medidas estrictas en cuanto
a los permisos de fabricación (3).
Otro ejemplo se da en Galicia donde de 12686 accidentes de niños el 13%
correspondía por intoxicaciones y de estas, 615 casos pertenecían por
soluciones causticas, el total de los pacientes atendidos en esa región el 4.8%
correspondía a los infantes intoxicados (3).
Clínica
Los síntomas aparecen frecuentemente con dolor orofaríngea y disfagia,
vómitos, dolor torácico, dolor de la cavidad oral y faringe, eritema y exudados
en los labios. Según algunos autores a través de diversos estudios han
demostrado que los indicadores externos como lesiones faringes y orales no
indican la existencia de lesiones internas (1).
Evaluación diagnóstica y estimación de gravedad
Todo procedimiento provocado por intoxicación de álcalis cáusticos debe
realizarse con precaución, el tratamiento de daños esofagogástricos será
necesario la intervención de cirujanos y gastroenterólogos. Además la
intervención de profesionales en nutrición y neumólogos son claves al
momento de determinar la mortalidad de este suceso (6).
Para saber la gravedad de la causticación, en primer lugar se debe realizar una
serie de preguntas que permitirá tener conocimiento de la concentración y
cantidad ingerido, si hay presencia de vómitos, además si la ingesta fue
accidental o intencional (1).

En base a las respuestas se determinara el tratamiento adecuado, si presenta
dolor intenso torácico los indicios llevan a una posible perforación esofágica o
gástrica. La búsqueda externa de signos de perforación como peritonitis
requiere de cirugía inmediata (1).
Caso clínico
Un caso clínico se presenta con un paciente que desarrolla estenosis
esofágica, por la ingesta de álcalis, llevando dos semanas de intoxicación. Por
lo que requiere de una dilatación seriada, por las complicaciones del grado de
daño esofágico, obteniendo buenos resultados. Las dilataciones deben ser de
manera consecutiva, porque su procedimiento precoz relaciona una alta
incidencia de morbilidad. Esta técnica es aplicable en casos de estenosis
cortas (7).
DISCUSIÓN
Las lesiones causticas ocurre por su elevado pH que es superior o igual a 12,
provocando una necrosis por licuefacción, además de complicaciones en la
desnaturalización de proteínas y trombosis capilares (7).
La clínica es distinta dependiendo de la vía de exposición del toxico,
produciendo lesiones orales, nauseas, vómitos además de dolor torácico
intenso, el paciente puede entrar en estado de shock por la gravedad del daño.
Según algunos expertos basados en estudios de experimentación la
alimentación es un componente clave porque reduce las infecciones,
embolismo pulmonar y evitar el desarrollo de neumonías.

El intento de neutralizar el álcalis está contraindicado puesto que resulta una
reacción exotérmica donde puede provocar mayores daños, igual es el caso de
inducción al vómito. Los estudios sostienen que el uso de corticoides se puede
administrar si existe evidencia de infección microbiología.
CONCLUSIONES
La exposición a soluciones causticas se dan de tres maneras, por inhalación,
por contacto e ingestión todas ellas encaminadas a genera malestar en el
paciente, acompañadas por dolores intensos en las zonas afectadas como
vómitos, diarrea, edema de glotis, lesiones de la boca y faringe, estos síntomas
se presenta si es por ingestión, además dependerá de las cantidades ingeridas,
la concentración del compuesto, tiempo de exposición, por ende se necesita la
intervención inmediata de profesionales médicos, porque cualquier
procedimiento realizado puede causar perdida permanente del órgano.
Las reacciones al contacto con los tejidos producen quemaduras severas o
leves, además puede asociarse a complicaciones que comprometan la vida de
la persona si no es atendido de urgencia.
RECOMENDACIONES
 En el hogar guardar las sustancias en su recipiente original, evitar el
envasado de álcalis caustico en presentaciones de bebidas y refrescos
porque los niños podrían ingerirlo.
 La utilización de corticoides debe ser el primer fármaco, debido que
previene la estenosis, que son quemaduras leves o moderadas.

 Cuando se da intoxicación por ingesta de álcalis lo primordial es
conservar el esófago, y en segundo plano el estómago e intestino.
 Los envases de soluciones causticas deben llevar un pictograma de
peligro, descrita con la composición y toxicidad del compuesto, además
de detallar el tratamiento en caso de ingestión.
Bibliografía
1. Caunedo Álvarez Á, Herrerías Gutiérrez JM. Protoclo de actuacion en la
ingesta de cáusticos. Sciencedirect. 2008 Octubre; I(53-6).
2. Saracco S, García S, Fernandéz R. Toxicologia. [Online]. [cited 2017 Julio
29. Available from: http://www.toxicologia.org.ar/wp-
content/uploads/2016/03/recomendaciones.pdf.
3. Mencías E. Intoxicacion por cáusticos. Scielo. 2003; 26(191-207): p. 1-6.
4. Losada M, Rubio M, Blanca JA, Pérez C. Ingesta de cáusticos en niños,
experiencia de 3 años. Sciencedirect. 2015 Junio; 86(189-193).
5. Baustista Casanovas A, Argüelles F. Aeped. [Online].; 2012 [cited 2017 Julio
28. Available from: http://www.aeped.es/sites/default/files/documentos/15-
causticos.pdf.
6. Rodríguez Guerineau L, Martínez Sánchez L, Quintillá Martínez JM, Trenchs
Sainz De La Maza V, Vila Miravet V, Luaces Cubells C. Ingesta de caústicos:
situacion actual y puesta al día de las recomendaciones. Sciencedirect. 2011
Noviembre; 75(334-340).
7. Montoro Huguet MÁ, de Sousa Duso MR, Santolaria Piedrafita S. Lesiones
por cáusticos en el tracto disgestivo superior. Sciencedirect. 2008 Febrero;
X(148-155).

D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: lunes 14 de agosto del 2017
Curso: 8vo
Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Determinación cuantitativa de
CN en Plantas.
Alimento de Experimentación: Yuca
TIEMPOS:
Hora de formación de electrolitos: 08:52 a.m.
40. OBJETIVOS:
 Realizar la determinación cuantitativa del contenido de cianuro que contiene la
yuca.
 Determinar la toxicidad de la presencia de cianuro en plantas.
El cianuro es una sustancia muy tóxica, ya que se une a la enzima citocromo C oxidasa
y paraliza la respiración celular. Una dosis de entre 30 y 210 mg de CNH puede causar
la muerte de una persona adulta. Además la ingestión continua de esta sustancia, en la
utilización de la mandioca como alimento básico sin procesarla adecuadamente, puede
tener consecuencias muy graves para la salud (Calvo, Universidad de Zaragoza, 2009).
El "konzo" es una enfermedad causada por la intoxicación crónica por cianuro que
afecta a los niños y mujeres en edad fértil. Se produce bruscamente, y causa la parálisis
y deformación irreversible de las piernas. Esta enfermedad se conoce desde 1936, y
periódicamente se producen epidemias locales, motivadas principalmente por
hambrunas y guerras (ultimamente en Zaire, y antes en Mozambique) que obligan a la
población a comer lo que puede, sin poderse preocupar de su procesado (Calvo,
Universidad de Zaragoza, 2009).
10

42. INSTRUCCIONES:
42.3 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
43. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIA
utilizarse
44.2 Preparar la conexión de electricidad
44.3 Colocar un volumen adecuado de agua en el recipiente con sal
44.4 Añadir un pedazo de yuca en el recipiente con sal
44.5 Con el cable debemos tocar el tubérculo y se enciende el foco
44.6 El estudiante debe tocar el agua que está en el recipiente
 Titulación de cianuros con AgNO3 : método de Liebig.
Cuando se adiciona solución de AgNO3 sobre una solución de un cianuro se forma
un
complejo altamente estable e incoloro:
Ag+
+ 2 CN-
 Ag(CN)2
-
K2 = [Ag(CN)2-
] / [Ag+
][CN-
]2
= 1.26 x
1021
(1)
Una vez que la anterior reacción se ha completado, el primer exceso de Ag+
produce precipitación de cianuro de plata:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRAS
 Vasos de
precipitación
 Agitador
 Gorro
 Mandil
 Llave
 Cable de
electricidad
 Foco
 Interruptor
 Recipiente
de vidrio
 Aparato de
carga iónica
 Sulfato de
cobre
 Sal
 Yuca

Ag+
+ Ag(CN)2-
 2 AgCN (s) (2)
La aparición de un precipitado blanco de cianuro de plata es usado como pf en la
titulación de Liebig. El equilibrio entre el precipitado de cianuro de plata y sus
iones en solución es caracterizado por su Kps :
AgCN (s)  Ag+
+ CN-
Kps = [Ag+
][CN-
] = 4.2 x 10-17
(3)
Combinando esta ecuación con la de complejación se obtiene la constante de
equilibrio para la reacción (2), responsable del pf:
2 AgCN (s)  Ag+
+ Ag(CN)2-
Kps' = [Ag+
][Ag(CN)2
-
] = K2 Kps2
= 2.2 x
10-12
46. GRÁFICOS:
1. ADICIÓN DE SAL
3. ENCENDER EL
FOCO
2. COLOCAR EL
CABLE

48. CONCLUSIÓN
A través de esta práctica se constató la presencia de cianuro en el alimento de
experimentación “yuca”, el cual la bombilla se encendió por la transferencia de
electrones, por ello se debe evitar el consumo del tubérculo crudo porque provoca
daños graves en el organismo, como complicaciones renales y hepáticas, inclusive
la muerte.
49. RECOMENDACIONES
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.

50. CUESTIONARIO
1. Mediante una mandala indique los daños que puede causar al
consumir yuca cruda constantemente.
2. ¿Por qué algunas plantas sintetizan glucósidos cianogénicos?
Porque es un mecanismo de defensa contra predadores de los vegetales, el cual es una
sustancia tóxica.
3. ¿Cómo se puede eliminar los cianuros de un tubérculo como la yuca?
Se elimina a su vez por lavado o por calentamiento, ya que es soluble en agua, y volátil.
____________________________
Cristopher Pogo
0707040697
Daño
neurológico
Daños
hepáticos
Daño al
SNC
Daños
renales

52. BIBLIOGRAFÍA
Biorom. (2012). Recuperado el 19 de Agosto de 2017, de GLICÓSIDOS CIANOGÉNICOS:
http://www.biorom.uma.es/contenido/UPV_EHU/hc/sugar33c2.htm
Arrázola, G., Grané, N., & Dicenta, F. (2014). Importancia de los glucósidos
cianogénicos en el sabor de. Scielo, 57-66.
Calvo, M. (2009). Universidad de Zaragoza. Recuperado el 19 de Agosto de 2017, de
GLUCOSIDOS CIANOGENICOS:
http://milksci.unizar.es/bioquimica/temas/toxico/glucosidoscn.html

Glucósidos cianogénicos
Cyanogenic glycosides
Universidad Técnica de Machala, Unidad Académica de Ciencias Químicas y
de la Salud, Carrera de Bioquímica y Farmacia. Cátedra de Toxicología.
Machala, 2017.
RESUMEN
Los glucósidos cianogénicos son compuestos tóxicos, que se encuentra en
algunas variedades de plantas, como por ejemplo la yuca, que además es un
alimento mayormente conocido.
Las grandes industrias los usan para elaborar productos sintetizados, por lo
que están libres de este compuesto, pero en otras regiones del mundo, las
consumen crudas, padeciendo enfermedades graves.
Los trastornos asociados son daños hepáticos y renales, además causa
efectos sobre el SNC, todos estos síntomas se han demostrado por medio de
estudios en animales de experimentación.
PALABRAS CLAVES
Intoxicación por glucósidos, trastornos neurológicos, grado de toxicidad.

ABSTRACT
Cyanogenic glycosides are toxic compounds, found in some varieties of plants,
such as cassava, which is also a food known.
Large industries use them to produce synthesized products, so they are free of
this compound, but in other regions of the world, they consume them raw,
suffering serious diseases.
The associated disorders are liver and kidney damage plus causes effects on
the CNS, all these symptoms have been demonstrated through studies using
experimental animals.
Key words
Intoxication by glycosides, neurological disorders, degree of toxicity.

INTRODUCCIÓN
La gran mayoría de consumidores desconocen lo peligroso de los vegetales, de
acuerdo a la información por parte de los centros de salud son alimentos
nutritivos, pero son pocos los que indican la toxicidad y daños que provocan
(1).
De acuerdo a varios estudios se ha comprobado sintomatologías graves
asociados al consumo de alimento con el grupo de glucósidos cianogénicos,
implicando trastornos neuróticos, daños hepáticos y renales, alteraciones
neurológicas y efectos neuronales severos en el hipocampo. Todos estos
síntomas se han identificado en animales de experimentación, que de acuerdo
a su comportamiento y pruebas tanto fisiológicas, toxicológicas y químicas
dieron positivo a la asociación con dichos síntomas (1).
Existen varios estudios que demuestran lo antes descrito, y es importante que
se conozca las enfermedades. Pocos son los casos clínicos por estos
compuestos, pero en pequeños pueblos y aldeas desconocen, que por
tradición o por falta de materiales para su preparación tienden a consumir los
alimentos con estos compuestos, en su gran mayoría estos tóxicos se eliminan
por calentamiento porque son volátiles (1).
Se debe considerar que estos síntomas son crónicos, porque los síntomas
tardan en aparecer, tales como el trastorno de Konzo, que se caracteriza por
causar parálisis y deformación irreversible de las piernas. Además existen otras
enfermedades como la neuropatía atáxica tropical que afecta a las personas
mayores de 50 años (2).

MARCO TEÓRICO
Glucósidos cianogénicos
Los glucósidos cianógenos son compuestos que se encuentran en el
metabolismo propio de las plantas, el cual lo compone la aglicona y un azúcar,
siendo la principal D-glucosa. La diversidad de los glucósidos pertenecen a
2500 cultivares, entre los principales pertenecen a las familias Compositae,
Rosaceae y otras (3).
También están presentes en el género Prunus, por ejemplo los almendros,
cerezo, damascos, entre otros. El ácido cianhídrico depende de la biosíntesis
de los glucósidos como la existencia de enzimas de degradación, además
pueden contener un monosacárido y un hidroxinitrilo aromático (3).
La utilización de este compuesto en las plantas, es como un mecanismo de
defensa contra el peligro de depredadores. La estructura general viene
acompañada de un grupo nitrilo a un carbono, adicional una azúcar a través de
enlace glicosídico. Están en diferentes vegetales, y no necesariamente en las
partes comestibles. La mandioca es un claro ejemplo de glucósidos, que se
encuentra en la raíz (2).
La cianogénesis abarca varias plantas, pero son pocos grupos cianogénicos
los que se han logrado aislar y caracterizar. Se han realizado estudios sobre
dos plantas por supuestos compuestos cianogénicos, la papaya y maracuyá,
pero siguen existiendo interrogantes sobre la presencia e identificación de
estos compuestos (3).

Los grupos cianogénicos tienen como precursores a los aminoácidos valina e
isoleucina, por ejemplo de la familia Passifloraceae, además otros parecen ser
de la fenilalanina. En la industria varias frutas que son comercializadas, como
la Passiflora edulis, se cultivan para obtener el zumo y la fruta fresca. Pero
otras partes de la planta contienen este compuesto (3).
El grupo de los cianuros son un grupo de tóxicos que es motivo de estudio e
investigación, en el cual se induce a un mecanismo de unión de este
compuesto para una acción toxica, o cada vez que se establece un vía de
detoxificación, se puede crear un antídoto potente (4).
Aislamiento e identificación
Para consumo de una planta que contenga los glucósidos cianogénicos se lo
debe separar de la planta. Pero se debe tener en cuenta que posee otros
componentes vulnerables, para ello aplicar la cromatografía líquida de alta
resolución es una de las mejores opciones (5).
Sin embargo durante el análisis pueden existir interferencias con otras
variables como en la matriz, por ejemplo en los pigmentos, taninos, flavonoides
entre otros, además en esta técnica es preciso realizar otras metodologías
reproducibles y verificables, además de realizar la purificación de muestras a
analizar (3).
La búsqueda de técnicas apropiadas para la identificación de los compuestos
cianogénicos es de suma importancia dentro del área alimentaria e industrial,
por ejemplo las almendras que usan este componente como mecanismo de
defensa contra insectos y como energía (3).

Durante el proceso de cromatografía se debe tener en cuenta la liofilización
para mantener las características fisicoquímicas y organolépticas de la planta,
para ello se obtendrá mejores resultados como producto terminado, evitando
intoxicaciones, dando mayor confianza y seguridad (3).
Toxicidad de los glucósidos cianogénicos
Dentro del grupo de cianogénicos se encuentra la acetona cianohidrina, el cual
resulta de la hidrolisis de linamarina, presentes en las raíces de la yuca,
resultando toxica. Algunos de los síntomas asociados son alteraciones de la
actividad locomotora, pero su consumo se presenta en personas vulnerables y
a largo plazo (6).
En otro estudio se ha realizado el grado de toxicidad de la yuca, el cual
contiene glucósidos cianogénicos, donde se ha verificado síntomas graves
como, el desarrollo de neuropatía atáxica tropical. Para ello como animal de
experimentación se usó la rata, que por vía de administración intraperitoneal de
acetonacianohidrina, causas daños neuronales en el hipocampo y alteraciones
neurológicas (1).
La linamarina se produce mediante la linamarasa, concentrada en las paredes
celulares, formando metabolitos altamente tóxico, e incluyendo la ACH llamada
acetona cianohidrina, presentes en productos de yuca como la harina. Además
la ingesta de yuca causa deterioro locomotor (6).

Caso clínico
El cianuro es una sustancia toxica, que se junta con la enzima citocromo C
oxidasa, causa daños respiratorios celulares. La dosis de 30 y 210 mg de CNH
causa la muerte. La mandioca es un alimento que sin prepararlo
adecuadamente puede llevar consecuencias graves (2).
La enfermedad de Konzo es causada por la intoxicación de la ingesta de
cianuro, a las personas vulnerables como los niños y mujeres en edades
fértiles. Causa deformación de las piernas y parálisis (2).
Esta enfermedad se la conoce desde 1936, donde en pequeños pueblos y
aldeas, se producen epidemias locales. Tal es el caso de un niño que padece
de estos síntomas, y su situación es crítica puesto que no existen centros de
salud, esto ocurre en un pueblo de Nampula Mozambique (2).
DISCUSIÓN
Los estudios del comportamiento y síntomas de los animales de
experimentación indican el grado de toxicidad de los glucósidos, involucran
enfermedades neurológicas como el caso del Konzo y neuropatía atáxica (6).
La acetona cianohidrina contenida en las raíces de la yuca, causas daños
renales, por la presencia de altos niveles de ácido úrico, urea y creatinina, por
lo que se asocia a una disfunción tubular renal y la reducción de la filtración
glomerular (6).
Otro órgano susceptible a los ACH es el hígado, porque tiene exposición
directa con los compuestos tóxicos, debido que está involucrado en los
procesos de desintoxicación de xenobióticos y productos metabólicos (6).

CONCLUSIÓN
Los estudios de toxicidad de los alimentos de origen vegetal, que se consumen
cotidianamente, en todas las partes del mundo, desconocen la toxicidad o
efectos adversos. La preparación del alimento influye en su gran mayoría, en
cuanto a los efectos tóxicos, los cuales pueden causar daños al sistema
nervioso central. Uno de los mayores alimentos comercializados es la yuca, por
sus propiedades nutritivas es considerado un tubérculo seguro, pero muchos
desconocen los niveles tóxicos. Los síntomas van a depender de las
cantidades ingeridas y el estado de salud de la persona. Algunas
enfermedades por el consumo de alimentos que contenga este compuesto,
puede ser daños hepáticos y renales, también nefrotóxicos y al SNC.
RECOMENDACIONES
 La eliminación del cianhídrico se lo puede realizar mediante
calentamiento, porque es soluble en agua, además es volátil.
 En algunos lugares de África se acostumbra comer las hojas de
mandioca, para ello se realiza la fermentación en medio alcalino como
medio de detoxificación.
 El mazapán que es elaborado a partir de almendras amargas en algunos
lugares de los países del Mahgreb contiene glucósidos cianogénicos,
evitar comerlo.
 La ingesta consecutiva y mal preparada de alimentos que contenga
glucósidos cianogénicos puede causar efectos neurotóxicos y problemas
mayores.

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