el Mn es uno de los elementos de la tabla periódica, que hace parte de un poderoso antioxidante SOD.

1. EL MANGANESO COMO ANTIOXIDANTE ALEXIS JAVIER MUELAS PILLIMUE UNIVSERSIDAD DEL CAUCA POPAYÁN - CAUCA LUNES, 09 DE MAYO DE 2011

2. El manganeso fue descubierto en 1774 por Johan Gottlieb Gahn en el mineral pirolusita, variedad natural de dióxido de manganeso, llamada 'magnesia negra', de donde proviene su denominación. Es un metal duro de color blanco de plata. Muy difundido en la naturaleza, forma concentraciones de pirolusita negra en los sedimentos marinos. Se emplea en la metalurgia para mejorar la calidad del acero, en la industria de colorantes y en otras muchas industrias químicas. Historia

3. Características principales Elementos de transición: grupo del manganeso Número atómico:25 Es uno de los metales de transición del primer periodo Grupo:7 Periodo:4 Blanco grisáceo, parecido al hierro Configuración electrónica:[Ar] 3d5 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 +4 +7 Electronegatividad:1.55 Radio atómico / pm:136.7 Masa atómica relativa:54.938045

4. Papel biológico El manganeso es un mineral que se encuentra en el organismo en poca cantidad y que está relacionado con la actividad de muchas enzimas, proteína del metabolismo. De este modo forma parte de la llamada Superóxido dismutasa, un complejo enzimático que produce nuestro cuerpo.

5. El manganeso se encuentra fundamentalmente en frutos secos como las nueces, los cereales integrales, las semillas de girasol y de sésamo, el salvado y germen de trigo, la yema de huevo, las legumbres y las verduras de hoja verde.

6. También tiene aplicaciones interesantes en caso de osteoporosis, dado que el manganeso interviene en el metabolismo óseo. Nuestro cuerpo contiene sólo una cantidad muy pequeña de manganeso, pero este metal es importante como un componente de muchas enzimas clave…

7. Las recomendaciones oficiales estadounidenses para el consumo diario de manganeso son las siguientes: Infantes de 0 - 6 meses, 0.003 mg De 7 - 12 meses, 0.6 mg Niños de 1 - 3 años, 1.2 mg De 4 - 8 años, 1.5 mg Hombres de 9 - 13 años, 1.9 mg De 14 - 18 años, 2.2 mg De 19 años en adelante, 2.3 mg Mujeres de 9 - 18 años, 1.6 mg De 19 años en adelante, 1.8 mg Mujeres embarazadas, 2 mg Mujeres en etapa de lactancia, 2.6 mg El valor normal de la concentración de manganeso en la sangre es de 0,4 a 1,2 mg / L y el valor normal para la concentración de manganeso en orina de 0,2 a 1,0 mg / l.

8. El envejecimiento y el estrés oxidativo los cambios fisiológicos en el envejecimiento que ocasionan el desarrollo de enfermedades crónicas. Los radicales libres constituyen potentes agentes oxidantes altamente reactivos que se encuentran en equilibrio con los sistemas antioxidantes. Con el envejecimiento, los niveles tisulares de antioxidantes se ven disminuidos, esto ocasiona que los radicales libres reaccionen con aquellas moléculas de importancia biológica para el organismo. El envejecimiento y la disminución de la longevidad parecen ser debidos en parte a la acción de los radicales libres encargados de diversas reacciones de oxidación enzimática. Los radicales libres de oxígeno son altamente reactivos y todas las células pueden ser lesionadas.

9. Lesiones que le ocasionan a la célula los radicales libres Alteraciones oxidativas acumuladas en el colágeno, la elastina y el DNA. 2. Ruptura de mucopolisacáridos mediante la degradación oxidativa. 3. Acumulación de sustancias metabólicamente inertes, como ceras y pigmentos, y fibrosis de arteriolas capilares. El envejecimiento por la intervención de los radicales libres se debe a: Incremento en la velocidad de consumo del oxígeno en la mitocondria, lo cual disminuye su longevidad. Intervención de los radicales libres en el desarrollo de ciertas enfermedades (cáncer y arterosclerosis).

10. Radical superoxido Compuestos altamente reactivos producidos cuando el oxigeno es reducido por un único electrón. En los sistemas biológicos pueden ser generados durante la función catalítica normal de una serie de enzimas y durante la oxidación de la hemoglobina a metahemoglobina. En los organismos vivos, la SUPEROXIDO DISMUTASA protege a la célula de los efectos dañinos del Superóxido. Características mas importantes del O2 Tiene dos e- únicos en orbitales diferentes, pero con espines paralelos. - Es por ello que el oxigeno no puede oxidar fácilmente un enlace covalente. Las reacciones en las que interviene el oxígeno son entonces: Lentas, implican un electrón, Deben estar catalizadas Por metales, por metal proteínas

11. El oxígeno es capaz de generar dos tipos de especies químicas reactivas, que son muy perjudiciales para los seres vivos. Especies de oxígeno reactivas (ROS)Radical Superóxido (O2-) * - Si acepta un único e- cadena de transporte electrónico mitocondrial.O2- + H2O2 + H+ -------> O2 + H2O + OH• Peróxido de hidrógeno (H2O2) - Si acepta solo dos e- No es un radical libre pero, al ser un oxidante débil, H2O2 + Fe2+ ----------> Fe3+ + OH- + OH• , Puede, además, participar en la reacción de Haber-Weiss, Puede difundir a través de las membranas biológicas. Radical hidroxilo (OH•) * - Si acepta solo tres e-- Es el radical libre más reactivo que existe sobre las moléculas biológicas, Lo pueden originar también las radiaciones ionizantes sobre el agua: H2O + hυ ----------> H• + OH•

12. Especies de oxígeno y nitrógeno reactivas (RNOS)Éstas, son especies de oxígeno y nitrógeno, también muy reactivas y muchas de las cuales son radicales libres. Óxido nítrico (NO•) * Trióxido de nitrógeno (N2O3) Peroxinitrito (ONOO-) Nitrito (NO2-)Ácido peroxinitroso (HONO2)Dióxido de nitrógeno (NO2•) *

13. Se conocen más de 100 enfermedades en las que están implicados los radicales libres. En algunas son la causa primaria y en otras aumentan las complicaciones clínicas (causa secundaria).

14. Antioxidantes Todos los seres vivos que utilizan el oxígeno para obtener energía, liberan radicales libres, lo cual es incompatible con la vida a menos que existan mecanismos celulares de defensa que los neutralice. A estas defensas se les denomina antioxidantes y se pueden clasificar en endógenos o en exógenos. Enzimas que son fundamentales en esta actividad: la catalasa, localizada en los peroxisomas la cual cataliza la reacción de reducción del peróxido de hidrógeno. La Superóxido dismutasa (SOD), Cataliza la disminución del radical Superóxido para formar peróxido de hidrógeno, presente en el citosol (dependiente de Cu-Zn) y en la mitocondria (dependiente de Mn). La glutatión peroxidasa, se encarga de la reducción de hidroperóxidos intracelulares, peróxido de hidrógeno.

15. Los antioxidantes exógenos Vitaminas, Minerales, coenzima Q10, carotenos, selenio, bioflavonoides, Vitamina C, Magnesio, Antocianinas, Vitamina, A Zinc, Tioles, Isoflavonas, Vitamina E y Manganeso. las vitaminas, los oligoelementos como el cobre, el zinc, el manganeso, el selenio y el hierro son necesarios incorporarlos al organismo a través de la dieta, porque conforman la parte activa del núcleo de las enzimas antioxidantes. Dependiendo de la concentración, localización y las condiciones intracelulares, las especies oxigenadas reactivas pueden provocar toxicidad o actuar como moléculas-señal. Los niveles celulares de estas especies oxigenadas se ven controladas por enzimas y pequeñas moléculas antioxidantes.

16. Conclusión El manganeso tiene características antioxidantes vitales el trabajar como cofactor en la producción de la enzima antioxidante más importante del cuerpo: el superoxido dismutasa. El manganeso es esencial para que el cerebro funcione correctamente. Apoya los nervios y también promueve memoria y estabilidad emocional. El exceso de manganeso por alimentación no ha demostrado tener efectos adversos, en cambio, sí se producen problemas pulmonares cuando se respira polvo de manganeso, particularmente en los lugares de extracción

17. BALESTRINI, C. (1959) Economía Minera y Petrolera, Caracas. Universidad Central de Venezuela. 366 p. GOLD, G. G. y J, JUBANY CASANOVAS. Atlas de mineralogía. s.l., Colección de ATLAS DE CIENCIAS, EDIBOOK, SA, 94 p. KLOCKMANN, F. & RAMDOHR, P. (1955). Tratado de Mineralogía, Barcelona. Edit. Gustavo Gili S.A. 716 p. MILOVSKI A, V. & O. V. KÓNONOV. (1982). Mineralogía, Moscú. MIR. 319 p. MINISTERIO DE MINAS E HIDROCARBUROS DIRECCIÓN GENERAL (1963). La industria minera de Venezuela, Caracas. 79 p. RODRIGUEZ, S. (1986). Recursos Minerales de Venezuela. Boletín del Ministerio de Energía y Minas, Caracas. 15(27). 215 p. Bibliografía

18. Gracias