Este documento describe los dos tipos principales de enlaces químicos: enlaces iónicos y enlaces covalentes. Los enlaces iónicos ocurren entre un metal y un no metal, donde el metal cede electrones para formar un catión positivo y el no metal los gana para formar un anión negativo. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones de valencia para completar su capa exterior, pudiendo ser simples, dobles o triples; también pueden ser polares o apolares dependiendo de la diferencia en electronegativ

2. Este enlace se da entre átomos de elementos
Metálicos (M) con átomos de elementos no metálicos
(X).
Se caracteriza por la transferencia de electrones, es
decir un elemento cede electrones y el otro elemento
recibe electrones.
Los átomos de los elementos metálicos ceden
electrones por lo cual son Cationes, es decir, iones de
carga positiva (+).
Los átomos de los elementos no metálicos reciben
electrones por lo cual son Aniones, es decir, iones de
carga negativa (-).
Na Cl
NaCl
Cloruro de Sodio
+
Catión
-
Anión

3. Este enlace se da entre elementos no metales,
electronegativos; hay compartición de electrones por lo
cual no se forman iones.
Pude darse de manera:
• Simple: Se comparte 1 par de e-
• Doble: Se comparte 2 pares de
e-
• Triple: Se comparte 3 pares de
e-
• Apolar o no Polar: Cuando la electronegatividad
es igual a cero.
• Polar: Cuando la electronegatividad es diferente
de cero.
• Dativo o coordinado: Se presenta cuando el par
de electrones es aportado por un solo átomo.

4. O
H H
Oxigeno (O) : 8 electrones de valencia
Hidrogeno (H): 1 electrón de valencia
Se da un enlace covalente simple
Polar: Ya que se presenta diferencia de
electronegatividad.
Diferencia de electronegatividad:
Oxigeno (O): 3,5
Hidrogeno (H): 2,1
H2O

5. Enlace covalente
• Los electrones se comparten.
• No hay formación de Iones ya
que los electrones se comparten.
La electronegatividad en el
covalente varia desde 0.4 hasta
1.6
Enlace Iónico
•Un átomo cede sus electrones.
• Se forman Iones
• La electronegatividad puede
ser superior o igual a 1.7