Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos, de hidrógeno e interacciones de Van der Waals. Explica que los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones para formar orbitales moleculares, y pueden ser apolares o polares dependiendo de la electronegatividad de los átomos. También describe los enlaces iónicos, de hidrógeno e interacciones débiles como la fuerza de Van der Waals que unen moléculas.

1. Ateneo Universitario en Humanidades
y Ciencias de la Salud
Equipo 4
L I C . T. F. D A N T E S Á N C H E Z C A R R A S C O

2. ENLACE QUIMICO
Es la fuerza que une dos o más átomos para formar una
entidad de orden superior, como una molécula o una
estructura cristalina.

3. Enlace ionico:atraccion electrostática
entre los iones de carga opuesta
Utilizan estructuras de puntos para
determinar la forma química del
compuesto iónico formado cuando
reaccionan

4. TIPOS DE ENLACE
Enlace Covalente
Enlace No Covalente

5. ENLACE COVALENTE
El átomo para completar los electrones de
su orbital externo comparte los
electrones con otro átomo formado este
tipo de enlace.
Este tipo de enlace se forma cuando la
diferencia de electronegatividad no es
suficientemente grande, entonces los
átomos comparten uno o más pares
electrónicos en un nuevo tipo de orbital
denominado orbital molecular

6. ELECTRONEGATIVIDAD
Medida de energía de un átomo en una
molécula que atrae electrones a si
mismo
Se mide 0(hipotético)-4(fluor)

7. TIPOS DE ENLACE COVALENTE
APOLAR
POLAR

8. Enlace covalente apolar
Enlace formado por átomos iguales donde ambos átomos
son atraídos con la misma fuerza a los electrones hacia
sí.

9. Enlace covalente polar
•Enlace formado por átomos distintos que generan centros de
carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta
atracción de electrones por su núcleo.

10. GEOMETRIA
Cuando dos o mas átomos forman enlaces covalentes con otro
átomo central, estos se orientan a lados exactos uno del otro.
Determinados por la
repulsión mutua de
los orbítales externos
del electrón del
átomo central
Si el enlace es doble
no hay rotación libre
sobre el eje de enlace,
entonces se ubican el
en mismo plano

11. ENLACE NO COVALENTE
Permiten a una molécula
grande atar específica pero
transitoriamente a otra,
siendo la base de muchos
procesos biológicos
dinámicos.
los enlaces no covalentes
múltiple producen
asociaciones altamente
estables y específicas entre
diversas partes de una
molécula grande o entre
diversas macromoléculas.

12. TIPOS DE ENLACES NO COVALENTES
Enlace iónico
Enlaces de hidrogeno
Interacción de Van der Waals

13. ENLACE DE HIDROGENO
Es una asociación
molecular en la
que existe una
atracción dipolo –
dipolo entre
moléculas que
poseen un átomo
de H unido a O, N ó
F.

14. El átomo de hidrógeno
tiene una carga parcial
positiva, por lo que
atrae a la densidad
electrónica de un átomo
cercano en el espacio.

15. INTERACCION DE VAN DER
WAALS
Cuando dos átomos se acercan crea una
atracción débil, la fuerza de dispersión
(que son fuerzas de atracción).

16. Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con
dipolos permanentes interactúan, los dipolos deben ubicarse y son
muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura.
Las interacciones dipolo-dipolo inducido: dependen de la
polaridad de la molécula neutra. A estas fuerzas se les denominan
fuerzas de London o de dispersión, son importantes en moléculas
con una elevada proximidad y decaen rápidamente con la
distancia.

17. Referencia Bibliografica
Bibliografía
 Ana Beatriz Picado y Milton Alvarez. (2008). Quimica 1. Costa Rica: EUNED.
Introduccion a La Quimica Teorica. España: Salamanca.
 Calahorro, Cristobal Valenzuela. (enero 1995).