Este documento describe las propiedades de los iones y las fuerzas de enlace iónico. Explica que un ion se forma cuando un átomo gana o pierde electrones, formando cationes o aniones. También describe cómo los iones de carga opuesta se atraen fuertemente en los compuestos iónicos como el cloruro de sodio, formando un cristal ordenado. Además, explica que los iones pueden ser monoatómicos u poliatómicos y que la energía de ionización mide cuán fuertemente unido está un electrón a un

1. Universidad de la sierra
Ingenieria Industrial en Productividad
y Calidad
Propiedades de la Materia
MAESTRO:
JESUS TORRES GRAJEDA
ALUMNA:
ALEXIA REYES TORRES

2. Los Iones
 Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo
de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde
un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo
que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión.

3. Fuerzas de Enlace Ionico
 La formación de cualquier compuesto a partir de los correspondientes
elementos está íntimamente relacionada con la estructura interna de los
átomos que han de enlazarse y, en particular, con la configuración
adoptada por sus electrones más externos. En este sentido cabe hacer
distinción entre los elementos metálicos y los no metálicos. Un análisis de
las configuraciones electrónicas de los diferentes elementos de la tabla
periódica indica que la mayor parte de los metales tienen muy pocos
electrones en su última capa, mientras que en los no metales sucede todo
lo contrario.

4.  A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí
fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta
bajo la forma de un cristal. En disolución, son la base de procesos como la
electrólisis y el fundamento de aplicaciones como las pilas y los
acumuladores.
Faraday realizó sus experiencias con
disoluciones salinas de forma que los iones
positivos son atraídos por el electrodo
negativo y los negativos por el electrodo
positivo. Esta disolución iónica recibe el
nombre de electrolito.

6.  Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio (sal común de mesa), cada
átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro. En un cristal de cloruro de sodio la
fuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones
en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Se dice entonces que el cloruro de sodio, es un
compuesto iónico porque está formado por cationes y aniones.
 Un átomo puede perder o ganar más de un electrón, como el ion férrico con tres cargas
positivas (Fe+3) e ion sulfuro con dos cargas negativas (S=). Estos iones, lo mismo que los iones
sodio y cloruro, reciben el nombre de iones monoatómicos porque contienen solamente un
átomo. Salvo algunas excepciones los metales tienden a formar cationes y los no metales,
aniones.

7.  Además, es posible combinar dos o más átomos y formar un ion que tenga una carga neta
positiva o negativa. Los iones que contienen más de un átomo, como en el caso de OH- (ion
hidróxido), CN- (ion cianuro) y NH4+ (ion amonio) se llaman iones poliatómicos.
 La energía mínima que se requiere para separar un electrón de un átomo aislado (o un ion) en
su estado basal se conoce como energía de ionización, y se representa en kJ/mol.
Lamagnitud de esta energía es una medida de que tan “fuertemente” se encuentra unido el
electrón al átomo. Cuanto mayor es la energía de ionización es más difícil quitar el electrón
del átomo.