Enlace Químico
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y de coordinación. Explica que los átomos se unen entre sí a través de fuerzas electromagnéticas para formar moléculas estables. También cubre conceptos como la regla del octeto, excepciones a esta regla como octetos incompletos y expandidos, y la notación de Lewis para representar electrones de valencia. El documento concluye con una actividad para que los estudiantes apliquen la notación de Lewis a
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Propiedades periodicas y enlace quimico
1) Las propiedades periódicas de los elementos químicos, como el radio atómico y el potencial de ionización, están relacionadas con su posición en la tabla periódica.
2) Los átomos forman enlaces iónicos, covalentes y metálicos para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
3) La diferencia en electronegatividad entre los átomos determina si el enlace será iónico, covalente o polar.
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2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
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El documento describe tres tipos principales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. El enlace iónico se produce entre átomos con diferentes electronegatividades y da como resultado sales iónicas con alta temperatura de fusión. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos no metálicos, dando lugar a moléculas con bajas temperaturas de fusión. El enlace metálico involucra la interacción de los núcleos atómicos con una "marea" de electrones que
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El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace, como puntos de fusión/ebullición, conductividad y estado físico. También describe la teoría del enlace de Lewis y cómo se usan las estructuras de Lewis para representar enlaces covalentes.
momento 2
Este documento presenta preguntas y respuestas sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos y covalentes. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, y que la diferencia de electronegatividad determina si el enlace será iónico o covalente. Define los enlaces iónicos, covalentes simples, dobles y triples, y polares y apolares; e ilustra cada tipo de enlace.
Contenido semana 7 Química general.pdf
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos en las moléculas a través de fuerzas electrostáticas. Describe los enlaces iónicos, que ocurren entre iones de signo opuesto, y los enlaces covalentes, donde los átomos comparten electrones para alcanzar una configuración más estable. También menciona los enlaces metálicos.
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Enlace Químico
- 1. ENLACE QUÍMICO DOCENTE: EDGAR TORRES.N.
- 2. ÍNDICE CAPACIDAD: Compara los tipos de enlaces químicos.
- 3. ÍNDICE
- 4. ÍNDICE RESPONDE: - Escribe el nombre químico de 5 compuestos observados. - ¿Por qué los elementos necesitan unirse entre si? - ¿ Qué elementos químicos no necesitan de otros para existir en la naturaleza?
- 5. ÍNDICE ENLACE QUÍMICO Es la interacción entre dos o más átomos que se unen a través de una fuerza para formar una molécula estable, dicha fuerza es de naturaleza electromagnética. PRINCIPIO DE ESTABILIDAD Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible).
- 6. ÍNDICE REGLA DEL OCTETO Cuando se unen dos elementos representativos, tienden ambos a completar su octeto (8 electrones en su última capa), adquiriendo configuración electrónica de gas noble (s2 p6 ): átomos pequeños (H, He y Li) adquieren su estabilidad con tan solo 2 electrones.
- 7. ÍNDICE EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO OCTETO INCOMPLETO: cuando los átomos no completan sus 8 electrones de valencia: H2 BeH2 BH3 BCl3 AlCl3 BF3 Al I3
- 8. ÍNDICE
- 9. ÍNDICE EXCEPCIONES DE LA REGLA DEL OCTETO OCTETO EXPANDIDO: cuando los átomos sobrepasan los 8 electrones de valencia: PCl5 SF6 H2SO4
- 10. ÍNDICE
- 11. ÍNDICE NOTACIÓN DE LEWIS Representación Convencional de los electrones de valencia, (electrones que intervienen en el Enlace Químico) mediante el uso de puntos ó x que se coloca alrededor del elemento.
- 12. ÍNDICE PASOS PARA ESCRIBIR ESTRUCTURA LEWIS DE UNA MOLÉCULA Identificar el grupo al que pertenece el “átomo central”. Señalar la notación de Lewis del átomo central. Buscar simetría para la molécula, para ello el “O” se coloca simétricamente en torno al átomo central.
- 13. ÍNDICE ACTIVIDAD: Utilizando la notación de Lewis, determina la distribución electrónica y representa los electrones de valencia de los siguientes elementos: Na, K, Cl, I, Fr, F, Hg, Fe, Co, Se
- 14. ÍNDICE FINFIN