Este documento describe las estructuras de Lewis, que son representaciones estructurales de moléculas usando puntos para indicar electrones alrededor de átomos y líneas o pares de puntos para representar enlaces covalentes. Explica que las estructuras de Lewis identifican pares de electrones solitarios y enlaces químicos según la regla del octeto, donde los átomos comparten electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. También señala algunas limitaciones de esta regla para ciertos elementos como el hidró

1. ESTRUCTURAS DE LEWIS
• Alumno: Jesús Pérez Cruz
• Maestra: Jaqueline De Leija
• Materia: Química

2. ¿Qué es la
estructura de
Lewis?
Una estructura de Lewis, es una
representación estructural de una molécula
donde los puntos indican los electrones
alrededor de los átomos y las líneas o pares
de puntos representan los enlaces
covalentes entre los átomos que forman la
molécula. Con este diagrama, se pretende
identificar los pares de electrones solitarios
en las moléculas para poder determinar los
enlaces químicos que puedan tener lugar.

3. Conceptos básicos
• Electrones de valencia:
Electrones de un átomo en su último nivel de energía. El grupo del elemento en la tabla periódica,
nos dice de la valencia de uno de sus átomos.

4. • Regla del octeto:
• Un átomo tiende a formar enlaces hasta que se rodea de 8 electrones de valencia. Se forma un
enlace covalente entre dos átomos, cuando no hay suficientes para que cada átomo complete su
octeto individualmente.

5. ¿Cómo se construye la estructura de
Lewis?
La estructura de Lewis está basada en la regla del octeto, en la cual, los átomos comparten
electrones y cada uno cuenta con 8 electrones en su capa externa.
Puntos clave:
• Los electrones de la capa de valencia son de suma importancia para el enlace químico.
• En algunos casos los electrones se transfieren electrones de un átomo a otro, lo que corresponde
al enlace iónico.
• En los casos en los que se comparten los pares de electrones entre los átomos, este sería un
enlace covalente.
• Los electrones se transfieren o comparten de manera que los átomos adquieren una configuración
electrónica de gas noble, «regla del octeto»

6. Limitaciones de la
regla del octeto
para la fórmula de
Lewis
• El hidrogeno: tiene 1 e de
valencia, requiere 2
• El berilio: tiene 2 e de valencia,
requiere 4.
• El boro: tiene 3 e de valencia,
requiere 6.
• Compuestos con numero impar
de e, NO, NO2