El documento presenta información sobre la estructura de Lewis, incluyendo que representa los enlaces covalentes dentro de moléculas e iones con puntos o guiones, que los enlaces covalentes ocurren cuando átomos comparten electrones, y que la regla del octeto establece que los átomos tienden a completar su capa electrónica externa con ocho electrones. También explica qué son electrones de valencia y los pasos para construir una estructura de Lewis.

1. Centro Educativo Príncipe
de Astúrias
Asignatura de Química I
Decimo Grado
Docente: Jared Turcios
Tema: Estructura de Lewis

2. ¡Bienvenidos, Alumnos!
Asignatura Química I
Tema: Estructura de Lewis

3. ¿Qué es la estructura de Lewis?
• es toda aquella representación de los enlaces covalentes
dentro de una molécula o un ion. En ella, dichos enlaces
y los electrones se representan con puntos o guiones
largos

4. ¿Qué es un enlace covalente?
• Es cuando los átomos comparten uno, dos o mas
electrones entre dos átomos cualquiera de la tabla
periódica.

5. ¿Qué es la regla del octeto?
Esta dice que existe una tendencia de los átomos de completar su nivel energético con ocho
electrones para alcanzar la estabilidad. Esto aplica para todos los elementos no metálicos o los que
se encuentran en los bloques s o p de la tabla periódica

6. ¿Qué son los electrones de valencia?
Electrones de Valencia: Son los electrones que se encuentran en la
última capa electrónica (denominada orbitales de valencia) y tienen
muchas posibilidades de participar en una reacción química.

7. Estructura de Lewis para enlaces iónicos

8. Estructura de Lewis para enlaces covalentes
1.- Determinar el total de electrones de valencia de los átomos presentes
CO2
En el caso del bióxido de carbono serian los siguiente:

9. Estructura de Lewis para enlaces covalentes
2.- Calcular el numero de pares de electrones que se pueden formar
En el caso del bióxido de carbono serian 8 pares:

10. Estructura de Lewis para enlaces covalentes
3.- Situar en el centro el átomo menos electronegativo
En el caso del bióxido de carbono serian el carbono y colocamos los oxígenos a la par del carbono

11. Estructura de Lewis para enlaces covalentes
4.- Unir los átomos mediante pares de electrones

12. Estructura de Lewis para enlaces covalentes
5.- Completar los octetos con los pares solitarios que sobran

13. Estructura de Lewis para enlaces covalentes
6.- Si quedan octetos incompletos, como pasa con los carbonos se deben formar
dobles o triples enlaces según lo requiera.

14. Estructura de Lewis para enlaces covalentes