Los enlaces químicos unen átomos para formar moléculas y estructuras cristalinas. Existen dos tipos principales de enlace: iónico y covalente. En un enlace iónico, los electrones se transfieren entre átomos con diferente electronegatividad, mientras que en un enlace covalente los átomos comparten electrones. Además, las fuerzas de van der Waals también contribuyen a la unión entre algunos átomos.

1. QUIMICA

2. ENLACE QUIMICO
Un enlace químico es la unión entre dos o
más átomos para formar una entidad de
orden superior, al igual que molécula o una
estructura cristalina. Para formar un enlace
dos reglas deben ser cumplidas regla del
dueto y la regla del octeto. Generalmente,
los enlaces se dividen en iónicos y
covalentes.

3. ENLACE


 En química, las reacciones entre dos
Enlace iónico de la Halita
Es la unión que se produce entre dos
átomos no metales producen enlaces
átomos de electronegatividades distintas, covalentes. Este tipo de enlace se
con una diferencia igual o mayor a 1.67, produce cuando existe una
en este tipo de enlace ocurre una electronegatividad polar, se forma
transferencia de uno o más electrones del cuando la diferencia de
átomo menos electronegativo hacia el electronegatividad no es
más electronegativo. Por ende el átomo
suficientemente grande como para
que cedió electrones queda con carga
positiva y el que captó electrones
que se efectúe transferencia de
queda con carga negativa. electrones, entonces los átomos
 El enlace iónico se presenta
comparten uno o más pares
generalmente entre los átomos de los electrónicos en un nuevo tipo de
grupos: orbital denominado orbital molecular.
• I A - VII A Enlace covalente sencillo: Se forma
• II A - VI A cuando se comparte un par de
electrones entre los átomos que
• III A - V A
forman el enlace; en otras palabras,

4. Enlace Van der Waals
Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización
molecular; forman un enlace químico no covalente en el
que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las
fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las
fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos
átomos contiguos [cita requerida]. Fuerzas de dispersión
Fuerzas de dispersión
Todos los átomos, aunque sean apolares, forman
pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en
torno al núcleo (véase átomo). La presencia de este
dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también
se polaricen, de tal manera que se producen pequeñas
fuerzas de atracción electrostática entre los dipolos que
forman todos los átomos. Lo que se denomina la relación
dipolo instantáneo - dipolo inducido. Artículo principal:
Enlace de Van der Waals Enlace de hidrógeno o puente
de hidrógeno.

5.  RESONANCIA
Una molécula o ión poliatómico para el cual es posible
escribir dos o más fórmulas puntuales (de Lewis) con
el mismo ordenamiento atómico, presenta resonancia.
Las distintas estructuras propuestas se denominan
estructuras resonantes y la relación entre ellas se
expresa con una flecha de doble punta (o doble
cabeza).
La estructura “verdadera” es un promedio de las dos o
más estructuras de Lewis que se pueden escribir para
una misma molécula.
La resonancia es una invención humana diseñada para
superar las limitaciones que presentan estos sencillos
modelos de enlace y constituyen un mejoramiento a la
estructura de Lewis.

6. ENLACES QUIMICOS
 Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares,
que mantienen a los átomos unidos en las
moléculas. En la visión simplista del enlace
localizado, el número de electrones que participan
en un enlace (o están localizados en un orbital
enlazante), es típicamente un número par de dos,
cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares
son comunes porque las moléculas suelen tener
estados energéticos más bajos si los electrones están
apareados. Teorías de enlace sustancialmente más
avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace
no es siempre un número entero, dependiendo de la
distribución de los electrones a cada átomo
involucrado en un enlace.

7.  REGLA DEL OCTETO:
 Cuando se forman las uniones químicas
entre átomos, cada uno de ellos
adquiere la estructura electrónica del gas
inerte más cercano, quedando el último
nivel de energía de cada uno de éstos
átomos con ocho electrones, excepto los
átomos que se encuentran cerca del
Helio, que completan su último nivel con
sólo dos electrones. Por ésta razón se
denomina a ésta REGLA DEL OCTETO

9.  Las estructuras de Lewis pueden dibujarse
para todos los elementos y componentes
representativos de una molécula unidos
mediante enlaces covalentes. Un enlace
covalente se produce cuando dos átomos
comparten electrones los dos átomos del
enlace son iguales o tienen
electronegatividad similar, los electrones son
compartidos por igual entre los dos átomos y
el enlace es considerado no polar. Si los dos
átomos tienen electronegatividad
significativamente diferente, los electrones no
son compartidos por igual entre los dos
átomos y el enlace es considerado como
polar.

10. EQUIPO 4
INTEGRADO POR:
 EDUARDO GARCIA  JONATHAN OBED
TORRES LOPEZ
 MARIA CRISTINA  ALONSO CAVAZOZ
ZAMORA
SARMIENTO
 YANETH REYES
SANTIAGO