Los enlaces atómicos son fuerzas de atracción entre átomos que tienden a formar enlaces compartiendo, ganando o perdiendo electrones hasta alcanzar una configuración estable de ocho electrones en su capa más externa. Los enlaces iónicos ocurren entre metales y no metales a través de la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos no metálicos.

1. ¿Qué son los
enlaces atómicos?

2. 
Son las fuerzas de atracción que existen entre átomos.
Los átomos tienden a formar enlaces hasta completar
ocho electrones en el nivel mas externo; para ello
ganan, pierden o comparten electrones hasta adquirir
la configuración estable de un gas

EXPLICACION

Los enlaces atómicos son enlaces que ese efectúan
hasta completar ocho electrones en su nivel mas
externo para hacer necesitan ganar electrones hasta
conseguir una configuración estable de un gas

3. ¿Cómo se conforma la
estructura de Lewis?

4. 
Es la forma de representar los electrones de valencia de cada
átomo por medio de puntos o cruces alrededor del símbolo, un
máximo de dos por cara. Esta estructura también es llamada
formula de Lewis, formula electrónica o estructura de puntoelectrón.

Representación de Lewis
Elemento
Configuración
electrónica con
kernel
e- de valencia
Carbono
[2He] 2s² 2p²
4
Calcio
[18Ar] 4s²
2
Neón
[2He] 2s² 2p⁶
8
Oxigeno
[2He] 2s² 2p⁴
Estructura de
Lewis con punto o
con cruz
6

EXPLICACION

Se conforma con la representación de los electrones de valencia
con puntos o cruces alrededor del símbolo con se muestra en la
ultima columna de la tabla

5. ¿Cómo se conforman los enlaces
iónicos¿

6. 
Este tipo de enlaces sucede entre átomos
electro negativos como los grupos 1 y 2 y
átomos electronegativos y como los grupos 15 y
16. En la formación del cloruro de berilio dando
como resultado 1.5 Pauling, nos indica que no
es iónico como el enlace entre un metal y un no
metal da la conclusión que es iónico

EXPLICACION

Los enlaces iónicos se conforman a través de un
metal y un no metal y en la formación de
cloruro de berilio marca como enlace no iónico
por ser un metal y un no metal se convierte en
enlace iónico

7. ¿Que son los enlaces iónicos?

8.  Enlace
iónico, polar, salino o electro
Valente. Este tipo de enlace se efectúa
entre metales y no metales por
transferencia de electrones del elementó
metálico al no metálico gracias a la fuerza
electro estática.
 EXPLICACION
 Estos
enlaces solo se dan en la trasferencia
de electrones entre un metálico y un no
metálico por la fuerza electro estática

9. ¿Cómo se forman los enlaces
covalentes?

10.  Es
el que forma al compartir uno o mas
pares de electrones entre átomos no
metálicos.
Explicación
 Es
el enlace covalente tiene la unión que
resultado de la comparación de uno o
varias partes de electrones que se
establecen entre dos átomos.

11. ¿Qué postulan las
teorías del enlace
covalente?

12. 
En la actualidad existen dos teorías que tratan de dar respuesta a la
forma en que los átomos se unen para formar moléculas.

La teoría de valencia introduce el modelo de hibridación para
explicar geometría, Angulo de enlace y dirección de las moléculas
, por lo que explica la tetrovalencia del carbono por el medio del
fenómeno de hibridación es decir, cuatro enlaces.

Teoría orbital molecular esta teoría principia con los núcleos de los
átomos que se van a enlazar exentos de todos sus electrones . Esta
estructura posee orbitales moleculares que se forma cuando los
átomos que se van a unir se juntan de tal forma que los de los
orbitales atómicos de cada átomo se confunden, donde origen a
orbitales moleculares
Explicación

Existen dos teorías:

La teoría de valencia que incluye el modelo de hibridación y
explica la tetra valencia es decir cuatro enlaces y la teoría orbital
molecular que trata de los núcleos de los átomos que se van a
enlazar exentos de todos sus electrones.

13. ¿Cómo se forman
los enlaces
metálicos?

14. 
Una forma de estos enlaces es según “el modelo del gas
electrónico” de los metales, donde una red ordenada
regularmente de iones metálicos con carga positiva esta rodeada
de electrones que se pueden mover libremente por toda la
estructura del metal

EXPLICACION

Estos enlaces se forman según al modelo de gas electrónico
conformado de iones con carga positiva en una red ordenada

15. ¿A que se deben las
propiedades de los
enlaces metálicos?

16. 
Los Átomos de los metales comparten electrones externos con
todos los átomos vecinos mas cercanos; en la libertad del
movimiento de sus electrones en toda la estructura metálica
explica la alta conducción de electricidad y de calor, asi como su
reflectividad (brillo metálico) la maleabilidad y la ductibilidad de los
metales se explica en función de la ausencia de enlaces
direccionales ya que los átomos metálicos pueden deslizarse unos
sobre otros formando nuevos enlaces

EXPLICACION

La buena conducción de electricidad y calor es debido a los
atomos por compartir electrones externos con los atomos vecinos
con libertad en todo el metal tambien causa la reflectividad. La
ausencia de enlaces causa la maleabilidad y la ductibilidad

17. ¿Cómo son los
enlaces
intermoleculares?

18. 
Son las distintas fuerzas de atracción que ejerce entre moléculas.

Enlace puente de hidrogeno: Es la atracción electroestática entre
el hidrogeno ya enlazado polarmente y otro átomo de mayor
electronegatividad son las fuerzas de interacción que hacen que
un gas sometido a presión y temperaturas criticas se conviertan en
liquido o solido

EXPLICACION

Los enlaces intermoleculares son por puente de hidrogeno, gracias
a la atracción electroestática entre el hidrogeno y otro átomo de
mayor negatividad haciendo que se convierta en liquido o solido
con la fuerzas de interacción