El modelo atómico de Gilbert Lewis propuso representar la estructura de los átomos y moléculas no polares mediante cubos con electrones en sus ocho vértices. Publicó esta teoría en 1916 para explicar la valencia atómica, aunque fue abandonada rápidamente en favor del modelo atómico cuántico. Lewis sugirió luego que los electrones de los enlaces atómicos tienen una atracción especial que permite la formación de enlaces simples, dobles y triples al compartir esquinas, bordes y caras de los cubos, respect

1. El Modelo
Atómico de
Gilbert N. Lewis
(Investigación)
Por Marco Antonio
Sánchez y Equipo.

2. Modelo Atómico:
(Teoría/Imágenes e
Información:
También llamado el
Regla del octeto o el
Diagrama de Lewis.
Gilbert Newton Lewis
propuso una representación
gráfica de la estructura de los
átomos o molécula no polar
en forma de cubo en cuyos
ocho vértices se hallaban los
electrones.
Sabiendo esto público su teoría en 1916
con el,objetivo de explicar el fenómeno
de la valencia atomica y a pesar de todo
esto, rápidamente se abandonó por el
idea de Scrödinger. (Por el idea del
modelo atómico cuántico)

3. ENLACES
ATÓMICOS
Los principales tipos de enlaces
químicos entre átomos son
tres: enlaces iónicos, covalentes
y metálicos. Se trata de enlaces
fuertes y duraderos, que unen a
un átomo con otro átomo o grupo
de átomos. El tipo de enlace que
se genere influirá fuertemente en
las propiedades de los
compuestos químicos formados. Los enlaces covalentes
simples se forman
cuando dos átomos
comparten un borde
(Estructura C) y esto
resulta en el intercambio
de dos electrones.
Un estado
intermedio en el que
sólo se comparte un
rincón (estructura B)
también fue
postulado por Lewis.
Los enlaces iónicos se
forman por la
transferencia de un
electrón de un cubo a otro
sin compartir un borde
(estructura A).

4. Cubo Doble (Estructura 4)
Los enlaces dobles se
forman al compartir una
cara entre dos átomos
cúbicos. Esto resulta en
compartir cuatro
electrones.

5. Fallas del Modelo Atómico de Lewis
El modelo de átomo cúbico no
pudo explicar los enlaces triples,
porque no hay forma de que dos
cubos compartan tres bordes
paralelos.
Lewis sugirió que los pares de
electrones en los enlaces
atómicos tienen una atracción
especial, que dan lugar a una
estructura tetraédrica, en donde
la nueva ubicación de los
electrones está representada por
los círculos punteados en el
centro de los bordes gruesos.
• Esto permite la formación de un
vínculo simple al compartir una
esquina, un vínculo doble al
compartir un borde, y un vínculo
triple al compartir una cara.
• Este modelo sufrió una
actualización por parte de Irving
Langmuir, en 1919, donde
planteó el “átomo del octeto
cúbico”.

6. The End…