Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman los compuestos iónicos a través de la transferencia de electrones, y describe algunas de sus propiedades características como puntos de fusión elevados y su naturaleza cristalina. También introduce conceptos como redes cristalinas, celdas unitarias y energía reticular para describir la estructura y estabilidad de los compuestos iónicos sólidos
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe la formación del carbonato de calcio y su importancia en la corteza terrestre. También explica conceptos clave como la transferencia de electrones, los símbolos de Lewis, la clasificación de enlaces, y las teorías para explicar enlaces covalentes como la hibridación y la teoría del orbital molecular.
Este documento presenta la unidad 1 de Química Orgánica I sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica los objetivos de la unidad, incluyendo establecer la estructura de moléculas basadas en los enlaces, la teoría de hibridación de orbitales y las fuerzas intermoleculares. También introduce conceptos clave como la teoría estructural, los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y la representación de estructuras moleculares.
Existen dos grandes teorías o modelos para explicar cómo se produce en enlace químico entre dos o más átomos para formar una molécula: la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. La teoría del enlace de valencia considera que el enlace se produce por solapamiento de orbitales atómicos entre átomos vecinos
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que la mayoría de la materia está compuesta de agregados atómicos que forman moléculas con una composición fija o cristales con un número indefinido de átomos. Plantea preguntas sobre por qué los átomos se unen en ciertas proporciones y sobre las causas de las propiedades de los compuestos.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como el mol y el volumen molar. Explica que las leyes ponderales llevaron a Dalton a proponer su teoría atómica, la cual postula que los elementos están compuestos de átomos indivisibles y que las reacciones químicas implican la recombinación de átomos. También introduce conceptos como el mol, que representa una cantidad de sustancia contenente el número de Avogadro de
El documento describe las propiedades físico-químicas del agua, incluyendo su estructura tetraédrica, polaridad y capacidad para formar enlaces de hidrógeno. El agua es una molécula polar debido a que el átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando un polo negativo y uno positivo. Las moléculas de agua pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno débiles, lo que contribuye a las propiedades del agua líquida y otros compuestos
Este documento describe dos modelos para representar la estructura molecular: el diagrama de Lewis y el modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia (RPENV). El diagrama de Lewis muestra las posiciones aproximadas de los electrones y pares libres pero no la posición espacial de los átomos. El modelo RPENV surge para representar la posición espacial basándose en que los electrones se ubican lo más alejados posible debido a la repulsión. Este modelo tiene en cuenta el número de pares electrónicos del átomo central para de
El documento describe diferentes teorías sobre la estructura molecular, incluyendo la teoría de repulsiones de pares electrónicos (TREPEV), la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. Explica cómo estas teorías permiten predecir la forma geométrica de las moléculas en función del número de pares de electrones alrededor del átomo central. También describe cómo la polaridad de los enlaces químicos y la geometría molecular determinan la distribución de cargas eléctricas en una molécula
Este documento presenta información sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe la formación del carbonato de calcio y su importancia en la corteza terrestre. También explica conceptos clave como la transferencia de electrones, los símbolos de Lewis, la clasificación de enlaces, y las teorías para explicar enlaces covalentes como la hibridación y la teoría del orbital molecular.
Este documento presenta la unidad 1 de Química Orgánica I sobre la estructura y propiedades de las moléculas. Explica los objetivos de la unidad, incluyendo establecer la estructura de moléculas basadas en los enlaces, la teoría de hibridación de orbitales y las fuerzas intermoleculares. También introduce conceptos clave como la teoría estructural, los diferentes tipos de enlaces como iónicos y covalentes, y la representación de estructuras moleculares.
Existen dos grandes teorías o modelos para explicar cómo se produce en enlace químico entre dos o más átomos para formar una molécula: la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. La teoría del enlace de valencia considera que el enlace se produce por solapamiento de orbitales atómicos entre átomos vecinos
El documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que la mayoría de la materia está compuesta de agregados atómicos que forman moléculas con una composición fija o cristales con un número indefinido de átomos. Plantea preguntas sobre por qué los átomos se unen en ciertas proporciones y sobre las causas de las propiedades de los compuestos.
Este documento presenta las leyes fundamentales de la química, incluyendo las leyes ponderales, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como el mol y el volumen molar. Explica que las leyes ponderales llevaron a Dalton a proponer su teoría atómica, la cual postula que los elementos están compuestos de átomos indivisibles y que las reacciones químicas implican la recombinación de átomos. También introduce conceptos como el mol, que representa una cantidad de sustancia contenente el número de Avogadro de
El documento describe las propiedades físico-químicas del agua, incluyendo su estructura tetraédrica, polaridad y capacidad para formar enlaces de hidrógeno. El agua es una molécula polar debido a que el átomo de oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, creando un polo negativo y uno positivo. Las moléculas de agua pueden unirse a través de enlaces de hidrógeno débiles, lo que contribuye a las propiedades del agua líquida y otros compuestos
Este documento describe dos modelos para representar la estructura molecular: el diagrama de Lewis y el modelo de repulsión del par electrónico del nivel de valencia (RPENV). El diagrama de Lewis muestra las posiciones aproximadas de los electrones y pares libres pero no la posición espacial de los átomos. El modelo RPENV surge para representar la posición espacial basándose en que los electrones se ubican lo más alejados posible debido a la repulsión. Este modelo tiene en cuenta el número de pares electrónicos del átomo central para de
El documento describe diferentes teorías sobre la estructura molecular, incluyendo la teoría de repulsiones de pares electrónicos (TREPEV), la teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares. Explica cómo estas teorías permiten predecir la forma geométrica de las moléculas en función del número de pares de electrones alrededor del átomo central. También describe cómo la polaridad de los enlaces químicos y la geometría molecular determinan la distribución de cargas eléctricas en una molécula
Este documento trata sobre química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, de los cuales existen millones con gran variedad. Explica que el carbono puede unirse fácilmente con otros elementos debido a su electronegatividad e introduce los conceptos de isomería, reacciones orgánicas y tipos de hidrocarburos como alcanos y alquenos.
Este documento presenta una introducción a la química del carbono. Explica conceptos básicos como el átomo de carbono, fórmulas químicas orgánicas y grupos funcionales. Luego describe varios tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos y aromáticos. También cubre compuestos derivados como halogenuros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. El document
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que los lleva a alcanzar una configuración estable. Luego describe los diferentes tipos de enlaces como el iónico, el covalente normal, el covalente dativo y los múltiples enlaces covalentes. Finalmente resume algunas propiedades características de los compuestos iónicos y covalentes.
Aspectos derivados de la mecánica cuántica importantes para el curso de qui...Rodolfo Alvarez Manzo
La luz está compuesta de campos eléctrico y magnético oscilantes que se propagan a velocidades de 3x108 m/s. La longitud de onda y frecuencia son parámetros importantes de la luz, y cada rayo de luz tiene una única combinación de ellos. Las moléculas pueden absorber fotones para excitarse a estados energéticos más altos. Los diagramas de orbitales moleculares muestran los niveles de energía de los electrones en una molécula.
Este documento describe la química orgánica y los conceptos fundamentales relacionados con el carbono y los compuestos de carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, incluidos los hidrocarburos como el metano y el benceno. También describe la teoría de la hibridación, que explica cómo el carbono puede formar múltiples enlaces mediante la mezcla de sus orbitales, dando lugar a hibridaciones sp3, sp2 y sp para diferentes geometrías moleculares.
Tema 5 elementos y compuestos (2 ) [sólo lectura]antorreciencias
1) Un elemento químico está formado por átomos que tienen el mismo número atómico.
2) Los elementos se clasifican en metales y no metales dependiendo de sus propiedades físicas.
3) En el siglo XIX, los químicos desarrollaron el Sistema Periódico para clasificar los elementos ordenados por su número atómico y propiedades, colocándolos en grupos y periodos.
A. TiCl2+ angular
B. AsF2+ lineal
C. IBr2- angular
D. SnCl3- piramidal trigonal
E. ClF4- tetraédrica
La teoría RPECV predice estas geometrías moleculares basadas en el número de electrones de valencia alrededor del átomo central en cada caso.
El documento describe diferentes conceptos fundamentales de la química orgánica como la estructura electrónica de los átomos, las estructuras de Lewis, los tipos de enlaces químicos, la representación de moléculas orgánicas, la teoría de ácidos y bases, y la formación de enlaces entre nucleófilos y electrófilos. Se explican conceptos como orbitales atómicos, enlaces simples, dobles y triples, pares solitarios de electrones, resonancia, fórmulas condensadas, y los efectos de la
El documento proporciona información sobre compuestos orgánicos. Explica que el carbono puede formar enlaces con otros elementos debido a su electronegatividad e hidrocarburos. Describe los tipos de isomería y reacciones que ocurren en compuestos orgánicos, incluidas sustitución, adición y eliminación. También clasifica hidrocarburos como alcanos y alquenos.
El documento describe las limitaciones de las estructuras de Lewis para mostrar la forma de las moléculas y determinar si una especie química existe. Explica que la geometría molecular depende de los ángulos de enlace y usa CCl4 como ejemplo. Luego introduce la teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (TREPEV), la cual asume que los electrones se repelen entre sí y que la forma molecular minimiza esta repulsión. Propone actividades para representar estructuras de Lewis y predecir geometrías usando TREPEV.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces sigma y enlaces pi. Los enlaces sigma son los más fuertes y se forman cuando los lóbulos de los orbitales atómicos de dos átomos se solapan, sin tener un plano nodal entre los núcleos. Los enlaces pi son más débiles y se forman cuando los orbitales atómicos p de dos átomos comparten un plano nodal que pasa entre sus núcleos. La geometría molecular de una molécula depende de la dispos
El documento discute las formas resonantes de varias moléculas orgánicas. Explica que los sustituyentes electrodonadores dan lugar a formas resonantes con carga formal negativa deslocalizada en el anillo, mientras que los sustituyentes electroatractores dan lugar a formas resonantes con carga positiva deslocalizada. Luego representa las principales formas resonantes de varias moléculas como la isoquinolina, tolueno, benzonitrilo y otros.
Este documento trata sobre la teoría del enlace químico. Explica los símbolos de puntos de Lewis y cómo se usan para representar electrones de valencia. Describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos enlaces iónicos, covalentes, metálicos y polares. También introduce los conceptos de electronegatividad y afinidad electrónica.
El documento describe los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo la estructura electrónica de los átomos, las representaciones de enlaces químicos como estructuras de Lewis y fórmulas desarrolladas, los tipos de enlaces como sencillos, dobles y triples, los modelos de valencia de diferentes átomos, la electronegatividad, las formas resonantes, y las definiciones de ácidos y bases.
Este documento presenta un resumen de la unidad 3 del bloque IV sobre la química del carbono. Explica las características del átomo de carbono, los principales grupos funcionales, la isomería, los tipos de reacciones orgánicas y conceptos sobre macromoléculas y polímeros. También incluye criterios de evaluación y detalles sobre la importancia de las sustancias orgánicas en la sociedad.
Raster graphics use pixels that can be manipulated but result in lower quality when stretched. Vector graphics use mathematically based paths and shapes that do not lose quality when manipulated. Common file formats include JPEG for compressing images, TIFF for lossless compression, GIF for animations and logos, and BMP for individual pixel editing. Optimizing images reduces file size and improves viewing but also reduces quality. Proper naming conventions and use of folders helps manage and organize graphic assets.
This resume is for Lê Tiến Đạt, an undergraduate student seeking a job in an eSport company. He is currently studying for a Bachelor of Business Administration at the University of Bolton through a cooperation program with the Banking University in Ho Chi Minh City. He previously studied for a Bachelor of Banking and Finance at the Banking University. His work experience includes project development at Yeah1 TV and an internship as a credit officer at Sacombank. His skills include IT, teamwork, research, creativity, and being a quick learner. He is certified in Informatics and has an IELTS score of 5.5.
El documento describe las 10 competencias básicas que incluyen la comunicación lingüística, matemática, interacción con el mundo, tratamiento de la información y competencia digital, social y ciudadana, cultural y artística, aprender a aprender, autonomía e iniciativa personal y emocional. Cada competencia incluye varios elementos importantes para desarrollarla.
Los Desayunos de Gustó es una empresa crea da con la finalidad de ofrecer una alternativa novedosa para ayudarlo a sorprender a familiares y amigos con una gran variedad de productos como son:
Desayunos Gourmet a domicilio
Peluches
arreglos florales
y todo lo que usted se pueda imaginar para agasajar a esa persona especial en toda ocasión (cumpleaños, aniversarios, fechas especiales, etc.)
También contamos con servicios para realización de eventos:
Servicio de mozos
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alquiler de menaje
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dj´s
servicio de buffet
maestro parrillero
y todo lo que usted necesite para la celebración ese día especial ,
Aniversario
Bodas
Cumpleaños
Quinceañeros
pedidas de mano
Así mismo los invitamos a conocer mas acerca nuestros productos, promociones y paquetes empresariales,
Aniversarios empresariales
Brindis
Coffe Breaks
Show rooms
A Jornada Esportiva da 98 FM transmite jogos de futebol com análise, comentários e humor antes, durante e depois das partidas. O programa também apresenta futebol de maneira descontraída no 98 Futebol Clube.
This document provides background information on Becki Baker, a 16-year-old girl from Surrey, England, to determine if she would be part of the target audience for a new psychological thriller movie. It describes Becki as someone who enjoys experimenting with fashion and makeup and likes horror movies and TV shows such as American Horror Story. It also mentions that she is in the target 15-24 age range for horror movies. Therefore, the document concludes that Becki would likely be interested in a psychological thriller and would be a suitable member of the target audience.
Este documento trata sobre química orgánica. Brevemente describe que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, de los cuales existen millones con gran variedad. Explica que el carbono puede unirse fácilmente con otros elementos debido a su electronegatividad e introduce los conceptos de isomería, reacciones orgánicas y tipos de hidrocarburos como alcanos y alquenos.
Este documento presenta una introducción a la química del carbono. Explica conceptos básicos como el átomo de carbono, fórmulas químicas orgánicas y grupos funcionales. Luego describe varios tipos de hidrocarburos como alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos y aromáticos. También cubre compuestos derivados como halogenuros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. El document
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de unión entre átomos que los lleva a alcanzar una configuración estable. Luego describe los diferentes tipos de enlaces como el iónico, el covalente normal, el covalente dativo y los múltiples enlaces covalentes. Finalmente resume algunas propiedades características de los compuestos iónicos y covalentes.
Aspectos derivados de la mecánica cuántica importantes para el curso de qui...Rodolfo Alvarez Manzo
La luz está compuesta de campos eléctrico y magnético oscilantes que se propagan a velocidades de 3x108 m/s. La longitud de onda y frecuencia son parámetros importantes de la luz, y cada rayo de luz tiene una única combinación de ellos. Las moléculas pueden absorber fotones para excitarse a estados energéticos más altos. Los diagramas de orbitales moleculares muestran los niveles de energía de los electrones en una molécula.
Este documento describe la química orgánica y los conceptos fundamentales relacionados con el carbono y los compuestos de carbono. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, incluidos los hidrocarburos como el metano y el benceno. También describe la teoría de la hibridación, que explica cómo el carbono puede formar múltiples enlaces mediante la mezcla de sus orbitales, dando lugar a hibridaciones sp3, sp2 y sp para diferentes geometrías moleculares.
Tema 5 elementos y compuestos (2 ) [sólo lectura]antorreciencias
1) Un elemento químico está formado por átomos que tienen el mismo número atómico.
2) Los elementos se clasifican en metales y no metales dependiendo de sus propiedades físicas.
3) En el siglo XIX, los químicos desarrollaron el Sistema Periódico para clasificar los elementos ordenados por su número atómico y propiedades, colocándolos en grupos y periodos.
A. TiCl2+ angular
B. AsF2+ lineal
C. IBr2- angular
D. SnCl3- piramidal trigonal
E. ClF4- tetraédrica
La teoría RPECV predice estas geometrías moleculares basadas en el número de electrones de valencia alrededor del átomo central en cada caso.
El documento describe diferentes conceptos fundamentales de la química orgánica como la estructura electrónica de los átomos, las estructuras de Lewis, los tipos de enlaces químicos, la representación de moléculas orgánicas, la teoría de ácidos y bases, y la formación de enlaces entre nucleófilos y electrófilos. Se explican conceptos como orbitales atómicos, enlaces simples, dobles y triples, pares solitarios de electrones, resonancia, fórmulas condensadas, y los efectos de la
El documento proporciona información sobre compuestos orgánicos. Explica que el carbono puede formar enlaces con otros elementos debido a su electronegatividad e hidrocarburos. Describe los tipos de isomería y reacciones que ocurren en compuestos orgánicos, incluidas sustitución, adición y eliminación. También clasifica hidrocarburos como alcanos y alquenos.
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Los Desayunos de Gustó es una empresa crea da con la finalidad de ofrecer una alternativa novedosa para ayudarlo a sorprender a familiares y amigos con una gran variedad de productos como son:
Desayunos Gourmet a domicilio
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y todo lo que usted se pueda imaginar para agasajar a esa persona especial en toda ocasión (cumpleaños, aniversarios, fechas especiales, etc.)
También contamos con servicios para realización de eventos:
Servicio de mozos
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servicio de buffet
maestro parrillero
y todo lo que usted necesite para la celebración ese día especial ,
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Así mismo los invitamos a conocer mas acerca nuestros productos, promociones y paquetes empresariales,
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Este documento describe elementos clave del currículo de educación en Castilla-La Mancha, incluyendo las competencias básicas, la organización de las áreas de conocimiento, y novedades introducidas. Se destaca la incorporación de las competencias básicas en todas las enseñanzas, la priorización de áreas instrumentales como la lectura, y la flexibilidad dada a los centros en la organización de algunas asignaturas.
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El documento presenta el cronograma de trabajo de un proyecto de un equipo de 3 personas cuya temática es fomentar el consumo del té de estevia en la dieta diaria para evitar el consumo de edulcorantes altos en calorías dañinos para la salud. El cronograma detalla las 15 tareas a realizar, las fechas de cumplimiento y los responsables de cada una con el objetivo de formular, investigar, producir y probar el té de estevia.
Este documento resume los principales cambios introducidos por la Ley Orgánica de Educación 2/2006 en las diferentes etapas educativas. En educación infantil se considera educativa la segunda etapa y se introduce lengua extranjera y TIC desde los 5 años. En primaria se refuerza la atención a la diversidad desde primero y todas las escuelas tendrán bibliotecas. En secundaria se permiten grupos flexibles, programas de diversificación y exámenes de recuperación obligatorios en 4o. El bachillerato mantiene dos curs
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una situación de mínima energía. Describe los enlaces iónico, covalente y metálico, y las teorías de Lewis y la teoría del enlace de valencia para explicarlos. También analiza las propiedades y estructuras de los compuestos iónicos.
Los óxidos metálicos son sólidos a temperatura ambiente, mientras que los óxidos no metálicos pueden ser sólidos, líquidos o gases. Esto se debe a que los enlaces en los óxidos metálicos son iónicos, resultando de la transferencia de electrones, mientras que los enlaces en los óxidos no metálicos son covalentes, resultando de la compartición de electrones.
Los óxidos metálicos tienden a ser sólidos a temperatura ambiente, mientras que los óxidos no metálicos pueden ser sólidos, líquidos o gases. Esto se debe a las diferencias en la estructura electrónica de los metales y no metales, la cual influye en la naturaleza del enlace químico y las propiedades resultantes en los compuestos.
El documento resume los principales tipos de enlace químico, incluyendo el enlace iónico, el enlace covalente y las teorías que los explican. El enlace iónico se produce entre elementos con diferente electronegatividad y resulta en la formación de iones con cargas opuestas unidos por atracciones electrostáticas. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre átomos y se explica mediante teorías como la de Lewis, la teoría del enlace de valencia y la teoría de repulsión de pares electrón
1) El documento presenta información sobre el curso de Química Industrial en la Facultad de Ingeniería, incluyendo temas como enlaces químicos, nomenclatura, gases y laboratorio. 2) Explica conceptos como enlaces iónicos y covalentes, la teoría de Lewis, y fuerzas intermoleculares como dipolo-dipolo y dispersión. 3) El profesor Victor Luna Botello impartirá el curso evaluando conceptos sobre enlaces químicos, nomenclatura de sustancias y leyes de los gases.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo los átomos y moléculas se unen para alcanzar una configuración de baja energía a través del intercambio y compartición de electrones. También describe las estructuras electrónicas de las moléculas y cómo la geometría molecular depende de los pares de electrones y la hibridación de orbitales.
El documento habla sobre la clasificación de los materiales. Explica que los materiales están compuestos por elementos químicos con una estructura y composición única, y que pueden ser usados con un propósito específico. Luego describe cuatro categorías amplias de materiales: metales, cerámicos, polímeros y materiales compuestos. También discute la historia del descubrimiento de los metales y cómo esto marcó el desarrollo de las civilizaciones antiguas.
El documento habla sobre la clasificación de los materiales. Explica que los materiales están compuestos por elementos químicos con una estructura y composición única, y que pueden ser usados con un propósito específico. Describe las cuatro categorías principales de materiales (metales, cerámicos, polímeros y materiales compuestos) y los tres tipos básicos de enlaces químicos (iónico, covalente y metálico). También discute brevemente la historia del descubrimiento de los metales como el cobre, bron
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica la regla del octeto y sus excepciones. También describe las teorías del enlace de valencia y orbitales moleculares para explicar el enlace covalente. Finalmente, proporciona ejemplos de diferentes tipos de enlaces covalentes como no polar, polar y coordinado.
1) El enlace químico es responsable de la unión estable entre átomos y se forma mediante la transferencia o compartición de electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que determinan las propiedades de la materia.
3) La regla del octeto explica que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable mediante la formación de enlaces que les permita tener ocho electrones en su capa más externa, aunque existen excepciones a esta
1) El enlace químico es responsable de la unión estable entre átomos y se forma mediante la transferencia o compartición de electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que determinan las propiedades de la materia.
3) La regla del octeto explica que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable mediante la formación de enlaces que les permita tener ocho electrones en su capa más externa, aunque existen excepciones a esta
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y de hidrógeno. Explica cómo se forman estos enlaces y cómo afectan las propiedades de los compuestos. También describe la geometría molecular de las moléculas, prediciendo su forma basada en el número de electrones alrededor del átomo central y la repulsión entre pares de electrones. Proporciona ejemplos detallados de cómo aplicar estos conceptos para predecir las estructuras de moléculas
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono encontrados en organismos vivos, mientras que la química inorgánica estudia otros compuestos. También describe los experimentos de Wöhler en 1828 que demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en el laboratorio, desacreditando la teoría de la "fuerza vital". Además, explica conceptos como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces qu
El documento trata sobre los enlaces químicos y el estado sólido cristalino. Explica los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico, así como las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace. También describe las estructuras cristalinas, incluyendo las celdas unitarias y las redes de Bravais, y cómo la coordinación y empaquetamiento atómico varían entre las diferentes estructuras cristalinas.
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica conceptos como la energía de enlace, diagramas de Lewis, y redes cristalinas iónicas. También describe el ciclo de Born-Haber para calcular la entalpía de formación de compuestos iónicos a partir de los elementos.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes como simples, normales, de coordinación y polares/apolares, así como enlaces iónicos, metálicos y de hidrógeno. Los enlaces químicos permiten que los átomos se unan para formar moléculas estables mediante el intercambio o compartición de electrones. Los diferentes tipos de enlaces surgen de la distribución desigual o igual de electrones entre los átomos unidos.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. Explica las teorías del enlace de valencia, orbitales moleculares y mar de electrones. También describe las propiedades asociadas con cada tipo de enlace y cómo la geometría molecular y polaridad afectan las propiedades de los compuestos covalentes.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. También explica teorías como la teoría del orbital molecular y la teoría del mar de electrones que describen la formación de enlaces. Finalmente, detalla las propiedades derivadas de cada tipo de enlace químico.
Este documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y metálicos. También describe las teorías que explican estos enlaces como la teoría del orbital molecular y la teoría del mar de electrones. Además, explica los diferentes tipos de interacciones intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
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2. 3.1 Introducción a enlaces químicos
El carbonato de calcio, CaCO3, es uno de los compuestos más
interesantes y versátiles del planeta. Representa alrededor del 4%
de la corteza terrestre y es el componente principal de rocas como
la piedra caliza y el mármol. Los blancos acantilados de Dover, en
el suroeste de Inglaterra, son una de las formaciones de CaCO3.
El carbonato de calcio desempeña una función en la química
compleja asociada con el efecto invernadero, debido a que se
forma en los océanos por la reacción entre iones calcio y dióxido
de carbono disuelto…
(Química la ciencia central por Brown págs.297, 298)
3. 3.1.1 Concepto de enlace químico
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, sólo
entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando
se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los
electrones de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y
asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una
reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos
desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del
símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un
átomo del elemento. La figura 9.1 indica los símbolos de puntos de
Lewis para los elementos representativos y los gases nobles.
(Química Novena Edición por Raymond Chang. Pág.358)
4. 3.1.2 Clasificación de los enlaces químicos
Siempre que dos átomos o iones están unidos fuertemente entre sí,
decimos que hay un enlace químico entre ellos. Existen tres tipos generales
de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. La figura 8.1« muestra
ejemplos de sustancias en las que encontramos cada uno de estos tipos de
fuerzas de atracción. El término enlace iónico se refiere a fuerzas
electrostáticas que existen entre iones con cargas opuestas. Los iones
pueden formarse a partir de átomos mediante la transferencia de uno o
más electrones de un átomo a otro. La sustancias iónicas por lo general
resultan de la interacción de metales del lado izquierdo de la tabla
periódica, con no metales del lado derecho de la tabla (excluyendo a los
gases nobles, grupo 8A).
(Química la ciencia central por Brown pág. 298)
5. 3.1.3
Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Oct
Los átomos con frecuencia ganan, pierden o comparten electrones
para alcanzar el mismo número de electrones que el gas noble
que se encuentra más cerca de ellos en la tabla periódica. Los
gases nobles tienen arreglos electrónicos muy estables, como lo
demuestran sus energías de ionización elevadas, su poca afinidad
por los electrones adicionales y su carencia general de reactividad
química. (Sección 7.8) Como todos los gases nobles (excepto el
He) tienen ocho electrones de valencia, muchos de los átomos
que experimentan reacciones también terminan con ocho
electrones de valencia. Esta observación dio lugar a un principio
conocido como la regla del octeto: b s átomos tienden a ganar,
perder o compartir electrones hasta que se encuentran rodeados
por ocho electrones de valencia. Un octeto de electrones consiste
en las subcapas llenas s y p de un átomo.
(Química la ciencia central por Brown pág. 299)
6. 3.2 Enlace Covalente
Las sustancias iónicas poseen varias propiedades características. Por lo
general son sustancias quebradizas con puntos de fusión elevados y por
lo general son cristalinas.
Además, los cristales iónicos pueden romperse; es decir, separarse a lo
largo de superficies planas lisas. Estas características resultan de las
fuerzas electrostáticas que mantienen a los iones en arreglos
tridimensionales rígidos y bien definidos. La gran mayoría de las
sustancias químicas no tienen las características de los materiales iónicos.
Muchas de las sustancias con las que tenemos contacto en la vida diaria,
como el agua, tienden a ser gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de
fusión. Muchas, como la gasolina, se evaporan con rapidez. Otras son
flexibles en sus formas sólidas, por ejemplo, las bolsas plásticas y la
parafina. Para los grandes tipos de sustancias que no presentan un
comportamiento iónico, necesitamos un modelo distinto para describir
los enlaces entre átomos.
(Química la ciencia central por Brown pág. 305)
7. 3.2.1
Teorías para explicar el enlace covalente
Aunque el concepto de molécula se remonta al siglo XVII, no fue sino a principios
del siglo xx que los químicos empezaron a comprender cómo y por qué se forman
las moléculas. El primer avance importante en este sentido surgió con la
proposición de Gilbert Lewis de que la formación de un enlace químico implica
que los átomos compartan electrones. Lewis describió la formación de un enlace
químico en el hidrógeno como:
Este tipo de apareamiento de electrones es un ejemplo de enlace covalente, un
enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos
covalentes son aquellos que sólo contienen enlaces covalentes. Para simplificar, el
par de electrones compartidos se representa a menudo como una sola línea. Así,
el enlace covalente de la molécula de hidrógeno se escribe como H-H. En el
enlace covalente, cada electrón del par compartido es atraído por los núcleos de
ambos átomos. Esta atracción mantiene unidos a los dos átomos en la molécula
de H2 y es la responsable de la formación de enlaces covalentes en otras
moléculas…
(Química novena edición por Raymond Chang. Pags.366, 367, 368)
8. 3.2.1.1
Teorías del Enlace de Valencia
El modelo RPECV proporciona un medio sencillo para predecir las formas de las
moléculas. Sin embargo, no explica por qué existen enlaces entre los átomos.
Para desarrollar las teorías de los enlaces covalentes, los químicos han abordado
el problema desde otra perspectiva, utilizando la mecánica cuántica. ¿Cómo
podemos utilizar los orbitales atómicos para explicar los enlaces y para explicar
las geometrías de las moléculas? La combinación del concepto de Lewis de
enlaces por pares de electrones con la idea de orbitales atómicos dio origen a un
modelo del enlace químico conocido como teoría del enlace de valencia. Al
ampliar este enfoque para incluir las formas en que los orbitales atómicos pueden
combinarse entre sí, obtenemos una imagen que concuerda muy bien con el
modelo RPECV.
En la teoría de Lewis, se forman enlaces covalentes cuando los átomos
comparten electrones, los cuales concentran la densidad electrónica entre los
núcleos…
(Química la ciencia central por Brown pág. 355)
9. 3.2.1.2 Hibridación y Geometría molecular
El modelo RPECV, tan sencillo como es, funciona tan bien para predecir la forma
molecular, a pesar del hecho de que no tiene una relación evidente con el llenado
o las formas de los orbitales atómicos. Por ejemplo, si nos basamos en las formas y
orientaciones de los orbitales 2 s y 2 p del átomo de carbono, no resulta evidente
la razón por la que una molécula de CH4 debe tener una geometría tetraédrica.
¿Cómo podemos hacer que coincida la noción de que los enlaces covalentes se
forman por de traslape de los orbitales atómicos, con las geometrías moleculares
que surgen del modelo RPECV?
Para explicar las geometrías, suponemos que los orbitales atómicos de un átomo
(el átomo central) se combinan para formar nuevos orbitales, llamados orbitales
híbridos. La forma de cualquier orbital híbrido es diferente de las formas de los
orbitales atómicos originales…
(Química la ciencia central por Brown pág. 357)
10. 3.2.1.3 Teoría del Orbital Molecular
La teoría del enlace valencia es una de las dos propuestas de la mecánica
cuántica para explicar los enlaces en las moléculas. Explica, al menos
cualitativamente, la estabilidad del enlace covalente en términos del traslapo de
orbitales atómicos. Utilizando el concepto de hibridación, la teoría del enlace
valencia puede explicar la geometría molecular predicha por el modelo RPECV.
Sin embargo, la suposición de que los electrones en una molécula ocupan
orbitales atómicos de los átomos individuales, es sólo una aproximación, ya que
cada electrón enlazante en una molécula debe estar en un orbital característico
de la molécula como un todo.
De acuerdo con esta descripción, todos los electrones en el O 2 están apareados y
la molécula debería ser diamagnética. Los experimentos han demostrado que la
molécula de oxígeno es paramagnética, con dos electrones desapareados (figura
10.21). Este hallazgo sugiere una deficiencia fundamental en la teoría de enlace
valencia, lo que justifica la búsqueda de una propuesta alternativa que explique
las propiedades del O2 y de otras moléculas que no justifica la teoría de enlace
valencia.
(Química novena edición por Raymond Chang pág. 429)
11. 3.3 Enlace iónico
Cuando el sodio metálico, Na(s), se pone en contacto con cloro
gaseoso, Cl2(g), ocurre una reacción violenta (Figura 8.2). El
producto de esta reacción tan exotérmica es cloruro de sodio,
NaCl(s):
El cloruro de sodio está compuesto por iones Na + y Cl- , los
cuales están organizados en un arreglo tridimensional regular,
como muestra la figura 8.3. La formación de Na+ a partir del Na,
y de Cl- a partir de Cl2 indica que un átomo de sodio perdió un
electrón y que lo ganó un átomo de cloro; podemos visualizar
esto como una transferencia de electrones del átomo de sodio
al átomo de cloro.
(Química la ciencia central por Brown pág. 299)
12. 3.3.1 Formación y propiedades de los
compuestos iónicos
Los metales alcalinos y alcalinotérreos tienen más
probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y
los más aptos para formar aniones son los halógenos y el
oxígeno. En consecuencia, la composición de una gran
variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de
un metal del grupo lA o 2A y un halógeno u oxígeno.
(Química Novena Edición Por Raymond Chang.
Pág. 359, 360)
13. 3.3.2 Redes cristalinas
El orden característico de los sólidos cristalinos nos permite tener la
imagen de un cristal completo con tan sólo observar una pequeña parte
de éste. Podemos imaginar al sólido como si estuviera formado por
bloques de construcción idénticos apilados, como cuando se apilan filas
de ladrillos individuales "idénticos" para formar una pared. La unidad de
repetición de un sólido, el "ladrillo" cristalino, se conoce como celda
unitaria. Un sencillo ejemplo bidimensional aparece en la hoja de papel
tapiz que se muestra en la figura 11.31 4. Hay varias formas de elegir
una celda unitaria, pero la elección es en general la celda unitaria más
pequeña que muestra con claridad las características simétricas de todo
el patrón. Un sólido cristalino puede representarse por medio de un
arreglo tridimensional de puntos conocidos como red cristalina.
(Química la ciencia central por
Brown pág. 460)
14. 3.3.2.1 Estructura redes cristalinas
Los sólidos se dividen en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es
un sólido cristalino que posee un ordenamiento estricto y regular, es decir,
sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias a la
distribución de estas partículas en el sólido cristalino, las fuerzas netas de
atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas que mantienen la
estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals,
de puentes de hidrógeno o una combinación de todas ellas. Un sólido
amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un
orden molecular repetido.
(Química Novena Edición Por Raymond Chang. Pág. 462)
15. 3.3.2.2 Energía reticular
Con los valores de energía de ionización y de afinidad electrónica de los
elementos es posible predecir qué elementos forman compuestos iónicos, pero,
¿cómo se evalúa la estabilidad de un compuesto iónico? La energía de ionización
y la afinidad electrónica están definidas para procesos que ocurren en fase
gaseosa, aunque todos los compuestos iónicos son sólidos a 1 atm y 25°C. El
estado sólido es una condición muy distinta porque cada catión se rodea de un
número específico de aniones y viceversa. En consecuencia, la estabilidad global
del compuesto iónico sólido depende de las interacciones de todos los iones y no
sólo de la interacción de un catión con un anión. Una medida cuantitativa de la
estabilidad de cualquier sólido iónico es su energía reticular, que se define como
la energía necesaria para separar completamente un mol de un compuesto
iónico sólido en sus iones en estado gaseoso.
(Química Novena Edición Por
Raymond Chang. Pág. 361)