El modelo atómico de Bohr propuso que los electrones orbitan alrededor del núcleo en órbitas circulares permitidas con energías específicas y solo pueden ganar o perder energía al saltar entre estas órbitas, absorbiendo o emitiendo fotones en el proceso.

1. Modelo atómico de Bohr
 En 1913, Niels Bohr desarrolló su modelo atómico de acuerdo a tres postulados
fundamentales:
 Primer postulado
 Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar
energía.
 Segundo postulado
 Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para las cuales el
momento angular, L, del electrón sea un múltiplo entero de h
 Tercer postulado
 El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a
otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de
energía entre ambos niveles.

2. Modelo atómico de Bohr
 El modelo de Bohr resolvió las fallas que este encontró en el modelo de Rutherford
indicando que los electrones orbitan alrededor del núcleo pero en ciertas orbitas
permitidas con una energía específica proporcional a la constante de Planck. Estas
órbitas definidas se les refirió como niveles de energía. Estos niveles están
etiquetados con el número cuántico n (n = 1, 2, 3, etc.)
 Este modelo de niveles de energía, significaba que los electrones solo pueden
ganar o perder energía saltando de una órbita permitida a otra y al ocurrir esto,
absorbería o emitiría radiación electromagnética en el proceso.
 La configuración electrónica en este modelo se lleva a cabo en 9 niveles u orbitales,
en el primero tiene un máximo de 2 electrones, el segundo de 8, el tercero de 18, el
cuarto y quinto de 32, el sexto de 18 y el séptimo de 8

3. Principios básicos del modelo atómico
de Bohr.
 Las partículas con carga positiva se encuentran en un volumen muy pequeño
comparado con el tamaño del átomo y contienen la mayor parte de la masa del átomo.
 Los electrones con carga eléctrica negativa, giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares.
 Los electrones orbitan el núcleo en órbitas que tienen un tamaño y energía establecidos.
Por lo tanto, no existen en un estado intermedio entre las órbitas.
 La energía de la órbita está relacionada con su tamaño. La energía más baja se
encuentra en la órbita más pequeña. Cuanto más lejos esté el nivel de energía del
núcleo, mayor será la energía que tiene.
 Los niveles de energía tienen diferentes números de electrones. Cuanto menor sea el
nivel de energía, menor será la cantidad de electrones que contenga, por ejemplo, el
nivel 1 contiene hasta 2 electrones, el nivel 2 contiene hasta 8 electrones, y así
sucesivamente.
 La energía se absorbe o se emite cuando un electrón se mueve de una órbita a otra.

4. Modelo atómico de Lewis
 En 1916 Gilbert Newton Lewis propuso que el enlace covalente entre átomos se
produce por compartición de pares de electrones, mecanismo por el que cada
uno individualmente podría alcanzar ocho electrones en su capa más externa.
 El fundamento de este principio hay que buscarlo en la denominada regla del
octeto, consecuencia del desarrollo del modelo de Bohr y del descubrimiento de
los gases nobles, sustancias de notable inercia química y ocho electrones en su
capa de valencia. Para alcanzar el octeto electrónico los átomos pueden compartir
más de un par de electrones (enlace simple), dando lugar a enlaces múltiples.
 En este modelo atómico, los electrones de valencia se encuentran ubicados en los
vértices de un hipotético cubo, que representa el átomo en cuestión.
 Según Lewis, los átomos pueden obtener configuración electrónica estable por
compartición de electrones. un átomo obtiene configuración estable de gas noble
cuando posee en su última capa 8 electrones.

5. Modelo atomico de Lewis
 Para representar las moléculas mediante diagrama de Lewis, se debe
presentar un átomo central, en algunos casos el átomo central es el
carbono debido a que es el elemento más electropositivo, luego este
queda rodeado por los demás átomos que constituyen la molécula. En
moléculas compuestas por varios átomos de un mismo elemento y un
átomo de otro elemento distinto, este último se utiliza como el átomo
central, lo cual se representa en el diagrama con 4 átomos de hidrógeno y
uno de silicio. El átomo central en lo posible debe ser el menos
electronegativo y el hidrógeno siempre será un átomo terminal.
 El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es
igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo.