1. PRIMERA LEY
DE
TERMODINAMI
CA

2. Comencemos con una propiedad de
llamada Energía. El término energía
tiene diversas acepciones y definiciones,
relacionadas con la idea de una
capacidad para realizar trabajo,
transformar, poner en movimiento.
Todos los cuerpos, pueden poseer
energía debido a su movimiento, a su
composición química, a su posición, a su
temperatura, a su masa y a algunas
otras propiedades.

3. LA TERMODINÁMICA SE
OCUPA DE LA
TRANSFORMACIÓN DE LA
ENERGÍA TÉRMICA EN
ENERGÍA MECÁNICA Y DEL
PROCESO INVERSO, LA
CONVERSIÓN DE TRABAJO EN
CALOR.

4. La Primera ley de la termodinámica se refiere
al concepto de energía interna, trabajo y calor.
Nos dice que si sobre un sistema con una
determinada energía interna, se realiza un
trabajo mediante un proceso, la energía
interna del sistema variará. A la diferencia de
la energía interna del sistema y a la cantidad
de trabajo le denominamos calor. El calor es la
energía transferida al sistema por medios no
mecánicos.

5. El uso de la magnitud energía en
términos prácticos se justifica porque
es mucho más fácil trabajar con
magnitudes escalares, como lo es la
energía, que con magnitudes
vectoriales como la velocidad y la
posición. Así, se puede describir
completamente la dinámica de un
sistema en función de las energías
cinética, potencial y de otros tipos de
sus componentes.

6. La energía potencial y la energía cinética son dos
elementos a considerar, tanto en la mecánica como
en la termodinámica. Estas formas de energía se
originan por la posición y el movimiento de un
sistema en conjunto, y se conocen como la energía
externa del sistema. Sin duda, un tema muy
importante en la termodinámica es analizar la
energía interior de la materia, energía asociada con
el estado interno de un sistema que se llama energía
interna. Cuando se especifica un número suficiente
de coordenadas termodinámicas, como por ejemplo,
temperatura y presión, se determina el estado
interno de un sistema y se fija su energía interna

7. En general (para un sistema no-relativista),
la energía total, , de un sistema puede
descomponerse en la energía inherente de
la masa , la energía cinética , la energía
potencial , y la energía interna U , esto
es,

8. DONDE

9. la energía potencial Ep depende de los campos
externos a los que está sometido el sistema y está dada
como función de la posición. La energía interna U que
considera la energía de las partículas que constituyen el
sistema y sus interacciones a corta distancia. En
realidad, esta descomposición permite distinguir entre
las formas de energía mecánica ( Em, Ek y Ep ) y una
forma de energía termodinámica ( U ) que tiene sentido
para un sistema estadístico constituido por un gran
número de partículas.

10. Pero qué hay respecto a la medición de la energía.
Sólo las diferencias de energía, en lugar de los
valores absolutos de energía, tienen significado físico,
tanto a nivel atómico como en sistemas
macroscópicos. Convencionalmente se adopta algún
estado particular de un sistema como estado de
referencia, la energía del cual se asigna
arbitrariamente a cero. La energía de un sistema en
cualquier otro estado, relativa a la energía del sistema
en el estado de referencia, se llama la energía
termodinámica del sistema en ese estado y se denota
por el símbolo .