Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas como la de Mendeleiev, la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad que varían periódicamente en la tabla.
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las triadas de Döbereiner y las clasificaciones de Newlands y Mendeleiev. Describe cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico según la ley de Moseley. También resume algunas propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la tabla periódica moderna. Explica que la clasificación de Mendeleiev fue pionera al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos en ese momento. También describe cómo la ley de Moseley estableció el número atómico como el criterio fundamental para ordenar los elementos en la tabla periódica actual. Finalmente, analiza varias propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y afinidad electrón
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos y la tabla periódica actual. Explica conceptos como la carga nuclear efectiva, las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las de Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Mendeleiev. Explica la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley en 1913, y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
Este documento presenta una introducción a la tabla periódica. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las triadas de Döbereiner y las clasificaciones de Newlands y Mendeleiev. Describe cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico según la ley de Moseley. También resume algunas propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la tabla periódica moderna. Explica que la clasificación de Mendeleiev fue pionera al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos en ese momento. También describe cómo la ley de Moseley estableció el número atómico como el criterio fundamental para ordenar los elementos en la tabla periódica actual. Finalmente, analiza varias propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y afinidad electrón
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos y la tabla periódica actual. Explica conceptos como la carga nuclear efectiva, las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla periódica.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las de Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Mendeleiev. Explica la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley en 1913, y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico. También describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la clasificación de Mendeleiev, y explica cómo la tabla periódica actual se organiza en función del número atómico en lugar de la masa atómica. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización y la electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.
Este documento presenta un resumen de la historia de la tabla periódica de los elementos. Comienza describiendo los primeros intentos de clasificar los elementos por sus propiedades similares, incluyendo el trabajo de Döbereiner en 1829. Luego describe cómo Newlands estableció la ley de las octavas en 1864 y cómo Meyer y Mendeleyev propusieron la primera ley periódica en 1869, la cual tuvo éxito al predecir propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, menciona los últimos cambios realizados por Seaborg en
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos como las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev, que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley, y cómo esta refleja las variaciones periódicas de las propiedades electrónicas y atómicas de los elementos.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento explica la evolución histórica de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en su masa atómica hasta la versión moderna ordenada por número atómico. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a través de la tabla. Finalmente, resume cómo la tabla periódica organiza los elementos en grupos y períodos que predicen tendencias
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, así como la tabla periódica moderna basada en el número atómico establecido por Moseley. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos según las propiedades químicas y electrónicas de los elementos.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.
La tabla periódica actual fue diseñada por el químico alemán J. Werner basada en la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Los 112 elementos reconocidos están ordenados por número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales dependiendo de sus propiedades físicas y químicas.
Este documento describe la historia de la construcción de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica cómo la tabla organiza los elementos en períodos y grupos según sus propiedades atómicas y electrónicas, y cómo propiedades como el radio atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad siguen patrones periódicos. Finalmente, resume cómo la tabla periódica puede usarse para obtener información sobre los elementos químicos
El documento presenta información sobre la estructura atómica. Brevemente describe que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantizados, y que la transición entre estos niveles produce las líneas espectrales características de cada elemento.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de Döbereiner y Newlands, la tabla de Mendeleiev de 1869, y la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos, y clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las de Mendeleiev y cómo la tabla actual se organiza en función del número atómico. Describe propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente en la tabla.
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos desde los primeros intentos en el siglo XIX de establecer una clasificación de los elementos químicos hasta la versión definitiva propuesta por Mendeleiev en 1869. Mendeleiev fue el primero en organizar correctamente los elementos conocidos en una tabla periódica basada en sus masas atómicas y propiedades, predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, y su tabla tuvo una aceptación universal.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
1) El documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. 2) Explica las características de los periodos y grupos de la tabla periódica y los diferentes tipos de elementos. 3) Describe varias propiedades periódicas como el radio atómico, volumen atómico, energía de ionización y sus variaciones a través de la tabla.
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura, grupos y distribución de electrones. La tabla periódica clasifica los elementos según su número atómico y propiedades periódicas que dependen de su configuración electrónica. Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales de acuerdo a cómo se distribuyen sus electrones en los orbitales s, p, d y f.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química general y orgánica, incluyendo la estructura del átomo, partículas subatómicas, clasificación periódica de los elementos, leyes periódicas de Mendeleiev y Moseley, y tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos y superóxidos
El documento presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos. Explica que la clasificación de Mendeleiev de 1869 fue pionera al dejar espacios para elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades. Posteriormente, en 1913 Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, estableciendo la ley periódica.
Este documento trata sobre la estructura atómica y el sistema periódico de los elementos. Explica la clasificación histórica de los elementos realizada por Mendeleiev y la ley periódica actual establecida por Moseley basada en el número atómico. Además, estudia las variaciones periódicas de propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe la tabla periódica y cómo ha evolucionado a través del tiempo. Explica las primeras clasificaciones periódicas de Mendeleiev y cómo Moseley estableció el número atómico como criterio de clasificación. También describe las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
El documento resume las principales características de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Newlands, la tabla periódica actual basada en el número atómico, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad que varían de forma periódica a través de la tabla.
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas como el tama
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos como las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev, que predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley, y cómo esta refleja las variaciones periódicas de las propiedades electrónicas y atómicas de los elementos.
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde sus primeros intentos de clasificar los elementos hasta la versión actual. Explica que la tabla clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico y configuración electrónica. También describe propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas varían de forma predecible a través de la tabla.
Este documento explica la evolución histórica de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones de elementos basadas en su masa atómica hasta la versión moderna ordenada por número atómico. También describe las principales propiedades periódicas como el radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades varían sistemáticamente a través de la tabla. Finalmente, resume cómo la tabla periódica organiza los elementos en grupos y períodos que predicen tendencias
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos químicos, incluyendo las primeras clasificaciones propuestas por Döbereiner, Newlands y Mendeleiev, así como la tabla periódica moderna basada en el número atómico establecido por Moseley. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos según las propiedades químicas y electrónicas de los elementos.
El documento habla sobre el origen y desarrollo de la tabla periódica. Explica que Döbereiner, Meyer y Mendelyev realizaron trabajos pioneros en la clasificación de los elementos químicos observando sus propiedades periódicas. Finalmente, la tabla periódica de Mendelyev de 1869, que predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, fue aceptada universalmente y es similar a la usada hoy en día, con algunas modificaciones como la adición de los actínidos.
Este documento describe la evolución de las clasificaciones periódicas de los elementos desde las primeras propuestas en el siglo XIX hasta la tabla periódica actual. Se mencionan las clasificaciones de Döbereiner, Newlands, Chancourtois y Mendeleiev, siendo esta última la más conocida por predecir nuevos elementos. La tabla periódica moderna se organiza según el número atómico establecido por Moseley en 1913.
La tabla periódica actual fue diseñada por el químico alemán J. Werner basada en la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Los 112 elementos reconocidos están ordenados por número atómico creciente en 7 periodos y 16 grupos. Los elementos se clasifican como metales, no metales y semimetales dependiendo de sus propiedades físicas y químicas.
Este documento describe la historia de la construcción de la tabla periódica, incluyendo las contribuciones de científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Moseley. Explica cómo la tabla organiza los elementos en períodos y grupos según sus propiedades atómicas y electrónicas, y cómo propiedades como el radio atómico, el potencial de ionización y la electronegatividad siguen patrones periódicos. Finalmente, resume cómo la tabla periódica puede usarse para obtener información sobre los elementos químicos
El documento presenta información sobre la estructura atómica. Brevemente describe que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. Explica que los electrones orbitan alrededor del núcleo en diferentes niveles de energía cuantizados, y que la transición entre estos niveles produce las líneas espectrales características de cada elemento.
Este documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de Döbereiner y Newlands, la tabla de Mendeleiev de 1869, y la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica las características clave de la tabla periódica actual, incluyendo su organización en periodos y grupos, y clasifica los elementos como metales, no metales y semimetales según sus propiedades físicas y químicas.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las de Mendeleiev y cómo la tabla actual se organiza en función del número atómico. Describe propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían periódicamente en la tabla.
El documento describe el desarrollo histórico de la tabla periódica de los elementos desde los primeros intentos en el siglo XIX de establecer una clasificación de los elementos químicos hasta la versión definitiva propuesta por Mendeleiev en 1869. Mendeleiev fue el primero en organizar correctamente los elementos conocidos en una tabla periódica basada en sus masas atómicas y propiedades, predijo la existencia de elementos aún no descubiertos, y su tabla tuvo una aceptación universal.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
1) El documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. 2) Explica las características de los periodos y grupos de la tabla periódica y los diferentes tipos de elementos. 3) Describe varias propiedades periódicas como el radio atómico, volumen atómico, energía de ionización y sus variaciones a través de la tabla.
El documento describe la tabla periódica, incluyendo su historia, estructura, grupos y distribución de electrones. La tabla periódica clasifica los elementos según su número atómico y propiedades periódicas que dependen de su configuración electrónica. Los elementos se organizan en grupos verticales y períodos horizontales de acuerdo a cómo se distribuyen sus electrones en los orbitales s, p, d y f.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química general y orgánica, incluyendo la estructura del átomo, partículas subatómicas, clasificación periódica de los elementos, leyes periódicas de Mendeleiev y Moseley, y tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También explica conceptos como electronegatividad, puntos de fusión y ebullición, y nomenclatura de compuestos inorgánicos como óxidos, peróxidos y superóxidos
El documento presenta información sobre la clasificación periódica de los elementos. Explica que la clasificación de Mendeleiev de 1869 fue pionera al dejar espacios para elementos aún no descubiertos y predecir sus propiedades. Posteriormente, en 1913 Moseley ordenó los elementos usando el número atómico como criterio, estableciendo la ley periódica.
Este documento trata sobre la estructura atómica y el sistema periódico de los elementos. Explica la clasificación histórica de los elementos realizada por Mendeleiev y la ley periódica actual establecida por Moseley basada en el número atómico. Además, estudia las variaciones periódicas de propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad.
El documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluida la tabla periódica de Mendeleiev. Explica cómo la tabla se organiza en función del número atómico y describe propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe la tabla periódica y cómo ha evolucionado a través del tiempo. Explica las primeras clasificaciones periódicas de Mendeleiev y cómo Moseley estableció el número atómico como criterio de clasificación. También describe las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
El documento resume las principales características de la tabla periódica, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas de Mendeleiev y Newlands, la tabla periódica actual basada en el número atómico, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad que varían de forma periódica a través de la tabla.
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas como el tama
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos y las propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones de Mendeleiev y Moseley, y cómo la tabla periódica actual ordena los elementos por número atómico. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla periódica.
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica. Explica las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación de Mendeleiev dejó espacios para elementos aún no descubiertos. Más tarde, Moseley ordenó los elementos usando el número atómico y estableció la ley periódica. La tabla actual clasifica los elementos en bloques s, p, d y f según su configuración electrónica y muestra cómo varían propiedades como la carga nuclear efectiva, el radio ató
Este documento describe la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones periódicas basadas en la masa atómica y cómo la clasificación actual se basa en el número atómico. Describe las variaciones periódicas de propiedades como el tamaño atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a través de la tabla.
Este documento describe la evolución histórica de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar los elementos conocidos según sus propiedades hasta la versión actual. Explica que la tabla periódica actual clasifica los elementos en grupos y períodos según su número atómico, y describe cómo varían propiedades como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad de un elemento a otro dentro de la tabla.
Este documento resume las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo el sistema periódico de Mendeleiev, y describe la tabla periódica actual basada en el número atómico. Explica propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla.
Este documento resume las principales clasificaciones periódicas de los elementos químicos desarrolladas a principios del siglo XIX, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica en detalle la clasificación periódica de Mendeleiev de 1863, que dejaba espacios vacíos para elementos aún no descubiertos. Finalmente, describe la tabla periódica actual basada en el número atómico establecida por Moseley en 1913 y las propiedades periódicas
El documento describe la evolución de la tabla periódica desde las primeras clasificaciones basadas en la masa atómica hasta la versión actual basada en el número atómico. Explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización y electronegatividad, y cómo varían a través de la tabla. También cubre conceptos como los radios atómicos e iónicos y los diferentes bloques de la tabla periódica.
Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo el sistema periódico de Mendeleiev y la tabla periódica actual. Explica conceptos como la carga nuclear efectiva, las propiedades periódicas como los radios atómicos e iónicos, la energía de ionización y la afinidad electrónica. También analiza cómo varían estas propiedades a lo largo de los grupos y periodos de la tabla periódica.
d) Justifique el tipo de enlace que producen al unirse.
El enlace entre A y B será iónico, ya que:
- A es un metal alcalino con baja EI, por lo que cederá fácilmente su único electrón de valencia formando un catión.
- B es un halógeno con alta afinidad electrónica, por lo que captará fácilmente el electrón formando un anión.
- La gran diferencia electronegativa entre ambos hace que el electrón se transfiera casi completamente al átomo más electronegativo (B), formando
LA TABLA PERIODICA EN EL DESEMPEÑO DE LOS ESTUDIANTES DE GRADO DECIMOLibysSantodomingo
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo las triadas de Döbereiner, el anillo de Chancourtois y las octavas de Newlands. Explica que la clasificación más conocida fue la tabla periódica de Mendeleiev de 1869, la cual clasificó los 63 elementos conocidos en ese momento basándose en sus masas atómicas. También describe la tabla periódica moderna ordenada por número atómico introducida por Moseley en 1913, la cual muestra una variación periódica de las
Este documento describe la clasificación periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones de Mendeleiev y Moseley, y explica las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento describe las primeras clasificaciones periódicas de los elementos químicos, incluyendo la clasificación de Mendeleiev de 1863 que predijo las propiedades de elementos aún no descubiertos. También describe la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley en 1913 y las variaciones periódicas de propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos y sus propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones periódicas realizadas por científicos como Döbereiner, Chancourtois y Newlands. Luego describe en detalle la clasificación más conocida realizada por Mendeleiev, incluyendo cómo predijo propiedades de elementos aún no descubiertos. Finalmente, introduce conceptos como el número atómico, carga nuclear efectiva, variación del tamaño atómico, energía de ionización, a
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las triadas de Döbereiner y la clasificación de Mendeleiev. Luego describe la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley y las variaciones en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla. Finalmente, discute conceptos como la carga nuclear efectiva y
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las triadas de Döbereiner y la clasificación de Mendeleiev. Luego describe la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley y las variaciones en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla. Finalmente, discute conceptos como la carga nuclear efectiva y
Este documento presenta información sobre la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Explica las primeras clasificaciones periódicas como las triadas de Döbereiner y la clasificación de Mendeleiev. Luego describe la tabla periódica actual basada en el número atómico propuesta por Moseley y las variaciones en propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla. Finalmente, discute conceptos como la carga nuclear efectiva y
El documento contrasta nativos digitales e inmigrantes digitales. Los nativos digitales son menores de 30 años que han crecido con la tecnología y dependen de ella en su vida diaria, mientras que los inmigrantes digitales son mayores de 35 años que se han tenido que adaptar a una sociedad cada vez más tecnificada aunque no son nativos digitales.
El documento describe la diferencia entre nativos digitales e inmigrantes digitales. Los nativos digitales son menores de 30 años que han crecido con la tecnología y dependen de ella en su vida diaria, mientras que los inmigrantes digitales son mayores de 35 años que se han tenido que adaptar a una sociedad cada vez más tecnificada. Entre ambos grupos existen diferencias en cómo comparten información, toman decisiones y usan la tecnología, siendo los nativos digitales más rápidos, orientados a compartir y capaces de realizar múlt
El documento describe la diferencia entre nativos digitales e inmigrantes digitales. Los nativos digitales son personas menores de 30 años que han crecido con la tecnología y dependen de ella en su vida diaria, mientras que los inmigrantes digitales son personas entre 35-55 años que se han tenido que adaptar a una sociedad cada vez más tecnificada. Entre ambos grupos existen diferencias en cómo comparten información, toman decisiones y usan la tecnología.
El documento describe la diferencia entre nativos digitales e inmigrantes digitales. Los nativos digitales son personas menores de 30 años que han crecido con la tecnología y dependen de ella en su vida diaria, mientras que los inmigrantes digitales son personas entre 35-55 años que se han tenido que adaptar a una sociedad cada vez más tecnificada. Entre ambos grupos existen diferencias en cómo comparten información, toman decisiones y usan la tecnología.
Este documento describe la tabla periódica de los elementos, incluyendo las primeras clasificaciones periódicas como la de Mendeleiev, la tabla periódica actual basada en el número atómico introducido por Moseley, y las propiedades periódicas como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad que varían periódicamente en la tabla.
Este documento describe el movimiento rectilíneo uniformemente variado (M.R.U.V.), donde un cuerpo se mueve en línea recta a una velocidad que cambia a una tasa constante de aceleración. Presenta las fórmulas clave para calcular la velocidad final, aceleración, tiempo y espacio recorrido en este tipo de movimiento.
Este documento presenta fórmulas trigonométricas fundamentales agrupadas en cinco secciones: A) Relaciones básicas, B) Pitagóricas, C) Suma y resta de ángulos, D) Ángulos dobles. Incluye identidades trigonométricas que relacionan funciones seno, coseno, tangente, cosecante, secante y cotangente para un ángulo dado. También presenta la división circular graduada en grados y cuadrantes.
El documento reflexiona sobre cómo en la sociedad moderna se tienen más posesiones materiales pero menos valores espirituales y relaciones interpersonales. A pesar del progreso tecnológico, las personas tienen menos tiempo para disfrutar la vida y pasarla con la familia y amigos. Exhorta a vivir cada día como una ocasión especial y a expresar el aprecio a los seres queridos en lugar de posponerlo para el futuro.
Students will learn new vocabulary words related to success and prosperity. They will play a warm up game to review the words. Then in groups, students will discuss and define the vocabulary words. As homework, students will read an assigned article and respond to questions about whether success depends more on luck or attitude.
El documento habla sobre cómo superar momentos difíciles en la vida cuando sientes que los problemas te abruman y que has perdido la fuerza para seguir luchando. Recomienda hacer una pausa, meditar en las cosas buenas que se tienen como el amor de la familia, sacudir los pensamientos negativos y confiar en que Dios es un aliado en las batallas de la vida.
El documento insta al lector a confiar completamente en Jesús y entregarse a él, dejando de lado las preocupaciones y tratando de controlar o comprender los planes de Dios. Sugiere repetir frecuentemente la frase "Jesús, confío en ti" y no dudar aunque las cosas empeoren, porque Dios necesita libertad para bendecir al lector de acuerdo a su voluntad y tiempo. Promete que quien se abandone a Jesús sin dudar verá milagros.
This document contains a calendar for the year 2011. It displays the months of January through December with notation of holidays, observances, and other notable dates. The calendar includes spaces for notes and is intended to help plan schedules and keep track of important events throughout the year.
The document is a calendar for the year 2013 showing the months from January to December. Each month is displayed in a table format with the days of the week listed horizontally and the dates listed vertically. notable events are noted on some dates such as holidays, observances, and other important dates. The calendar provides a concise visual overview of the year 2013.
The document provides a calendar for the year 2012. It displays the months of January through December with the days of the week and dates. Notes at the bottom provide a website for free printable calendars and templates.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
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Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLM
Tabla Periodica de los elementos
1. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
LA TABLA PERIÓDICA
CONTENIDOS
1.- Primeras clasificaciones periódicas.
1.1. Sistema periódico de Mendeleiev.
2.- La tabla periódica actual (relación estructura electrónica y reactividad).
2.1. Ley de Moseley.
3.- Carga nuclear efectiva y reactividad.
4.- Propiedades periódicas y su variación en la tabla:
4.1. Tamaño de los átomos: Radios atómico e iónicos.
4.2. Energía de ionización.
4.3. Afinidad electrónica.
4.4. Electronegatividad y carácter metálico.
PRIMERAS CLASIFICACIONES PERIÓDICAS.
Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran canti-
dad de elementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en rela-
ción a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos
ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.
• Triadas de Döbereiner (1829) (Enlace Web): Buscaba tríos de elementos en los que
la masa del elemento intermedio es la media aritmética de la masa de los otros
dos. Así se encontraron las siguientes triadas:
Cl, Br y I;
Li, Na y K;
Ca, Sr y Ba;
S, Se y Te… H Li Be B C N O
• Anillo de Chancourtois (1862). Co-
loca los elementos en espiral de F Na Mg Al Si P S
forma que los que tienen pareci-
das propiedades queden unos en- Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
cima de otros. Octavas de Newlands
• Octavas de Newlands (1864).
• Clasificación de Mendeleiev (1869).
Clasificación de Mendeleiev (1869).
La clasificación de Mendeleiev es la mas conocida y elaborada de todas
las primeras clasificaciones periódicas. Clasificó lo 63 elementos conocidos
hasta entonces utilizando el criterio de masa atómica usado hasta entonces,
ya que hasta bastantes años después no se definió el concepto de número
atómico puesto que no se habían descubierto los protones. (Enlace Web)
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2. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
Tabla periódica de Mendeleiev
Su tabla periódica dejaba espacios vacíos, que él consideró que se trataba de ele-
mentos que aún no se habían descubierto. Así, predijo las propiedades de algunos de
éstos, tales como el germanio (Ge), al que Mendeleiev llamó ekasilicio. Cuando todavía
en vida de Mendeleiev se descubrió el Ge que tenía las propiedades previstas por éste,
su clasificación periódica adquirió gran prestigio.
Otro de los inconvenientes que poseía la tabla de Mendeleiev era que algunos ele-
mentos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las pro-
piedades. Él lo atribuyó a que las masas atómicas estaban mal medidas. Así, por ejemplo,
colocó el teluro (Te) antes que el yodo (I) a pesar de que la masa atómica de éste era
menor que la de aquel. Hoy sabemos que las masas atómicas estaban bien medidas y
que el problemas era el criterio de clasificación hasta entonces usado. (Ver Tabla origi-
nal).
LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL.
En 1913 Moseley ordenó los ele-
mentos de la tabla periódica usando
como criterio de clasificación el número
atómico. Enunció la “ley periódica”: "Si
los elementos se colocan según au-
menta su número atómico, se obser-
va una variación periódica de sus
propiedades físicas y químicas".
A partir de entonces la clasificación
periódica de los elementos siguió ese
criterio, pues en los átomos neutros el
número de protones es igual al de elec-
trones y existe una relación directa entre
el último orbital ocupado por un e– de un
átomo (configuración electrónica) y su
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3. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiomé-
trica de compuestos que forma... (Ver Tabla en la Web)
Se clasifica en cuatro bloques: hozar
• Bloque “s”: A la izquierda de la tabla, formado por los grupos 1 y 2.
• Bloque “p”: A la derecha de la tabla, formado por los grupos 13 al 18.
• Bloque “d”: En el centro de la tabla, formado por los grupos 3 al 12.
• Bloque “f”: En la parte inferior de la tabla.
El hidrógeno (H) de difícil ubicación en la tabla y el helio (He), claramente en el gru-
po 18 de los gases nobles, tienen configuración “s1” y “s2” respectivamente.
Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
1 Alcalinos n s1
s
2 Alcalino-térreos n s2
13 Térreos n s2 p1
14 Carbonoideos n s2 p2
15 Nitrogenoideos n s2 p3
p
16 Anfígenos n s2 p4
17 Halógenos n s2 p5
18 Gases nobles n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
Cada uno de los e– de cada elemento viene determinado por una combinación de
cuatro números cuánticos, de tal manera, que tal y como se enunció en el principio de
exclusión de Pauli: “No hay dos electrones del mismo átomo que tenga los cuatro núme-
ros cuánticos iguales,
Ejemplo:
Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en
5d4 6 s2.
1
2
3
Periodos
4
5
6 W
7
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4. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
CARGA NUCLEAR EFECTIVA (Z*)
Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo. Depende de dos factores
contrapuestos:
• Carga nuclear (Z). A mayor ”Z” mayor ”Z*”, pues habrá mayor atracción por parte
del núcleo al haber más protones.
• Apantallamiento o efecto pantalla (a) de e– interiores o repulsión electrónica. A
mayor apantallamiento menor ”Z*”.
Así consideraremos que: Z∗ = Z − a
Variación de Z* en la tabla.
• Varía poco al aumentar Z en los e– de valencia de un mismo grupo, pues aunque
hay una mayor carga nuclear también hay un mayor apantallamiento. Considera-
remos que en la práctica cada e– de capa interior es capaz de contrarrestar el
efecto de un protón.
Ejemplo:Z
Z* sobre el e– exterior del Li sería: 3 – 2 = 1, mientras que en el caso del Na sería:
11 – 10 = 1, es decir apenas varía.
• Crece hacia la derecha en los elemen-
tos de un mismo periodo, debido al me-
nor apantallamiento de los e– de la últi-
ma capa y al mayor “Z”, de manera que
según se avanza en un periodo hacia la aumenta
derecha crece más “Z” que “a”, pues el
apantallamiento de los e– de ultima ca- Carga nuclear efectiva
pa es inferior a 1.
Ejemplo:
Z* sobre uno de los e– exteriores del Be sería: 4 – (2 + 0,8) = 1,2 mientras que en el
caso del Li era: 3 – 2 = 1. Nota: el valor 0,8 de apantallamiento del e– de la segunda capa
es orientativo; lo importante es que es un número inferior a 1.
Carga nuclear efectiva y reactividad.
La atracción que sufren los electrones de valencia no sólo dependen de la carga nu-
clear efectiva, sino también de la distancia del e– al núcleo (ley de Coulomb). Por ello, la
reactividad de los átomos dependerá de ambos factores.
Así, los metales serán tanto más reactivos cuanto menor Z* y mayor distancia al nú-
cleo, es decir, cuando pierdan los e– con mayor facilidad.
Ejemplo: El e– 4s del K es más reactivo que el 3s del Na.
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5. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
Gases inertes
NO METALES
METALES
Aumento en la Reactividad
Sin embargo, los no-metales serán más reactivos a mayor Z* y menor distancia al
núcleo, es decir, cuando los e– que entran sean más atraídos.
Ejemplo: El e– que capture el F será más atraído que el que capture el O o el Cl.
PROPIEDADES PERIÓDICAS.
Tal y como viene enunciado en la ley periódica, hay una serie de propiedades en los
elementos que varían de manera periódica al ir aumentando el número atómico. Vamos a
estudiar algunas de ellas. (Ver en la Web)
• Tamaño del átomo:
Radio atómico:
– Radio covalente.
– Radio metálico.
Radio iónico.
• Energía de ionización.
• Afinidad electrónica.
• Electronegatividad.
• Carácter metálico.
TAMAÑO DE LOS ÁTOMOS. Haz clic en la imagen para verla ampliada
Radio atómico
Se define como: “la mitad de la distancia
de dos átomos iguales que están enlazados
entre sí”.
Por dicha razón, se habla de radio cova-
lente y de radio metálico según sea el tipo de
enlace por el que están unidos. Es decir, el
radio de un mismo átomo depende del tipo de
enlace que forme, e incluso del tipo de red
cristalina que formen los metales.
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6. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
En un mismo periodo disminuye al aumen-
tar la carga nuclear efectiva, es decir, hacia la
derecha, debido a que los electrones de la últi-
ma capa estarán más fuertemente atraídos.
En un grupo, lógicamente aumenta al au-
Aumento del radio atómico mentar el periodo pues existen más capas de
electrones.
Radio iónico
Es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo
la estructura electrónica del gas noble más cercano.
Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efec-
tiva (menor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la carga, menor
será el ion; así, en un mismo periodo, los metales alcalinotérreos serán menores que los
alcalinos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento,
mientras que los alcalinotérreos superan en una unidad la carga nuclear de los alcalinos.
Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga
nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). Cuanto mayor sea la
carga, mayor será el ion; así, en un mismo periodo, los anfígenos serán mayores que los
halógenos correspondientes, dado que en ambos casos existe el mismo apantallamiento,
mientras que los halógenos superan en una unidad la carga nuclear de los anfígenos.
En general, entre los iones con igual número de electrones (isoelectrónicos) tiene
mayor radio el de menor número atómico, pues la fuerza atractiva del núcleo es menor al
ser menor su carga.
COMPARACIÓN DE TAMAÑOS DE ATOMOS E IONES
Metales alcalinos Halógenos Iones isolectrónicos
Imágenes tomadas de http://eros.pquim.unam.mx/~moreno/cap04a.htm#_Toc508460408
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7. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
Ejemplo (Selectividad. Madrid Junio 1997).
a) De las siguientes secuencias de iones, razone cual se corresponde con la ordenación
en función de los radios iónicos: (I) Be2+ < Li+ < F- < N3-, (II) Li+ <Be2+ < N3- < F-; b) Orde-
ne de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.
a) La secuencia “I” es la correcta, ya que a igualdad de electrones, y por tanto igual
apantallamiento, el Be2+ tiene una mayor “Z” y por tanto una mayor ”Z*” que el Li+.
Igualmente, el N3– tiene el mismo nº de electrones que el F– pero es mayor por tener
una mayor ”Z*” (mayor carga nuclear e igual apantallamiento).
b) Li > Be > N > F ya que, para el mismo periodo, el radio atómico disminuye
hacia la derecha al haber una mayor ”Z*” (aumenta más “Z” que “a” al ser el apantalla-
miento de los e– de la última capa inferior a 1).
ENERGÍA DE IONIZACIÓN (EI).
También llamado potencial de ioniza-
ción. “Es la energía necesaria para extraer un
e– de un átomo neutro en estado gaseoso y
formar un catión”. Es siempre positiva (proce-
so endotérmico). Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI
(EI2),... según se trate del primer, segundo, ...
e– extraído.
La EI aumenta hacia arriba en los gru-
pos al haber una mayor atracción por una “Z*” http://www.puc.cl/sw_educ/qda1106/CAP2/2C/2C3/h
parecida y una menor distancia de los electrones externos al núcleo; también aumenta
hacia la derecha en los periodos por una mayor “Z*” y un menor radio. La EI de los gases
nobles al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos es muy grande, pues se debe extraer
un e– a átomos con configuración electrónica muy estable.
Aumento en la Energía de ionización
Haz clic en la imagen para verla ampliada
AFINIDAD ELECTRÓNICA (AE)
“Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un
anión”. Es difícil de medir y se suele hacer por métodos indirectos. Puede ser positiva o
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8. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
negativa aunque suele ser exotérmica. Al igual que con la energía de ionización, habla-
mos de 1ª, 2ª,… AE.
Es más negativa en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del sis-
tema periódico y en un mismo grupo hacia arriba) y suele ser positiva en gases nobles y
metales alcalinotérreos.
La 2ª y posteriores AE también suelen ser positivas, pues se trata de introducir un e–
a un anión, lo que lógicamente está impedido por repulsión electrostática.
ELECTRONEGATIVIDAD (χ) Y CARÁCTER METÁLICO.
Son conceptos opuestos (a mayor “χ” menor carácter metálico y viceversa).
La electronegatividad mide la tendencia
de un átomo a atraer los e– de otros átomos a
los que está enlazado. Es un compendio entre
EI y AE.
La electronegatividad aumenta hacia arri-
ba en los grupos pues los e– son más atraídos Aumento de la electronegatividad
por el núcleo a menores distancias y hacia la
derecha en los periodos ya que hay mayor “Z*” y una menor distancia. Pauling estableció
una escala de electronegatividades entre 0,7 (Fr) y 4 (F).
Aunque la Tabla Periódica se clasifica tradicionalmente en metales, no-metales y
gases nobles, no existe una barrera clara entre las dos primeras clases, existiendo unos
elementos llamados semimetales con características intermedias ya que la mayor o me-
nor tendencia a perder o capturar electrones es gradual a lo largo de la tabla.
Ejemplo (Selectividad. Madrid Previo 1998).
Dados los elementos A y B de números atómicos 19 y 35 respectivamente: a) Establezca
la configuración electrónica de cada uno de ellos. b) Indique su situación en el sistema
periódico. c) Compare tres propiedades periódicas de ambos elementos. d) Justifique el
tipo de enlace que producen al unirse.
a) A (Z=19): 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1; B (Z= 35): 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5
b) A (4s1) Grupo 1 (alcalinos) Periodo 4 B (4s2p5) Grupo 17 (halógenos) Periodo 4
c) Al estar en el mismo periodo sólo hay que ver la variación de izquierda a derecha:
• Radio atómico : A > B (el radio disminuye hacia la derecha)
• EI: A < B (la EI aumenta hacia la derecha)
• χ: A < B (la χ aumenta hacia la derecha)
d) Al ser A un metal alcalino y B un no-metal halógeno formarán un enlace iónico
ya que A tenderá a ceder el electrón 4s con facilidad (baja EI) y B tenderá a capturarlo
(alta χ):
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9. Unidad 7: La tabla periódica. I.E.S. Clara Campoamor (Getafe)
A – 1 e– → A+ ; B + 1 e– → B – ⇒ Fórmula: AB (KBr)
Ejercicio A (Selectividad. Madrid Previo 1997).
Supuesto que se conocen los números cuánticos "n", "l" y "m", que definen el estado del
último electrón que forma parte de la corteza de un elemento E. Razone si puede saber-
se: a) Si será oxidante o reductor; b) Si es un metal o no metal; c) Si será muy electrone-
gativo; d) Si su volumen atómico será elevado. ⌦
Algunos enlaces interesantes:
• http://eos.cnice.mecd.es/mem2000/tablap/index.htm
• http://eos.cnice.mecd.es/mem2002/quimica/
• www.adi.uam.es/docencia/elementos/link.html
• www.educaplus.org/sp2002/
• www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm
• http://eros.pquim.unam.mx/~moreno/cap04a.htm#_Toc508460408
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