Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo una breve historia de las primeras clasificaciones periódicas, la estructura actual de la tabla periódica ordenada por número atómico, y ejemplos y definiciones de conceptos clave como la configuración electrónica y los diferentes tipos de elementos. También explica cómo varían propiedades como el radio atómico, la densidad y la energía de ionización a través de la tabla periódica.

1. 1
LA TABLA PERIÓDICA.
11-05-2010 Profesor N. Pastén.

2. 47 Número Atómico
Plata Nombre del elemento
Ag Símbolo del Elemento
107.87 Masa atómica (peso)
Se conocen 109 elementos
• 87 son metales
• 26 son radiactivos
• 16 son artificiales (todos radiactivos)
• 11 son gases
• 2 son líquidos
2

3. Primeras clasificaciones
3
periódicas.
Principios del siglo XIX se midieron las masas
atómicas de una gran cantidad de elementos.
Intentos de agrupar los elementos, todos ellos
usando la masa atómica como criterio de
ordenación.
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4. Primeras clasificaciones periódicas.
4
Triadas de Döbereiner (1829)
Tríos de elementos en los que la masa del elemento intermedio es
la media aritmética de la masa de los otros dos. Así se
encontraron las siguientes triadas:
Cl, Br y I;Li, Na y K; Ca, Sr y Ba; S, Se y Te…
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5. Primeras clasificaciones
5
periódicas.
Clasificación de Mendeleiev
(1869).
Clasificó lo 63 elementos
conocidos hasta entonces
utilizando el criterio de masa
atómica usado hasta entonces.
Años después se definió el
concepto de número atómico.
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6. La tabla periódica actual
6
En 1913 Moseley ordenó los elementos de la
tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se
colocan según aumenta su número atómico,
se observa una variación periódica de sus
propiedades físicas y químicas".
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7. Estructura de la tabla periódica
GRUPOS
PERIODOS
Transuránicos
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8. Reordenamiento de la Tabla periódica

9. Tipos de elementos en la tabla periódica
Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
1 Alcalinos n s1
s
2 Alcalino-térreos n s2
Representativos
13 Térreos n s2 p1
14 Carbonoideos n s2 p2
15 Nitrogenoideos n s2 p3
p
16 Anfígenos n s2 p4
17 Halógenos n s2 p5
18 Gases nobles n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
El. de transición Interna
f n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14
(lantánidos y actínidos)
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10. Tipos de orbitales en la tabla periódica
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA
H He Bloque “s”
s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 Bloque “d”
Bloque “p”
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Bloque “f”
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
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11. 11 11-05-2010

12. Definiciones relevantes
Electrón diferencial.
Electrones de Valencia.
Electrones desapareados
Ejemplo: Resolvamos la configuración electrónica
y ubiquemos al elemento dentro de un grupo:
Z = 20

13. 13
Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo
cuya configuración electrónica termine en 3s2 3p4
13
S
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14. 14
Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo
cuya configuración electrónica termine en 5s2 5p2
14
Sn
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15. 15
Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya
configuración electrónica termine en 4f14 5d106s26p2
15
Pb
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16. 16
Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya
configuración electrónica termine en 5d4 6 s2
16
W
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17. Ejercicios.
17
Si la última capa de un átomo neutro posee configuración
electrónica 3s2 3p6, su número atómico es:
A) 12
B) 14
C) 16
D
D) 18
E) 20
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18. Ejercicios.
18
La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con
esta información, se puede afirmar que dicho elemento
I. se clasifica como representativo.
II. tiene 4 electrones desapareados.
III. pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla
periódica.
Es (son) correcta (s)
D
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) Sólo II y III
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19. Ejercicios.
19
El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la
familia IVA es:
A) 6C
B) 14Si
C) 32Ge
D) 50Sn
E) 82 Pb
C
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20. Ejercicios.
20
Respecto de los siguientes iones
I. 13Al3+
II. 4Be2+
III. 53I-
¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble?
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y II
E) I, II y III E
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21. La Propiedades periódicas
Relacionadas con el tamaño.
Radios atómicos.
Radios iónicos.
Densidad.
Punto de fusión y ebullición.
Propiedades magnéticas.
Energía de ionización.
Afinidad electrónica ó electroafinidad.
Electronegatividad.

22. Carga nuclear efectiva (Z*)(Zef)
22
Es la carga real que mantiene unido a un e– con el núcleo.
Depende de:
Número atómico (Z)
Efecto pantalla (apantallamiento) (S) de e– interiores o
repulsión electrónica.
Ambos efectos son contrapuestos:
A mayor Z mayor Zef.
A mayor apantallamiento menor Zef.
Así consideraremos que:
Zef = Z - S
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23. Variación de Z* en la tabla.
Crece hacia la derecha en los elementos de
un mismo periodo.
Debido al menor efecto pantalla de los e– de
la última capa y al mayor Z.

24. Carga nuclear efectiva (Z*)(Zef)
Variación carga nuclear efectiva en periodo y grupo
Variación carga nuclear efectiva en periodo y grupo
H
Li Be B C
Na Mg Al Si
K Ca Ga Ge

25. Calculo de la carga nuclear efectiva (Zef)
25
Zef = Z - S
Número atómico Efecto pantalla =0.35 x Nn+0.85 x Nn-1+N´

26. Radio atómico
26
Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos
iguales que están enlazados entre sí”.
Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio
metálico según sea el tipo de enlace por el que están
unidos.
Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de
enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que
formen los metales.
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27. Radio atómico
27
Comparemos los siguientes radios atómicos.
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28. Variación del radio atómico en la tabla
periódica
El radio atómico
aumenta al bajar en
un grupo – más
niveles de energía
signfica que el átomo
es más grande.
El radio atómico
disminuye a lo largo
de un periodo –
aumenta la carga
nuclear efectiva.

29. 29
Variación del radio atómico en un periodo
En un mismo periodo Periodo 2
disminuye al aumentar la
carga nuclear efectiva
(hacia la derecha).
Es debido a que los
electrones de la última
capa estarán más
fuertemente atraídos.
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30. 30
Variación del radio atómico en un grupo.
Grupo 1
En un grupo, el radio
aumenta al aumentar
el periodo, pues
existen más capas de
electrones.
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31. Aumento en el radio atómico
31
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32. Radio iónico
32
Es el radio que tiene un átomo que ha perdido o
ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
Cationes
Aniones
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33. Comparación de radios atómicos e iónicos
33

34. Densidad:
34
La densidad de un elemento indica el grado
de empaquetamiento de sus átomos. Se da en
kilogramos por metro cúbico.
Variación en la tabla periódica.
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35. Puntos de fusión y ebullición
En general a mayor Z mayor es el grado de compactamiento de
los átomo lo que esta directamente relacionado con los puntos
de fusión y ebullición.

36. Propiedades magnéticas.
36
Electronegatividad (χ ) y carácter metálico
Son conceptos opuestos (a mayor χ menor carácter
metálico y viceversa).
χ mide la tendencia de un átomo a a atraer los e– hacía sí.
χ es un compendio entre EI y AE.
Pauling estableció una escala de electronegatividades
entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
χ aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en
los periodos.
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37. Aumento de la electronegatividad
en la tabla periódica
37
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38. Energía de ionización (EI) (potencial de
ionización).
38
“Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y
formar un catión”.
Na(g) + PI → Na+ + e-
El valor de la 1ª energía de ionización depende de: Zef, radio
atómico y configuración electrónica.
La 2ª energía de ionización es la necesaria para quitar el segundo
electrón y así para la eliminación sucesiva de electrones
adicionales.
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39. Energía de ionización (EI) (potencial de
ionización).
39
¿Qué sustancia posee mayor P.I. El Li ó Li+?
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40. Esquema de variación de la Energía de
ionización (EI).
40
Aumento en la Energía
de ionización
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41. Afinidad electrónica (AE) ó
electroafinidad
41
“Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e–
y forma un anión”.
A (g) + e- → A-(g) + Energía
Es el grado de atracción de un átomo por sus electrones y los
electrones ganados.
Medida de la tendencia de un átomo a ganar un e-
¿Quién posee mayor AE el F o el Na?
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42. Afinidad electrónica (AE)
42
¿Cómo cambia la energía de ionización en el
sistema periódico?
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43. Pregunta
E

44. Pregunta
D
D

45. Pregunta
E

46. Pregunta
E
D

47. Pregunta
D
E

48. Pregunta
C