Este documento describe las clasificaciones periódicas de los elementos químicos y las propiedades periódicas. Explica las primeras clasificaciones de Mendeleiev y Moseley, y cómo la tabla periódica actual ordena los elementos por número atómico. También describe cómo varían propiedades como el tamaño atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla periódica.
TABLA PERIODICA Y CONFIGURACIÓN ELECTRONICAMiriam Gil
En esta presentación tiene informacion referente a la manera como los electrones en el atomo de un elemento se acomodan en orden creciente de energía, también tiene información del surgimiento de la tabla periodica y como los elementos son ubicados en ésta.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
11. Tipos de orbitales en la tabla periódica Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He
13. Grupos n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) f n s 2 (n–1)d 1-10 Elementos de transición 3-12 d n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles 13 14 15 16 17 18 p n s 1 n s 2 Alcalinos Alcalino-térreos 1 2 s Config. Electrón. Nombres Grupo Bloque
14. Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d 4 6 s 2 W
30. Esquema de variación de la Energía de ionización (EI). Aumento en la Energía de ionización http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/conmarcos/graficos/ionizacion.jpg
37. Ejercicio: Supuesto que se conocen los números cuánticos "n", "1" y "m", que definen el estado del último electrón que forma parte de la corteza de un elemento E. Razone si puede saberse: a) Si será oxidante o reductor; b) Si es un metal o no metal; c) Si será muy electronegativo; d) Si su volumen atómico será elevado. Cuestión Selectividad (Marzo 97) c) Igualmente, si el último orbital es “s” será un metal alcalino o alcalino-térreo y por lo tanto poco electronegativo; sin embargo si el último orbital es “p” podrá ser metal o no metal (tanto mas no-metal y por tanto mas electronegativo cuanto menor sea “s” –sin ser 1 –). d) Al se el volumen un propiedad que depende tanto de la masa atómica como del tipo de empaquetamiento que sufra y variar de manera no uniforme en la tabla periódica, poco se podrá deducir conociendo la posición aproximada en la tabla periódica: únicamente, que cuanto mayor sea “n” mayor será el volumen.
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