Este documento resume las propiedades periódicas y cómo varían en la tabla periódica. Explica que las propiedades periódicas son aquellas que presentan los átomos de un elemento y varían siguiendo la periodicidad de la tabla, permitiendo predecir valores de propiedades y comportamiento químico. Luego describe cómo varían específicamente el radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad a través de la tabla, disminuyendo, aumentando o variando de forma opuesta dependiendo si se m
Inclusión y transparencia como clave del éxito para el mecanismo de transfere...CIFOR-ICRAF
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espero que te sirve esta documento ya que este archivo especialmente para desarrollar una buena investigación y la interacción entre el individuo y el medio ambiente es compleja y multifacética, involucrando una red de influencias mutuas que afectan el desarrollo y el bienestar de las personas y el estado del entorno en el que viven.
La relación entre el individuo y el medio ambiente es un tema amplio que abarca múltiples disciplinas como la psicología, la sociología, la biología y la ecología. Esta interacción se puede entender desde varias perspectivas:
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El Medio Ambiente(concientizar nuestra realidad)govesofsofi
Este pequeño trabajo tiene como intención concientizar sobre el medio ambiente...menciona las "famosas" islas de basuras y unos jóvenes que intentaron cambiar la realidad de la contaminación, pero como sabemos...no basta con uno o dos para poder lograr grandes cambios, se necesita de todos para poder lograr los. Roma no fue grande a causa de una sola persona...
E&EP2. Naturaleza de la ecología (introducción)VinicioUday
Naturaleza de la ecología
Se revisan varios conceptos utilizados en ecología como organismo, especie, población, comunidad, ecosistema, la interacción entre organismos y medio ambiente, rápidamente se da a conocer las raices de la ecología (historia).
El suelo es un conjunto natural que sirve de soporte a la totalidad de los ecosistemas de los ambientes continentales terrestres. Su principal función dentro de los ecosistemas es la de proveer la totalidad del agua y nutrientes que necesitan todos los seres vivos del ecosistema a lo largo de su vida. Precisamente, a la capacidad que tiene un suelo para desempeñar este papel es lo que se conoce por calidad del suelo.
Una forma sencilla de definir al suelo es la de “resultado de la adaptación de las rocas al ambiente geoquímico de la superficie de la Tierra, muy diferente por lo general de aquel bajo el que se generó la roca en su interior. Dado que el ambiente geoquímico de la superficie terrestre está condicionado por el clima, es por lo que los suelos son muy diferentes según el tipoi de clima y por lo que estos se distribuyen a lo largo de la superficie terrestre según amplias zonas que se corresponden con las distintas zonas climáticas.
De todos los componentes de los suelos, la materia orgánica es el que más incide sobre su fertilidad natural y su sostenibilidad. Los cambios que esta experimenta en el suelo por la acción de los microorganismos, constituyen la base de la sostenibilidad de la misma a lo largo del tiempo.
A lo largo de los diferentes capítulos de este seminario, veremos como la principal diferencia entre la sostenibilidad de la fertilidad natural del suelo de los diferentes ecosistemas terrestres deriva de alteraciones provocadas por el hombre en la dinámica de la materia orgánica, siendo el ejemplo más palpable de la degradación de los suelos la transformación de los ecosistemas naturales en ecosistemas agrícolas.
La Agricultura de conservación como herramienta para paliar la degradación de...
PROPIEDADES PERIÓDICAS~
1. TRABAJO ESCRITO
Fecha de entrega: 12/julio/2019
Qué son las propiedades periódicas?
R//:
Son aquellas propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la Tabla
Periódicasiguiendola periodicidad de losgruposyperiodosde ésta.Porla posición de unelemento
podemos predecir qué valores tendrán dichas propiedades, así como a través de ellas, el
comportamiento químico del elemento en cuestión. Son para encontrar una periodicidad de
las propiedades en la tabla.
Explica brevemente los siguientes conceptosyla forma comovaria en la tabla periódica:
Radio atómico:
Es la distancia que existe entre el centro del núcleo y el electrón más
alejado del mismo.
A medida que nos movemos hacia la derecha en un mismo periodo(fila) de
la tabla periódica, a pesar de que el número atómico aumenta y, por tanto,
también aumenta el número de electrones, el radio atómico disminuye. Esto es
debido a que, al aumentar cada vez en una unidad el número de protones del
núcleo, la llamada carga nuclear efectiva de éste (positiva) es cada vez mayor, y
por este motivo el núcleo atrae a los electrones (cargas negativas) .
2. POTENCIAL (ENERGÍA) DE IONIZACIÓN.
Es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo
de un elemento en estado gaseoso. Así, la energía de ionización varía en sentido
contrario a la variación del radio atómico. En un mismo periodo, la energía de
ionización aumenta hacia la derecha, mientras que, en un mismo grupo, aumenta hacia
arriba. En esencia, la energía de ionización aumenta hacia arriba y hacia la derecha.
Afinidad ELECTRÓNICA:
3. Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado
fundamental capta un electrón libre y se convierte en un ion
mononegativo. – cuando nos movemos a lo largo de un periodo hacia
la derecha, debido al aumento de la carga nuclear efectiva, la nube
electrónica se contrae, como en la variación del radio atómico en la
tabla periódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el período,
más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo
que se verá atraído con más fuerza. – en el caso de un grupo, aumenta
hacia arriba, porque también los átomos superiores son más pequeños
y atraerán con más fuerza al nuevo electrón incorporado, siendo el
proceso más favorable para estos átomos pequeños. De forma global,
varía igual que la energía de ionización y que la electronegatividad y
en sentido contrario al radio atómico.
Electronegatividad.
4. Es la capacidad que tiene uno de sus átomos de atraer, en un enlace químico
covalente, electrones compartidos con otros átomos.
La electronegatividad se determina en la escala de Pauling. Al flúor (F), el
elemento más electronegativo, se le asigna el valor 4,0; al Francio (Fr), el menos
electronegativo, le corresponde el 0,7.
- En un grupo: La electronegatividad disminuye al descender, pues el núcleo
estará más alejado y atraerá menos a un electrón.
- En un período: La electronegatividad aumenta hacia la derecha pues hay las
mismas capas pero más protones para atraer a los electrones y lo hacen con
mayor facilidad.
Volumen atómico.
9. CONTENIDO
TRABAJO ESCRITO................................................................................................................... 1
Qué son las propiedades periódicas?...................................................................................... 1
Es la distancia que existe entre el centro del núcleo y el electrón más alejado del mismo. ......... 1
Potencial (energía) de ionización...............................................................................................2
Es la energía liberada cuandounátomo gaseosoen suestado fundamental capta unelectrón
libre y se convierteen union mononegativo. – cuandonosmovemosa lo largode unperiodohacia
la derecha,debido al aumento de la carganuclearefectiva, la nubeelectrónica se contrae,comoen
la variación del radio atómico en la tabla periódica. Así, cuanto más a la derecha estamos en el
período, más cerca del núcleo se hallará el nuevo electrón incorporado, por lo que se verá atraído
con más fuerza. – en el caso de un grupo, aumenta hacia arriba, porque también los átomos
superiores son más pequeños y atraerán con más fuerza al nuevo electrón incorporado, siendo el
procesomás favorable para estos átomos pequeños.De forma global, varía igual que la energía de
ionización y que la electronegatividad y en sentido contrario al radio atómico............................. 3
TODAS LASPROPIEDADES.......................................................................................................7