Este documento describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad, estado de oxidación, puntos de ebullición y fusión, densidad y volumen molar. Explica cómo estas propiedades varían en la tabla periódica y provee ejemplos e ilustraciones para cada una.

1. Propiedades Periódicas

2. Esquema
Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía
Volumen Atómico Potencial de Ionización
Radio Atómico Electronegatividad
Radio Covalente Electroafinidad
Radio Iónico Electropositividad

3. Volumen Atómico
• Relación entre masa atómica y densidad electrónica de un
elemento.
Vol.Atom. = M/d
Ejemplos: Hidrogeno = 14.4 cm3/mol – Carbono: = 4.58 cm3/mol
Esto en la tabla periódica se aplica en que el V disminuye en un periodo de
izquierda a derecha y aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento
de su numero atómico.

4. Radio Atómico y Iónico
• Se define como “La media del radio del átomo en varios
compuestos covalentes’’
El radio atómico se presenta en diferentes formas como:
Radio Covalente: Se define como “La mitad de la distancia entre 2
átomos iguales unidos por un enlace simple.
Radios Iónicos: se determinan en redes cristalinas, se definen como
la distancia entre el centro del núcleo y el electrón mas alejado del
mismo.

5. Potencial o Energía de Ionización (P.I.)
• Es la energía necesaria para retirar el electrón mas débil retenido
en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.
Se puede representar en 2 ecuaciones:
A + Energía --------------> A+ + e-
Átomo (gaseoso) + Energía ----> Catión (Ion positivo) + 1 electrón (e-)

6. Afinidad Electrónica o Electroafinidad (E.A.)
• Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo
gaseoso para formar un Ion negativo.
Se representa con la ecuación:
Átomo (gaseoso) + 1 electrón (e-) -----> Anion (Ion negativo)
Las electroafinidades pueden ser positivas o negativas y son
inversamente proporcionales al tamaño del átomo.

7. Electronegatividad (E.N)
• Es una Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula . Con esto
logra atraer electrones de otro átomo por medio de un enlace covalente.
(Electronegatividad en la Tabla periódica según Pauling).

8. Electropositividad (E.P)
• Es inversamente proporcional a la Electronegatividad. En cambio a la
anterior esta tiene la singular capacidad de que un átomo pueda ceder
electrones a otro.

9. Estado De Oxidación
• Este estado es la carga que adquiere un átomo neutro, cuando este se
convierte en un ión.
Ejemplo: Li Li+ + e-
Br + e- Br-

10. Puntos De Ebullición y Fusión
• El punto de ebullición es la temperatura en la que se produce el cambio de
un estado liquido a un estado gaseoso.
• El punto de fusión es la temperatura en la que un elemento sólido pasa a
un estado liquido.

11. Densidad
• Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, que en los sólidos y
líquidos se expresa en g/cm3 y en los gases se expresa en g/L.
p= M/V
donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen del
determinado cuerpo.

12. Volumen Molar
• Volumen que ocupa un mol de sustancia a una cierta temperatura de
presión. Se determina a partir de la densidad y la masa molar (m) de la
sustancia.
• Ecuación: V= M/d