Las propiedades periódicas varían de forma regular en la tabla periódica y se dividen en relaciones de tamaño y energía. Las relaciones de tamaño, como el volumen atómico y el radio atómico, aumentan de derecha a izquierda y de arriba a abajo, mientras que las relaciones de energía, como el potencial de ionización y la electronegatividad, aumentan de izquierda a derecha y de abajo a arriba, excepto la electropositividad que aumenta en sentido contrario.

1. Resumen Propiedades Periodicas<br /> <br />Como su nombre lo indica, son una serie de propiedades que poseen los elementos, y que varían regularmente, es decir, siguen un orden determinado: en diagonal, de derecha a izquierda, de arriba a abajo, etc.<br /> <br />Se dividen en 2 tipos:<br /> <br />- Relaciones de Tamaño: Volumen Atomico, Radio Atomico, Radio Covalente y Radio Ionico.<br />Aumentan de Derecha a Izquierda: Disminuyen al acercarse a los gases nobles.<br />Aumentan de Arriba a Abajo: Disminuyen cuando tienen menor nivel de energia.<br />- Relaciones de Energia: Potencial de Ionizacion, Electronegatividad, Electroafinidad y Electropositividad.<br />Aumentan de Izquierda a Derecha: Aumentan al acercarse a los gases nobles.<br />Aumenta de Abajo a Arriba: Aumentan cuando el elemento tiene menos niveles de energia.<br />Existe una Excepcion: La Electropositividad aumenta en sentido contrario, es decir, en la misma direccion que las relaciones de Tamaño.<br />Para ordenar elementos, siempre son mas importantes los grupos que los periodos. El criterio Derecha - Izquierda predomina sobre el otro.<br />-603885231775 <br /> <br /> <br />Definicion de Cada Propiedad de Tamaño<br /> <br /> - Volumen Atomico: Es la cantidad de centimetros cubicos en un atomo, o en otras palabras, el tamaño de la particula.<br />Dentro de un periodo, o de un mismo nivel de energia, aumenta de izquierda a derecha y en sentido contrario del numero atomico Z, por que al haber mas protones y electrones, la fuerza de atraccion entre ellos es mayor, comprimiendo el atomo y disminuyendo su tamaño<br />En los grupos, aumenta de arriba a abajo en la misma direccion que el numero de orbitales, porque los orbitales mayores estaran cada vez mas alejados del nucleo, agrandando al atomo.<br />- Radio Atomico: Es la distancia entre el ultimo electron de valencia y el nucleo. Aumenta en la misma direccion que el volumen atomico, porque mientras mas alejado se encuentre el ultimo electron, mayor es el tamaño o volumen del atomo, y mayor es la distancia entre el electron y el nucleo.<br /> <br />- Radio Covalente: Es la mitad de la distancia entre dos nucleos de atomos iguales, unidos por enlace covalente.<br /> <br />- Radio Ionico: Es el radio atomico de un atomo que perdio o gano electrones, es decir, de unIon.<br />Al perder electrones, es de carga positiva y se llama Cation. Su mayor numero deprotones ejerce mayor atraccion sobre los electrones, acercandolos al nucleo ydisminuyendo el volumen y radio del atomo.<br />Al ganar electrones, es de carga negativa y se llama Anion. Su menor numero deprotones ejerce menor atraccion sobre los electrones, permitiendo que se alejen del nucleo y aumentando el volumen y radio del atomo.<br /> Definicion de Cada Propiedad de Energia<br /> <br /> - Potencial o Energia de Ionizacion: Es la energia necesaria para arrancar el ultimo electron de valencia de un atomo en estado gaseoso, formando un cation. Se representa con la ecuacion:<br /> <br />I + X(g) = X+(g) + e-<br />Energia de Ionizacion + Atomo gaseoso = Cation + Electron Libre<br /> <br />Para arrancar un electron del cation+, se necesitan 2I, y se obtiene un cation +2, con otro electron libre. Para arrancar un electron del cation+2, se necesita un potencial aun mayor, 3I, obteniendo el cation+3 y otro electron libre; y asi sucesivamente.<br />En los periodos, aumenta de derecha a izquierda, porque a medida que aumenta Z y la cantidad de protones y electrones, la atraccion entre ellos es mayor, por lo que se necesita mas energia para arrancar un electron.<br />En los grupos, aumenta de abajo hacia arriba, porque a medida que disminuye el numero de niveles de energia, estos se encuentran mas cerca del nucleo, bajo una mayor fuerza de atraccion que requiere mayor energia de ionizacion.<br />- Electronegatividad: Es la capacidad de un atomo para atraer electrones, y captarlos con enlaces covalentes, o bien formando aniones. Los atomos tienden a captar electrones para alcanzar la configuracion perfecta, la de un gas noble. Los que estan mas cerca de este objetivo son los que estan mas cerca del grupo 8, por lo que tienen mayor electronegatividad. A medida que aumentan los niveles de energia, se vuleva mas dificil captar electrones, disminuyendo la electronegatividad.<br /> <br />- Electroafinidad: Es la energia liberada al sumar un electron al atomo, formando un anion. Es absolutamente lo contrario de la Energia de Ionizacion, pero aumenta en la misma direccion: deabajo hacia arriba y de izquierda a derecha. Esto es porque se usa y libera la misma cantidad de energia en ambos procesos:<br /> <br />Potencial de Ionizacion: Energia + Atomo Gaseoso = Cation Gaseoso + Electron Libre<br />Electroafinidad: Atomo Gaseoso + Electron Libre = Anion Gaseoso + Energia<br /> <br />- Electropositividad: Es la capacidad de un atomo para liberar electrones, formando cationes .Es todo lo contrario de la electronegatividad, y tambien aumenta en sentido contrario al resto de las relaciones de energia. Basicamente, un atomo que capta electrones facilmente, los libera con dificultad, y viceversa.<br />