Este documento presenta una prueba corta de química sobre la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry. La prueba consta de 8 preguntas de selección múltiple y una pregunta de desarrollo sobre especies ácidas y básicas. Las preguntas cubren temas como la definición de ácido y base según Brönsted-Lowry, pares de ácido-base conjugados, y la capacidad de ciertas especies para actuar como ácidos o bases.

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA.
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN.
COLEGIO VICENTE EMILIO SOJO
CÁTEDRA: QUÍMICA
PROFESOR: FRANKLIN BURGUILLOS
PRUEBA CORTA (20 PTS)
APELLIDOS Y NOMBRES
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PARTE I. SELECCIÓN SIMPLE. 1 PTO C/U.
1. El NH3 es una base según la teoría ácido-base de:
A. Arrhenius.
B. Brönsted y Lowry.
C. De ambas.
D. De ninguna de las dos.
2. Si definimos una base como "Aquella sustancia que es capaz de ceder hidroxilo", lo
estamos haciendo según la teoría ácido base de:
A. Arrhenius.
B. Brönsted y Lowry.
C. De ambas.
D. De ninguna de las dos.
3. Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato HCO3
-
actúa como ácido:
A. HCO3
- + H3O+ <=====> 2 H2O + CO2
B. HCO3
- + H2O <=====> H2CO3
C. HCO3
- + OH- <=====> H2O + CO3
-2
D. HCO3
- + HBO2 <=====> H2O + CO2 + BO2
4. Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta:
A. El ion NO3
- es la base conjugada del HNO3 pues se convierte en él al ganar un protón.
B. El ion HS-- es el ácido conjugado del H2S
C. El HNO3 puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH
- para formar agua.
D. El ion NO3
-- es el ácido conjugado del HNO3, pues se convierte en él al ganar un protón
5. En el equilibrio H2PO4
- + HCl <===> H3PO4 + Cl- , actúan como ácido o como bases,
según la teoría de Brönsted y Lowry:
A. El HCl y el H3PO4
B. El H2PO4
-
C. El H2PO4
- y el Cl-
D. El Cl-

2. 6. De las siguientes especies señale aquella que no puede actuar como ácido y como
base, según la teoría protónica de Brönsted y Lowry, es decir, aquella que no sea
anfótera:
A. HCO3
-
B. NH4
+
C. NH2
-
D. SH-
7. De acuerdo a la teoría ácido-base de Brönsted y Lowry, los ácidos HSO3
- y HSCN tienen
respectivamente como bases conjugadas a:
A) SO3
- y CN-
B) SO3
-2 y SCN-
C) SO4
-2 y SCN-
D) H2SO3 y H2SCN+
E) SO4
- y SCN-2
8. En la siguiente reacción: HS- + NH3 ⇄ S-2 + NH4
+ ,
Las especies que se comportan como ácido son:
A) HS- y NH3.
B) HS- y NH4
+.
C) HS- y S—2.
D) NH3 y NH4
+.
PARTE II. DESARROLLO. 12 PTS.
9. Dadas las especies: NH4
+, HCN, I--, H3O+. Escribe las reacciones que justifiquen su
carácter ácido o básico, en disolución acuosa, e identifica en cada reacción los pares
ácido-base conjugados.