El documento resume los principales elementos contaminantes no metálicos como el plomo, arsénico, estaño, mercurio, cadmio y cinc. Describe sus propiedades químicas, cómo se obtienen y sus usos comunes. También describe los síntomas de intoxicación por mercurio y cómo estos elementos pueden contaminar el medio ambiente.
- Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos y moléculas. Se forman cuando los electrones y núcleos de átomos interactúan para formar átomos o iones enlazados más estables.
- Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los covalentes implican el compartir de electrones.
- La teoría de la capa de valencia de Lewis explic
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica cómo se forman moléculas y compuestos a través de la compartición o transferencia de electrones entre átomos, resultando en fuerzas atractivas que unen los átomos. También describe las propiedades características de sustancias que contienen cada tipo de enlace, incluyendo sus puntos de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica y más. El documento utiliza varios ejemplos como el ag
El documento proporciona información sobre Yeshica Mazorra Díaz, incluyendo su nombre, número de identificación y detalles sobre su educación en la Universidad Surcolombiana.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. También describe las propiedades de los compuestos con diferentes tipos de enlaces y presenta la teoría de Lewis sobre estructuras de enlace para representar enlaces covalentes.
Este documento trata sobre los enlaces químicos aplicados a la ingeniería civil. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - y cómo determinan las propiedades de los materiales. También describe los materiales comúnmente usados en la construcción como metales, polímeros y cerámicos, señalando los tipos de enlaces presentes en agregados y cemento. El objetivo es comprender cómo los enlaces químicos influyen en las características de los materiales de construcción.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que forma compuestos. Describe el enlace covalente, donde los átomos comparten electrones, generalmente entre no metales. Finalmente, clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes según el número de electrones compartidos y la polaridad del enlace.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos inorgánicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces a través de la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También analiza cómo estos enlaces dan lugar a diferentes funciones inorgánicas como óxidos, ácidos, sales y aleaciones metálicas.
- Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen unidos los átomos y moléculas. Se forman cuando los electrones y núcleos de átomos interactúan para formar átomos o iones enlazados más estables.
- Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los covalentes implican el compartir de electrones.
- La teoría de la capa de valencia de Lewis explic
Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica cómo se forman moléculas y compuestos a través de la compartición o transferencia de electrones entre átomos, resultando en fuerzas atractivas que unen los átomos. También describe las propiedades características de sustancias que contienen cada tipo de enlace, incluyendo sus puntos de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica y más. El documento utiliza varios ejemplos como el ag
El documento proporciona información sobre Yeshica Mazorra Díaz, incluyendo su nombre, número de identificación y detalles sobre su educación en la Universidad Surcolombiana.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. También describe las propiedades de los compuestos con diferentes tipos de enlaces y presenta la teoría de Lewis sobre estructuras de enlace para representar enlaces covalentes.
Este documento trata sobre los enlaces químicos aplicados a la ingeniería civil. Explica los tres tipos principales de enlaces - iónico, covalente y metálico - y cómo determinan las propiedades de los materiales. También describe los materiales comúnmente usados en la construcción como metales, polímeros y cerámicos, señalando los tipos de enlaces presentes en agregados y cemento. El objetivo es comprender cómo los enlaces químicos influyen en las características de los materiales de construcción.
Tercera parte del extraordinario Libro de Quimica en la Vida Cotidiana conteniendo atractivas lecturas y ejercicios amenos: Enlaces y Nomenclatura de Compuestos Quimicos.
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que el enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que forma compuestos. Describe el enlace covalente, donde los átomos comparten electrones, generalmente entre no metales. Finalmente, clasifica los diferentes tipos de enlaces covalentes según el número de electrones compartidos y la polaridad del enlace.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos inorgánicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces a través de la transferencia o compartición de electrones entre átomos. También analiza cómo estos enlaces dan lugar a diferentes funciones inorgánicas como óxidos, ácidos, sales y aleaciones metálicas.
El documento describe la historia y tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la regla del octeto. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares, incluyendo sus propiedades y ejemplos. Además, clasifica los enlaces covalentes según pares electrónicos compartidos, aporte de electrones y polaridad.
Este documento describe las propiedades de diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente con altos puntos de fusión y ebullición, y conducen la electricidad solo cuando están fundidos o disueltos. Los compuestos covalentes incluyen sustancias moleculares con bajos puntos de fusión y ebullición debido a las fuerzas intermoleculares, y sólidos covalentes o sólidos atómicos reticulares que requieren mucha energía para separar los á
Este documento presenta una exposición sobre compuestos inorgánicos iónicos realizada por estudiantes de ingeniería industrial. Explica que los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Describe los enlaces iónicos, señalando que se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, creando iones con carga positiva o negativa. Además, clasifica los iones en aniones y cationes y proporciona ejemplos
Este documento describe las propiedades de la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa espacio, y clasifica sus propiedades en generales e intrínsecas. Resume las principales propiedades generales como la masa, volumen, peso, impenetrabilidad e inercia. También describe las propiedades intrínsecas o específicas como las físicas como el estado, densidad y punto de ebullición; y las químicas como la combustión y reactividad.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y los covalentes entre átomos con electronegatividades similares. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Estudio de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentesVianey Ruiz
Este documento describe un experimento para deducir el tipo de enlace (iónico o covalente) en diferentes compuestos basado en sus propiedades. Se realizan pruebas de solubilidad, conductividad eléctrica y punto de fusión en compuestos como naftaleno, sal, azúcar y sulfato de cobre usando agua y cloroformo como solventes. Los resultados muestran que los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, conducen electricidad en solución y tienen puntos de fusión más altos, mientras que los compuest
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Los átomos se unen mediante enlaces químicos para alcanzar una situación más estable. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, resultando en iones positivos y negativos fuertemente atraídos. Los compuestos iónicos contienen metales y no metales, son sólidos cristalinos y tienen altos puntos de fusión.
El documento resume los conceptos básicos de los enlaces químicos, incluyendo los factores que determinan el tipo de enlace, la clasificación de los enlaces iónico, covalente y metálico, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento presenta los diferentes tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las características físicas de los compuestos que los presentan. También describe las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals que unen moléculas.
Los enlaces químicos unen los átomos mediante la compartición o transferencia de electrones. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los covalentes comparten electrones y los metálicos comparten electrones itinerantes. Estos enlaces determinan las propiedades químicas y físicas de las sustancias.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica cómo los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, formando redes cristalinas iónicas, metálicas o covalentes. También describe las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El documento explica los tres tipos fundamentales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. 1) El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos situados a los extremos del sistema periódico para formar iones con carga opuesta unidos en redes cristalinas. 2) El enlace covalente ocurre cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble, formando moléculas o redes atómicas. 3) El enlace metálico implica que los electrones de la
Este documento describe tres tipos principales de uniones químicas: iónicas, covalentes y metálicas. Las uniones iónicas involucran la formación de iones con cargas opuestas que se atraen, mientras que las covalentes implican el compartir de electrones entre átomos. Las uniones metálicas ocurren cuando los metales se combinan debido a su baja electronegatividad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman debido a la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable como la del gas noble más cercano, según la regla del octeto. Los diferentes tipos de enlaces dan lugar a propiedades distintas en las sustancias.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, metálico y covalente), elementos y compuestos, y formulación. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y describe los tres tipos principales de enlace basados en si los átomos son metales o no metales y si comparten o intercambian electrones. También cubre la diferencia entre elementos y compuestos y los diferentes sistemas para nombrar compuestos químicos.
1) Los compuestos se forman cuando los átomos se unen químicamente a través de enlaces.
2) Existen dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
3) Los enlaces químicos determinan las propiedades de los compuestos, como su estado físico y solubilidad.
1) Los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para formar compuestos.
2) Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.
3) Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre metales y no metales, formando iones positivos y negativos.
El documento describe la historia y tipos de enlaces químicos. Explica que los átomos forman enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la regla del octeto. Describe los enlaces iónicos, covalentes, metálicos y las fuerzas intermoleculares, incluyendo sus propiedades y ejemplos. Además, clasifica los enlaces covalentes según pares electrónicos compartidos, aporte de electrones y polaridad.
Este documento describe las propiedades de diferentes tipos de enlaces químicos. Explica que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente con altos puntos de fusión y ebullición, y conducen la electricidad solo cuando están fundidos o disueltos. Los compuestos covalentes incluyen sustancias moleculares con bajos puntos de fusión y ebullición debido a las fuerzas intermoleculares, y sólidos covalentes o sólidos atómicos reticulares que requieren mucha energía para separar los á
Este documento presenta una exposición sobre compuestos inorgánicos iónicos realizada por estudiantes de ingeniería industrial. Explica que los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Describe los enlaces iónicos, señalando que se forman cuando los átomos ganan o pierden electrones, creando iones con carga positiva o negativa. Además, clasifica los iones en aniones y cationes y proporciona ejemplos
Este documento describe las propiedades de la materia. Explica que la materia tiene masa y ocupa espacio, y clasifica sus propiedades en generales e intrínsecas. Resume las principales propiedades generales como la masa, volumen, peso, impenetrabilidad e inercia. También describe las propiedades intrínsecas o específicas como las físicas como el estado, densidad y punto de ebullición; y las químicas como la combustión y reactividad.
La química es la ciencia que estudia tanto la composición, la estructura y las propiedades de la materia como los cambios que esta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Linus Pauling la define como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias en referencia con el tiempo.
La química moderna se desarrolló a partir de la alquimia, una práctica protocientífica de carácter filosófico, que combinaba elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada Revolución de la química, basada en la ley de conservación de la materia y la teoría de la combustión por oxígeno postuladas por el científico francés Antoine Lavoisier.
Este documento introduce los conceptos de enlaces químicos y la clasificación de los diferentes tipos de enlaces. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos a través de la transferencia o compartición de electrones. Los principales tipos de enlaces son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. También describe los símbolos de Lewis, la regla del octeto, y las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente y metálico. Explica que los enlaces iónicos ocurren entre átomos con diferentes electronegatividades y los covalentes entre átomos con electronegatividades similares. También describe las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Estudio de las propiedades de los compuestos iónicos y covalentesVianey Ruiz
Este documento describe un experimento para deducir el tipo de enlace (iónico o covalente) en diferentes compuestos basado en sus propiedades. Se realizan pruebas de solubilidad, conductividad eléctrica y punto de fusión en compuestos como naftaleno, sal, azúcar y sulfato de cobre usando agua y cloroformo como solventes. Los resultados muestran que los compuestos iónicos son generalmente solubles en agua, conducen electricidad en solución y tienen puntos de fusión más altos, mientras que los compuest
El documento describe los conceptos básicos de los enlaces químicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración más estable. Describe los factores que determinan el tipo de enlace, como la electronegatividad y la energía de enlace. Además, clasifica los principales tipos de enlaces como iónico, covalente y metálico.
Los átomos se unen mediante enlaces químicos para alcanzar una situación más estable. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, resultando en iones positivos y negativos fuertemente atraídos. Los compuestos iónicos contienen metales y no metales, son sólidos cristalinos y tienen altos puntos de fusión.
El documento resume los conceptos básicos de los enlaces químicos, incluyendo los factores que determinan el tipo de enlace, la clasificación de los enlaces iónico, covalente y metálico, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
Este documento presenta los diferentes tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Explica cómo se forman cada uno de estos enlaces y las características físicas de los compuestos que los presentan. También describe las fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de van der Waals que unen moléculas.
Los enlaces químicos unen los átomos mediante la compartición o transferencia de electrones. Existen diferentes tipos de enlaces como los iónicos, covalentes y metálicos. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los covalentes comparten electrones y los metálicos comparten electrones itinerantes. Estos enlaces determinan las propiedades químicas y físicas de las sustancias.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. Explica cómo los átomos se unen para alcanzar una configuración más estable, formando redes cristalinas iónicas, metálicas o covalentes. También describe las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace.
El documento explica los tres tipos fundamentales de enlace químico: iónico, covalente y metálico. 1) El enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos situados a los extremos del sistema periódico para formar iones con carga opuesta unidos en redes cristalinas. 2) El enlace covalente ocurre cuando átomos comparten electrones para alcanzar la configuración del gas noble, formando moléculas o redes atómicas. 3) El enlace metálico implica que los electrones de la
Este documento describe tres tipos principales de uniones químicas: iónicas, covalentes y metálicas. Las uniones iónicas involucran la formación de iones con cargas opuestas que se atraen, mientras que las covalentes implican el compartir de electrones entre átomos. Las uniones metálicas ocurren cuando los metales se combinan debido a su baja electronegatividad.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman debido a la tendencia de los átomos a alcanzar una configuración electrónica estable como la del gas noble más cercano, según la regla del octeto. Los diferentes tipos de enlaces dan lugar a propiedades distintas en las sustancias.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos (iónico, metálico y covalente), elementos y compuestos, y formulación. Explica que los átomos se unen para alcanzar estados más estables y describe los tres tipos principales de enlace basados en si los átomos son metales o no metales y si comparten o intercambian electrones. También cubre la diferencia entre elementos y compuestos y los diferentes sistemas para nombrar compuestos químicos.
1) Los compuestos se forman cuando los átomos se unen químicamente a través de enlaces.
2) Existen dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones.
3) Los enlaces químicos determinan las propiedades de los compuestos, como su estado físico y solubilidad.
1) Los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para formar compuestos.
2) Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.
3) Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre metales y no metales, formando iones positivos y negativos.
1) Los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para formar compuestos.
2) Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.
3) Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre metales y no metales, formando iones positivos y negativos.
1) Los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para formar compuestos.
2) Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.
3) Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre metales y no metales, formando iones positivos y negativos.
1) Los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para formar compuestos.
2) Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.
3) Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre metales y no metales, formando iones positivos y negativos.
El documento explica los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando iones positivos y negativos. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico se da por la pérdida de electrones de los metales, formando una nube de electrones que mantiene unidos los núcleos atómicos.
1) Los enlaces químicos son fuerzas que unen átomos para formar compuestos.
2) Existen tres tipos principales de enlaces: iónico, covalente y metálico.
3) Los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre metales y no metales, formando iones positivos y negativos.
Este documento resume los conceptos fundamentales de la química inorgánica, incluyendo los tipos de enlaces químicos como iónico, covalente polar y no polar, y metálico. También describe las características de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de van der Waals. El documento proporciona ejemplos para ilustrar cada tipo de enlace.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica la regla del octeto y sus excepciones. También describe las teorías del enlace de valencia y orbitales moleculares para explicar el enlace covalente. Finalmente, proporciona ejemplos de diferentes tipos de enlaces covalentes como no polar, polar y coordinado.
El documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. El enlace iónico involucra la transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando iones. El enlace covalente implica el compartir de electrones entre no metales. El enlace metálico surge de la interacción entre cationes metálicos positivos y electrones desprendidos que forman una nube electrónica.
El documento resume los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo las diferencias en estos enlaces afectan las propiedades físicas y químicas de las sustancias, como su punto de fusión, conductividad eléctrica y solubilidad. También describe las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas las moléculas.
El documento describe las propiedades de los tres estados de la materia y cómo los átomos y moléculas se mueven en cada estado. Explica que en los gases las moléculas están muy separadas, en los líquidos están en contacto, y en los sólidos vibran en su posición pero no cambian de lugar. También describe la composición de la atmósfera y cómo se dividen sus capas dependiendo de la temperatura y densidad.
1) El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, enlace covalente, enlace metálico y más.
2) Los átomos se unen para formar compuestos estables mediante la compartición o transferencia de electrones para alcanzar la configuración del gas noble más cercano.
3) Hay tres tipos principales de enlaces: iónico cuando hay transferencia neta de electrones, covalente cuando los átomos comparten electrones, y metálico en los metales.
Este documento resume las propiedades y características de los elementos que componen los grupos 4A, 5A y 6A de la tabla periódica. Explica que el grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, el grupo 5A incluye el nitrógeno y el fósforo, y el grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio. Describe las propiedades atómicas, electrónicas, estados de oxidación, reactividad y usos industriales de estos elementos.
Este documento resume las propiedades y características de los elementos químicos que componen los grupos 4A, 5A y 6A de la tabla periódica. Explica que el grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, el grupo 5A incluye el nitrógeno y el fósforo, y el grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio. Describe las propiedades atómicas, estados de oxidación, reactividad y usos industriales de estos elementos.
Identificar los diferentes grupos de la tabla periódica como el 4A – 5A – 6A -7A. En la actualidad la Tabla periódica de los elementos químicos es obra del químico austríaco Friedrich Adolf Paneth y del química suiza, Alfred Werner. En ella los elementos conocidos hasta el momento se clasifican en orden según su número atómico, con una estructura de dieciocho columnas, y siete filas. A las filas se las conoce como períodos, y a las columnas, como grupos.
Este documento presenta reglas y conceptos para predecir el tipo de enlace y las propiedades de sustancias químicas. Explica que los átomos forman enlaces iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de su configuración electrónica y que esto determina la estructura y propiedades. Luego describe las fuerzas intermoleculares como van der Waals, dipolares y de hidrógeno, y cómo afectan las propiedades de solubilidad, punto de fusión y ebullición. Finalmente, resume cómo aplicar estas reglas para
1) Los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos dentro de los compuestos y se dividen en enlaces iónicos, covalentes y metálicos. 2) Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre átomos, mientras que los enlaces covalentes implican el compartimiento de electrones. 3) Los enlaces metálicos se dan entre átomos en metales donde los electrones forman una nube alrededor de los núcleos atómicos.
Teoría del enlace químico: iónico, metálico y covalente. Fuerzas intermoleculares: enlace puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Justificación del estado de agregación de las sustancias.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un metal y un no metal, formando iones. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. Los enlaces metálicos ocurren cuando los electrones de los metales forman una nube que une los cationes metálicos.
Este documento trata sobre conceptos básicos de electroquímica. Explica que las industrias químicas son fundamentales para la sociedad industrial y que dependemos de ellas. Luego define reacciones de oxidación-reducción, fuerza electromotriz en celdas electroquímicas y electrodepósito. Finalmente, menciona algunas aplicaciones de la electroquímica como sistemas de almacenamiento y la nanociencia relacionada con nanopartículas.
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo la energía reticular, combinación de reacciones químicas, descomposición de reacciones químicas, reacción de sustitución, neutralización, oxidación y reducción, y aplicaciones de electrolisis.
Este documento resume diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del orbital molecular, la hibridación y geometría molecular, y los enlaces iónicos. Explica cómo se forman los enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos y cómo los compuestos iónicos forman redes cristalinas a través de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.
El documento explica la naturaleza de los enlaces químicos en términos de valencias atómicas y teoría orbital molecular. Específicamente, señala que la máxima superposición de orbitales conduce a la formación de los enlaces posibles entre átomos y que la hibridación determina la geometría molecular. También describe el enlace iónico como la unión electrostática entre iones de carga opuesta y las propiedades de los compuestos iónicos como sólidos cristalinos ordenados con puntos de fusión elev
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces químicos son fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos. También clasifica los enlaces en iónicos, covalentes polares y no polares, y metálicos, describiendo las características de cada tipo.
Este documento trata sobre elementos contaminantes como el plomo, arsénico y estaño, y conceptos básicos sobre enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos son fuerzas de atracción entre átomos que los mantienen unidos, y que existen diferentes tipos como los iónicos, covalentes y metálicos. También describe la teoría del octeto de Lewis sobre la tendencia de los átomos a alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles.
1) La energía de ionización es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro y depende de factores como el número atómico y la configuración electrónica.
2) La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un átomo gaseoso captura un electrón libre.
3) Algunos elementos como el oxígeno, silicio y metales son abundantes en la naturaleza aunque a menudo se presentan en forma de compuestos no tóxicos.
Este documento contiene información sobre varios conceptos químicos fundamentales como la energía de ionización, afinidad electrónica, números de oxidación, electronegatividad y la abundancia de elementos en la naturaleza como el oxígeno y el silicio. También discute brevemente el impacto económico de algunos elementos y la importancia del oxígeno para los seres humanos.
Las radiaciones ionizantes emiten radiaciones que pueden impresionar placas radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia y atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria. Debido a estas propiedades, también se les denomina radiaciones ionizantes. El documento también explica que la química y la teoría cuántica nos ayudan a comprender mejor las aplicaciones tecnológicas de la emisión eléctrica de los átomos en la medicina y el arte. Finalmente, resume brevemente los orígenes de la clas
Este documento contiene información sobre varios principios y conceptos cuánticos relacionados con la estructura atómica. Explica que la función de onda se relaciona con la probabilidad de posición de una partícula y no implica que sea una onda. También describe los números cuánticos, las distribuciones electrónicas, el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y cómo la configuración electrónica determina la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
El documento presenta información sobre espectros de emisión y series espectrales. Resume los principales modelos atómicos propuestos por Bohr, Sommerfeld y la teoría cuántica, así como los principios de dualidad de Broglie y de incertidumbre de Heisenberg.
Los espectros de emisión son espectros obtenidos al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado. La teoría atómica de Bohr explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. La teoría cuántica, desarrollada en la década de 1920, se basa en la mecánica cuántica ondulatoria y está fundamentada en cuatro números cuánticos.
Las partículas subatómicas como los quarks son más pequeñas que los átomos y pueden ser elementales o compuestas de protones y neutrones. Los rayos catódicos son corrientes de electrones observadas en tubos de cristal equipados con electrodos positivos y negativos, mientras que los rayos anódicos son haces de iones positivos que se mueven hacia el electrodo negativo. La radioactividad es una propiedad de ciertos isótopos inestables que emiten radiación de forma natural o artificial.
Este documento contiene información sobre varios principios y conceptos cuánticos relacionados con la estructura atómica. Explica que la función de onda se relaciona con la probabilidad de posición de una partícula y no implica que sea una onda. También describe los números cuánticos, las distribuciones electrónicas, el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y cómo la configuración electrónica determina la ubicación de los elementos en la tabla periódica.
Los espectros de emisión son espectros obtenidos al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado. La teoría atómica de Bohr explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. La teoría cuántica, desarrollada en la década de 1920, se basa en la mecánica cuántica ondulatoria y describe un electrón en un átomo mediante cuatro números cu
Las partículas subatómicas como los quarks son más pequeñas que los átomos y pueden ser elementales o compuestas de protones y neutrones. Los rayos catódicos son corrientes de electrones observadas en tubos de cristal equipados con electrodos positivos y negativos, mientras que los rayos anódicos son haces de iones positivos que se mueven hacia el electrodo negativo. La radioactividad es una propiedad de ciertos isótopos inestables que emiten radiación de forma natural o artificial.
La energía reticular es la energía requerida para separar completamente un mol de un compuesto iónico en sus iones gaseosos. No puede medirse directamente, pero puede calcularse indirectamente a través de ciclos termodinámicos si se conoce la estructura y composición del compuesto. Las reacciones redox implican la transferencia de electrones entre reactivos, causando un cambio en su estado de oxidación.
Este documento trata sobre cálculos estequiométricos y reacciones químicas. Explica que en una reacción química la masa total se conserva y que las reacciones de óxido-reducción liberan energía que puede aprovecharse. También describe el cálculo de la fuerza electromotriz en celdas electroquímicas y menciona algunas aplicaciones como el electrodepósito y baterías.
El documento trata sobre cálculos estequiométricos en reacciones químicas. Explica que las industrias químicas son fundamentales para la sociedad moderna al producir productos de uso diario como combustibles, alimentos y medicinas. También describe cómo los procesos químicos industriales deben ser lo más eficientes posible mediante la optimización de procesos y el cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química según la ley de conservación de la masa.
Este documento presenta un resumen de varios temas relacionados con la química oxidativa y reductiva. Cubre conceptos como óxido-reducción, aplicaciones, cálculos estequiométricos con reacciones químicas, reacciones de óxido-reducción en electroquímica, fuerza electromotriz, cálculo de potenciales de óxido-reducción y más. Además, analiza aplicaciones como el electrodepósito y el uso de la electroquímica en electrónica y nanotecnología.
1. 2.3.3 Elementos Contaminantes
Toxicidad de los no metales
PLOMO:
El plomo se encuentra en la naturaleza en forma de carbonato, y de sulfato, casi todo el plomo
del comercio se obtiene del sulfuro que constituye el mineral galena.
Se trata de un metal color gris, pesado, blando y poco resistente a la tracción. Recién cortado
presenta una superficie brillante que expuesta al aire, se empaña rápidamente por oxidación; la
capa opaca de oxido lo protege de un ulterior ataque.
Los compuestos solubles de plomo son venenosos, y por lo tanto, los tubos de plomo para
conducir agua potable solo pueden utilizarse con seguridad si el agua es algo dura.
El plomo se usa para fabricar tubos de cañerías y revestir cables eléctricos. También se usan
las instalaciones de ácido sulfúrico y en acumuladores de plomo.
ARSÉNICO:
El arsénico se encuentra libre en la naturaleza, y también combinado en diversos minerales:
rejalgar, rojo, oropimente, amarillo, mispiquel
El trióxido de arsénico se obtiene tostando minerales de arsénico; él oxida sublima y se recoge
como polvo blanco en la chimenea.
ESTAÑO:
Se halla en la naturaleza en una proporción ponderal algo superior al 0,003% y suele
presentarse combinado, especialmente bajo la forma de oxido o casiterita, muy abundante en
Bolivia, Indonesia, y Malacia.
El estaño se usa como recubrimiento protector del hierro en la hojalata. La hojalata se emplea
para fabricar botes y objetos similares.
2. MERCURIO:
Se encuentra nativo en la naturaleza en algunos casos, pero su mineral mas abundante es el
cinabrio. Solo representa 0,5 ppm de la corteza terrestre.
Es el único metal que, a las temperaturas ordinarias, adopta el estado liquido.
No se oxida en el aire a temperaturas ordinarias, pero se combina lentamente con el oxigeno
cuando se mantiene en la atmósfera cerca de su punto de ebullición. Por su inactividad general
y su reducida presión de vapor, se emplean bombas de vacío, y en el laboratorio, para confinar
gases.
A elevadas temperaturas, el vapor de mercurio conduce la corriente eléctrica.
Intoxicación mercurial aguda:
Síntomas: Cuando el tóxico se ha ingerido en forma concentrada produce: dolor urente ene la
boca, garganta y estómago, salivación, dolores, cólicos, vómitos graves, náuseas, diarrea,
pérdida copiosa de líquidos.
Intoxicación mercurial crónica:
Este envenenamiento puede ser consecuencia de la inhalación de vapores de mercurio o de
polvo de sales mercuriales. El mercurio, puede absorberse a través de la piel intacta.
Los compuestos alquílicos de mercurio pueden causar perturbaciones mentales; excitación
seguida de depresión, que puede ser grave y de larga duración.
CADMIO:
Como es más volátil que el cinc, el cadmio contenido en las menas de cinc se encuentra en la
primera porción del metal que se obtiene; se separa del cinc por destilación fraccionada.
También se separa y recupera en la afinación electrolítica del cinc. Si el voltaje se regula
convenientemente únicamente se deposita cinc puro; el cadmio queda en el barro anódico del
cual se recupera por destilación.
El cadmio es de color blanco con ligero tono azulado, siendo mucho más maleable que el cinc..
3. CINC:
Es un metal blanco brillante con lustre gris azulado, soluble en ácidos y álcalis e insoluble en
agua. Constituye el 0,013% de la corteza terrestre. No se encuentra nativo, aunque en
pequeña proporción se halla frecuentemente en la composición de diferentes rocas.
Las menas empleadas en la metalurgia del cinc son el óxido, el carbonato y el sulfuro.
El cinc es un metal quebradizo a la temperatura ordinaria, pero maleable entre 120° y 150°C,
manteniendo después su flexibilidad al enfriarse.
3.1 Introducción a enlaces químicos.
Enlace químico, fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando
dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los
electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo
suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace
químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más
electrones por más de un núcleo.
3.1.1 Concepto de Enlace Químico
Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción que mantienen los átomos unidos. Los
enlaces químicos se producen cuando los núcleos y los electrones de átomos diferentes
interactúan y producción átomos enlazados o iones que son más estables que los atomos
mismos. Cuando se forma un enlace químico, se libera energía.
Una de las fuerzas impulsoras en la naturaleza es la tendencia de la materia a alcanzar el
estado de energía más bajo posible. Generalmente, un estado de energía más bajo implica
mayor estabilidad. Cuando algo es estable, opone más resistencia al cambio que algo menos
estable. Los elementos se clasifican con base a su grado de estabilidad. Los elementos como
el sodio y el flúor son muy reactivos (inestables); tienden a sufrir cambios químicos
espontáneos. Cuando el sodio entra en contacto con el agua, arde en llamas. El gas flúor
reacciona con muchas sustancias en forma explosiva. Las sustancias reactivas como el sodio y
el flúor, después de sufrir un cambio químico, generalmente se vuelven más estables. Los
elementos estables no sufren cambio alguno y no reaccionan aun bajo condiciones extremas.
Los gases nobles como grupo, son los elementos más estables. El helio y el neón, por ejemplo,
no forman compuestos estables
4. 3.1.2 Clasificación de los Enlaces Químicos
Sabemos que la manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las
propiedades físicas y químicas de las sustancias. ¿Qué es un enlace químico? Aunque esta
pregunta se puede responder de diversas formas,el enlace se define como la fuerza que
mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por
ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen
juntos por dos enlaces O-H. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la
energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace.
Veremos cómo los átomos interaccionan entre sí de diversas formas para formar agregados y
se considerarán ejemplos específicos para ilustrar los diversos tipos de enlace. Existen tres
tipos importantes de enlaces que se forman entre los átomos de un compuesto: iónico (o
electrovalente), covalente (polar, no polar y el coordinado) y el enlace metálico.
3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert
Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a
las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es
mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal
forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la
estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
No obstante, hay muchas excepciones a esta regla y hasta se han logrado sintetizar algunos
compuestos de los gases nobles.
Una de las claves de la comprensión de la fuerza motriz del enlazamiento químico, fue el
descubrimiento de los gases nobles y su comportamiento químico relativamente inerte. Los
gases nobles han sido utilizados cuando se ha hecho necesario tener una sustancia inactiva.
Los buzos normalmente usan una mezcla de nitrógeno y oxígeno a presión para respirar bajo
el agua. Sin embargo, cuando esta mezcla de gases es usada en profundidades, donde la
presión es muy alta, el gas nitrógeno es absorbido por la sangre, con la posible consecuencia
de causar desorientación mental. Para evitar este problema, se puede sustituir por una mezcla
de oxígeno y helio. El buzo todavía obtiene el oxígeno necesario, pero el inactivo helio que se
disuelve en la sangre no causa desorientación mental. El único inconveniente radica en que la
menor densidad de la mezcla puede cambiar el ritmo de la vibración de las cuerdas vocales, y
el buzo puede emitir sonidos similares al del pato Donald.
5. 3.2 Enlace Covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración
electrónica de gas noble ( 8 electrones en la última capa ). Elementos situados a la derecha de
la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones;
elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por
pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por
enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este
proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
Es posible también la formación de enlaces múltiples, o sea, la compartición de más de un par
de electrones por una pareja de átomos. En otros casos, el par compartido es aportado por
sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. Se
han encontrado compuestos covalentes en donde no se cumple la regla. Por ejemplo, en BCl3,
el átomo de boro tiene seis electrones en la última capa, y en SF6, el átomo de azufre consigue
hasta doce electrones. Esto hace que actualmente se piense que lo característico del enlace
covalente es la formación de pares electrónicos compartidos, independientemente de su
número.
Enlace covalente no polar:
se crea de una unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de
un par de electrones que se comparten por igual
la diferencia de electronegatividad es cero o muy cercana a cero
se puede presentar en un estado sólido, líquido o gas
no son conductores de la electricidad
se da entre no metales
los electrones de enlace quedan en medio de los átomos
Enlace covalente polar:
se da cuando los electrones que se comparten son dos no metales distintos
existe una diferencia de electronegatividad aunque es menor que en los compuestos iónicos
tienen puntos de fusión y ebullición bajos
en general son conductores pobres de la electricidad
se da entre no metales
pueden ser presentados en los tres estados de la materia
Enlace covalente en el cual uno solo de los átomos involucrados aporta el par de electrones
de enlace que se comparte
Enlace covalente coordinado:
Enlace covalente en el cual uno solo de los átomos involucrados aporta el par de electrones
de enlace que se comparte
Son compuestos poco solubles en agua
Tienen puntos de fusión y ebullición bajos
En general son conductores pobres de la electricidad
Se da entre no metales
Pueden presentarse en los tres estados de la materia
6. 3.2.1 Teorías Para Explicar el enlace covalente sus alcances
Fuerzas intermoleculares
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen
moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van der
Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay
varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación ( aparecen entre moléculas con momento
dipolar diferente ), fuerzas de inducción ( ion o dipolo permanente producen en una molécula
apolar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática ) y fuerzas de
dispersión ( aparecen en tres moléculas apolares ).
ELECTROVALENCIA Y COVALENCIA
Teniendo presenta las teorías de los enlaces iónicos y covalentes, es posible deducir la
valencia de un elemento cualquiera a partir de su configuración electrónica.
La electrovalencia, valencia en la formación de compuestos iónicos, es el número de
electrones que el átomo tiene que ganar o perder para conseguir la configuración de los
gases nobles.
La covalencia, número de enlaces covalentes que puede formar un átomo, es el número de
electrones desapareados que tiene dicho átomo. Hay que tener presente que un átomo puede
desaparecer sus electrones al máximo siempre que para ello no haya de pasar ningún
electrón a un nivel energético superior.