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- 1. TEMA: ENLACES QUIMICOS UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN CARRERA DE PEDAGOGIA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,QUÍMICA Y BIOLOGÍA INTEGRANTES: • LÓPEZ ESTEFANIA QUIMICA
- 2. Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, esta fusión de átomos y moléculas forman compuestos químicos más grandes y complejos dotados de estabilidad. ENLACE QUIMICO Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia. Los enlaces químicos ocurren en la naturaleza y forman parte tanto de sustancias inorgánicas como de formas de vida, ya que sin ellos no podrían construirse las proteínas y aminoácidos complejos que conforman nuestros cuerpos.
- 3. Regla del octeto Los gases noble el análisis de sus configuraciones electrónicas muestra. A excepción del helio, los gases nobles tienen ocho electrones en su nivel mas extremo para ganar estabilidad. Este comportamiento recibe el nombre de regla del octeto. Así, los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que su nivel mas extremo adquiera la configuración de gas noble. Esta regla es una aproximación útil para comprender los enlaces. En muchas moléculas aparecen átomos rodeados por un átomo menor o mayor de ocho electrones. 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis
- 6. Enlace iónico Es el enlace en el que uno o más electrones de un átomo es retirado y se une a otro átomo, resultando en iones positivos y negativos que se atraen entre sí.
- 7. • Se disuelven en el agua
- 8. Enlaces covalentes Son un tipo de unión entre átomos que forma moléculas a través de la compartición de pares de electrones. Estos enlaces, los cuales representan un balance bastante estable entre cada especie, permiten a cada átomo alcanzar la estabilidad de su configuración electrónica.
- 9. Propiedades de los Enlaces Covalentes • Son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. • La mayoría son insolubles en disolventes polares. • La mayoría son solubles en disolventes apolares. • Los enlaces covalentes pueden formarse cuando se encuentran en estado líquido, aunque también pueden presentarse en estado gaseoso o sólido. • Son muy malos conductores de electricidad y de calor.
- 10. TIPOS DE ENLACE COVALENTE Simple Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno- Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno- Cloro). Doble Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono- Oxígeno). Triple En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno- Nitrógeno). A partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados
- 11. Enlaces covalentes Apolar Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Polar Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar (polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual). Dependiendo de la diferencia en la electronegatividad Recuperado de: http://www.aulatecnologica.cl/rdi/quimica/clase(1)/clase1/enlace_covalente_pol
- 13. Enlace metálico Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.
- 14. Propiedades de los enlaces metálicos • Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio. • El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado, esto porque los enlaces son muy fuertes. • Tienen la propiedad de tener un brillo metálico. • No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles. • Tienen una buena conductividad de calor y electricidad (electrones tienen la capacidad de actuar libremente en sus movimientos). • Suelen ser encontrados como sólidos a temperatura ambiente. • Son bastante solubles en estado fundido.
- 16. FUERZAS INTERMOLECULARES Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc. Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante.
- 19. Net grafía • https://clea.edu.mx/biblioteca/Quimica%20General%20- %207ma%20Edicion%20-%20Raymond%20Chang.pdf (Recuperado el 14/04/2019). • http://www.aulatecnologica.cl/rdi/quimica/clase(1)/clase1/enlace_covalen te_polar.html (Recuperado el 14/04/2019). • https://www.euston96.com/enlace-covalente/ Recuperado el 14/04/2019). • http://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros- tic/14006217/helvia/aula/archivos/repositorio/0/34/html/quimica2temas/ TEMA%202%20Enlacequimico.pdf (Recuperado el 14/04/2019). • https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448609603.pdf (Recuperado el 14/04/2019).