Este documento resume diferentes teorías sobre los enlaces químicos, incluyendo la teoría del orbital molecular, la hibridación y geometría molecular, y los enlaces iónicos. Explica cómo se forman los enlaces covalentes mediante el solapamiento de orbitales atómicos y cómo los compuestos iónicos forman redes cristalinas a través de la atracción electrostática entre iones de carga opuesta.

1. Explica la naturaleza Se relaciona con la
de un enlace químico teoría del orbital
en una molecula. molecular
Teorías del
enlace de
valencia
Resume la regla que el Esta teoría se usa para
átomo central es una explicar muchos enlaces
molécula y tiende a de covalencia y su
formar pares electrones formación.

2. Es un método para determinar Según esta teoría los
los enlaces químicos en la enlaces covalentes de
cual los electrones no están las moléculas se forman
asignados a enlaces por soplamiento de
individuales del atomo orbitales atómicos
Hibridación y geometría
molecular.
El numero de orbitales
moleculares es igual al
numero de orbitales
atomicos que se le
solapan

3. Es la unión de atomos que Los compuestos ionicos
resulta de la presencia de forman redes cristalinas
atracción electroestática construidas por iones de
entro los iones de distinto carga opuesta.
signo
Enlace Ionico
Si la atracción Se denomica enlace
ionico cuando estos
electroestática es fuerte, se
tienen una diferencia de
forman solidos cristalinos de
electronegatividad.
elevado punto de fusión e
insolubles al agua

4. Las sustancias ionicas
están constituidas por
iones ordenados en el El aporte de la energía es
retículo cristalino necesario para la fusión
en forma de energía
térmica.
Formación y propiedades
de los compuestos
ionicos

5. Los sólidos cristalinos
La red cristalina esta mantienen sus iones
formada por iones de prácticamente en
signo opuesto. contacto mutuo
Redes cristalinas
Los cristalografías
clasifican los retículos Los parámetros básicos
cristalinos en 7 tipos de de todo cristal es llamado
poliedros. índice de coordinación.