Los espectros de emisión son espectros obtenidos al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado. La teoría atómica de Bohr explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. La teoría cuántica, desarrollada en la década de 1920, se basa en la mecánica cuántica ondulatoria y está fundamentada en cuatro números cuánticos.

1. Son aquellos que se obtienen al descomponer las
radiaciones emitidas por un cuerpo previamente
Espectros de emisión y series espectrales excitado. - Los espectros de emisión continuos se
obtienen al pasar las radiaciones de cualquier sólido
incandescente por un prisma.
es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer
modelo atómico en el que se introduce una cuantizacióna
partir de ciertos postulados . Fue propuesto en 1913 por
Teoría atómica de Bohr
el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los
electrones pueden tener órbitas estables alrededor del
núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de
emisión característicos.
Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los
dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones
Teoría atómica de básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas.
Bohr-Sommerfeld En el modelo de Bohr los electrones sólogiraban en órbitas circulares.
Modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual
está fundamentada en cuatro números cuánticos, mediante los cuales puede
describirse un electrón en un átomo.
El desarrollo de esta teoría durante la década de 1920 es el resultado de las
Teoría cuántica contribuciones de destacados científicos entre ellos Einstein, Planck (1858-
SEMANA II: 1947), de Broglie, Bohr (1885-1962), Schrödinger (1887-1961) y Heisenberg
Formuló una hipótesis en la que afirmaba que:Toda la materia
presenta características tanto ondulatorias como corpusculares
Principio de dualidad. Postulado comportándose de uno u otro modo dependiendo del
de Broglie experimento específico.
Para postular esta propiedad de la materia De Broglie se basó
en la explicación del efecto fotoeléctrico, que poco antes había
dado Albert Einstein sugiriendo la naturaleza cuántica de la luz.
Principio de incertidumbre de El hecho de que cada partícula lleva asociada consigo
Heisenberg una onda, impone restricciones en la capacidad para
determinar al mismo tiempo su posición y su velocidad.
Este principio fueenunciadopor W. Heisenberg en 1927.
Fue desarrollada por el físicoaustríacoErwin Schrödinger en 1925. Describe la evolución
temporal de una partícula masiva no relativista. Es de importancia central en la teoría de la
Ecuación de
mecánica cuántica, donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo a
onda de la segunda ley de Newton en la mecánica clásica. Las partículas microscópicas incluyen a
las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales
Schrödinger
como núcleos atómicos.