Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica cómo se forman moléculas y compuestos a través de la compartición o transferencia de electrones entre átomos, resultando en fuerzas atractivas que unen los átomos. También describe las propiedades características de sustancias que contienen cada tipo de enlace, incluyendo sus puntos de fusión, solubilidad, conductividad eléctrica y más. El documento utiliza varios ejemplos como el ag

1. EL ENLANCE
QUÍMICO
4º ESO

2. INDICE
Enlace Químico
Enlace Covalente
-Formación de moléculas en las sustancias simples
-Cristales atómicos covalentes
-Cristales moleculares covalentes
-Compuestos covalentes moleculares
-Compuestos covalentes reticulares
 Enlace Iónico
-Formación de compuestos iónicos
-Propiedades de compuestos iónicos
 Enlace Metálicos
-Propiedades de los metales

3. ENLACE QUÍMICO
 Un enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene
unidos a los átomos en las distintas agrupaciones
 Los átomos se enlazan para formar moléculas y compuestos
con el fin de adquirir conjuntamente configuraciones
electrónicas estables
 La naturaleza del enlace es de tipo electrostático
 Los enlaces se forman cuando las fuerzas de atracción
contrarrestan a las de repulsión

5. ENLANCE COVALENTE
Los átomos que consiguen su estabilidad compartiendo
electrones con otros átomos están unidos por un enlace
covalente.
FORMACIÓN
SIMPLES
DE
MOLÉCULAS
EN
LAS
SUSTANCIAS

6. REGLA DEL OCTETO Y DIAGRAMA DE
LEWIS
La regla del octeto establece que, al formarse un enlace
químico, la capa más externa de los átomos tiende a contener
ocho electrones. La regla del octeto se aplica con algunas
excepciones, en los dos primeros períodos del sistema
periódico.
Un enlace covalente puede representarse mediante diagramas
de punto que se conocen como diagramas o estructuras de
lewis.

7. CRISTALES ATÓMICOS COVALENTES
En los cristales covalente, los átomos se mantienen
unidos por enlaces covalentes que forman redes
tridimensionales.
El carbono es un elemento capaz de unirse a si
mismo y formar este tipo de cristales en la naturaleza.
Nos encontramos con dos variedades: el diamante y
el grafito.

9. CRISTALES MOLECULARES COVALENTES

10. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
SIMPLES COVALENTES
 Los elementos covalentes que se presentan en la
naturaleza en forma de moléculas suelen ser
gaseosos y, con menor frecuencia, líquidos(Br).
 Sus Pf y Peb son bajos
 No son conductores de la corriente eléctrica
 En el caso del yodo, es un sólidos blando que
posee Pf y Peb bajos, debido a que forma un cristal
covalente molecular
 Son insolubles o muy poco solubles en agua
 El carbono en la forma de diamante es muy duro y
tienen sus Pf y Peb muy elevados

11. COMPUESTOS COVALENTES
MOLECULARES
Un elevado número de compuestos químicos se
encuentran en la naturaleza en forma de moléculas.
En un compuesto de este tipo los que comparten
pares de electrones son átomos de elementos no
metálicos diferentes, unidos por tanto por enlaces
covalentes.

12. EJEMPLO: CLORURO DE HIDRÓGENO Y AMONÍACO

13. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES MOLECULARES
 Pueden ser gaseosos, líquidos y sólidos, si bien
estos últimos son frágiles, quebradizos, o blandos y
de aspecto céreo
 Generalmente no son solubles en agua, pero sí en
disolventes como el tolueno, la acetona o la
gasolina
 Los Pf y Peb son bajos
 Son malos
electricidad
conductores
del
calor
y
de
la

14. COMPUESTOS COVALENTES
RETICULARES
En compuestos, como SiC o el SiO2, no existen
moléculas individuales; se trata, por el contrario, de
estructuras tridimensionales de átomos enlazados
covalentemente.
Ejemplo: SiO2

15. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
COVALENTES RETICULARES
 Elevada dureza
 Pf y Peb muy elevados
 Insolubles en cualquier tipo de disolvente
 No conducen la electricidad ni el calor

16. EL AGUA: SUSTANCIA COVALENTE
MUY IMPORTANTE

17. PROPIEDADES DEL AGUA
 Permanece líquida a Tª a las que otras sustancias
parecidas se transforman en gases
 La densidad del agua aumenta de forma anormal al
elevar la Tª de 0 a 4ºC,momento en el que alcanza
su valor máximo
 En estado sólido, flota sobre al agua líquida
 Es un excelente acumulador de calor
 Se descompone en sus elementos a 1500ºC
 Es el mejor disolvente y el mejor transportador de
sustancias tales como el cloruro de sodio, los
nitratos, fosfatos, etc…

18. LAS MOLÉCULAS DE AGUA SE UNEN
Las moléculas de agua pueden formar enlaces de
tipo electrostático con sus moléculas vecinas. Estos
enlaces tienen lugar entre el átomo de hidrógeno de
una molécula y el átomo de oxígeno de otra próxima.
En estado líquido, algunas moléculas están unidas
entre sí y forman agrupaciones.

19. En estado sólido, las moléculas están fuertemente
unidas entre sí y adoptan las formas hexagonales
características de los cristales de hielo.
En este caso, los huecos no están ocupados por
moléculas sueltas, de manera que el hielo ocupa más
volumen con una masa menor que el agua líquida, es
decir, tiene menos densidad.

20. ENLACE IÓNICO
Existen átomos de ciertos elementos que consiguen
completar su capa externa completa, perdiendo o
ganando electrones al unirse con otros átomos y
formar compuestos.
El enlace iónico se basa en la transferencia de
electrones y consiste en la atracción entre los iones
positivos y negativos.

21. FORMACIÓN DE COMPUESTOS
IÓNICOS
Cloruro de sodio (NaCl)

22. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
IÓNICOS
 Son sólidos cristalinos a Tª ambiente
 Tienen elevados Pf y Peb
 Presentan gran dureza o resistencia a ser rayados
 Son frágiles y quebradizos
 Son malos conductores de la electricidad en estado
sólido
 Son buenos conductores de la electricidad cuando
están en estado fundidos
 La mayoría son muy solubles en agua

23. ENLACE METÁLICO
El enlace metálico se forma cuando las capas
electrónicas exteriores de los átomos metálicos se
solapan y los electrones quedan deslocalizados sin
pertenecer a ningún átomo en concreto.

24. PROPIEDADES DE LOS METALES
 Los metales son bastantes duros, debidos a que
están unidos de modo muy compacto
 Son dúctiles, ya que es posible mover una capa de
átomos sobre otra

25. PROPIEDADES DE LOS METALES
 Son buenos conductores de la electricidad
 Son muy buenos conductores térmicos
 Presentan un brillo metálico, debido que cuando la
luz incide sobre la superficie libre del metal vuelve
a ser emitida de forma inmediata

26. EJERCICIOS PARA CASA
1. Explica el significado del término enlace químico
2. ¿En qué consiste un enlace covalente?
3. Dibuja los diagramas de Lewis de los siguientes elementos y
sustancias.
a) H(Z=1) c) Cl(Z=17) e)CH4
b) Li(Z=3) d) HCl
f)Li2O
4. Describe los enlaces presentes en el agua líquida
5.¿Qué diferencias encuentras entre un cristal iónico y un sólido
covalente reticular?
6. Define el término enlace metálico y mediante un diagrama
sencillo, explica los siguientes hechos:
a) Los metales conducen la electricidad
b) Los metales son dúctiles y maleables

27. BIBLIOGRAFÍA
 Física y Química de 4º E.S.O
Editorial Oxford EDUCACIÖN
 www.quimitube.com
 www.fisicanet.com.ar