La química orgánica estudia compuestos que contienen carbono, como los compuestos de carbono e hidrógeno. La química inorgánica se ocupa de compuestos que no contienen enlaces carbono-hidrógeno, como los ácidos y sales inorgánicas. Los compuestos orgánicos son más complejos, contienen menos elementos, y se descomponen a temperaturas más bajas que los compuestos inorgánicos.

1. QUIMICA
ORGANICA E INORGANICA

2. QUIMICA ORGANICA
 La química
orgánica o química del
carbono es la rama de
la química que estudia una
clase numerosa
de moléculas que
contienencarbono formando
enlaces
covalentes carbono-
carbono o carbono-
hidrógeno y
otros heteroátomos,
también conocidos
como compuestos
orgánicos. Friedrich
Wöhler es conocido como el
padre de la química
orgánica.

3. QUIMICA INORGANICA
 La química inorgánica se
encarga del estudio integrado
de la formación, composición,
estructura y reacciones
químicas de
los elementos compuestos
inorgánicos (por ejemplo, ácido
sulfúrico o carbonato cálcico);
es decir, los que no poseen
enlaces carbono-hidrógeno,
porque éstos pertenecen al
campo de la química orgánica.
Dicha separación no es
siempre clara, como por
ejemplo en la química
organometalica que es una
superposición de ambas.

4. DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS
 Sus moléculas contienen
fundamentalmente átomos de C, H, O,
N, y en pequeñas proporciones, S, P,
halógenos y otros elementos.
 El número de compuestos conocidos
supera los 10 millones, y son de gran
complejidad debido al número de
átomos que forman la molécula.
 resisten poco la acción del calor y
descomponen bajo de los 300ºC.
suelen quemar facilmente, originando
CO2 y H2O.
 La mayoría no son solubles en H2O
(solo lo son algunos compuestos que
tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son
solubles en disolventes orgánicos:
alcohol, éter, cloroformo, benceno.
 No son electrólitos.
 .
 Sus moléculas pueden contener átomos
de cualquier elemento, incluso carbono
bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y
bicarbonatos.
 Se conocen aproximadamente unos
500000 compuestos.
 Son, en general, "termo estables" es
decir: resisten la acción del calor, y solo
se descomponen a temperaturas
superiores a los 700ºC.
 Tienen puntos de ebullición y de fusión
elevados.
 Muchos son solubles en H2O y en
disolventes polares.
 Fundidos o en solución son buenos
conductores de la corriente eléctrica:
son "electrólitos".
 Las reacciones que originan son
generalmente instantáneas, mediante
reacciones sencillas e iónicas.
ORGANICOS INORGANICOS